安徽省淮北市第二中學高二化學期末試題含解析

安徽省淮北市第二中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法或表示方法正確的是A．等物質的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量比后者少B．由C(石墨)===C(金剛石)；△H=+1．90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=一571.6kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H=一57．3kJ·mol-1，若將含0．5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3kJ參考答案：D略2.兩種興奮劑的結構分別為：

興奮劑X

興奮劑Y則關于它們的說法中正確的是（

）A．兩種興奮劑遇FeCl3溶液均顯色，均屬于苯酚的同系物B．興奮劑Y不能發(fā)生取代反應C．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，可以消耗4molBr2D．興奮劑X所有碳原子不可能共平面

參考答案：C略3.下列各項與反應熱的大小無關的是

A、反應物和生成物的狀態(tài)

B、反應物量的多少C、反應物的性質

D、反應的快慢參考答案：D略4.下列關于丙烯(CH3-CH=CH2)的說法正確的是（

）A.丙烯分子有7個σ鍵和1個π鍵B.丙烯分子中有3個碳原子在同一直線上C.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化面上D.丙烯分子存在非極性鍵參考答案：DA．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵和1個π鍵，A錯誤；B．由C=C雙鍵為平面結構、甲基為四面體結構可知，丙烯分子中2個碳原子在同一直線，B錯誤；C．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化，C錯誤；D．C、C之間為非極性鍵，C、H之間為極性鍵，則丙烯分子存在非極性鍵和極性鍵，D正確；答案選D。5.將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（

）A、等于8

B、等于7

C、接近7又小于7

D、大于7而小于8參考答案：C略6.“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，實現(xiàn)零排放。下列反應類型一定符合這一要求的是①取代反應

②加成反應

③消去反應

④水解反應

⑤加聚反應

⑥氧化反應 A．①④ B.②③

C.⑤⑥ D.②⑤參考答案：D7.1932年美國化學家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值：元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。下列判斷正確的是

A．AlCl3為離子化合物 B．P與Cl可形成共價鍵

C．SiCl4為共價化合物 D．K與Mg形成共價鍵

參考答案：BC8.

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（

）

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）溴水過濾

B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：D略9.甲基丁二烯和等物質的量的溴發(fā)生加成反應，其加成產物中二溴代烴有

A．一種

B．二種

C．三種

D．四種參考答案：A略10.將4molC氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）。若經(jīng)2s后測得A的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①

用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質C的轉化率為30％

④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：A略11.下圖是某同學做完Zn—Cu原電池實驗后所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是（

）

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．③④⑤參考答案：D12.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是(

)

A.甲苯

B．硝基苯

C．2—甲基丙烯

D．2—甲基丙烷參考答案：D略13.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略14.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列溶液中，溶液的導電能力變化最小的是A.自來水

B.0.5mol·L－1鹽酸

C.0.5mol·L－1醋酸溶液

D.0.5mol·L－1KCl溶液參考答案：B略15.某山區(qū)較多人的牙齒骨質舒松，可能因為該地區(qū)水中（）A．含碘量較高 B．含硫量較高 C．含汞量較高 D．含氟量較高參考答案：D【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】根據(jù)元素與人體健康之間的關系分析，人體攝入的元素要合理，過多或不足均不利于身體的健康．【解答】解：A、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏或過量會患甲狀腺腫，故A錯誤；B、硫元素不會起人的牙齒骨質疏松．故B錯誤；C、汞是一種有害元素，過多攝入會引起汞中毒，故C錯誤；D、氟能防止齲齒，過多會引起氟斑牙和氟骨?。蔇正確；故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質量分數(shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題。（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（

）A.50mL

B.100mL

C.150mL

D.250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（

）A.

A進B出

B.

B進A出

C.從A進或B進均可（4）可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_______

_________。A、濃NaOH溶液

B、Na2SO3溶液

C、CCl4

D、水參考答案：

(1)a。(2)C

(3)B

(4)C2H5OHC2H4↑+H2O

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2↑+2H2O

C2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意選取3個反應即可）Ks5u略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.新型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結構簡式如下圖所示:

其單體為;一種被稱為“人造象牙”的樹脂的結構簡式為,它是通過加聚反應制得的。合成“人造象牙”的樹脂的單體的結構簡式為。

參考答案：CH2=CH—CH=CH2、、HCHO解析：由“丁苯吡橡膠”的結構可知該高分子化合物是由加聚反應生成的,利用斷鍵還原法可推知其單體為CH2=CH—CHCH2、、。根據(jù)信息“人造象牙”是通過加聚反應制得的,所以通過斷鍵還原法可以知其單體為HCHO(甲醛)。18.(一)鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。（1）

鈷位于元素周期表中第___族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為_________。（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________，尿素分子中C、N

原子的雜化方式分別是_____

、___，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_______。(二)

已知元素鎵和砷的單質及其化合物在工業(yè)生產上有重要的用途。回答下列問題:（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_____________。（2）砷與氫元素。可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構型為_____，其中

砷原子的雜化方式為__________。（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式__________。參考答案：(一)(1)VIII

3(2)[

Ar]

3d5(

或1s2s2p63s3p63d5

)

sp2

sp3

7:1

O>N>C>H

(二)

(1)ls22s22p63s23p63d104s24p3

(2)三角錐型

sp3

(3)H3O+解析：（一）考查洪特規(guī)則、電子排布式的書寫、雜化類型的判斷、化學鍵的數(shù)目、電負性的規(guī)律（1）Co位于第四周期VIII族，27號元素，基態(tài)原子鈷電子排布式為[Ar]3d74s2，根據(jù)洪特規(guī)則，未成對電子數(shù)為3；（2）基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，即Fe3＋的電子排布式為[Ar]3d5或1s2s2p63s3p63d5；尿素的結構簡式為，C有3個σ鍵，無孤電子對，因此C的雜化類型為sp2，N原子全部都是單鍵，雜化類型為sp3，成鍵原子之間只能形成一個σ鍵，雙鍵有一個π鍵，因此σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1；同周期從左向右電負性增大，即電負性大小順序是O>N>C>H；（二）考查空間構型、等電子體，（1）As位于第四周期VA，即基態(tài)砷原子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p3；（2）砷化氫的分子式為AsH3，中心原子As有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(5－3×1)/2=1，雜化類型為sp3，空間構型為三角錐形；（3）根據(jù)等電子體的定義，與AsH3等電子體的分子，其中一種為NH3，推出與AsH3互為等電子體的離子可能是H3O＋、CH3＋等。19.（1）在催化劑作用下