【重點推薦】人教版高中化學選修四高二年級期中自我測試化學試題

高中化學學習材料（精心收集**整理制作）高二年級期中自我測試化學試題（試卷滿分為100分，考試時間為90分鐘）第Ⅰ卷（選擇題59分）一、選擇題:每小題只有一個選項符合題意（1~10小題，每小題2分，共20分）。1、物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是（）A．顏色B.狀態(tài)C.化學鍵D.原子核2、氫能是一種既高效又清潔的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括（）①原料來源廣；②易燃燒、熱值高；③儲存方便；④制備工藝廉價易行A.①② B.①③ C.③④ D.②④3、下列說法正確的是（）A.需要加熱的化學反應都是吸熱反應B.，則石墨的燃燒熱為110.5kJ/molC.強酸和強堿的稀溶液反應,生成1mol水時所放出的熱叫中和熱.D.中和反應放熱，說明反應物（酸和堿）的總能量低于生成物（水和鹽）的總能量4、下列反應為吸熱反應的是（）5、120℃，已知2g氫氣點燃后生成水放熱235kJ，下列熱化學方程式正確的是（）A.B.C.D.6、下列溶液一定顯酸性的是()A.pH＜7的溶液B.C(H+)=C(OH-)的溶液C.C(H+)=1×10-7mol/L的溶液D.(H+)>C(OH-)的溶液7、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H>0，P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H<0。下列判斷正確的是（）A.說明等質(zhì)量的金剛石的能量比石墨低 B.說明等質(zhì)量的紅磷的能量比白磷低C.說明紅磷比金剛石穩(wěn)定 D.上述變化為物理變化8、對于任何一個化學平衡體系，采用下列措施一定會使平衡移動的是（）A.增大反應物的物質(zhì)的量 B.使用催化劑C.增大體系壓強 D.升高溫度9、已知反應△H<0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動10、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色()A.變藍色B.變深C.變淺D.不變二、選擇題:每小題只有一個選項符合題意（11~23小題，每小題3分，共39分）。11、250℃和1.01×105Pa時，該反應能自發(fā)進行：△H=+56.76kJ/mol，其自發(fā)進行的原因是（）A.是吸熱反應 B.是放熱反應C.是熵減少的反應 D.熵增大效應大于能量效應12、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均反應速度為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6mol B.2.8mol C.2.4mol D.1.2mol13、下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.新制的氯水在光照下顏色變淺B.Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深C.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深D.在用N2、H2合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成14、在一密閉容器中，反應達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則（）A.平衡向正反應方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)增加了 D.a>b15、一定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應，能標志該反應達到平衡的是（）A.A、B、C的濃度之比為1：3：2B.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成3nmolBC.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成2nmolCD.混合氣體的密度不變16、對于反應M+N=P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率增加到3倍；在10℃時完成某反應的10％需要81min，若將溫度升高到30℃，完成該反應的10％需要時間為（）A.9min B.27min C.13.5min D.3min17、對于可逆反應2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H＞0下列圖像正確的是（）18、在密閉容器中進行△H<0。下圖是某次實驗中化學反應速率隨時間變化的圖象，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是（）A.催化劑失效 B.減小生成物的濃度C.降低體系溫度 D.增大容器的體積19、下列說法正確的是（）A.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)D.活化分子間所發(fā)生的碰撞都為有效碰撞20、已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（）A.HCl B.少量Na2SO4 C.少量NaOH D.CaCO321、白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P·、P—O·、P=O·、O=O·。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（）A.· B.·C.· D.·22、在容積不變的密閉容器中進行如下反應：，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（）①平衡不發(fā)生移動；②平衡向正反應方向移動；③平衡向逆反應方向移動；④NH3的質(zhì)量分數(shù)增加；⑤正逆反應速率都增大。A.①⑤ B.①②⑤ C.③⑤ D.②④⑤23、一定條件下，在密閉容器中進行反應：。若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡，v′正、v′逆隨時間變化過程均如下圖所示，則對該反應敘述正確的是（）A.正反應是放熱反應，m+n<p+q B.逆反應是放熱反應，m+n>p+qC.正反應是放熱反應，m+n>p+q D.逆反應是放熱反應，m+n<p+q第Ⅱ卷（非選擇題,共41分）24、（6分）煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后利用得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為： △H1b.△H2 △H3 △H4回答：（1）上述四個熱化學方程式中哪個△H>0？。（2）理論上等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生可利用的總能量的關系是（）A.a比b多 B.a比b少 C.a與b相同⑶上述△H1、△H2、△H3、△H4之間的關系為：25、（6分）下列物質(zhì)中：①NaCl②NaOH③NH3.H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥AgCl⑦Na2O⑧Cu⑨H2O⑩CO2eq\o\ac(○,⑾)CH3CH2OH⑴屬于非電解質(zhì)的有，⑵屬于弱電解質(zhì)的有，⑶這些弱電解質(zhì)電離方程式分別為：26、（8分）判斷下列過程的△H、△S大于零還是小于零，用“>0”或“<0”填寫下列表格。變化過程△H△S溶于水干冰（CO2）的升華分解為和27、（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=。（2）該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a.容器中壓強不變 b.混合氣體中不變c. d.（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時的溫度為℃。28、（6分）室溫下，向盛有2mL0.05mol/LFeCl3溶液的試管中加入2mL0.01mol/LKSCN溶液。（1）上述反應的離子方程式為；（2）再向該試管中滴入數(shù)滴0.01mol/LNaOH溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是；（3）你認為本實驗還需要進一步完善之處為。29、（7分）在一個容積為500mL的密閉容器中，充入4.5molH2和2molCO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應：，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：（1）以H2的濃度變化表示該反應的速率；（2）達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率；（3）求該溫度時的平衡常數(shù)（結(jié)果用小數(shù)表示）。30、(選做題6分)）將1molI2（g）和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：△H<0，并達平衡。HI的物質(zhì)的量分數(shù)（既物質(zhì)的量的百分含量）（）（HI）隨時間變化如下圖曲線（Ⅱ）所示：

（1）達平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為。（2）若改變反應條件，在甲條件下（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示，則甲條件可能是，乙條件可能是。（填入下列條件的序號）①恒容條件下，升高溫度； ②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積； ④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。(3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c應滿足的關系是。31、（選做題6分）已知CH4的燃燒熱為890kJ/mol，現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態(tài)H2O，并放出515kJ熱量，請寫出CO燃燒的熱化學方程式（要求寫出求算過程）。【化學試題答案】選擇題，共59分1.C2.A3.C4.A5.C6.D7.B8.D9.B10.C11.D12.B13.C14.A15.C16.A17.B18.C19.C20.D21.A22.D23.A24.（1）△H2（2分）（2）C（2分）（3）△H1=△H2+△H3+△H4（2分）25、（1）⑩eq\o\ac(○,⑾)（2分）（2）③④⑨（2分）（3）NH3.H2ONH4++OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2OH++OH-（2分）26.（每空1分）△H△S>0>0>0>0<0<0>0>027.（1）（2分）；（2）吸熱（2分）；（3）bc（2分）；（4）830（2分）28.（1）（2分）；（2）產(chǎn)生紅褐色沉淀,溶液紅色變淺（1分）；與OH-結(jié)合成Fe(OH)3紅褐色沉淀;濃度減小，平衡向逆反應方向移動,所以溶液紅色變淺（1分）；（3）增加空白對照組（或另取一支試管加入相同體積的溶液和溶液，但不加入NaOH溶液，以進行顏色對比）（2分）29.（1）（3分）；（2）50%（2分）；（3）0.04（2分）30.（1）0.05mol/L（2分）；（2）③⑤（1分）；④（1分）；（3）4a+c=2b（2分）31.△H=（6分）班