天津鈴鐺閣外國語中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

天津鈴鐺閣外國語中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,2.3gNa失去的電子數(shù)為0.1NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA參考答案：B略2.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．3mol/L

B．2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.2mol/L參考答案：A略3.下列各物質(zhì)中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是①N2②Cl2③CO2④PCl5⑤H2OA．全部

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②③④參考答案：C4.比較MnO2和CuO對H2O2分解反應(yīng)的催化能力大小的實(shí)驗(yàn)中若催化劑的質(zhì)量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是（

）參考答案：D5.當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2說法正確的是（

）A.SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B.SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C.SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性參考答案：B試題分析：葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2對人體是無害的。目前它在釀酒過程中是不可替代的，故A錯誤，B正確；SO2與H2SO4中硫元素的化合價分別是+4和+6，屬于相鄰價態(tài)，它們之間不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；SO2的漂白性指的是使某些有機(jī)色質(zhì)褪色，酸性KMnO4溶液中有顏色的是高錳酸根離子，不屬于有機(jī)色質(zhì)，故D錯誤。6.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4晶體熔點(diǎn)高，硬度大C．相同質(zhì)量的N4能量高于N2D．1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882kJ熱量參考答案：C略7.下列敘述不正確是A．共價化合物中，一定含有非金屬元素B．共價化合物中，一定沒有離子鍵C．離子化合物中，一定沒有共價鍵D．離子化合物中，通常含有活潑金屬與活潑非金屬參考答案：C8.圖中，R、W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期的部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（）

R

W

X

Y

Z

A．五種元素中，只有Z為金屬元素B．W位于ⅥA族，有+6、﹣2兩種常見化合價C．X和Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞Z參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】R、W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期的部分元素，由圖可知，R為He，W為O，Y為Cl，X為P，Z為As，A．均為非金屬元素；B．O只有負(fù)價；C．磷酸為中強(qiáng)酸；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：R、W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期的部分元素，由圖可知，R為He，W為O，Y為Cl，X為P，Z為As，A．五種元素均為非金屬元素，故A錯誤；B．W為O，位于ⅥA族，只有負(fù)價，無正價，故B錯誤；C．磷酸為中強(qiáng)酸，的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，高氯酸是強(qiáng)酸，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞P＞As，氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞Z，故D正確；故選D．9.2011年3月，日本福島核電站由于地震損毀而造成放射性物質(zhì)泄漏，在我國多地檢測出極微量的53131I，關(guān)于53131I的下列說法中正確的是（）A．53131I是放射性核素，應(yīng)該多吃加碘食鹽來預(yù)防其對人體的損害B．53131I與53127I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱同素異形體C．53131I與53127I屬于同種元素，所以性質(zhì)完全相同D．53131I核內(nèi)中子數(shù)比核外電子數(shù)多25個參考答案：D考點(diǎn)：核素；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：質(zhì)量數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同；同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．解答：解：A、53131I是放射性核素，但不能多吃含碘食鹽來預(yù)防其對人體的損害，故A錯誤．B、53131I與53127I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱同位素，故B錯誤．C、53131I與53127I屬于同種元素，所以化學(xué)性質(zhì)完全相同，故C錯誤．D、53131I中中子數(shù)=131﹣53=78，53131I中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，所以53131I中中子數(shù)比核外電子數(shù)多78﹣53=25，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查了同位素、同素異形體等知識點(diǎn)，難度不大，注意：同一元素的不同核素，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同．10.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是：A．乙醇與濃H2SO4加熱到170℃

B．乙醇與濃硫酸加熱到140℃C．乙醇與氧氣反應(yīng)生成醛

D．NaOH溶液與溴乙烷混合加熱參考答案：B11.下列物質(zhì)具有兩性，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）3參考答案：D解：A．NaCl與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；B．CuO可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅與水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B不選；C．MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不選；D．氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：OH﹣+Al（OH）3＝AlO2﹣+2H2O，故D選。

12.某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是（

）

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液A.CuZnHClB.ZnCuCuSO4C.CuZnCuSO4D.CuZnZnCl2參考答案：C略13.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是(

)A.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

B.第一塊鈉失去的電子多C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大

D.兩塊鈉失去的電子一樣多參考答案：D試題分析：加熱時鈉生成過氧化鈉，常溫下和氧氣反應(yīng)則生成氧化鈉。反應(yīng)的方程式分別是2Na＋O2Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。但由于參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量是相等的，且反應(yīng)中鈉都是失去1個電子，所以反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量是相等的，其中過氧化鈉的質(zhì)量大，答案選D。點(diǎn)評：該題屬于基礎(chǔ)性試題，只要能準(zhǔn)確寫出反應(yīng)的方程式，即不難得出正確的結(jié)論。14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmoL/L，則下列關(guān)系中不正確的是（溶質(zhì)用NH3表示）A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17V/(17V+22400)

C．c=1000Vρ/(17V+22400) D．ω=17c/(1000ρ)參考答案：A略15.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－

D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制490mL0.5mol?L-1NaOH溶液以備使用。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇_____mL的容量瓶。（2）應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱量_______gNaOH固體。（3）配制過程如圖乙所示，則圖甲操作應(yīng)在圖乙中的______(填字母)之間。A．①與②

B．②與③

C．③與④（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，會使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是______(填字母)。A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．定容時俯視C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，并接著進(jìn)行后續(xù)操作E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線參考答案：（1）500；（2）10．0；（3）C；（4）AE（3）如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在③到④之間，故選C；（4）A．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度會偏低，正確；B．定容時俯視液面，則導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度會偏大，錯誤；C．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，錯誤；D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，則導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度會偏大，錯誤；E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度會偏小，正確；故選AE。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）用元素符號或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________________；（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的元素是________________；（3）最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是________________；（4）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是________________

參考答案：（每空1分）(1)Na

（2）Al（3）HClO4(4)Cl略18.I．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑤混合氣體的顏色。（1）一定能證明2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號，下同）。（2）一定能證明A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。（注：B，C，D均為無色物質(zhì)）II．某溫度時，在一個1L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）反應(yīng)開始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為________；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（3）amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），則原混合氣體中a：b＝___________。Ⅲ．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。則電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。參考答案：I．(1)①③④

(2)②④

II．(1)0.05mol（/L·min）

(2)3X＋Y2Z

(3)7：5

Ⅲ．2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O【分析】I.（1）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，主要有兩個判據(jù)：一是正、逆反應(yīng)速率相等，一是變量不變；（2）注意該反應(yīng)中物質(zhì)A是固體；II.（1）用好速率本義式進(jìn)行計(jì)算；（2）用好題圖中的數(shù)據(jù)，算出各物質(zhì)的變化量之比，進(jìn)而求出化學(xué)計(jì)量數(shù)；（3）用好“三段式”，求出a和b的物質(zhì)的量，再求比值；III.明確負(fù)極是通氨氣的一極，用好題給的堿性介質(zhì)?！驹斀狻縄．(1)①恒溫恒容時，反應(yīng)物與生成物分子數(shù)不同，壓強(qiáng)是個變量，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；②氣體密度始終不變，不能用作判斷反應(yīng)是否平衡的依據(jù)；③混合氣體總物質(zhì)的量是個變量，總物質(zhì)的量不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡；④混合氣體平均相對分子質(zhì)量個變量，平均相對分子質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡；⑤混合氣體始終無色，所以不能根據(jù)顏色判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡；綜上所述選①③④；(2)①注意A是固體，則混合氣體壓強(qiáng)始終不變；②反應(yīng)過程中有固體參與，則混合氣體密度會發(fā)生改變，當(dāng)密度不變時反應(yīng)平衡；③反應(yīng)物與生成物中氣體分子總數(shù)相同，則混合氣體總物質(zhì)的量始終不變；④同②，有固體參與反應(yīng)，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時反應(yīng)平衡；⑤B、C、D均為無色氣體，則不能根據(jù)混合氣體的顏色變化來判斷反應(yīng)是否平衡；綜上所述選②④；II．(1)氣體Y濃度從1mol/L變成0.9mol/L，用時2分鐘，則平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min=0.05mol/（L·min）；(2)由圖可得出反應(yīng)物和生成物，且X、Y、Z的物質(zhì)的量改變量