北京2023年高考化學模擬試題(一)

1.《天工開物》記錄了用天然氣煮鹽的過程：“西川有火井(天然氣井)，事奇甚。其井居然冷水，絕無火氣。

但以長竹剖開去節(jié)，合縫漆布，一頭插入井底，其上曲接，以口緊對釜臍，注鹵水釜中，只見火意烘烘,

水即滾沸?！毕铝杏嘘P說法不正硬的是

A.天然氣屬于化石能源，其主要成分是甲烷

B.甲烷是由極性鍵構成的極性分子，易溶于水

C.甲烷完全燃燒反應為：CH4+20,^>C02+2H2O

D.用天然氣煮鹽，利用的是蒸發(fā)結晶的方法

2.下列關于HCH0及構成微粒的化學用語或圖示表達不走砸的是

B.基態(tài)C原子的軌道表示式：W圈IHtI?

A.0的原子結構示意圖:

Is2s2p

C.C原子雜化軌道示意圖:D.HCHO的分子結構模型:

3.下列事實或現(xiàn)象不用用元素周期律解釋的是

A.相同溫度、相同物質的量濃度時，醋酸的pH大于鹽酸

B,醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負電荷

C.Mg和水的反應不如Na和水的反應劇烈

D.向NaBr溶液中滴加氯水，溶液變黃

4.化學創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目涉及反應的方程式下走琥的是

A.工人用FeCh溶液制作電路板，利用反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+3+

B.藥劑師用Al(OH)3作抗胃酸藥，利用反應：Al(OH)3+3H=Al+3H2O

C.船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應：Fe-2e-=Fe2

高溫

D.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，防止反應:2Fe+3H2O^Fe2O3+3H2

5.實驗室制取氯氣，下列裝置(“一”表示氣流方向)和試劑選擇均正確的是

D.吸收CU尾氣

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6.2022北京冬奧會采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務用車，充分體現(xiàn)了綠色奧運的

理念。已知：

下列說法不近頸的是

A.氫氣既可以通過燃燒反應提供熱能，也可以設計成燃料電池提供電能

B.凡0僅)=凡0(1)的過程中，AH<0,AS<0

C.斷裂2molH2和1mol。2中化學鍵所需能量大于斷裂2molH2O中化學鍵所需能量

D.化學反應的只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

B.1.8g重水(：凡0)中所含質子數(shù)為NA

C.電解粗銅精煉銅，通過電路的電子數(shù)為NA時，陽極有32gCu轉化為Cl!?+

D.O.lmoLPNH4cl溶液中,NH：、NIV^O數(shù)目之和為0.1$

8.下列物質混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液pH減小的是

A.向濃硝酸中加入銅粉，產(chǎn)生紅棕色氣體

B.向水中加入Na2。？固體，產(chǎn)生無色氣體

C.向碘水中通入SO2氣體，碘水顏色變淺

D.向C11SO4溶液中通入H2s氣體，生成黑色沉淀

9向碘水中加入KI溶液，發(fā)生反應：r(aq)+I2(aq)^I；(aq),充分反應達平衡后，測得微粒濃度如

下：

微粒rI；

濃度/(moLLT)2.5x10-2.5x1O-34.0x10-3

下列說法不氐確的是

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A.向所得溶液中加入CC1“振蕩靜置，水層c(L)降低

3

B.向所得溶液中加入等體積水，c(I2)<1.25xlO-molL-'

C.該溫度下，反應「+LUg的K=640

D.配制碘水時，加入少量KL可促進L的溶解

10.小組同學用如下方法制作簡單的燃料電池。

步驟裝置操作現(xiàn)象

①c3打開K?,閉合K|兩極均產(chǎn)生氣體……

石墨-[L石墨

(I)a：(in

②$滴有酚獻打開K1,閉合K2電流計指針發(fā)生偏轉

X

的飽和

NaCl溶液

下列說法不正確的是

A.①中C1-比0H-容易失去電子容易失去電子，在石墨(1)發(fā)生氧化反應

B.①中還可觀察到石墨(H)電極附近的溶液變紅

C.②導線中電子流動方向：從石墨(H)電極流向石墨(I)電極

+

D.②中石墨(II)發(fā)生的電極反應式為：H2-2e'=2H

11.小組同學用以下流程去除粗鹽水中的SO1Ca2+、Mg2+,獲得了精制鹽水。

BaCOjNaOH過濾調(diào)pH

粗鹽水-----+-----?產(chǎn)濾液------?粗制鹽水

①②③]④

濾渣

己知：i.

物質BaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2

Ksp(25℃)2.6x10"3.4x10"5.6xl0-12

ii.粗鹽水中c(SO：)>c(Ca2+)

下列說法不里砸的是

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A.①的反應為：BaCO3+SO：UBaSO4+CO：

B.②中當溶液pH=11時，Mg2+已沉淀完全(即濃度小于10-5mo].LT)

C.③的濾渣中除泥沙外，還有BaSC>4、CaCO3,Mg(OH%、BaCCK；等物質

D.④中用稀鹽酸調(diào)溶液pH為中性或微酸性，以除去OH-、CO；

催化劑,、

12.研究催化劑對2NH：+3凡反應速率的影響。恒溫、恒容時，c(NHj)隨時間的變化

如下。

時間/min

:”3)/(x1。"mol?L-,)\020406080

催化劑

催化劑I2.402.001.601.200.80

催化劑II2.401.600.800.400.40

下列說法不正琥的是

A.使用催化劑I,。?20min的平均反應速率v(N2)=L00xl0-5moi.LT.minT

B.使用催化劑n,達平衡后容器內(nèi)的壓強是初始時的口倍

6

C.相同條件下，使用催化劑II可使該反應的活化能降低更多，反應更快

D.相同條件下，使用催化劑n可使該反應的化學平衡常數(shù)更大

13.實驗室用如下方法制備Na2s2。3。

__HSO,__Na,S2Na,CO,,△...,_

7=o7fc

Na2SO3>SC)2>Na2s2O3浴液一~~>Na2S2O3

△

已知：iNa2sO3+S^=Na2s2O3

ii.過程②中溶液先變渾濁再變澄清，得到Na2s2O3溶液

下列說法不事顧的是

A.過程②中溶液先變渾濁可能的原因：2Na2s+3SC)2=2Na2so3+3SJ

△

B.過程②中Na2co3的作用：SO2+Na2CO3=^=Na2SO3+CO2

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C.過程②中加入適量乙醇可增大s的溶解度，加快反應速率

D.過程②中通入過量SO?,可增大Na2s2O3的產(chǎn)率

14.探究某濃度NaClO溶液先升溫再降溫過程中漂白性的變化。實驗過程中，?、賬④時刻的等量溶液，加

入等量紅紙條，褪色時間如下。

時刻①②③④

溫度看C25456525

褪色時間/min￡^2^3t4

其中，t4>t,>t2>t3O

下列說法不正顧的是

A.紅紙條褪色原因：C1O-+H2O^HC1O+OH-,HC1O漂白紅紙條

B.①一③的過程中，溫度對C1CF水解程度、HC1O與紅紙條反應速率的影響一致

C.t4>。的原因：③一④的過程中，溫度降低，CKT水解平衡逆向移動，c(HC10)降低

D.若將溶液從45七直接降溫至25。(3,加入等量紅紙條，推測褪色時間小于

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.小組同學對比Na2co3和NaHCC)3的性質，進行了如下實驗。

(1)向相同體積、相同濃度的Na2co3和NaHCOa溶液中分別滴加O.lmol.l?的鹽酸，溶液pH變化如

下。

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①圖（填“甲”或"乙”）是Na2c0：的滴定曲線。

②A、B，發(fā)生反應的離子方程式為。

③下列說法正確的是（填序號）。

a.Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒種類相同

b.A、B、C均滿足：c（Na'）+c（H'）=2c（C0；）+c（HC0j+c（0H）

c.水的電離程度：A>B>C

（2）向Imol.L-的Na2cO3和NaHCOs溶液中分別滴加少量FeCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，后者有氣體

產(chǎn)生。

資料：

i.lmol.LT的NaHCC>3溶液中，cfCO^^xlO^mol-L_1,c（0Hj=2xlO-6morL'

17

ii.25℃時，Ksp（FeCO3）=3.2x10-",Ksp[Fe（0H）2]=5.0xlO-

①補全NaHCOj與FeCl2反應的離子方程式：。

2+

[]HCO；+0Fe=[]FeCO3J<|+|~|

②通過計算說明NaHCO3與FeCl2反應產(chǎn)生的沉淀為FeCO3而不是Fe（OH）2。

16.將CO?富集、活化、轉化為具有高附加值的化學品對實現(xiàn)碳中和有重要意義。

（1）一種富集煙氣中CC）2的方法示意圖如下：

K2cO3溶液KHCO3溶液

寫出“解吸”過程產(chǎn)生CC）2的化學方程式：。

（2）CC）2性質穩(wěn)定，使其活化是實現(xiàn)轉化的重要前提。

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①使用過渡金屬作催化劑，提供空軌道接受（填“C”或"O”）原子的孤電子對，破壞CO2的結構使其活

化。

②采用電化學、光化學等手段，使CO?（填“提供”或“接受”）電子轉化為CH3OH。

（3）CO2與H?在催化劑作用下可轉化為CH3OH,體系中發(fā)生的主要反應如下：

1

i.CO2（g）+3H2（g）^CH30H（g）+H2O（g）AH,=-49kJ-moF

ii.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH2=+41kJ-mor'

研究表明，CO與也能生成CHjOH,寫出該反應的熱化學方程式：。

（4）在催化劑作用下，將ImolCOz、3molH2投入反應器，反應溫度對CO2平衡轉化率X（CO?）、CH30H

選擇性Y（CH3OH）的影響如下。

n(轉化為CH30H的CO?)

已知:Y(CHOH)=xlOO%

3n（轉化的COj

I衛(wèi)0

00

9025

80

加

*z0

60

(240.1—*1s

50■

40o

I

30X-424020)

205

10

o

I

3(

①X（CC>2）隨溫度升高逐漸增大、Y（CH30H）隨溫度升高逐漸減小的原因是。

②在240（達到平衡時，體系（填“吸收”或"放出”）的熱量為kJ（除了反應i和ii不考慮其他反應）。

17.選擇性催化還原技術（SCR技術）可有效降低柴油機尾氣中NO,的排放。其原理是在催化劑作用下，用

NH,等物質將尾氣中的N0x轉化為N2。

（1）柴油機尾氣中的N0,是由N2和02在高溫或放電條件下生成的。

①寫出N2的電子式：o

②高溫尾氣N0,中絕大多數(shù)為NO,推測2NO+O,B2NO2為（填“放熱”或“吸熱”）反應。

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（2）在催化劑作用下，NH?還原NO?的化學方程式為1

（3）用傳感器檢測NO的含量，其工作原理示意圖如下：

工作電極對電極

①寫出工作電極的電極反應式：.

②若用該傳感器測定NC>2的含量，則傳感器信號響應方向（即電流方向）相反，從物質性質角度說明原因:

（4）一種研究認為，有氧條件下NH,與NO在催化劑表面的催化反應歷程如下（催化劑中部分原子未表示）:

Vi

V^-O-Hiii|^N0l

V5*-O*---'H5N-N=0H-o-v^

①下列說法正確的是（填序號）。

a.過程涉及了配位鍵的形成與斷裂

b.反應i?vi均屬于氧化還原反應

C.NH?與NO反應而不與。2直接反應，體現(xiàn)了催化劑的選擇性

②根據(jù)上圖，寫出NH?選擇性催化還原NO的總反應方程式：o

18.澳酸鉀（KBrOs）可用于測定水體中的珅含量。

（1）KB0的一種制法如下。

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過量KOH

溶液含KBr、KBrOci2含KBrC>3較純凈的KBrO

Br3--->結晶'3

2的溶液的溶液KBrO?溶液固體

①B「2與KOH溶液反應時，若產(chǎn)生ImolKBrO3,理論上需要molBr2。

②Cl2能提高浪的原子利用率。用離子方程式表示CU的作用：

③已知：25P時的溶度積（Ksp）

Ba（BrO3）2BaCO3

%2.4X10-42.6x1O-9

設計由“含KBrC^的溶液”到“較純凈的KBrC）?溶液”的流程：（按上圖形式呈現(xiàn)，箭頭上方注明試劑,

下方注明操作，如|NaCl溶液|里?°尊？>|AgCl固體|）。

----------過濾、洗滌----------

④

KBrO,的溶解度隨溫度變化如下圖所示。從“較純凈的KBrO,溶液”中得到“KBrC^固體”的主要操作是

020406080100

溫度FC

（2）測定水體中亞硫酸鹽（ASO。的含量：取amL水樣，向其中加入一定量鹽酸使AsO；-轉化為H3ASO3,

再加入2滴甲基橙指示劑和一定量KBr,用cmol-L'KBrO,溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗KBrC^

溶液vmL。滴定過程中發(fā)生如下反應：

-

反應a：3H3ASO3+BrO；=3H,AsO4+Br

反應b：BrOj+5Br-+6H+=3Br,+3H,O

當H3ASO3反應完全后，甲基橙與生成的Br,反應而褪色，即達到滴定終點。

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①配制一定物質的量濃度的KBrO?溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

②水樣中AsO；-的含量為g-LL【已知：M（AsO^）=123gmor1]

③滴定過程需保持在60乜若溫度過低，甲基橙與B「2的反應速率較慢，會使測定結果.（填“偏高”

或“偏低”）。

19.某小組同學探究SO?與FeCh溶液的反應。

（1）實驗I：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SC>2,將SO2通入FeCb溶液中。

濃H2sO4-0

￥廠*~一口尸f尾氣處理

CU片:^試劑a-l?同lll-FeCU溶液

ABC

實驗現(xiàn)象：A中產(chǎn)生白霧；C中溶液由黃色變成紅棕色，靜