河南省鄭州市第六十一中學高二化學期末試題含解析

河南省鄭州市第六十一中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將NaOH溶液和CuSO4溶液按適當比列加入某人的尿液中，加熱后，如果觀察到磚紅色沉淀出現(xiàn)，則此人尿液中含有

A．食醋

B．食鹽

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略2.氯化硼的熔點為﹣107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（

）A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧D．氯化硼分子屬極性分子參考答案：C【考點】分子晶體；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．氯化硼是共價化合物；B．三氯化硼中的硼為sp2雜化；C．三氯化硼水解生成HCl；D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子．【解答】解：A．氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導電，故A錯誤；B．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，故B錯誤；C．三氯化硼水解生成的HCl在空氣中形成白霧，故C正確；D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故D錯誤．故選C．3.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略4.可逆反應(yīng)：3A3B＋C，△H>0，已知反應(yīng)物A為氣態(tài)物質(zhì)，隨著溫度升高，反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中，正確的是

①B和C可能都是固體

②B和C一定都是氣體

③若C為固體，則B一定是氣體

④B和C可能都是氣體A．①②

B.②③

C.①④

D.③④參考答案：D5.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br—+Ag+=AgBr↓B．乙醇與濃HBr溶液反應(yīng)：C2H5OH+HBr

CH3CH2Br+H2OC．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)：D．實驗室用液溴和苯制溴苯：

參考答案：B略6.在元素周期表中非金屬元素最多的區(qū)是A．s區(qū)

B．p區(qū)

C．d區(qū)

D．ds區(qū)參考答案：B略7.下列關(guān)系正確的是A．水溶性：乙醇＞新戊烷＞苯酚

B．沸點：乙酸>乙醇>乙醛>丙烷C．同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．密度：苯>水>硝基苯參考答案：B8.在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中離子濃度由大到小的順序是A.

Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-B.

Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-C.

Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4D.

Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO4參考答案：B9.把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是（

）A．H2SO4溶液

B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液

D．FeC13溶液參考答案：B解：A、硫酸是強電解質(zhì)，加水稀釋氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，其余的均減小，故A錯誤；B、硫酸鈉是中性的溶液，加水稀釋，鈉離子、硫酸根離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度不變，沒有濃度增大的離子，故B正確；C、碳酸鈉溶液加水稀釋，氫離子濃度增大，氫氧根濃度、鈉離子、碳酸根離子濃度均減小，故C錯誤；D、氯化鐵加水稀釋，有利于水解平衡右移，所以氫氧根離子濃度增大，其它離子濃度減小，故D錯誤．故選B．10.下列實驗操作中錯誤的是（

）

A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D11.用下列方法：①KMnO4受熱分解

②KClO3受熱分解(用MnO2作催化劑)

③2H2O22H2O+O2↑

④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比

(

)A.3:2:1:4

B.1:1:1:1

C.1:2:1:2

D.2:2:1:1參考答案：D12.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的濃度為0.2mol／L，Cl－的濃度為1.3mol／L，要使Mg2+全部沉淀分離出來，至少需要4mol／L的NaOH溶液的體積是A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．120mL參考答案：C略13.下列對化學科學的認知錯誤的是(

)A．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學B．化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)C．物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化D．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，人類終將毀滅在化學物質(zhì)中參考答案：D略14.對食物的酸、堿性判斷正確的是

A．西瓜是酸性食物

B．豬肉、牛肉是堿性食物

C．巧克力、奶油是酸性食物

D．大米、面粉是堿性食物參考答案：C略15.在無機非金屬材料中，硅一直扮演者主要角色。下列物質(zhì)的主要成分不是SiO2的

A．水晶

B．瑪瑙

C．石英

D．硅芯片參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

一l30

9

-1l6回答下列問題：(1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

；(填正確選項前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng)

b.加快反應(yīng)速度

c.防止乙醇揮發(fā)

d.減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置C中應(yīng)加入

，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：

a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是

；(4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在

層(填“上”、“下”)；(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用

洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用

的方法除去；(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NiSO4?xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如圖：

（1）在待鍍件上鍍鎳時，待鍍件應(yīng)作

極，電鍍過程中電解質(zhì)溶液濃度

（填“增大”、“減小”、“不變”）（2）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為

．當Zn2+恰好沉淀完全時，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，則c（Cu2+）=

mol/L（已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．（3）對濾液Ⅱ中先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是

．（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是

．（5）為測定NiSO4?xH2O晶體x的值，稱取26.3g晶體加熱至充全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于

．參考答案：（1）陰；不變；（2）FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；8.1×10﹣18；（3）除去Fe3+；（4）增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（（或富集NiSO4）；（5）6．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素），加入稀硫酸過濾得到含有鎳離子、銅離子、鋅離子、亞鐵離子的濾液，后在濾液中加入FeS，生成CuS、ZnS，可除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，對濾液Ⅱ先加W，應(yīng)為過氧化氫，可氧化Fe2+生成Fe3+，有利于水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，過濾后在濾液中加入碳酸鈉，可生成NiCO3，過濾后加入硫酸可生成NiSO4，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶可得到硫酸鎳晶體，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）在待鍍件上鍍鎳，待鍍件作陰極，鍍層金屬鎳做陽極，電解質(zhì)溶液用鎳離子的鹽溶液，陰極析出的鎳與陽極溶解的鎳等量，故電解質(zhì)溶液的濃度不變；故答案為：陰；不變；（2）向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，說明CuS的溶解度更小，反應(yīng)的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq），已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24，當Zn2+恰好沉淀完全時，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，則溶液中的c（S2﹣）===1.6×10﹣19mol/L，則c（Cu2+）==mol/L≈8.1×10﹣18

mol/L；故答案為：FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；8.1×10﹣18；（3）對濾液Ⅱ先加過氧化氫，可氧化Fe2+生成Fe3+，調(diào)節(jié)pH有利于水解生成氫氧化鐵沉淀而除去；故答案為：除去Fe3+；（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶；故答案為：增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（（或富集NiSO4）；（5）26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，失去水的質(zhì)量=26.3g﹣15.5g=10.8g，NiSO4的質(zhì)量為15.5g，計算物質(zhì)的量得到1：x=：，解得x=6；故答案為：6．18.按題給要求填空

（1）按官能團的不同，可將有機物分為A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．醚E．酚F．醛G．羧酸

H．苯的同系物I．酯J．鹵代烴K.醇等，請指出下列有機物的種類(填寫字母)。①CH3CH2CH2CHO__▲__；

②

___▲___；

③____▲___；

④__▲__；⑤___▲

___；

⑥__▲___。

（2）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____▲_____，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__▲____。參考答案：(1)

①F②E③H④I⑤G⑥J

(2)(CH3)2C=C(CH3)2

CH3C

CCH3

略19.現(xiàn)有濃度均為0.1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：(l)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是________________________________________________________（