鎂、鋁及其重要化合物 【備課精講精研】 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （新教材新高考）

第09講鎂、鋁及其重要化合物2024

授課：×××高考一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)一復(fù)習(xí)目標(biāo)二網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建三知識(shí)梳理

題型歸納四真題感悟目錄CONTENTS內(nèi)容索引考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì) 考情分析物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類(lèi) 2023**卷**題，**分2022**卷**題，**分2021**卷**題，**分 ……傳統(tǒng)文化中的性質(zhì)與變化 2023**卷**題，**分2022**卷**題，**分2021**卷**題，**分 考情分析考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用2023浙江1月卷12題，2分2022浙江1月卷8題，2分2021浙江1月卷8題，2分從近三年高考試題來(lái)看,鋁、鎂及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用仍是高考的命題點(diǎn)。高考中一方面考查鋁及其化合物的性質(zhì)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，另一方面以“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體，考查圖像分析和計(jì)算能力等。預(yù)測(cè)新的一年高考可能會(huì)在選擇題或化工流程圖題中考查金鎂、鋁、氧化鎂、氧化鋁及氫氧化鎂、氫氧化鋁的性質(zhì)與應(yīng)用,如化學(xué)方程式或離子方程式的正誤判斷,或在化工流程圖中考查鋁及其重要化合物的的轉(zhuǎn)化或去除,題目難度中等偏大。鎂、鋁及其化合物的制備的工藝流程2023遼寧卷16題，3分2022全國(guó)卷26題，1分2021湖南卷6題，3分網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建01鎂及其化合物PARTONE稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)1．鎂的原子結(jié)構(gòu)及存在（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)：知識(shí)點(diǎn)1鎂的性質(zhì)鎂元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。鎂是較活潑的金屬，在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁、鋅、鐵的前面。鎂在化學(xué)反應(yīng)中，能表現(xiàn)出較強(qiáng)的金屬性，即失電子的能力強(qiáng)，是常用的還原劑。（2）鎂的存在：鎂蘊(yùn)藏量豐富，在宇宙中含量第八，在地殼中含量豐度2%。含鎂礦物主要來(lái)自白云巖[CaMg(CO3)2]、菱鎂礦（MgCO3）、水鎂礦[Mg(OH)2]、光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄欖石[(Mg,Fe)2SiO4]等。海水、天然鹽湖水也是含鎂豐富的資源。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)2.鎂的物理性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)1鎂的性質(zhì)具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。3.鎂的化學(xué)性質(zhì)稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1鎂的性質(zhì)3.鎂的化學(xué)性質(zhì)①與非金屬反應(yīng)A.鎂條在O2中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色固體物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋O2

2MgOB.鎂條能與N2反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Mg＋N2

Mg3N2【易錯(cuò)提醒】Mg3N2能與水劇烈反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，放出氨氣，所以只能在干態(tài)下制取。C.鎂條能與Cl2反應(yīng)，化學(xué)方程式為Mg＋Cl2

MgCl202夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1鎂的性質(zhì)3.鎂的化學(xué)性質(zhì)④與H＋反應(yīng)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑①制造信號(hào)彈和焰火；③氧化鎂用于制耐高溫材料；②與CO2反應(yīng)：2Mg＋CO2

2MgO＋C③與H2O反應(yīng)：Mg＋2H2O

Mg(OH)2＋H2↑4.鎂的用途②鎂合金用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件；④冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1鎂的性質(zhì)5.鎂的工業(yè)制備——海水提鎂02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1鎂的性質(zhì)5.鎂的工業(yè)制備——海水提鎂①由MgCl2·6H2O到無(wú)水MgCl2，必須在HCl氣流中加熱，以防MgCl2水解。②因鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電解MgCl2得到的鎂，應(yīng)在H2氛圍中冷卻?！疽族e(cuò)提醒】02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)2鎂的氧化物MgO物理性質(zhì)白色固體，難溶，熔點(diǎn)高，密度小化學(xué)性質(zhì)類(lèi)別堿性氧化物與H2O反應(yīng)MgO＋H2OMg(OH)2(反應(yīng)緩慢)與H＋反應(yīng)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O與濃銨鹽溶液反應(yīng)MgO＋2NH4＋=Mg2＋＋H2O＋2NH3與OH－反應(yīng)不反應(yīng)重要用途制耐火、耐高溫器材02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)3鎂的氫氧化物Mg(OH)2物理性質(zhì)白色固體，難溶于水，溶解度小于碳酸鎂電離性中強(qiáng)堿，懸濁液使酚酞變淺紅：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－與H＋反應(yīng)Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O與OH－反應(yīng)不反應(yīng)與銨鹽濃溶液反應(yīng)Mg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3·H2O熱穩(wěn)定性Mg(OH)2MgO＋H2O02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)3鎂的氫氧化物Mg(OH)2物理性質(zhì)白色固體，難溶于水，溶解度小于碳酸鎂電離性中強(qiáng)堿，懸濁液使酚酞變淺紅：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－與H＋反應(yīng)Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O與OH－反應(yīng)不反應(yīng)與銨鹽濃溶液反應(yīng)Mg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3·H2O熱穩(wěn)定性Mg(OH)2MgO＋H2O【易錯(cuò)提醒】碳酸鎂水解生成氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，鎂元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。

稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)1．氯化鎂知識(shí)點(diǎn)4鎂的其他化合物2．氮化鎂在水中劇烈水解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，與酸反應(yīng)生成兩種鹽：Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl。MgCl2可發(fā)生水解，由MgCl2·6H2O制備MgCl2時(shí)，要在HCl的氣氛中脫水，MgCl2·6H2O

MgCl2＋6H2O。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納例1．（2023·浙江舟山·舟山中學(xué)統(tǒng)考三模）關(guān)于鎂的性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬鎂著火，可以用CO2滅火

B．鎂是一種具有銀白色光澤的金屬C．鎂可以與熱水反應(yīng)生成氫氣

D．鎂可以與鹽酸劇烈反應(yīng)生成氫氣考向1考查鎂及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用A稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向1考查鎂及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用【變式訓(xùn)練】下列關(guān)于鎂的敘述正確的是（

）A．鎂在氮?dú)庵胁荒苋紵?/p>

B．鎂與水不能反應(yīng)釋放出氫氣C．鎂在氯氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生白煙 D．鎂可在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，只生成白色固體C02提升·必備題型歸納考向2考查鎂及其化合物制備的工藝流程A例2．（2022·浙江舟山·舟山中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）菱鎂礦(主要成分為MgCO3，還含有少量SiO2、Al2O3)制備MgO的流程如圖。下列說(shuō)法正確的是A．步驟(Ⅰ)得到的濾渣主要成分為SiO2

B．步驟(Ⅱ)發(fā)生的反應(yīng)有2個(gè)C．步驟(Ⅲ)操作可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行 D．濾液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀02提升·必備題型歸納考向2考查鎂及其化合物制備的工藝流程D【變式訓(xùn)練】（2023·山東濰坊·統(tǒng)考二模）以水泥廠的廢料(主要成分為MgO，含少量MnO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如下：已知：

下列說(shuō)法正確的是A．為提高酸浸速率，可使用濃硫酸

B．試劑X可以是C．濾渣為

D．操作a所得濾液經(jīng)處理后可循環(huán)利用02鋁及其化合物PARTONE稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1鋁的性質(zhì)1．鋁的原子結(jié)構(gòu)和存在（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)：（2）鋁的存在：自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在，地殼中鋁含量位列金屬第一位，以鋁土礦的形式存在，主要成分是Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。鋁位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1鋁的性質(zhì)2．金屬鋁的物理性質(zhì)3．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1鋁的性質(zhì)3．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)①常溫下，鋁與氧氣形成致密氧化膜，加熱發(fā)生：4Al＋3O2

2Al2O3②2Al＋3Cl2

2AlCl3③常溫鋁遇氧化性酸——濃硫酸、濃硝酸鈍化，與非氧化酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑④2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑或2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1鋁的性質(zhì)4．鋁熱反應(yīng)稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1鋁的性質(zhì)5.鋁的制備和用途(1)制備原理：【特別提醒】工業(yè)上冶煉Al用電解熔融Al2O3而不用AlCl3的原因：AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。(2)鋁的用途：鋁土礦

Al2O3

Al，電解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)

4Al＋3O2↑純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車(chē)、飛機(jī)、生活用品等，鋁還用作還原劑。稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1鋁的性質(zhì)6.鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②消耗H＋、OH－的物質(zhì)的量之比為n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1鋁的性質(zhì)6.鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：若產(chǎn)生氫氣的體積比為1/3＜VHCl(H2)/VNaOH(H2)＜1，則必定①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而HCl不足。①消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3。②生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而NaOH過(guò)量。稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)2氧化鋁1.物理性質(zhì)：①與酸反應(yīng)：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O②與堿反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O【易錯(cuò)警示】這里的酸堿是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高。2.化學(xué)性質(zhì)——兩性氧化物稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)2氧化鋁3.氧化鋁的用途：4.氧化鋁的制備：①作耐火材料②冶煉鋁的原料Al(OH)3加熱分解：2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)3氫氧化鋁1.物理性質(zhì)：2.化學(xué)性質(zhì)——兩性氫氧化物白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。Al(OH)3的電離方程式為（酸式電離）AlO2-＋H＋＋H2O

Al(OH)3

Al3＋＋3OH－（堿式電離）①與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O②與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O③受熱分解：2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)3氫氧化鋁3.用途4.制備Al(OH)3的三種方法①制藥①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-。③可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽水溶液中混合：3AlO2-＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓。②凈水作用夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)4常見(jiàn)的鋁鹽1.明礬2）明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它是無(wú)色晶體，可溶于水，水溶液pH＜7。1）硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。3）明礬凈水的原理：明礬可以?xún)羲?，其凈水的原理是Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而凈水，使水澄清。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)4常見(jiàn)的鋁鹽2.AlCl3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1）AlCl3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低，且會(huì)升華，易溶于乙醚等有機(jī)溶劑，因?yàn)樗且环N共價(jià)型化合物。熔化的AlCl3不易導(dǎo)電，AlCl3晶體屬于分子晶體，故制備鋁時(shí)不用AlCl3電解。2）AlCl3的蒸汽或處于熔融狀態(tài)時(shí)，都以AlCl3二聚分子形式存在。AlCl3二聚分子的形成原因是鋁原子的缺電子結(jié)構(gòu)。AlCl3二聚分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中每個(gè)鋁原子均為sp3雜化，各有1條空的軌道，氯原子處于以鋁原子為中心的四面體的4個(gè)頂點(diǎn)位置。分子中有橋式氯原子存在，橋式氯原子在與其中一個(gè)鋁原子成σ鍵的同時(shí)，與另一個(gè)鋁原子的空軌道發(fā)生配位，形成σ配位鍵。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)4常見(jiàn)的鋁鹽2.AlCl3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3）AlCl3能與Cl－生成AlCl4-：AlCl3（aq）＋Cl－（aq）=AlCl4-（aq）4）與Al2Cl6類(lèi)似，AlCl4-、Na3AlF6、Al(OH)4-中均存在配位鍵。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)5數(shù)形結(jié)合與“鋁三角”1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)4常見(jiàn)的鋁鹽夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)5數(shù)形結(jié)合與“鋁三角”2．與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像(從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中選擇符合圖像變化的離子方程式，下同)夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)5數(shù)形結(jié)合與“鋁三角”2．與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)5數(shù)形結(jié)合與“鋁三角”2．與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析(3)突破Al(OH)3沉淀圖像三個(gè)秘訣①明晰橫、縱坐標(biāo)含義，然后通過(guò)曲線變化特點(diǎn)分析反應(yīng)原理。②掌握Al3＋、Al(OH)3、AlO2-三者之間的轉(zhuǎn)化比例：夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)5數(shù)形結(jié)合與“鋁三角”2．與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析(3)突破Al(OH)3沉淀圖像三個(gè)秘訣③明晰Al3＋溶液中加堿(OH－)的幾種常見(jiàn)變形圖像，如：圖A中，n(H＋)∶n(Al3＋)＝2∶1。圖B中，若已知原溶液中含有Mg2＋。則可推出：n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1∶1。圖C中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，則可推導(dǎo)出：n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)5數(shù)形結(jié)合與“鋁三角”3.鋁三角的應(yīng)用(1)選擇制備Al(OH)3的最佳途徑①由Al3＋制備Al(OH)3，宜用Al3＋與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+②由NaAlO2制備Al(OH)3，宜用CO2與AlO2-反應(yīng)：2H2O＋AlO2-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-③從節(jié)約原料角度，由Al制備Al(OH)3，宜用1/4Al制備Al3＋，3/4Al制備AlO2-，然后將二者混合：Al3＋＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)5數(shù)形結(jié)合與“鋁三角”3.鋁三角的應(yīng)用(2)有關(guān)離子共存問(wèn)題①與Al3＋不能大量共存的(陰)離子有：OH－、AlO2-、HS－、SiO32-、CO32-、HCO3-、SO32-等。②與AlO2-不能大量共存的(陽(yáng))離子有：H＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋等。③AlO2-與HCO3-因發(fā)生(相對(duì))強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)而不能共存。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)5數(shù)形結(jié)合與“鋁三角”3.鋁三角的應(yīng)用(3)分析離子反應(yīng)順序①向含有Al3＋、NH4+、H＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)順序是：Ⅰ.H＋＋OH－=H2O；Ⅱ.Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(若先與NH4+反應(yīng)，則生成的NH3·H2O又使Al3＋沉淀且生成NH4+)；Ⅲ.NH4+＋OH－=NH3·H2O[若先溶解Al(OH)3，則產(chǎn)生的AlO2-又與NH4+反應(yīng)生成沉淀]；Ⅳ.Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。②向含有AlO2-、CO32-、OH－的混合溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)順序是：Ⅰ.OH－＋H＋=H2O；Ⅱ.AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓(AlO2-比CO32-先反應(yīng))；Ⅲ.CO32-＋H＋=HCO3-；Ⅳ.HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O[HCO3-比Al(OH)3先反應(yīng)]；Ⅴ.Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)5數(shù)形結(jié)合與“鋁三角”3.鋁三角的應(yīng)用(4)有關(guān)Al(OH)3的計(jì)算1)求產(chǎn)物Al(OH)3的量②當(dāng)3n(Al3＋)<n(OH－)<4n(Al3＋)時(shí)，n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)；①當(dāng)n(OH－)≤3n(Al3＋)時(shí)，n[Al(OH)3]＝(1/3)n(OH－)；③當(dāng)n(OH－)≥4n(Al3＋)時(shí)，n[Al(OH)3]＝0，無(wú)沉淀。2)求反應(yīng)物堿的量①若堿不足(Al3＋未完全沉淀)：n(OH－)＝3n[Al(OH)3]；②若堿使生成的Al(OH)3部分溶解：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]。02提升·必備題型歸納考向1考查鋁及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用C例1．（2023·上海寶山·統(tǒng)考一模）下列關(guān)于鋁及其化合物反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是02提升·必備題型歸納考向1考查鋁及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用C【變式訓(xùn)練】（2023·江蘇·統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作電解制鋁 B．Al(OH)3不穩(wěn)定，可用于治療胃酸過(guò)多C．明礬水解生成膠體，可用做絮凝劑 D．鋁具有導(dǎo)熱性，可用于制備鋁熱劑02提升·必備題型歸納考向2考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用B例2．（2023·上海崇明·統(tǒng)考一模）工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等金屬，其原因與下列無(wú)關(guān)的是A．鋁還原性較強(qiáng) B．鋁能形成多種合金C．錳、釩熔點(diǎn)高 D．反應(yīng)放出大量熱【變式訓(xùn)練】（2022秋·上海虹口·高三上海市復(fù)興高級(jí)中學(xué)階段練習(xí)）用鋁熱反應(yīng)還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol時(shí)，消耗鋁最少的是A．MnO2 B．Cr2O3 C．V2O5 D．Fe3O4D提升·必備題型歸納考向3考查鋁及其化合物制備的工藝流程C提升·必備題型歸納考向3考查鋁及其化合物制備的工藝流程【變式訓(xùn)練】（2023·廣東·廣州市第二中學(xué)校聯(lián)考三模）下圖為鋁的生產(chǎn)原理示意圖，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．冰晶石做助熔劑B．氧化鋁屬于過(guò)渡晶體C．金屬鐵、銅的冶煉方法與鋁類(lèi)似D．鋁在工業(yè)上是一種很好的還原劑C提升·必備題型歸納考向4考查鋁及其化合物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)有關(guān)計(jì)算C例4.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)