物質(zhì)的量濃及溶液配制

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用2-3物質(zhì)的量在化學實驗中的應用本文檔共35頁；當前第1頁；編輯于星期二\2點53分在初中，我們經(jīng)常用

表示溶液的組成（溶液濃度）。

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量思考：1、方程式的計算中，化學計量數(shù)的比例關系是物質(zhì)的量間的關系還是質(zhì)量間的關系？2、實驗中需要某種溶液，一般是量取溶液體積還是稱量溶液質(zhì)量？物質(zhì)的量(mol)

溶液體積(V)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)本文檔共35頁；當前第2頁；編輯于星期二\2點53分單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量cB

或

c（B）mol/L(mol·L-1)cB=nBV物質(zhì)的量濃度

定義：符號：單位：公式：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度B可以是某種物質(zhì)或其離子溶液的體積變形公式:nB=cB·VV=nB/cB本文檔共35頁；當前第3頁；編輯于星期二\2點53分將1molNaCl溶于1L水中可以得到1mol/L的NaCl溶液；從250ml1mol/L的NaCl溶液中取出50ml，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L；2mol/LNaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量是2mol1mol/L的CaCl2溶液中，c(Ca2+)_________c(Cl-)是__________單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量cB=nBV×√注意：從溶液中取出一定體積的或一定質(zhì)量的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變1mol/L2mol/L×本文檔共35頁；當前第4頁；編輯于星期二\2點53分1、下列說法正確嗎？（1）知道某NaOH溶液的體積，還必須知道其質(zhì)量才能計算其物質(zhì)的量濃度。（

）（2）往2L水中加入1molNaOH固體所形成的溶液濃度是0.5mol/L（

）××單位體積溶液（3）1LCaCl2溶液中含有1mol溶質(zhì)，那么c（CaCl2）為1mol/L（），c（Cl-）也是1mol/L（）（4）1L2mol/L的NaOH溶液中，含Na+物質(zhì)的量為2mol/L（）√××注意單位本文檔共35頁；當前第5頁；編輯于星期二\2點53分2、填空（1）標準狀況下體積為22.4L的HCl氣體溶解在水中配成2L的鹽酸溶液，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________，從中取出200mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是

，濃度是

。注意：從溶液中取出一定體積的或一定質(zhì)量的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變0.5mol/L0.1mol0.5mol/L本文檔共35頁；當前第6頁；編輯于星期二\2點53分一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管1.實驗儀器1、容量瓶上標有溫度和容積2、容量瓶上只有一條刻度線3、容量瓶有不同的規(guī)格：常用：100ml250ml500ml1000ml等容量瓶：本文檔共35頁；當前第7頁；編輯于星期二\2點53分注意事項5、不能加熱、不能溶解固體、不能存放溶液4、溶解、稀釋、反應等操作不能在容量瓶中進行3、使用前要檢漏1、配液選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶6、如果加水超出刻線，必須重新配制2、只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，不能配制任意體積的溶液本文檔共35頁；當前第8頁；編輯于星期二\2點53分實驗1-5：1.計算m=n×M=c×V×M=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g用托盤天平稱取

g的ＮaCl5.9配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液本文檔共35頁；當前第9頁；編輯于星期二\2點53分1.計算2.稱量托盤天平、藥匙注意事項1、調(diào)零，左物右碼

3、稱畢，砝碼回盒，游砝歸零儀器：2、稱量時能將NaCl固體應放在稱量紙上

（思考：若要稱的是NaOH呢？）NaOH等具腐蝕性的藥品應用表面皿或小燒杯本文檔共35頁；當前第10頁；編輯于星期二\2點53分1.計算2.稱量3.溶解燒杯、玻璃棒、量筒儀器：物質(zhì)溶解時常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體積不準。操作：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻至室溫.思考：為何不直接在容量瓶中溶解？A100mlB200mlC250mlD300mlA100ml本文檔共35頁；當前第11頁；編輯于星期二\2點53分1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移操作：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，用玻璃棒引流。100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒儀器：思考：用玻璃棒引流是防止液體灑出，那么，如果液體灑在瓶外對濃度有怎樣的影響？溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低。玻璃棒下端靠在刻度線以下本文檔共35頁；當前第12頁；編輯于星期二\2點53分1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌操作：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕晃動使溶液混合均勻。思考：洗滌燒杯且洗滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶有什么意義？把殘留的溶質(zhì)都盡量轉(zhuǎn)進容量瓶，減小誤差；否則，所配溶液的濃度偏小。本文檔共35頁；當前第13頁；編輯于星期二\2點53分1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容注意：三線合一（刻度線、視線、凹液面切線）操作：先振蕩均勻后，再注入蒸餾水，加至距離刻度線2-3㎝處，改用膠頭滴管加水，使液面最低處與刻度相切。思考：如液面超過了刻度，怎么辦？可以用膠頭滴管吸出多出的部分溶液嗎？

不行；溶液濃度變小，必須重新配制。本文檔共35頁；當前第14頁；編輯于星期二\2點53分1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻注意：手要拿穩(wěn)，反復倒轉(zhuǎn)操作：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻。本文檔共35頁；當前第15頁；編輯于星期二\2點53分1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶(容量瓶不能保存溶液)將搖勻后的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，放入試劑柜保存。NaCl本文檔共35頁；當前第16頁；編輯于星期二\2點53分實驗再現(xiàn)計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶本文檔共35頁；當前第17頁；編輯于星期二\2點53分誤差分析一、儀器誤差1）天平的砝碼沾有其它物質(zhì)或已生銹2）砝碼有殘缺3）定容時瓶內(nèi)液體的溫度高于所表示的使用溫度c(NaCl)=n(NaCl)V液

=m(NaCl)V液·M本文檔共35頁；當前第18頁；編輯于星期二\2點53分4）稱量前左盤高,右盤低二、稱量前和稱量時產(chǎn)生誤差5）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)6）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)三、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差7）溶解過程中有少量液體濺出燒杯8）未洗滌溶解用過的玻璃棒和燒杯9）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中本文檔共35頁；當前第19頁；編輯于星期二\2點53分11）定容時俯視刻度12)定容時液面低于刻度線13）未等溶液冷卻就定容10）定容時仰視刻度14）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液四、定容誤差15)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水本文檔共35頁；當前第20頁；編輯于星期二\2點53分16）原容量瓶洗凈后未干燥17）容量瓶中含有少量的水18）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響本文檔共35頁；當前第21頁；編輯于星期二\2點53分有關物質(zhì)的量濃度的計算（一）.基本量的換算1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？在標準狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？0.5mol49g250ml1.25mol/L本文檔共35頁；當前第22頁；編輯于星期二\2點53分（二）．在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計算

1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

為

mol，含H+

個，SO42-

個。22.408x10241.204x10242、

0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（）

NO3-

物質(zhì)的量濃度最大的是：（）

A.硝酸鉀B.硝酸鋇

C.硝酸鎂D.硝酸鋁DD本文檔共35頁；當前第23頁；編輯于星期二\2點53分3、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質(zhì)的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、

c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)依據(jù)：溶液中正負電荷總數(shù)相等設：溶液體積為1則：c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)

c(Al3+)=1mol/L1.5mol/L+3c(Al3+)=3.5mol/L+2X0.5mol/L本文檔共35頁；當前第24頁；編輯于星期二\2點53分（三）.有關溶液稀釋的計算因此，存在以下關系：m（濃）×ω（濃）=m（稀）×ω（?。ヽ（濃）×V（濃）=c（?。罺（?。┮欢?、一定濃度溶液加水稀釋，隨溶液量的增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小。但是，溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的物質(zhì)的量均不改變。本文檔共35頁；當前第25頁；編輯于星期二\2點53分1、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀釋為0.4moL/L，應該向其中加水至溶液體積為

mL。5002、將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？40ml本文檔共35頁；當前第26頁；編輯于星期二\2點53分（四）.有關兩種不同濃度溶液混合的計算

C3V3==C1V1+C2V2

（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？（設混合后溶液體積不變）C(H+)=4mol/L本文檔共35頁；當前第27頁；編輯于星期二\2點53分（五）已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求物質(zhì)的量濃度CB

現(xiàn)有100g98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？18.4mol/L=MB

1000ρ（aq）ω

CB本文檔共35頁；當前第28頁；編輯于星期二\2點53分標準狀況下，將448LNH3

配成1L溶液，得到密度為0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度?解：

n(NH3)=

448L

22.4L/mol

=20mol

c(NH3)=20mol

1L=20mol/L（六）氣體溶質(zhì)溶于水的計算溶于1L水中，c(NH3)=V(aq)=（水的密度是1g/ml）=1488.9ml≈1.5L=13.3mol/L本文檔共35頁；當前第29頁；編輯于星期二\2點53分（七）溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算某一溫度時氯化鈉的溶解度為Sg，溶液的密度為ρg/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。解：

S=m(溶質(zhì))m(溶劑)×100gC=n質(zhì)V液=m(溶質(zhì))Mm(溶質(zhì))+m(溶劑)ρ=

1000Sρ(S+100)M=

1000Sρ(S+100)58.5本文檔共35頁；當前第30頁；編輯于星期二\2點53分液體藥品加多了俯視仰視液體藥品加少了n↑C偏高n

↓C偏低6）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)7）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)本文檔共35頁；當前第31頁；編輯于星期二\2點53分11）定容時仰視刻度加水加多了俯視仰視12）定容時俯視刻度加水加少了V↑C偏低V↓C偏高本文檔共35頁；當前第32頁；編輯于星期二\2點53分1．在容量瓶上并無標記的是（）A．標線 B．溫度 C．濃度 D．容量2．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結(jié)果偏低的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時仰視觀察液面

D．定容時俯視觀察液面CBC本文檔共35頁；當前第33頁；編輯于星期二\2點53分3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標線)，這時應采取