河北省邯鄲市大馬堡中學高二化學期末試題含解析

河北省邯鄲市大馬堡中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是A．NaCl

B．NaAlO2

C．NaHCO3

D．Na2CO3參考答案：C略2.六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應。下列有關SF6的推測正確的是A.SF6易燃燒生成二氧化硫B.SF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

D.SF6是極性分子參考答案：C3.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A．原子半徑：K＞Na＞LiB．還原性：Fe＞Na＞KC．堿性強弱：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞NaOHD．與酸反應放出氫氣的劇烈程度：Na＜Mg＜Al參考答案：A考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系．.分析：A．同一主族內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；B．在金屬活動性順序表中，從左到右，金屬的活動性依次減弱，其還原性依次減弱；C．金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；D．金屬的金屬性越強，與酸反應生成氫氣的劇烈程度越強．解答：A．同一主族內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑K＞Na＞Li，故A正確；B．在金屬活動性順序表中，從左到右，金屬的活動性依次減弱，其還原性依次減弱，所以金屬的還原性K＞Na＞Fe，故B錯誤；C．金屬的金屬性強弱K＞Na＞Mg＞Al，所以金屬最高價氧化物的水化物堿性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C錯誤；D．金屬的金屬性越強，與酸反應生成氫氣的劇烈程度越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以與酸反應生成氫氣的劇烈程度Na＞Mg＞Al，故D錯誤；故選A點評：本題考查同一主族、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學生靈活運用元素周期律解答問題能力，熟練掌握元素周期律知識，注意基礎知識的積累，題目難度不大．4.“綠色化學”要求在化工合成過程中，目標產(chǎn)物對反應物的原子利用率達到100％，下列反應類型最符合這一要求的是（

）A．取代反應

B．加聚反應C．氧化反應

D．消去反應參考答案：B略5.埋在地下的輸油鑄鐵管道,在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是A．在含鐵元素較多的酸性土壤中 B．在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中 C．在干燥到密不透氣的土壤中 D．在潮濕疏松透氣的土壤中參考答案：C略6.下列各項與反應熱的大小無關的是（

）A.反應物和生成物的狀態(tài)

B.反應物量的多少

C.反應物的性質(zhì)

D.反應的快慢參考答案：D略7.下列有機物的化學式與名稱對應不正確的是

A．

石炭酸

B．

TNT

C．

HCOOH蟻酸

D．CH2BrCH2Br1,2—二溴乙烷

參考答案：B略8.科學家用同位素示蹤法進行反應機理研究，下列反應或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤正確的是A．2Na218O2+2H-2O=4Na18OH+O2↑B．2CH3CH218OH+O2→2CH3CH18O+2H2OC．CH3COOH+C-2H518OH→CH3COOC2H5+H218OD．KClO3+6H37Cl=KCl+337Cl2↑+3H2O參考答案：B9.下列說法正確的是（

）A．某一反應的活化分子百分數(shù)是個定值B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子百分數(shù)C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大參考答案：B略10.反應4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率υ(x)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A.υ(NH3)=0.010mol·L-1·s-1

B.υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1

C.υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1

D.υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-1參考答案：A11.對于反應4A(s)+2B(g)3C(g)，下列說法正確的是

A．體積不變充入惰性氣體，反應速率增大

B．其他條件不變，降低溫度，反應速率減慢

C．其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快

D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

參考答案：B略12.下列滴定操作的有關順序正確的是①檢查滴定管是否漏水

②用蒸餾水洗滌玻璃儀器

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中

⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥

B.①②③④⑤⑥

C.②③①④⑤⑥

D.④⑤①②③⑥參考答案：B13.有關晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是（）A．分子晶體中相對分子質(zhì)量大的熔、沸點一定比相對分子質(zhì)量小的高B．在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰12個氯離子C．在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導電D．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個碳原子參考答案：A考點：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系；離子晶體；分子晶體；金屬晶體．分析：A、影響分子晶體熔、沸點的因素為氫鍵和相對分子質(zhì)量；B、在氯化鈉晶體中，如圖假設體心上的是氯離子，則每個氯離子周圍都緊鄰氯離子位于12個棱的中心上，有12個，據(jù)此判斷；C、金屬導電是原因金屬晶體中存在自由移動的電子；D、根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)圖，可以看出最小的環(huán)上有6個碳原子，據(jù)此判斷；解答：解：A、影響分子晶體熔、沸點的因素為氫鍵和相對分子質(zhì)量，所以相對分子質(zhì)量大的熔、沸點不一定比相對分子質(zhì)量小的高，例如水大于硫化氫，故A錯誤；B、在氯化鈉晶體中，如圖假設體心上的是氯離子，則每個氯離子周圍都緊鄰氯離子位于12個棱的中心上，有12個，故B正確；C、金屬導電是原因金屬晶體中存在自由移動的電子，故C正確；D、根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)圖，可以看出最小的環(huán)上有6個碳原子，故D正確；故選A．點評：本題考查了晶體的有關知識，題目比較簡單，注意對常見晶體晶胞的分析．14.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．鋅粒與稀硫酸的反應B．甲烷在空氣中燃燒的反應C．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應D．灼熱的木炭與CO2的反應參考答案：D考點：氧化還原反應；吸熱反應和放熱反應．專題：氧化還原反應專題；化學反應中的能量變化．分析：有化合價變化的反應是氧化還原反應．大多數(shù)的分解反應是吸熱反應，焦炭和二氧化碳的反應是吸熱反應．解答：解：A、鋅粒與稀鹽酸的反應是氧化還原反應，又是放熱反應，故A錯誤；B、甲烷在氧氣中的燃燒屬于放熱反應，也是氧化還原反應，故B錯誤；C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應但是不是氧化還原反應，故C錯誤；D、灼熱的炭與CO2的反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應，故D正確．故選D．點評：本題考查學生氧化還原反應的概念和常見的吸熱和放熱反應知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．15.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是（

）

A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)已知乙烯、乙醇、溴乙烷的沸點分別為-l03．7℃C、78．5℃、38．4℃。某同學為驗證溴乙烷中存在溴元素、溴乙烷取代反應和加成反應的部分產(chǎn)物及氫氧化鈉在反應中酶作用，設計了探究實驗，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)熱水的溫度不高于

℃；用水浴加熱的優(yōu)點是

；裝置中長導管的作用是

。(2)設計實驗1的目的是

。(3)實驗2中當觀察到

現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(4)將實驗2中產(chǎn)物之一乙醇分離出來后，鑒定其結(jié)構(gòu)的波譜方法是

；為檢驗反應后另一產(chǎn)物中存在，應再向試管中先后滴加的試劑是

。

(5)該同學利用圖所示裝置檢驗溴乙烷在乙醇溶液中反應產(chǎn)生的氣體A。氣體A先通過蒸餾水的目的及其原因是

；再通過高錳酸鉀性溶液的現(xiàn)象

。為達到此實驗目的，請你簡述更簡單的檢驗方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的化學方程式如下：

2NO+2CO2CO2+N2

ΔH<0

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：

(1)前2s內(nèi)的平均反應速度v(N2)=__________(2)假設在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______。

A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積

(3)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。實驗編號T/℃NO初始濃度/

mol·L-1CO初始濃度/

mol·L-1催化劑的比表面積/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ124Ⅲ350124①請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的II、III兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。

參考答案：（11分）（1）1.88×10－4mol·L－1·s－1；3分

（2）C、D；3分（3）①Ⅱ：280、1.20×10－3、5.80×10－3

Ⅲ：1.20×10－3、5.80×10－3

；3分（每錯一空扣1分，扣完為止）(4)

2分略18.營養(yǎng)品和藥品都是保證人類健康不可缺少的物質(zhì),其性質(zhì)和制法是化學研究的主要內(nèi)容。已知酪氨酸是一種生命活動不可缺少的氨基酸,它的結(jié)構(gòu)簡式是。(1)酪氨酸能發(fā)生的化學反應類型有。

A.取代反應 B.加成反應

C.酯化反應 D.中和反應(2)在酪氨酸的同分異構(gòu)體中,同時滿足如下三個條件的,除酪氨酸外還有種。

①屬于α-氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同;②羥基直接連在苯環(huán)上;③氨基(—NH2)不與苯環(huán)直接相連。(3)已知氨基酸能與堿反應,寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應的化學方程式:

。

參考答案：(1)ABCD(2)2(3)+2NaOH+2H2O

解析:解答本題應首先明確酪氨酸的結(jié)構(gòu),根據(jù)酪氨酸分子所含官能團推斷其性質(zhì)?！?/p>