江西省宜春市白良中學高二化學摸底試卷含解析

江西省宜春市白良中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都非自發(fā)B．熵增大反應不一定自發(fā)，但自發(fā)反應熵一定增大C．判斷反應進行的方向，應綜合考慮體系的焓變和熵變D．自發(fā)反應是不可逆反應參考答案：C2.將一定量的有機物充分燃燒，產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過濾得到20g沉淀，則該有機物可能是

()A．乙烯B．乙醇

C．甲酸甲酯

D．乙酸參考答案：B3.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強堿溶液反應C.強酸溶液和弱堿溶液反應

D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應參考答案：B略4.對于可逆反應A(g)+2B(g)

2C(g)

△H＞0，下列圖像中正確的是（

）參考答案：D略5.下列關于反應熱的說法正確的是A．當?H為“－”時，表示該反應為吸熱反應B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應熱為－110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關參考答案：D略6.在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）參考答案：B略7.室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由多到少的順序是(

)

A．④①②③

B．③①②④

C．①④③②

D．④②①③參考答案：A略8.下列反應的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應是

A．異戊二烯（

）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應B．2—氯丁烷（

）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應D．2—丙醇一定條件下發(fā)生消去反應參考答案：D略9.熱化學方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ參考答案：C考點：熱化學方程式．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A、反應熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應能量變化不同；B、反應熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應能量變化不同；C、反應熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應能量變化不同；D、熱化學方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)；解答：解：A、反應熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應能量變化不同；故A錯誤；B、反應熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應能量變化不同；故B錯誤；C、反應熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應能量變化不同；故C正確；D、熱化學方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)；故D錯誤；故選C．點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)是易錯點，題目難度中等．10.下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是

A．碘單質(zhì)

B．水C．苯

D．甲烷參考答案：B11.下列物質(zhì)能與金屬鎂發(fā)生反應，并產(chǎn)生氫氣的是A．氯化銨溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．熱的苯

D．氯化鋁溶液參考答案：AD12.下列事實與氫鍵有關的是

（）A、水加熱到很高的溫度都難以分解

B、水結(jié)成冰體積膨脹C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略13.下列敘述正確的是

(

)A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：C略14.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L﹣10.10.20平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1下列說法錯誤的是（）A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)參考答案：C考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=計算；B．根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷化學方程式并計算平衡常數(shù)；C．增大壓強，化學平衡常數(shù)不變；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響．解答：解：A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為：=50%，故A正確；B．根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正確；C．增大壓強平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數(shù)一定變化，故D正確．故選C．點評：本題考查化學平衡的計算及平衡移動問題，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的計算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來解答．15.有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如下,下列有關A的性質(zhì)敘述中，錯誤的是（

）A．A與金屬鈉完全反應時，兩者物質(zhì)的量之比為1：3B．A與氫氧化鈉完全反應時，兩者物質(zhì)的量之比為1：3C．A能與碳酸鈉溶液反應

D．A既能與羧酸反應，又能與醇反應

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式

，該反應不需使用指示劑的原因是

；II．某同學根據(jù)課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關問題：實驗

序號反應溫度

（℃）參加反應的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）寫出上述反應的離子方程式

（2）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是

（填實驗序號）

（3）在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件．其中：

①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是

；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是

③B和C的組合比較所研究的問題是

（4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：

參考答案：I.5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

高錳酸鉀溶液有顏色變化II.（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O（2）D（3）①BD②相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響③相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度（4）SO2可溶于水，測定不精確或?qū)嶒炑b置較復雜，不易控制略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知在HCl(g)的作用下，1分子CH3CHO和2分子CH3OH可發(fā)生如下反應：

有機產(chǎn)物半縮醛對氧化劑及還原劑很穩(wěn)定，但在稀酸溶液中易水解變?yōu)樵瓉淼娜含F(xiàn)欲將檸檬醛分子中的C==C雙鍵加氫還原，采用如下合成路線：試寫出B的結(jié)構(gòu)式和C的分子式：B________________，C_________________。參考答案：

18.某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可能有（

）A、2種

B、8種

C、6種

D、4種參考答案：D略19.（12分）現(xiàn)有五種有機物，請回答下列問題：A．B．

C．

D．

E．