陜西省榆林市玉林博龍中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

陜西省榆林市玉林博龍中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略2.可逆反應(yīng)2NO2

2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、①④

B、②④

C、①③④

D、①②③④⑤參考答案：B略3.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.K+、SO42－、CO32－、Na+

B.Ca2+、NO3－、Al3+、Cl－C.Fe3+、Cu2+、K+、OH－

D.MnO4－、K+、SO42－、Na+參考答案：B試題分析：A．在強(qiáng)酸性溶液中CO32-與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量存在，錯(cuò)誤；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)。能夠大量共存，正確；C．Fe3+、Cu2+有顏色，與題意不符，錯(cuò)誤；D．MnO4-有顏色，與題意不符，錯(cuò)誤；故選B。4.在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（

）

A.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等參考答案：D略5.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為所含離子NO3–SOH+Na+Mn+濃度（mol/L）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：D略6.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略7.能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸

參考答案：B略8.下列物質(zhì)和新制Cu（OH）2共熱．有磚紅色沉淀產(chǎn)生的是（）A．油脂 B．乙醇 C．葡萄糖 D．乙酸參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】含﹣CHO的有機(jī)物和新制Cu（OH）2共熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，如醛、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等，以此來(lái)解答．【解答】解：A．油脂含﹣COOC﹣，與新制Cu（OH）2共熱不反應(yīng)，故A不選；B．乙醇含﹣OH，與新制Cu（OH）2共熱不反應(yīng)，故B不選；C．葡萄糖含﹣CHO，新制Cu（OH）2共熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，故C選；D．乙酸含﹣COOH，與新制Cu（OH）2共熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液為藍(lán)色，故D不選；故選C．9.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表有18個(gè)族B．元素周期表的第8、9、10三縱列合稱(chēng)Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素種類(lèi)最多的族C．一般在過(guò)渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑D．元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過(guò)渡元素和Ⅷ族參考答案：C10.將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性

參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子；B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)．【解答】解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變紅，則氯氣具有氧化性，故A錯(cuò)誤；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成酸，再發(fā)生酸堿中和，NaOH被反應(yīng)掉，則顏色褪去，而氯氣本身不能電離出氫離子，或者反應(yīng)生成次氯酸，漂白使溶液顏色褪去，故B錯(cuò)誤；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則氯氣具有氧化性，故D正確；故選D．11.下列離子方程式正確的是（）A．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．鈉與水的反應(yīng)

Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．反應(yīng)生成氯化鈣和時(shí)，石灰水中完全電離出離子；B．電子、電荷不守恒；C．電子、電荷不守恒；D．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳．解答：解：A．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH﹣+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．大理石溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．12.

自來(lái)水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是(

)A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：D略13.某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與35Cl原子組成XClm分子，則agXClm中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A.(A－N+17m)molB.(A－N+17m)molC.(A－N)molD.(A－N)mol

參考答案：A同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質(zhì)子數(shù)為A-N，故XClm分子中的質(zhì)子數(shù)為17m+A-N，又由于XClm中Cl為35Cl，故XClm分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：mol。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生教材中的基本公式和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單。14.醫(yī)學(xué)上由于腎功能衰竭會(huì)引起血液中毒，需進(jìn)行凈化排毒，常用的血液凈化方法與下列過(guò)程相似的是(

)A.聚沉

B.電泳

C.滲析

D.過(guò)濾參考答案：C略15.等物質(zhì)的量的KClO3，分別發(fā)生下述反應(yīng)：

①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；

②若不使用催化劑，加熱到470℃左右，得到KClO-4（高氯酸鉀）和KCl；

下列關(guān)于反應(yīng)①和②的說(shuō)法正確的是(

)

A．生成KCl的物質(zhì)的量相同

B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同

D．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）（1）某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該裝置有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤

；并說(shuō)出該錯(cuò)誤可能引起的后果是

。②能證明該實(shí)驗(yàn)有新物質(zhì)（乙酸乙酯）生成最明顯和直接的現(xiàn)象是

。③完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH3CH218OH+CH3COOH▲

。（產(chǎn)物中標(biāo)出18O的位置）（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，a是CuCl2溶液，X、Y都是石墨電極，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。①X極是

極（填正、負(fù)、陰或陽(yáng)）,X極上現(xiàn)象

②Y極上的電極反應(yīng)式

；③若反應(yīng)過(guò)程中在Y極上收集到氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此過(guò)程中電源需提供的電量是

。（已知每個(gè)電子帶的電量為Q，用含Q的式子表示）參考答案：（1）①導(dǎo)管不能伸入碳酸鈉溶液液面下（1分）、可能引起倒吸現(xiàn)象（1分）

②飽和碳酸鈉溶液液面上出現(xiàn)一層無(wú)色油狀液體

（2分）

③CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O

（2分）（2）①

陰

極（1分），析出紅色固體（1分）

②

2Cl――2e－＝Cl2↑（2分）

③

1.204×1022Q

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82－=I3-+2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c（I－）/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82－）/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是

。（2）顯色時(shí)間t1＝

。（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為

（填字母）。A．<22.0s

B．22.0～44.0s

C．＞44.0s

D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是

。

參考答案：（1）研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2）29.3s

（3）A（4）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）略18.(共12分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)?pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(3)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________________________________________________________________________。

(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色________；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。參考答案：略19.（10分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值,體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)））：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大

，原因是

。（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小

，原因是

。（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液