單元復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率嬋

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度蔣玲嬋化學(xué)反應(yīng)速率意義：表示方法：

簡(jiǎn)單計(jì)算：影響因素內(nèi)因：外因濃度：溫度：催化劑：其他：固體顆粒物大小，接觸面積等

壓強(qiáng)：定義：衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加V=△C／△t單位mol／（L·s）、mol／（L·min）同一反應(yīng)，各物質(zhì)速率比=計(jì)量數(shù)之比物質(zhì)本身性質(zhì)（主要因素）溫度升高，反應(yīng)速率加快濃度增大，反應(yīng)速率加快正催化劑，反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快（氣體）化學(xué)反應(yīng)限度：

大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有

，故化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度；可逆反應(yīng)的限度以到達(dá)

為止。在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率等于、各組分濃度時(shí)，反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)?？赡嫘曰瘜W(xué)平衡狀態(tài)逆反應(yīng)速率不再改變可逆反應(yīng)?逆?正t1t2t3Ot?可逆反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率為零反應(yīng)進(jìn)行中，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增加。達(dá)到某一時(shí)時(shí)間，正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)各物質(zhì)濃度不再變化，V正=V逆≠0，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。特征逆：動(dòng)：等：定：變：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)V正=V逆動(dòng)態(tài)平衡，V正=V逆≠0平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變當(dāng)濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡即發(fā)生變化【例1】對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大

B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大

C.體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大

D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

√√【例2】一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2

，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，N2濃度為2mol/L，H2濃度為5mol/L，兩分鐘后，測(cè)得N2濃度為1·8mol/L，則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是多少？

H2和NH3的平均反應(yīng)速率又分別是多少？通過(guò)計(jì)算，比較三者速率有何聯(lián)系？

【例3】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY√√1.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施中，不能使氫氣生成的速率加快的是（）

A加熱

B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C滴加少量CuSO4D不用鐵片，改用鐵粉實(shí)戰(zhàn)練習(xí)：√2．反應(yīng)A+3B2C+D在四種情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol/(L·min)；②v(B)=0.6mol/(L·min)；③v(C)=0.4mol/(L·min)；④v(D)=0.45mol/(L·min)。該反應(yīng)從快到慢的順序?yàn)?/p>

(填序號(hào))④>②=③>①3．在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)：經(jīng)4min生成Y的濃度從零增加到0.24mol/L，而反應(yīng)物X的濃度從0.3mol/L變化到0.22mol/L，那么該反應(yīng)可能是

A．3X═Y+ZB．X+Z═2YC．X+2Z═3YD．X═Y+3Z√4.當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到一定限度后，通入18O2，在經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，18O存在于（）

ASO2、O2中

BSO2

、SO3中

CSO2

、SO3、O2中

DSO3

、O2中√5.相同條件下，在兩個(gè)密閉的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下圖是兩個(gè)容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況。試回答