湖南省名校聯(lián)盟高三5月沖刺壓軸大聯(lián)考化學(xué)試題

絕密★啟用前名校聯(lián)盟2023屆高三5月沖刺壓軸大聯(lián)考化 學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16 K39 Ca40 Ti48 Cr52一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．堿性廢水可通過投加酸性廢水中和 B．能使某些色素褪色，可作漂白劑C．實(shí)驗(yàn)室常用Zn與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 D．鉛煉廠用陰離子交換膜處理污水中的2．天津大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)簡(jiǎn)化了合成治療囊性纖維化藥物依瓦卡特的路線，其中一步如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)Y結(jié)構(gòu)中所有原子可能共平面 B．反應(yīng)Ⅰ屬于取代反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅱ生成Y和乙醇 D．等物質(zhì)的量的X和Y消耗NaOH的量相同3．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭。下列所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD檢驗(yàn)有碳碳雙鍵配制溶液乙醚萃取碘水得到的乙醚溶液驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺g4．19世紀(jì)科學(xué)家提出與作用的反應(yīng)過程如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：已知反應(yīng)過程中放熱，下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ中作還原劑 B．HOOCl含有σ鍵和π鍵C．該反應(yīng)適宜在較低溫度下進(jìn)行 D．每產(chǎn)生22.4L，則至少消耗1mol5．某種金屬硼化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．每個(gè)晶胞含1個(gè) B．Ca與Ca之間最短距離為apmC．若以Ca為頂點(diǎn)，位于晶胞的面心 D．該晶胞與CsCl晶胞結(jié)構(gòu)相似6．原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W、M五種主族元素位于短周期，Y、Z、W位于同周期，基態(tài)X、Y、Z、W原子的未成對(duì)電子數(shù)之和是基態(tài)M原子的價(jià)層電子數(shù)的2倍。X、Y、Z、W元素組成的物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．離子半徑： B．M的單質(zhì)屬于共價(jià)晶體C．第一電離能 D．X、Y、Z、W形成的化合物中可能含有離子鍵7．從含鎳催化劑（含NiO、、等物質(zhì)）中回收金屬資源的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．試劑X可以是NaOH溶液B．“酸化”反應(yīng)的離子方程式為C．該工藝回收的金屬資源為、、D．若雜質(zhì)中含有，濃縮結(jié)晶所得產(chǎn)品中可能含有8．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是重要的化學(xué)觀念。葉綠素、18-冠-6的結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．葉綠素中有2個(gè)氮原子各帶1個(gè)單位負(fù)電荷 B．兩種物質(zhì)中含有的官能團(tuán)完全不同C．18-冠-6是具有分子識(shí)別功能的超分子 D．1mol葉綠素分子中含有手性碳原子數(shù)目為59．亞硝酸甲酯（）與羥基自由基在對(duì)流層中作用的反應(yīng)機(jī)理及其能量變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．不同路徑的反應(yīng)速率：路徑1＜路徑2B．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，∠HCH小于120°C．由圖像可知的能量一定低于D．路徑1歷程中反應(yīng)速率最快的步驟的中間體為TS210．下列敘述對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．向飽和NaOH溶液通入過量析出白色晶體：B．白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深藍(lán)色溶液：C．向溶液中滴入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀：D．向溶液中滴入溶液產(chǎn)生黑色沉淀和氣泡：11．近日，科學(xué)工作者研制了一種以有機(jī)鈣為電解質(zhì)溶液的可充電鈣硒電池。放電時(shí)，總反應(yīng)為，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，向X極方向移動(dòng)B．放電時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移1mol時(shí)，理論上消耗20g CaC．該電池的電解質(zhì)溶液不能使用水溶液環(huán)境D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為12．25℃時(shí)，在20.0mL0.10MOH中滴入0.10的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．MOH為弱堿B．N點(diǎn)存在關(guān)系C．時(shí)，D．混合溶液的導(dǎo)電能力：O點(diǎn)＞N點(diǎn)13．探究銀鏡實(shí)驗(yàn)后溶解Ag的實(shí)驗(yàn)方案，如下表所示。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試劑實(shí)驗(yàn)①：稀硝酸銀逐漸溶解，試管口有淺紅棕色氣體生成實(shí)驗(yàn)②：溶液（pH=2）銀鏡慢慢消失，溶液澄清實(shí)驗(yàn)③：溶液（pH=2）銀鏡快速溶解，反應(yīng)后溶液中有明顯灰色沉淀實(shí)驗(yàn)④：HI溶液銀鏡溶解，有黃色沉淀產(chǎn)生，且有氣泡產(chǎn)生已知：的氧化性與接近。下列有關(guān)敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)②和③表明：具有催化作用C．實(shí)驗(yàn)④發(fā)生反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)，說明氧化性；D．綜合上述實(shí)驗(yàn)說明溶解銀的關(guān)鍵在于試劑的氧化性和能否生成銀鹽沉淀14．t℃時(shí)，向容積為2L的剛性容器中充入1mol和一定量的發(fā)生反應(yīng)；，HCHO的平衡分壓與起始的關(guān)系如圖所示。已知：初始加入2mol時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)為1.2pkPa。為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A．e點(diǎn)：B．隨增大，HCHO的平衡分壓不斷增大C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)D．b點(diǎn)時(shí)再投入1mol、1.5mol，平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率減小二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）重鉻酸鉀（），室溫下為橘紅色結(jié)晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室以鉻鐵礦（主要成分為，還含有硅、鋁等雜質(zhì)）為原料，利用固體堿熔氧化法制備的步驟如下：步驟Ⅰ．熔融氧化將6g鉻鐵礦與4g氯酸鉀在研體中混合均勻，取碳酸鈉和氫氧化鈉各4.5g于儀器A中混勻后，小火熔融，再將礦粉分批加入坩堝中并不斷攪拌。用煤氣燈強(qiáng)熱，灼燒30～35min，稍冷幾分鐘，加水，過濾，得濾液ⅰ，濾渣中含紅棕色固體。步驟Ⅱ．中和除雜將濾液ⅰ用稀硫酸調(diào)pH為7～8，加熱煮沸3min后，趁熱過濾，用少量蒸餾水洗滌殘?jiān)脼V液ⅱ。步驟Ⅲ．結(jié)晶將濾液ⅱ轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，用6硫酸調(diào)pH后加入1g氯化鉀，在水浴上濃縮至表面有晶膜為止，冷卻結(jié)晶，過濾得重鉻酸鉀晶體，烘干，稱量。步驟Ⅳ．純度測(cè)定利用庫(kù)侖滴定法測(cè)定固體樣品的純度：取m g樣品，配成250mL溶液，取2mL溶液進(jìn)行庫(kù)侖法滴定，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定平均電量（Q）為1.158C，已知計(jì)算的濃度公式為（F為96500，N為1個(gè)轉(zhuǎn)化為時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，V為滴定樣品溶液的體積）。已知：常見微粒在不同pH條件下的存在形式如下圖所示。當(dāng)離子濃度，則認(rèn)為該微粒已除盡?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A為（填標(biāo)號(hào)）。a．普通坩堝 b．坩堝 c．氮化硅坩堝 d．石英坩堝（2）若用代替，則理論上轉(zhuǎn)化1mol所需的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況，單位為L(zhǎng)）是所消耗物質(zhì)的量的倍。（3）步驟Ⅰ中“分批加入”的目的是。（4）若步驟Ⅱ中“調(diào)pH至3～4”的不良后果是。（5）進(jìn)一步提純步驟Ⅲ所得晶體的方法是。（6）探究pH對(duì)溶液的氧化性強(qiáng)弱的影響。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論酸化的溶液中加入一定量甲醇向溶液形成藍(lán)紫色溶液，并產(chǎn)生無色無味的氣體①（用離子方程式表示）向堿化的溶液中加入相同量甲醇②酸性條件下溶液的氧化性更強(qiáng)（7）與濃鹽酸反應(yīng)可制得，已知部分鹵素單質(zhì)的鍵能如下表：化學(xué)鍵F-FC1-ClBr-Br鍵能/（）157242.7193.7試解釋鍵能的原因。（8）固體樣品的純度為（用含m的式子表示）。16．（15分）的有效利用可減緩能源問題。回答下列問題：（1）由合成氣（組成為、CO和少量的）直接制備甲醇，其中的主要過程包括以下三個(gè)反應(yīng)：?。? ⅱ． ⅲ． 則。經(jīng)理論計(jì)算表明反應(yīng)ⅰ能夠自發(fā)的溫度為，而實(shí)際生產(chǎn)溫度遠(yuǎn)高于，可能的原因是。（2）CO可與許多金屬（如Ni、Fe等）形成配合物，配位原子是。（3）t℃、100kPa條件下，將1mol和3mol投入含6molAr的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)10min達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CO、分別為0.2mol、0.5mol。①的平衡轉(zhuǎn)化率為，0～10min內(nèi)分壓的平均變化速率=，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)[對(duì)于反應(yīng)，，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。②研究表明，反應(yīng)ⅰ的速率方程為，x表示氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)且隨著溫度升高而增大。在氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖1所示。反應(yīng)ⅲ的速率方程為，，圖2為反應(yīng)Ⅱ的速率常數(shù)的對(duì)數(shù)與溫度的倒數(shù)之間的關(guān)系。圖1中根據(jù)速率方程分析時(shí)，v逐漸增大的原因是。圖2中直線（填“A”或“B”）表示與的關(guān)系。17．（14分）資源的綜合利用具有重要戰(zhàn)略作用，以廢渣（主要成分為、、、）為原料回收Sc、、的流程如下：已知：鈧離子可以在不同pH下生成（）；，。回答下列問題：（1）基態(tài)原子的電子排布式為。（2）濾渣的主要成分為（寫化學(xué)式），加入鐵粉的作用是。（3）“反萃取”時(shí)若加入的氫氧化鈉溶液過量，則沉淀會(huì)溶解。寫出與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的含產(chǎn)物的化學(xué)方程式：。（4）加入溶液后，當(dāng)溶液中時(shí)，的最大值為。（5）在熔融鹽體系中電解、可獲得電池材料TiSi，裝置如圖所示。石墨電極附近可收集到黃綠色氣體，寫出該極的兩個(gè)電極反應(yīng)式：。（6）通過氮摻雜反應(yīng)生成，過程如下圖所示。①立方晶系晶胞參數(shù)如圖甲所示，其晶體的密度為（寫出計(jì)算式）。②圖乙晶體中。18．（15分）化合物H是一種重要的醫(yī)藥中間體，其中一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）C結(jié)構(gòu)中的不含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為，分析反應(yīng)物所斷裂的化學(xué)鍵及其原因是。（3）D→E發(fā)生取代反應(yīng)，則另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）C→D、H→I的反應(yīng)類型分別為、。（5）已知I結(jié)構(gòu)中的-OH中O原子與苯環(huán)間存在p-pπ鍵，則說明該氧原子的雜化軌道類型為，這也是酚羥基顯酸性的重要原因。（6）物質(zhì)M是A的同分異構(gòu)體，符合下列