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2021-2022學(xué)年湖南省永州市祥霖鋪中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.可逆反應(yīng):mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度T和壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是(
)A.達(dá)到平衡后,加入催化劑C%增大B.達(dá)到平衡后,若升溫平衡向左移C.m+n<e+fD.達(dá)平衡后,若降壓平衡向左移動(dòng)參考答案:B略2.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,下列對(duì)圖象的分析中不正確的是() A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑 D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高參考答案:C考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素;化學(xué)平衡的影響因素.專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題.分析:A.圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率;B.圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大;C.圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài);D.圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài),且乙中CO的轉(zhuǎn)化率?。獯穑航猓篈.圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則改變的條件為升溫,故A正確;B.圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng),則改變的條件為增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑,故B正確;C.圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài),但甲、乙的轉(zhuǎn)化率不同,不是催化劑的原因,應(yīng)為乙的溫度高,故C錯(cuò)誤;D.圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài),且乙中CO的轉(zhuǎn)化率小,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則乙的溫度高,故D正確;故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡,注意圖象中的速率變化及速率與平衡移動(dòng)的關(guān)系,側(cè)重平衡移動(dòng)與圖象的分析能力,選項(xiàng)C中催化劑不能改變平衡為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等.3..在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精,振蕩后靜置,出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象,則加入的試劑分別是
A.①是CCl4,②是苯,③是酒精B.①是酒精,②是CCl4,③是苯C.①是苯,②是CCl4,③是酒精D.①是苯,②是酒精,③是CCl4參考答案:C略4.下列敘述中正確的是(
)A.合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱(chēng)化學(xué)纖維
B.利用油脂在酸性條件下水解,可以生產(chǎn)甘油和肥皂C.淀粉與纖維素分子式都為(C6H10O5)n而結(jié)構(gòu)不同,所以它們互為同分異構(gòu)體D.乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色屬于加成反應(yīng)參考答案:A略5.下列每組中各有三對(duì)物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是(
)A.
乙酸乙酯和水,酒精和水,植物油和水B.
四氯化碳和水,溴苯和水,硝基苯和水C.
甘油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇D.
汽油和水,苯和水,甘油和水參考答案:B略6.相對(duì)分子質(zhì)量為100的烴,且含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()A.3種
B.4種
C.5種
D.6種參考答案:B7.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線如下(反應(yīng)條件略去):下列敘述錯(cuò)誤的是
(
)
A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)參考答案:D略8.有8種物質(zhì):①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧環(huán)己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色,也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是A.①②③⑤
B.④⑥⑦⑧
C.①④⑥⑦
D.②③⑤⑧參考答案:C略9.下列關(guān)于官能團(tuán)的判斷中說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.醇的官能團(tuán)是羥基(-OH)
B.羧酸的官能團(tuán)是羥基(-OH)
C.酚的官能團(tuán)是羥基(-OH)
D.烯烴的官能團(tuán)是雙鍵參考答案:略10.下列敘述正確的是()A.常溫時(shí),某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)和c(OH﹣)的乘積為1×10﹣24,該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣B.常溫時(shí),0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH﹣)/c(H+)=1012,將這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(B+)>c(OH﹣)>c(H+)>c(A﹣)C.過(guò)量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正確的離子反應(yīng)方程式為:3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb,則Va>10Vb參考答案:D考點(diǎn):酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算;離子方程式的書(shū)寫(xiě);離子共存問(wèn)題..專(zhuān)題:離子反應(yīng)專(zhuān)題;電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題.分析:A.常溫時(shí),某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)和c(OH﹣)的乘積為1×10﹣24,說(shuō)明水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性;B.常溫時(shí),0.1mol/LHA溶液的pH>1,說(shuō)明HA不能完全電離,為弱酸,0.1mol/LBOH溶液中c(OH﹣)/c(H+)=1012,則c(OH﹣)=0.1mol/L,說(shuō)明BOH為強(qiáng)堿;C.參加反應(yīng)的Ba2+和NO3﹣的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:2;D.醋酸為弱電解質(zhì),濃度越小,電離程度越大.解答:解:A.常溫時(shí),某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)和c(OH﹣)的乘積為1×10﹣24,說(shuō)明水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,酸性條件下AlO2﹣不能大量存在,故A錯(cuò)誤;B.常溫時(shí),0.1mol/LHA溶液的pH>1,說(shuō)明HA不能完全電離,為弱酸,0.1mol/LBOH溶液中c(OH﹣)/c(H+)=1012,則c(OH﹣)=0.1mol/L,說(shuō)明BOH為強(qiáng)堿,二者等體積混合,完全反應(yīng)生成BA,為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,則c(OH﹣)>c(H+),一般來(lái)說(shuō)單水解的程度較低,則有c(A﹣)>c(OH﹣),應(yīng)為(B+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故B錯(cuò)誤;C.過(guò)量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正確的離子反應(yīng)方程式為:3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42﹣,故C錯(cuò)誤;D.如為pH=3和pH=2的鹽酸中和NaOH溶液,則有Va=10Vb,但醋酸為弱電解質(zhì),濃度越小,電離程度越大,所以應(yīng)有Va>10Vb,故D正確.故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及離子共存以及酸堿混合的定性判斷,題目難度中等,易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn).11.根據(jù)圖示回答,經(jīng)數(shù)小時(shí)后,U形管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況(實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動(dòng),瓶口密封,忽略水蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響)(
)A、A處上升,B處下降
B、A、B兩處都下降C、A處下降,B處上升
D、A、B兩處都不變參考答案:C略12.下列分子中所有原子都在同一條直線上的有機(jī)物是()A.C2H2
B.C2H4
C.C2H6
D.CO2參考答案:A略13.下列化學(xué)反應(yīng)ΔH最大的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H1B.NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H3D.NaOH(aq)+H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H4參考答案:C略14.在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過(guò)程的分析正確的是
A.圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況
B.圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況
D.圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況參考答案:D略15.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A.11∶1
B.9∶1
C.1∶11
D.1∶9參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.硫酸是一種重要的化學(xué)試劑。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行制取二氧化硫并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是(填字母)
。(2)將一收集滿(mǎn)二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中,可觀察到的現(xiàn)象是
。(3)上述實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來(lái)吸收,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。參考答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑
C(2)試管內(nèi)液面上升,溶液變成紅色
(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.酸性溶液中只有H+,堿性溶液中只有OH-.這句話對(duì)嗎?為什么?參考答案:解析:不對(duì),因?yàn)槿魏嗡芤褐卸即嬖谒碾婋x平衡,故不管是酸性、堿性,還是中性溶液,H+和OH-都存在,它們作為矛盾的雙方,既互相依存,又互相制約,共同決定了溶液的酸堿性,在酸性溶液中不是沒(méi)有OH-,只是c(H+)>c(OH-);在堿性溶液中也不是沒(méi)有H+,而是c(OH-)>c(H+);在中性溶液中c(OH-)=c(H+).18.(8分)以為原料,并以Br2等其他試劑制取,用反應(yīng)流程圖表示合成路線,并注明反應(yīng)條件。
Br2
NaOH,H2O△
參考答案:
HO
KMnO4(H+)
濃H2SO4△
OOH
略19.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類(lèi)最多的元素;B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子;C是同周期元素中原子半徑最小的元素;D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;E與D相鄰,E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C;F與D的最外層電子數(shù)相等?;卮鹣铝袉?wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示):(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______▲________。(2)B的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)_____▲___(填“高”或“低”),原因是_____________▲_________。(3)A的電負(fù)性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的電負(fù)性,A形成的氫化物A2H4中A的雜化類(lèi)型是_____▲___。(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是_____▲___,C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣,此酸根離子
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