上海西南高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

上海西南高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0，下列敘述正確的是

（

）

A．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大參考答案：B略2.用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是Cl2（）A．CuCu（NO3）2B．Cu

Cu（NO3）2C．CuCuCl2Cu（NO3）2D．CuCuO

Cu（NO3）2參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：用銅制取硝酸銅的最佳方法應(yīng)是：從經(jīng)濟(jì)角度出發(fā)，制取等量的硝酸銅時(shí)，所用的原料最少，成本最低；從環(huán)境保護(hù)的角度出發(fā)，制取硝酸銅時(shí)不對(duì)環(huán)境造成污染．解答：解：A．反應(yīng)生成NO2氣體，污染環(huán)境，故A不選；B．反應(yīng)消耗硝酸銀，成本較高，故B不選；C．反應(yīng)中使用到了氯氣，氯氣劇毒，對(duì)環(huán)保不利，且氯化銅不能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，故C不選；D．氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，不生成污染性氣體，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，注意制備方案的評(píng)價(jià)3.能用分液漏斗分離的混合物是

A．液溴和四氯化碳

B．甘油和乙酸

C．生石灰和乙醇溶液

D．苯和蒸餾水參考答案：D4.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1

B.

-259.7kJ·mol-1

C.+259.7kJ·mol-1

D.

-519.4kJ·mol-1

參考答案：B略5.將aLNH3通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定).該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是A.

B.

C.

D.參考答案：略6.自由能的變化(ΔG)是反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù)：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0時(shí)反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。已知某化學(xué)反應(yīng)其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略7.在某溫度時(shí)，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9mol·L－1，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH＝2的CH3COOH；②0.01mol·L－1的HCl；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是()A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．若將②與④按照10∶1的體積比混合，混合溶液的pH<7C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④>②>①D．將①③混合，若有c(CH3COO－)>c()，則混合液一定呈堿性參考答案：C8.下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣

B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸

D．用D裝置除去CO2中的HCl參考答案：B【ks5u解析】A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，故A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，按照裝置圖，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正確；C．不能在量筒中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．CO2也能和Na2CO3反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是（

）A.常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B.金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因變形而消失C.鈣的熔沸點(diǎn)低于鉀

D.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好參考答案：B略10.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和化合物類型都相同的是（）A．CO2和Na2CO3 B．SO2和H2O C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；含離子鍵的一定為離子化合物，以此來(lái)解答．【解答】解：A．CO2中只含C、O之間形成的共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，而Na2CO3中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故A不選；B．二者均只含共價(jià)鍵，均為共價(jià)化合物，故B選；C．KOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，NaCl中只含離子鍵，故C不選；D．NaCl為含離子鍵的離子化合物，HCl為含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D不選；故選B．11.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極參考答案：A當(dāng)電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁時(shí)，活潑金屬做陽(yáng)極，活潑金屬先失電子被氧化，所以一般除電鍍池外活潑金屬不能做陽(yáng)極。12.在乙酸、乙醇、乙酸乙酯、水構(gòu)成的平衡體系中，加入少量含18O的水：H218O，一段時(shí)間后，可以檢測(cè)到18O在哪些物質(zhì)中A．乙酸、乙酸乙酯、水

B．乙醇、乙酸乙酯、水

C．乙醇、水

D．乙酸、水參考答案：D略13.如圖所示，電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下表中說(shuō)法正確的是參考答案：B略14.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C.a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：D15.在由甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯組成的混合物中，若氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則混合酯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A．10%

B．15%

C．20%

D．無(wú)法確定參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組設(shè)計(jì)出右圖所示裝置，以探究一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是

。(2)為探究Cu與HNO3反應(yīng)情況，在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(3)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是

。（4）為比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，操作步驟為

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

有關(guān)反應(yīng)方程式為

參考答案：

(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性。(2)Cu+4HNO3（濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

反應(yīng)速率減慢；溶液呈藍(lán)色；產(chǎn)生的氣體顏色逐漸變淺，最后生成無(wú)色氣體。等(3)操作步驟為：在d中加適量NaBr溶液，c中放一定量的KMnO4，由分液漏斗a向c中加入2mL稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：在c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中無(wú)色溶液變成橙色。此實(shí)驗(yàn)的不足之處：缺少尾氣處理裝置。（4）為比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，操作步驟為：在d中加適量苯酚鈉溶液，c中放一定量的Na2CO3，由分液漏斗a向c中加入稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：c中有氣體產(chǎn)生，d中澄清溶液變渾濁。

有關(guān)反應(yīng)方程式為：略。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）某實(shí)驗(yàn)小組利用電子天平來(lái)探究不同催化劑對(duì)雙氧水分解速率的影響。取20mL某濃度的雙氧水溶液，放入錐形瓶中，加入催化劑，假定溶液體積不隨反應(yīng)而變化。記錄數(shù)據(jù)如下表（數(shù)據(jù)為表面皿、錐形瓶和試劑的總質(zhì)量）。催化劑

時(shí)間(g)

質(zhì)量(g)

0.1gMnO20.1gCuO0s192.500192.5005s192.180192.42010s192.020192.38015s191.940192.36020s191.940192.352（1）由表中數(shù)據(jù)可知，

對(duì)雙氧水的分解催化效果更好（填“MnO2”或“CuO”）；（2）試計(jì)算H2O2在MnO2催化作用下分解最快時(shí)間段的分解速率為

mol·L-1·s-1；參考答案：（4分）（1）

MnO2

2分

；（2）

0.2

2分

。略18.1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.9

1.51.7

2.33.00.8請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：①預(yù)測(cè)元素周期表中，X值最小的元素位置和名稱：

（放射性元素除外）．②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同周期內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是

通過(guò)分析X值變化規(guī)律，確定P、Mg的X值范圍：＜X（P）＜，＜X（Mg）＜．③經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl3、Al2O3中形成的化學(xué)鍵的類型分別為

（填離子鍵或共價(jià)鍵）④根據(jù)所學(xué)分子的立體構(gòu)型和雜化方式來(lái)填寫(xiě)下列表格微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3中心原子雜化方式

微粒的空間構(gòu)型

參考答案： （1）①第六周期第IA族；銫；②隨著原子序數(shù)的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③共價(jià)鍵、離子鍵；④微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3雜化方式spsp3sp3sp2sp2空間構(gòu)型直線形V形三角錐形平面三角形平面三角形．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；②由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低；③根據(jù)電負(fù)性的差值判斷；④根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，周期表中金屬性最強(qiáng)的是Cs，所以電負(fù)性最小的是Cs，位于第六周期第IA族，其名稱為銫，故答案為：第六周期第IA族；銫；②由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，P的電負(fù)性小于N，大于Si，所以1.7＜X（P）＜2.3；Mg的電負(fù)性大于Al，小于Na，則0.9＜X（Mg）＜1.5，故答案為：隨著原子序數(shù)的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵；Al的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性為3.0，O的電負(fù)性為3.5，則Al與Cl的電負(fù)性差值為1.5，所以AlCl3中形成共價(jià)鍵，O與Al的電負(fù)性差值為2，所以Al2O3中形成離子鍵，故答案為：共價(jià)鍵、離子鍵；④BeCl2分子中Be原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（2﹣2×1）=2，因此N采取sp雜化，VSEPR構(gòu)型為直線形，由于不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為直線形；H2S分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6﹣2×1）=4，因此N采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形；NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5﹣3×1）=4，因此N采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有一個(gè)孤電子對(duì)，所