山東省臨沂第四中學2022-2023學年高一下學期六月月考化學試題

山東省臨沂第四中學高一下學期六月月考化學試題2023.06一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列說法正確的是A.將NO、氣體轉(zhuǎn)化為，可實現(xiàn)氮的固定B.常溫下，可以用鋁罐貯存濃硝酸，說明鋁與濃硝酸不反應C.在膽礬中加入濃硫酸后，膽礬由藍色變?yōu)榘咨?，說明濃硫酸具有脫水性D.液氨氣化時要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑2.下列氣體中，既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是A.SO2 B.H2S C.H2 D.NH33.關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是A.裝置①可用于分離和的混合物，并且要從儀器上口放出B.裝置②可用于收集、、、、HCl、NO2等氣體C.用圖裝置分離和固體D.用圖④裝置驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si4.類比和推理是化學研究的重要方法，下列類比或推理正確的是A.銅與氯氣反應生成氯化銅，則銅與硫粉反應時生成硫化銅B.溶于水生成碳酸，則溶于水生成硅酸C.與足量NaOH反應生成，則與足量NaOH反應生成D.將氣體通入溶液中，不生成白色沉淀，則將氣體通入溶液中，也不生成白色沉淀5.如圖是氫氣和鹵素單質(zhì)()反應能量變化示意圖。下列說法正確的是A.用電子式表示HBr的形成過程：B.熱穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl<HFC.分解生成和需要吸收183kJ的熱量D.由圖可知1mol與反應生成2mol放出的熱量為97kJ6.實驗室利用鋅粒和1mol/L的鹽酸制取氫氣，下列措施不能加快制取氫氣速率的是A.加入固體 B.將鋅粒改為鋅粉C.將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸 D.加入氧化銅7.下列離子方程式正確的是A.向溶液中通入過量：B.用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀：C.用NaOH溶液除鎂粉中的雜質(zhì)鋁：D.向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：8.向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發(fā)生反應，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖，下列結論中正確的選項為①，ab段的消耗量小于bc段的消耗量②濃度：a點小于c點③該反應為吸熱反應④體系壓強不再變化，說明反應達到平衡⑤混合物顏色不再變化，說明反應達到平衡⑥反應在c點到達平衡⑦逆反應速率圖像在此時間段內(nèi)和上圖趨勢相同A.①③⑤ B.①④⑤ C.②⑤⑦ D.③④⑤9.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的試劑、方法全正確的是A.乙烷（乙烯）：溴的四氯化碳溶液，洗氣B.乙酸乙酯（乙酸）：用飽和氯化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C.CO2（SO2）：氣體通過盛碳酸鈉溶液的洗氣瓶，洗氣D.苯（溴）：加氫氧化鈉溶液，分液10.我國科學家研究了活性炭催化條件下煤氣中H2S和Hg的協(xié)同脫除，部分反應機理如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標注)。下列說法正確的是A.圖示反應過程中有極性共價鍵的斷裂，沒有非極性共價鍵的生成B.H2S活性碳分解生成H2(g)和S(s)的過程釋放能量C.整個脫硫過程中硫元素既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性D.該機理由于活性炭的參與降低了H2S分解的熱效應，使反應更易進行二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分）11.氮氧化物(NOx)能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機構設計方案利用原電池原理處理氮氧化合物(NO)，其原理如圖所示。下列有關說法正確的是A.電極A為原電池的正極，發(fā)生還原反應B每17gNH3參與反應，有3molH+通過質(zhì)子交換膜由A極向B極移動C.該電池正極電極反應為2NO-4e-+4H+=N2+2H2OD.當A電極轉(zhuǎn)移0.6mole-時，兩極共產(chǎn)生2.24LN2(標況下)12.工業(yè)上用粗鹽(含、、等雜質(zhì))為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿工藝流程圖如下，下列說法正確的是A.流程Ⅰ是對粗鹽進行提純，其中試劑2為溶液B.流程Ⅱ中和的通入順序不可顛倒C.流程Ⅲ利用了受熱易分解的性質(zhì)D.檢驗所得純堿中是否有的操作：取少量純堿樣品于小試管中，加蒸餾水充分溶解后，再滴加溶液，觀察是否有白色沉淀。13.物質(zhì)M對治療新冠肺炎有明顯療效。其分子結構如下圖：下列說法錯誤的是A.M分子中一定共平面的碳原子有6個B.一定條件下M可發(fā)生水解、加成、酯化、氧化反應C.M中含有8個官能團D.M的水解產(chǎn)物都能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO214.黃鐵礦（主要成分為FeS2雜質(zhì)為Al2O3、SiO2）是重要的礦產(chǎn)資源，以黃鐵礦為原料制備綠礬FeSO4?7H2O的工藝流程如下。已知：金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍見下表。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH1.53.23.05.06.38.3下列說法錯誤的是A.焙燒的尾氣可用氨水吸收得到副產(chǎn)物氮肥B.為提高產(chǎn)率用KSCN溶液來檢驗“還原”的溶液是否達標C.可以用生成的氫氧化鋁來調(diào)節(jié)溶液PH值且調(diào)節(jié)范圍為5.0≤PH<6.D.用標準濃度的酸性高錳酸鉀溶液來測定產(chǎn)品綠礬的純度,反應離子方程式為：MnO4-+5Fe2++4H2O=Mn2++5Fe3++8OH-15.一定溫度下，在的恒容密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是t/minn(A)moln(B)moln(C)mol02.02.4050.9101.6151.6A．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為B．該反應在后才達到平衡C．平衡狀態(tài)時，D．用A表示的平均反應速率為三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16.汽車已成為現(xiàn)代社會的重要交通工具之一，化學物質(zhì)在汽車的動力安全等方面有著極為重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，NaN3分解為Na和N2，同時釋放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。①KClO4含有的化學鍵類型是____________________。②NaHCO3的作用為________________________________________。（2）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究表明，尾氣中的氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關。其轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是________________________(填標號)。a.霧霾可能產(chǎn)生丁達爾效應b.N2O5溶于水能導電，因此N2O5是電解質(zhì)c.反應①~⑥中只有①②是氧化還原反應d.霧霾的形成與過度施用銨態(tài)氮肥無關（3）為減輕汽車尾氣中NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，主要發(fā)生的反應是：2NO+2CON2+2CO2。①已知斷裂1mol相應化學鍵需要的能量如表：化學鍵C≡O(CO氣體)N≡O(NO氣體)N≡NC=O鍵能/(kJ·mol-1)1072630946a若消耗1molNO，放出熱量369kJ，則表格中的a為____________。②某次實驗中測得容器內(nèi)NO和N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。圖中b點對應的速率關系是v正________v逆(填“>”“<”或“=”，下同)，d點對應的速率關系是v正(NO)________v逆(N2)。17.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2==4LiCl＋S＋SO2↑。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為_____________，發(fā)生的電極反應為_______________________________。(2)電池正極發(fā)生的電極反應為__________________________________________。(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是__________________，反應的化學方程式為____________________________。(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是_______________________________。18.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：____________、_______________等。(2)若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為__________________________、__________________________等。(3)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成__________________________________等問題。(4)某同學對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。同一反應時間同一反應溫度反應溫度/℃轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應時間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100反應的選擇性：有機化學中，化學反應常伴隨有副反應，多個反應得到不同產(chǎn)物，當試劑對于某一特定的反應有明顯傾向性時稱這個反應的選擇性①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________(填字母)為該反應的最佳條件。A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h②當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為______________________________。19.Ⅰ.已知：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，碘的淀粉溶液呈藍色。某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料氣的流向為從左向右時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。(2)當裝置Ⅱ中出現(xiàn)______________________現(xiàn)象時，立即停止通氣。(3)讀取量筒的數(shù)值時的操作①冷卻；②_______________________________；③刻度線與凹液面的最低處相切。(4)若碘溶液的濃度為0.05mol·L－1、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL(已折算為標準狀況下的體積)，則SO2的體積分數(shù)為____________。Ⅱ.實驗室中需要22.4L(標準狀況)SO2氣體。化學小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后,取65.0g鋅粒與98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)110mL充分反應,鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學認為可能混有雜質(zhì)。(1)化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是(填分子式)。產(chǎn)生這種結果的主要原因是(用化學方程式和必要的文字加以說明)。

(2)為證實相關分析,化學小組的同學設計了實驗,組裝了如下裝置,對所制取的氣體進行探究。①裝置B中加入的試劑是,反應的離子方程式為。

②裝置D的試劑及作用：,裝置F的試劑及作用：。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是。

④U形管G的作用為。

20．某飽和烴A相對分子量為84，該烴只有一種氫。①O3②H2①O3②H2OCH3CH=CHCH32CH3CHO已知烯烴經(jīng)臭氧作用發(fā)生反應：A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化關系可以合成十元環(huán)化合物I。其中B分子中只含有一個氯原子；F與A最簡式相同，且F屬于鏈狀烴中最簡單的一種。已知：①CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+HCl；②請回答下列問題：①寫出下列反應類型：AB，DE