化學元素周期表

關于化學元素周期表第1頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三根據(jù)元素周期表預言新元素的存在類鋁（Ea）鎵（Ga）（1871年門捷列夫預言（1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測定）原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.9~6.0比重約為5.94熔點應該很低熔點為30.1℃不受空氣的侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成結晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物Ga2O3門捷列夫的預言和以后的實驗結果取得了驚人的一致第2頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三一、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課本P20活動探究認識第三周期元素失電子或得電子能力的強弱。（注意P21和P22的方法導引）第3頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三元素化學性質(zhì)與原子結構的關系判斷元素原子失電子能力強弱的方法1、單質(zhì)跟水（或酸）反應置換出氫的難易2、最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱判斷元素原子得電子能力強弱的方法2、最高價氧化物的水化物的酸性強弱1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性3、氧化性強的可以置換氧化性弱的3、還原性強的可以置換還原性弱的第4頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三鈉、鎂和水的反應2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

失電子能力Na>Mg第5頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。鎂鋁鎂、鋁和鹽酸的反應第6頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2鎂、鋁和鹽酸的反應

失電子能力Mg>Al第7頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應情況氫氧化物堿性強弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3失電子能力Na>Mg>Al強堿中強堿兩性氫氧化物第8頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱加熱得電子能力Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl第9頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應最高價氧化物對應水化物的酸堿性失電子能力和得電子能力遞變失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強第10頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三第11頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三練習：1比較第四周期元素，KCaGaGe金屬性、與水或酸反應情況、最高氧化物對應水化物堿性強弱。2、比較AsSeBr非金屬性，氫化物穩(wěn)定性、最高氧化物對應水化物酸性強弱。第12頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三練習：下列遞變情況的是：A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強C.C、N、O原子半徑依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強不正確

C第13頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法判斷的是A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>Z錯誤

A第14頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三二、同主族元素性質(zhì)遞變1.鹵素（ⅦA族）化合價最高價氧化物對應水化物的酸性單質(zhì)與氫氣反應情況氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高最低F無-1無暗處,混合爆炸穩(wěn)定性：HFHClHBrHICl+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4光照,爆炸Br+7-1加熱,化合,分解I+7-1加熱,化合,更易分解結論非金屬性：

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同主族元素，從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性越來越

，單質(zhì)與氫氣反應越來越

，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越

，非金屬性越來越

。第15頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三二、同主族元素性質(zhì)遞變1.鹵素（ⅦA族）化合價最高價氧化物對應的水化物單質(zhì)與氫氣反應氣態(tài)氫化物最高最低FClBrI結論無+7+7+7-1-1-1-1無HClO4HBrO4HIO4.暗處,混合爆炸光照,爆炸加熱,化合更高溫度,緩慢化合Cl2+H2=2HClF2+H2=2HFBr2+H2=2HBrI2+H2=2HIHFHClHBrHI最外層電子數(shù)類似穩(wěn)定性減弱酸性減弱元素周期表中同一主族的元素原子的_____________相同,因此同主族元素具有______的性質(zhì)非金屬性(得電子能力)：

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同主族元素，從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性越來越

，單質(zhì)與氫氣反應越來越

，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越

，非金屬性越來越

。第16頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三與水反應

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、___

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉鉀浮熔游動紅鈉、鉀與水的反應浮熔游動紅第17頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三堿金屬元素單質(zhì)Rb第18頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三堿金屬元素的原子結構第19頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點顏色硬度密度熔沸點導電導熱性LiNaKRbCs柔軟較小較低強均為銀白色（Cs略帶金色）第20頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三與O2反應反應不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物LiNaKRbCs與H2O反應劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結論堿金屬的化學性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸金屬性：

>

>

>___＞___同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應越來越___，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越

___

，金屬性越來越

。第21頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三2.堿金屬（ⅠA族）單質(zhì)與水反應情況單質(zhì)與氧氣反應情況最高價氧化物對應水化物的堿性最高化合價Li堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHNaKRbCs結論金屬性：

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同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應越來越

，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越

，金屬性越來越

。第22頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三總結：同主族元素，從上到下，金屬性越來越

強

，非金屬性越來越

弱

。第23頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律

內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑

電子層結構得失電子能力金屬性非金屬性主要化合價

最高價氧化物對應的水化物酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性大→小小→大電子層數(shù)相同、最外層電子數(shù)增多失減得遞增失增得遞減金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價+1→+7負價-4→-1最高正價=主族系數(shù)

最高正價、負價相同堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱形成：難→易穩(wěn)定性：弱→強

形成：易→難穩(wěn)定性：強→弱最外層電子數(shù)相同電子層增多第24頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三三、元素“位—構—性”之間的關系結構位置性質(zhì)決定決定反映反映判斷元素，推出位置通過位置，運用遞變規(guī)律推出第25頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三原子結構表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位－化學性質(zhì)相同

相似性遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱

（主族）最外層電子數(shù)=最高正價

最外層電子數(shù)－8=負價原子結構決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)第26頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三四、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律同一周期元素，從左到右，電子層數(shù)，核電荷數(shù)，原子半徑，失電子能力，得電子能力。同一主族元素，從上到下，最外層電子數(shù)電子層數(shù)，原子半徑，失電子能力，得電子能力。相同相同逐增逐增逐增逐增逐增逐減逐減逐減第27頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At得電子能力逐漸增強失電子能力逐漸增強失電子能力逐漸增強得電子能力逐漸增強非金屬區(qū)金屬區(qū)（除H外）第28頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三特殊性質(zhì)位置（1）與水反應的最激烈的非金屬元素是（2）與水反應的最激烈的金屬元素是（3）單質(zhì)硬度最大的元素是（4）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是推氟銫碳氟氣和氯氣

第29頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三（5）原子半徑最?。ù螅┑脑厥?稀有氣體除外）；（6）所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是（7）正負化合價的代數(shù)和為零，且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是（8）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（9）所形成的化合物種類最多的是氫（銫）氟碳氯碳第30頁，講稿共36頁，2023年5月2日，星期三（10）只有負價并無正價的是（11）最輕的金屬是（12）最輕的氣體是（13）空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氟鋰氫氣氮第31頁，講稿共36頁，2023年5月