陜西省榆林市陸川縣第七中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

陜西省榆林市陸川縣第七中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于0.1mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是(

)A．溶液中粒子的種類(lèi)共有5種B．加水稀釋時(shí)溶液中所有離子濃度均減小C．升高溫度，平衡向促進(jìn)水解的方向移動(dòng)D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1參考答案：C考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A．碳酸鈉在水溶液里進(jìn)行兩步水解，第一步水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，第二步水解生成碳酸和氫氧化鈉；B．加水稀釋時(shí)，增大碳酸鈉的水解程度；C．鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；D．根據(jù)物料守恒判斷．解答：解：A．碳酸根離子第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，鹽類(lèi)水解較微弱，所以溶液中存在的粒子有鈉離子、氫氧根離子、氫離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋時(shí)，增大碳酸鈉的水解程度，但水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液堿性減弱，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)鹽類(lèi)水解，故C正確；D．向溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸根離子水解，溶液中鈉離子濃度增大，根據(jù)物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）＞2：1，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解，明確鹽的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒來(lái)分析解答，碳酸屬于二元弱酸，則碳酸根離子有兩步水解，但第一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，題目難度不大2.下列所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篊略3.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝參考答案：B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對(duì)；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相對(duì)，B錯(cuò)；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，C對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，D對(duì)。4.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生22.4LCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【專題】離子反應(yīng)專題；利用化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】A．氫離子與次氯酸鈉反應(yīng)；B．銀離子與次氯酸鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)，次氯酸鈉能夠氧化乙醛；C．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算．【解答】解：A．H+與NaClO反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．NaClO與Ag+發(fā)生雙水解反應(yīng)，NaClO能夠氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故B正確；C．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反應(yīng)矛盾，故C錯(cuò)誤；D．由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L冷氯氣的物質(zhì)的量不一定為1mol，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件．5.下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（

）A.向水中加入少量的CH3COONa

B.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加入NaI并加熱至100℃，pH=6

D.向水中加少量的KAl(SO4)2

參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()①用蒸餾的方法將海水淡化②工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有SO④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略7.下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（）

A．1和17

B．12和9

C．14和6

D．15和8

參考答案：答案：B解析：活潑金屬元素和活潑非金屬元素易形成離子鍵，12號(hào)元素是Mg，9號(hào)元素是F，兩者分別為活潑性較強(qiáng)的金屬和非金屬，可形成離子鍵。

8.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體B．最終得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c（Na＋）＝1.5mol·L－1參考答案：C略9.下列說(shuō)法不正確的是

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物參考答案：C略10.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑

B.O2是還原產(chǎn)物 C.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：D略11.在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A．中和時(shí)所需NaOH的量

B．電離程度C．H+的濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．解答：解：A．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1?V1=0.1L×0.01mol?L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2?V2=0.01L×0.1mol?L﹣1=1×10﹣3mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D．電離度與溫度和濃度有關(guān)，當(dāng)溫度相同時(shí)，溶液的濃度越小，電離度越大，則c（CH3COOH）前者小于后者，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（

）A.常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NAD.常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C解析：主要考查了阿伏加德羅常數(shù)等考點(diǎn)的理解。A、46g分子式為C2H6O的物質(zhì)的物質(zhì)的量=46g/(46g/mol)=1mol，若為乙醇，含極性鍵C?H鍵6mol，O?H鍵1mol，極性鍵共7NA，若為甲醚，極性鍵共8NA，故A錯(cuò)誤。B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)。故B錯(cuò)誤。C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量都是0.25mol，總共含有1mol原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，一氧化氮和氧氣無(wú)論如何反應(yīng)，原子質(zhì)量和種類(lèi)不變，所以反應(yīng)后含有的原子的物質(zhì)的量還是1mol，所含原子數(shù)為NA，故C正確。D、常溫常壓下，33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，D項(xiàng)中氯氣不足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA。故D錯(cuò)誤。故答案為C。13.將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0．1NA

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y參考答案：略14.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.稱取一定質(zhì)量的NaCl，用紙槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制準(zhǔn)確濃度的NaCl溶液

B．實(shí)驗(yàn)室用如右圖所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的某些化學(xué)性質(zhì)

C．用足量的稀鹽酸與MnO2在加熱條件下，可制得氯氣

D．用澄清的石灰水溶液來(lái)區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液參考答案：B略15.下列敘述正確的是：A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B.金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Cl—、Mg2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①向第一份加入AgNO33溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0．896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6．27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2．33g。

試回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl—是否存在的判斷是___________（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）。根據(jù)①～③判斷混合物中一定不存在的離子是__________________。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子是_____________,它們的物質(zhì)的量濃度分別是_________。

（3）試確定K＋是否存在？_____________,判斷的理由是__________________________．

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z在周期表中的位置為_(kāi)_____________。(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。(3)X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為_(kāi)___________(填元素符號(hào))。(4)X和Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。(5)Y與X的最高價(jià)氧化物在一定條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。(6)下列說(shuō)法正確的是_______。A.W的氧化物，均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W>ZC.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色(7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體的成分為_(kāi)________________。參考答案：(1)第三周期ⅣA族

(2)

(3)Mg＞Si＞C

(4)CH4

(5)劇烈燃燒，放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體和黑色粉末

(6)BD

(7)SO2和H2【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則Y最外層電子數(shù)為2，X與Z同族，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則X、Z最外層電子數(shù)為＝4，則X為C元素，Z為Si元素；Y原子半徑大于Z，則Y為Mg元素；W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體，則W為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C，Y為Mg，Z為Si元素，W為S元素；(1)Si的原子序數(shù)為14，位于元素周期表中第三周期ⅣA族；(2)Y元素形成的離子為鎂離子，鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Mg＞Si＞C；(4)非金屬性：C＞Si，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性較好的是CH4；(5)X的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，Mg在二氧化碳中劇烈燃燒，放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體和黑色粉末；(6)A．W的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫中S、O原子滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而三氧化硫中S原子最外層電子數(shù)為6+3＝9，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性S＞Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z，故B正確；C．由于Z的氧化物SiO2不與硫酸、鹽酸、硝酸等強(qiáng)酸反應(yīng)，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．W氧化物SO2具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故答案為：BD；(7)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，足量的單質(zhì)Mg濃硫酸在一定條件下充分反應(yīng)，Mg與濃硫酸生成二氧化硫氣體，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所得氣體的成分為SO2和H2。18.（1）將足量BaCO3分別加入：①30mL水

②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

_____

（填編號(hào)）（2）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3

②NaHCO3③NaAlO2

④CH3COONa

⑤NaOH

且已知：CO2+3H2O+2AlO2—＝2Al(OH)3↓+CO32—。①當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號(hào)）。②將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是___________________（填編號(hào)）。③在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的是_______（填編號(hào)）。④將上述①②③④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。參考答案：（1）③④①②（2）①：④＞②＞①＞③＞⑤②：⑤

③：①②

④：AlO2—+HCO3—+H2O＝Al（OH）3↓+CO32—略19.高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：工業(yè)上合成的過(guò)程可表示如下：已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、0原子個(gè)數(shù)比為3：1．它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體．（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱是

．（2）下列說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)字母）．a(chǎn)．工業(yè)上，B主要通過(guò)石油分餾獲得b．C的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色d．E﹣M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)（3）寫(xiě)出A+D+H3PO4﹣﹣E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該反應(yīng)類(lèi)型是

．（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子．存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：FH高分子化合物N寫(xiě)出F、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：F：

N：

寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）碳碳雙鍵、羧基；（2）c；（3）；酯化反應(yīng)；（4）OHC﹣CH2﹣CH2