上海西南高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析_第1頁(yè)
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上海西南高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,下列敘述正確的是

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大參考答案:B略2.用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮,最好的方法是Cl2()A.CuCu(NO3)2B.Cu

Cu(NO3)2C.CuCuCl2Cu(NO3)2D.CuCuO

Cu(NO3)2參考答案:D考點(diǎn):常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理;硝酸的化學(xué)性質(zhì);銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).專題:元素及其化合物.分析:用銅制取硝酸銅的最佳方法應(yīng)是:從經(jīng)濟(jì)角度出發(fā),制取等量的硝酸銅時(shí),所用的原料最少,成本最低;從環(huán)境保護(hù)的角度出發(fā),制取硝酸銅時(shí)不對(duì)環(huán)境造成污染.解答:解:A.反應(yīng)生成NO2氣體,污染環(huán)境,故A不選;B.反應(yīng)消耗硝酸銀,成本較高,故B不選;C.反應(yīng)中使用到了氯氣,氯氣劇毒,對(duì)環(huán)保不利,且氯化銅不能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,故C不選;D.氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,不生成污染性氣體,故D選.故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查,為高考常見(jiàn)題型,難度不大,注意制備方案的評(píng)價(jià)3.能用分液漏斗分離的混合物是

A.液溴和四氯化碳

B.甘油和乙酸

C.生石灰和乙醇溶液

D.苯和蒸餾水參考答案:D4.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)

△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H為A.+519.4kJ·mol-1

B.

-259.7kJ·mol-1

C.+259.7kJ·mol-1

D.

-519.4kJ·mol-1

參考答案:B略5.將aLNH3通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后,氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定).該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是A.

B.

C.

D.參考答案:略6.自由能的變化(ΔG)是反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù):ΔG=ΔH-TΔS,ΔG<0時(shí)反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。已知某化學(xué)反應(yīng)其ΔH=-122kJ·mol-1,ΔS=231J·mol-1·K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行參考答案:A略7.在某溫度時(shí),pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9mol·L-1,現(xiàn)有該溫度下的四份溶液:①pH=2的CH3COOH;②0.01mol·L-1的HCl;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大B.若將②與④按照10∶1的體積比混合,混合溶液的pH<7C.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④>②>①D.將①③混合,若有c(CH3COO-)>c(),則混合液一定呈堿性參考答案:C8.下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中,正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣

B.用B裝置吸收氨氣,并防止倒吸C.用C裝置稀釋濃硫酸

D.用D裝置除去CO2中的HCl參考答案:B【ks5u解析】A.NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl,而當(dāng)溫度降低時(shí),NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl,故A錯(cuò)誤;B.氨氣極易溶于水,按照裝置圖,倒扣的漏斗可防止倒吸,故B正確;C.不能在量筒中稀釋濃硫酸,應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故C錯(cuò)誤;D.CO2也能和Na2CO3反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。9.下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是(

)A.常溫下,金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B.金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用,在一定外力作用下,不因變形而消失C.鈣的熔沸點(diǎn)低于鉀

D.溫度越高,金屬的導(dǎo)電性越好參考答案:B略10.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型和化合物類型都相同的是()A.CO2和Na2CO3 B.SO2和H2O C.KOH和NaCl D.NaCl和HCl參考答案:B【考點(diǎn)】化學(xué)鍵.【分析】一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;含離子鍵的一定為離子化合物,以此來(lái)解答.【解答】解:A.CO2中只含C、O之間形成的共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,而Na2CO3中含離子鍵和共價(jià)鍵,為離子化合物,故A不選;B.二者均只含共價(jià)鍵,均為共價(jià)化合物,故B選;C.KOH中含離子鍵和共價(jià)鍵,NaCl中只含離子鍵,故C不選;D.NaCl為含離子鍵的離子化合物,HCl為含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,故D不選;故選B.11.下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽(yáng)極B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極參考答案:A當(dāng)電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁時(shí),活潑金屬做陽(yáng)極,活潑金屬先失電子被氧化,所以一般除電鍍池外活潑金屬不能做陽(yáng)極。12.在乙酸、乙醇、乙酸乙酯、水構(gòu)成的平衡體系中,加入少量含18O的水:H218O,一段時(shí)間后,可以檢測(cè)到18O在哪些物質(zhì)中A.乙酸、乙酸乙酯、水

B.乙醇、乙酸乙酯、水

C.乙醇、水

D.乙酸、水參考答案:D略13.如圖所示,電解池中裝有硫酸銅溶液,選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下表中說(shuō)法正確的是參考答案:B略14.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B.一電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體C.a電極附近呈紅色,b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色D.a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案:D15.在由甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯組成的混合物中,若氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,則混合酯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A.10%

B.15%

C.20%

D.無(wú)法確定參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某興趣小組設(shè)計(jì)出右圖所示裝置,以探究一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c。其目的是

。(2)為探究Cu與HNO3反應(yīng)情況,在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(3)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操作步驟為

,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是

。(4)為比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱,操作步驟為

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

有關(guān)反應(yīng)方程式為

參考答案:

(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性。(2)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

反應(yīng)速率減慢;溶液呈藍(lán)色;產(chǎn)生的氣體顏色逐漸變淺,最后生成無(wú)色氣體。等(3)操作步驟為:在d中加適量NaBr溶液,c中放一定量的KMnO4,由分液漏斗a向c中加入2mL稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:在c中有黃綠色氣體產(chǎn)生,d中無(wú)色溶液變成橙色。此實(shí)驗(yàn)的不足之處:缺少尾氣處理裝置。(4)為比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱,操作步驟為:在d中加適量苯酚鈉溶液,c中放一定量的Na2CO3,由分液漏斗a向c中加入稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:c中有氣體產(chǎn)生,d中澄清溶液變渾濁。

有關(guān)反應(yīng)方程式為:略。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(4分)某實(shí)驗(yàn)小組利用電子天平來(lái)探究不同催化劑對(duì)雙氧水分解速率的影響。取20mL某濃度的雙氧水溶液,放入錐形瓶中,加入催化劑,假定溶液體積不隨反應(yīng)而變化。記錄數(shù)據(jù)如下表(數(shù)據(jù)為表面皿、錐形瓶和試劑的總質(zhì)量)。催化劑

時(shí)間(g)

質(zhì)量(g)

0.1gMnO20.1gCuO0s192.500192.5005s192.180192.42010s192.020192.38015s191.940192.36020s191.940192.352(1)由表中數(shù)據(jù)可知,

對(duì)雙氧水的分解催化效果更好(填“MnO2”或“CuO”);(2)試計(jì)算H2O2在MnO2催化作用下分解最快時(shí)間段的分解速率為

mol·L-1·s-1;參考答案:(4分)(1)

MnO2

2分

;(2)

0.2

2分

。略18.1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性(用X表示也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值:元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.9

1.51.7

2.33.00.8請(qǐng)仔細(xì)分析,回答下列有關(guān)問(wèn)題:①預(yù)測(cè)元素周期表中,X值最小的元素位置和名稱:

(放射性元素除外).②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析,同周期內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是

通過(guò)分析X值變化規(guī)律,確定P、Mg的X值范圍:<X(P)<,<X(Mg)<.③經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵.試推斷AlCl3、Al2O3中形成的化學(xué)鍵的類型分別為

(填離子鍵或共價(jià)鍵)④根據(jù)所學(xué)分子的立體構(gòu)型和雜化方式來(lái)填寫(xiě)下列表格微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3中心原子雜化方式

微粒的空間構(gòu)型

參考答案: (1)①第六周期第IA族;銫;②隨著原子序數(shù)的增大而增大;1.7、2.3;0.9、1.5;③共價(jià)鍵、離子鍵;④微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3雜化方式spsp3sp3sp2sp2空間構(gòu)型直線形V形三角錐形平面三角形平面三角形.

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系;判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.【分析】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,元素的金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;②由表中數(shù)據(jù)可知,同周期自左而右電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性降低;③根據(jù)電負(fù)性的差值判斷;④根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),據(jù)此分析解答.【解答】解:(1)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,元素的金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,周期表中金屬性最強(qiáng)的是Cs,所以電負(fù)性最小的是Cs,位于第六周期第IA族,其名稱為銫,故答案為:第六周期第IA族;銫;②由表中數(shù)據(jù)可知,同周期自左而右電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性降低,P的電負(fù)性小于N,大于Si,所以1.7<X(P)<2.3;Mg的電負(fù)性大于Al,小于Na,則0.9<X(Mg)<1.5,故答案為:隨著原子序數(shù)的增大而增大;1.7、2.3;0.9、1.5;③當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵;Al的電負(fù)性為1.5,Cl的電負(fù)性為3.0,O的電負(fù)性為3.5,則Al與Cl的電負(fù)性差值為1.5,所以AlCl3中形成共價(jià)鍵,O與Al的電負(fù)性差值為2,所以Al2O3中形成離子鍵,故答案為:共價(jià)鍵、離子鍵;④BeCl2分子中Be原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(2﹣2×1)=2,因此N采取sp雜化,VSEPR構(gòu)型為直線形,由于不含有孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為直線形;H2S分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6﹣2×1)=4,因此N采取sp3雜化,VSEPR構(gòu)型為四面體形,由于含有2個(gè)孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為V形;NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5﹣3×1)=4,因此N采取sp3雜化,VSEPR構(gòu)型為四面體形,由于含有一個(gè)孤電子對(duì),所

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