湖南省衡陽(yáng)市縣泗水中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省衡陽(yáng)市縣泗水中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略2.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)C.原子半徑：T＞Q＞RD.單質(zhì)T既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：B【分析】由T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可知，T是Al元素；由周期表的相對(duì)位置可知，Q為Si元素、R為N元素、W為S元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N元素非金屬性強(qiáng)于Si元素，則氫化物的穩(wěn)定性R＞Q，故A正確；B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si元素弱于S元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Q，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序?yàn)門(mén)＞Q＞R，故C正確；D項(xiàng)、單質(zhì)鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

3.下列說(shuō)法中，不正確的是A．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多D．.共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電參考答案：A略4.下列物質(zhì)的哪些用途與它的物理性質(zhì)有關(guān)：①氬氣和氮?dú)庾鳠襞莸谋Ｗo(hù)氣

②用鋁做炊具

③用氧氣作助燃劑

④用碳作燃料⑤用花崗巖鋪地面，以上說(shuō)法正確的是（

）

A．①②③④

B．①③⑤

C．②⑤

D．②④⑤參考答案：C略5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）A．同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)B．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素D．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A、同周期，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；B、同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；D、原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個(gè)電子．【解答】解：A、同周期，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不具有此規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B、同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強(qiáng)，但不同周期比較，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金屬性較弱，故B錯(cuò)誤；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，即ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；D、原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個(gè)電子，所以最高化合價(jià)為+5，故D錯(cuò)誤；故選C．6.下列關(guān)于N2和CO的判斷錯(cuò)誤的是A．電子數(shù)相等時(shí)具有相等的質(zhì)量

B．同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積相等C．體積相等時(shí)質(zhì)量一定相等

D．質(zhì)量相等時(shí)具有相等的分子數(shù)參考答案：C略7.三種元素的粒子X(jué)m-、Yn+、Zp+都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n＞p，則它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系為

A．X=Y=Z

B．Y＞Z＞X

C．X＞Z＞Y

D．Z=Y＞X參考答案：B8.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是：（

）①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；②氧化劑具有氧化性；③氧化反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑A．②④

B．②③④

C．①②④

D．①②④⑤參考答案：A【Ks5u解析】①氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；②氧化劑具有氧化性，正確；③氧化反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，正確；⑤氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物可以既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；選A。9.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（

）A．0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OB．一定條件下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1，則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol﹣1D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol﹣1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）

△H=+283.0kJ·mol﹣1參考答案：A解：A、0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合，則銨根離子、鋁離子、硫酸根離子、鋇離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是：1：1：2：2：4，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，故A正確；B、1molN2（g）和3molH2（g）置于密閉的容器中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不會(huì)生成2molNH3（g），放出的熱量小于38.6kJ，故B錯(cuò)誤；C、H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程的燃燒熱應(yīng)該是1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D、燃燒熱是指燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol﹣1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ·mol﹣1互為可逆反應(yīng)的過(guò)程焓變的符號(hào)相反，數(shù)值相等，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol﹣1，故D錯(cuò)誤．故選A．10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號(hào)的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有A.3個(gè)

B.4個(gè)

C.5個(gè)

D.6個(gè)參考答案：A11.歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧是一種分散系，它可能具有的性質(zhì)是（

）

A、有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B、渾濁不透明

C、不能透過(guò)濾紙

D、所得分散系不穩(wěn)定參考答案：A略12.某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列說(shuō)法正確的是

A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦA

B．氫化物的水溶液在常溫下顯堿性

C．該元素的常見(jiàn)化合價(jià)有：一1、0、+1、+3、+5、+7等

D．該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱參考答案：B略13.A、B、C、D、E是同一短周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性前者強(qiáng)于后者，C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液呈酸性，且酸性前者強(qiáng)于后者，五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（

）A．BADCE

B．ECDAB

C．ABEDC

D．CDEBA參考答案：D略14.在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/p>

()A．③②①

B．③①②

C．①②③

D．②①③參考答案：A略15.據(jù)報(bào)道，鋅電池可能將會(huì)取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒(méi)有鉛污染。其電池反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。則下列敘述正確的是()A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解液為強(qiáng)酸參考答案：B解析Zn與O2反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為===2ZnO，所以Zn作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn－2e－===Zn2＋。O2是正極反應(yīng)物，發(fā)生還原反應(yīng)。若電解液是強(qiáng)酸，電池的化學(xué)反應(yīng)不是2Zn＋O2===2ZnO，而是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。則元素符號(hào)為A

,B

，C

，D

；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

；AB2的電子式為

。

（2）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。(ⅰ)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、坩堝、泥三角外，還需要用到下列儀器中的

。A.燒杯

B.酒精燈

C.表面皿

D.干燥器

（ⅱ）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是

。（ⅲ）步驟④的反應(yīng)中碘離子被

（填“氧化”或“還原”）。（ⅳ）檢驗(yàn)單質(zhì)碘的方法是

。參考答案：（1）C，O，Na，Al；Al(OH)3;略（2）（ⅰ）B

（ⅱ）過(guò)濾，蒸餾；（ⅲ）氧化；

（ⅳ）向溶液中加入淀粉溶液，觀察顏色變藍(lán)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下面敘述中正確的是（

）A．氯水應(yīng)保存在無(wú)色的細(xì)口試劑瓶中

B．漂白粉可露置于空氣中保存C．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封D．硝酸銀溶液和稀硝酸可檢驗(yàn)氯離子，但無(wú)法檢驗(yàn)溴離子和碘離子參考答案：C略18.中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。(1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色。寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________________。(2)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈淺綠色。寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式________________________________________；寫(xiě)出反應(yīng)②的任意一個(gè)離子方程式____________________________________________。(3)若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式(若否，則不用填此空)__________________________。參考答案：(1)2H2SO4(濃)＋Cu=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

Zn＋Fe2+=Fe＋Zn2+(或其他合理答案)

(3)否解析：（1）若A是一種紫紅色金屬，應(yīng)為銅，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色，應(yīng)為SO2，A和B的反應(yīng)為銅和濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）D是一種無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，應(yīng)為NO，液體C呈淺綠色，說(shuō)明A為Fe，B為稀硝酸，C為Fe（NO3）2，反應(yīng)①的離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，生成Fe，離子方程式可寫(xiě)為Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+等；（3）D是一種無(wú)色氣體，應(yīng)為H2，如B為NaOH溶液，則C為NaAlO2，不能發(fā)生置換反應(yīng)生成Al，故答案為：否。19.下列物質(zhì)：①Na

②Na2O

③NH3④HCl

⑤Ba（OH）2

⑥NaCl⑦蔗糖⑧NaCl溶液．（填序號(hào)）（1）屬于電解質(zhì)的是，（2）屬于非電解質(zhì)的是，（3）能導(dǎo)電的是．參考答案：（1）②④⑤⑥（2）③⑦（3）①⑧．考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析