2021-2022學(xué)年湖南省永州市祥霖鋪中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省永州市祥霖鋪中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)：mA（固）+nB（氣）eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度T和壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是（

）A.達(dá)到平衡后，加入催化劑C％增大B.達(dá)到平衡后，若升溫平衡向左移C.m+n＜e+fD.達(dá)平衡后，若降壓平衡向左移動(dòng)參考答案：B略2.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列對(duì)圖象的分析中不正確的是（） A． 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B． 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 C． 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑 D． 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；B．圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；C．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)；D．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率?。獯穑航猓篈．圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變的條件為升溫，故A正確；B．圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，則改變的條件為增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑，故B正確；C．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，但甲、乙的轉(zhuǎn)化率不同，不是催化劑的原因，應(yīng)為乙的溫度高，故C錯(cuò)誤；D．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙的溫度高，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，注意圖象中的速率變化及速率與平衡移動(dòng)的關(guān)系，側(cè)重平衡移動(dòng)與圖象的分析能力，選項(xiàng)C中催化劑不能改變平衡為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．3.．在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是

A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4參考答案：C略4.下列敘述中正確的是（

）A．合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱化學(xué)纖維

B．利用油脂在酸性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂C．淀粉與纖維素分子式都為(C6H10O5)n而結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體D．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色屬于加成反應(yīng)參考答案：A略5.下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（

）A.

乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B.

四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C.

甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D.

汽油和水，苯和水，甘油和水參考答案：B略6.相對(duì)分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B7.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線如下（反應(yīng)條件略去）：下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)參考答案：D略8.有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是A.①②③⑤

B.④⑥⑦⑧

C.①④⑥⑦

D.②③⑤⑧參考答案：C略9.下列關(guān)于官能團(tuán)的判斷中說法錯(cuò)誤的是

A．醇的官能團(tuán)是羥基（－OH）

B．羧酸的官能團(tuán)是羥基（－OH）

C．酚的官能團(tuán)是羥基（－OH）

D．烯烴的官能團(tuán)是雙鍵參考答案：略10.下列敘述正確的是（）A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣B．常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（A﹣）C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；離子方程式的書寫；離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；B．常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，則c（OH﹣）=0.1mol/L，說明BOH為強(qiáng)堿；C．參加反應(yīng)的Ba2+和NO3﹣的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：2；D．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大．解答：解：A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下AlO2﹣不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，則c（OH﹣）=0.1mol/L，說明BOH為強(qiáng)堿，二者等體積混合，完全反應(yīng)生成BA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來說單水解的程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），應(yīng)為（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．如為pH=3和pH=2的鹽酸中和NaOH溶液，則有Va=10Vb，但醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大，所以應(yīng)有Va＞10Vb，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及離子共存以及酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．11.根據(jù)圖示回答，經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U形管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況(實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響)（

）A、A處上升，B處下降

B、A、B兩處都下降C、A處下降，B處上升

D、A、B兩處都不變參考答案：C略12.下列分子中所有原子都在同一條直線上的有機(jī)物是（）A.C2H2

B.C2H4

C.C2H6

D.CO2參考答案：A略13.下列化學(xué)反應(yīng)ΔH最大的是

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H1B．NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H3D．NaOH(aq)＋H2SO4(濃)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4參考答案：C略14.在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）＋Y2（g）2XY（g）ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是

A．圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況

B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況

D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況參考答案：D略15.pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸是一種重要的化學(xué)試劑。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行制取二氧化硫并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問題。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）

。（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是

。（3）上述實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

C（2）試管內(nèi)液面上升，溶液變成紅色

（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.酸性溶液中只有H+，堿性溶液中只有OH-.這句話對(duì)嗎?為什么?參考答案：解析：不對(duì)，因?yàn)槿魏嗡芤褐卸即嬖谒碾婋x平衡，故不管是酸性、堿性，還是中性溶液，H+和OH-都存在，它們作為矛盾的雙方，既互相依存，又互相制約，共同決定了溶液的酸堿性，在酸性溶液中不是沒有OH-，只是c(H+)＞c(OH-)；在堿性溶液中也不是沒有H+，而是c(OH-)＞c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+).18.（8分）以為原料，并以Br2等其他試劑制取，用反應(yīng)流程圖表示合成路線，并注明反應(yīng)條件。

Br2

NaOH，H2O△

參考答案：

HO

KMnO4（H+）

濃H2SO4△

OOH

略19.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等。回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______▲________。(2)B的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的電負(fù)性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的電負(fù)性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_____▲___。(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是_____▲___，C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子