高三化學(xué)一輪專題訓(xùn)練：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三新高考化學(xué)大一輪專題訓(xùn)練：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、單選題1．（2023春·四川南充·高三?？计谥校┫铝袑?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量Fe(NO3)2溶液于試管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3+B取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴10%KSCN溶液溶液變血紅色KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度C向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體有白色沉淀生成非金屬性：C>SiD兩只試管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液，比較溶液褪色的時(shí)間加入0.2mol/LH2C2O4溶液的褪色時(shí)間更短其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大A．A B．B C．C D．D2．（2023春·四川南充·高三?？计谥校┮阎狧2O2(aq)分解為H2O(l)和O2(g)的能量變化如圖曲線A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，則H2O2的分解過(guò)程可表示為：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量變化如圖曲線B所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．上述反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的總能量C．I-在H2O2分解過(guò)程中起到催化劑作用D．催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后性質(zhì)、質(zhì)量不變3．（2023春·四川南充·高三?？计谥校┯玫葷舛群偷润w積的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)I用塊狀的石灰石，II用粉末狀石灰石，測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的體積。下列圖像正確的是A． B． C． D．4．（2023春·江蘇南通·高三海安高級(jí)中學(xué)校考階段練習(xí)）既是大氣主要污染物之一，又在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用，如可生產(chǎn)并進(jìn)而制得硫酸等，其反應(yīng)原理為：。對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B．和所含鍵能總和比所含鍵能小C．反應(yīng)達(dá)平衡后再通入的體積分?jǐn)?shù)一定增加D．反應(yīng)在高壓、催化劑條件下進(jìn)行可提高的平衡轉(zhuǎn)化率5．（2023春·山東青島·高三統(tǒng)考期中）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．實(shí)驗(yàn)甲用CCl4萃取碘水中的碘 B．實(shí)驗(yàn)乙比較鎂、鋁失電子能力的強(qiáng)弱C．實(shí)驗(yàn)丙灼燒膽礬測(cè)結(jié)晶水含量 D．實(shí)驗(yàn)丁驗(yàn)證得電子能力：Cl＞C＞Si6．（2023·湖北武漢·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）已知反應(yīng)S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若起始向反應(yīng)體系中加入含F(xiàn)e3+的溶液，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．S2O中硫元素顯+7價(jià)B．反應(yīng)速率與Fe3+濃度無(wú)關(guān)C．由圖可知氧化性：Fe3+＞S2OD．若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小7．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）煉油、石化等含S2-工業(yè)廢水可通過(guò)催化氧化法進(jìn)行處理。將MnO2嵌于聚苯胺(高溫會(huì)分解)表面制成催化劑，堿性條件下，催化氧化廢水的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．催化劑因S覆蓋表面或進(jìn)入空位而失效，高溫灼燒后可繼續(xù)使用B．反應(yīng)Ⅰ為：2H++S2-+*O=H2O+SC．反應(yīng)過(guò)程中只有硫元素被氧化D．反應(yīng)Ⅲ的ΔH>08．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知和的相對(duì)能量為0]，下列說(shuō)法不正確的是A．B．可計(jì)算鍵能為C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：9．（2023春·山東青島·高三青島二中校考期中）實(shí)驗(yàn)室利用鋅粒和1mol/L的鹽酸制取氫氣，下列措施不能加快制取氫氣速率的是A．加入固體 B．將鋅粒改為鋅粉C．將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸 D．加入幾滴硫酸銅溶液10．（2023春·山東菏澤·高三菏澤一中?？计谥校┲袊?guó)科學(xué)家研究的復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光高效分解水，其原理如圖所示。制備的H2用于還原CO2合成甲醇(CH3OH)，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．太陽(yáng)光高效分解水的過(guò)程中將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B．過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為2H2OH2↑+H2O2C．H2還原CO2合成甲醇過(guò)程中原子利用率100%D．整個(gè)光解過(guò)程中催化劑與反應(yīng)物之間存在化學(xué)鍵的生成與斷裂11．（2023春·重慶巫溪·高三巫溪縣中學(xué)校校考階段練習(xí)）納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制H2，過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A．Fe3O4、FeO兩者都是以太陽(yáng)能為熱源分解水制H2過(guò)程中的催化劑B．過(guò)程I的反應(yīng)：2Fe3O46FeO+O2↑C．過(guò)程I、Ⅱ的總反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑D．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化12．（2023春·天津河西·高三統(tǒng)考期中）一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，開(kāi)始時(shí)加入4molA、6molB、2molC，在2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是4mol。下列敘述正確的是A．用A表示平均反應(yīng)速率為B．反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變C．恒容充入He，反應(yīng)速率增大D．2min末B的濃度為13．（2023·北京西城·統(tǒng)考二模）中國(guó)科學(xué)家首次用改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：①②③其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。已知：i.ii.450~500K，反應(yīng)③的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)下列說(shuō)法不正確的是A．制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480KB．實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③的活化的最高，升溫更有利于反應(yīng)③C．減壓可提高乙二醇的平衡產(chǎn)率D．銅基催化劑用改性后反應(yīng)速率增大，可以降低反應(yīng)所需的壓強(qiáng)14．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·江蘇省鎮(zhèn)江第一中學(xué)?？家荒＃┖銐簵l件下，密閉容器中將CO2、H2按照體積比為1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反應(yīng)：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ·moI-1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=41kJ·moI-1在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，在相同的時(shí)間段內(nèi)的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖已知：CH3OH的選擇性=下列說(shuō)法正確的是A．保持恒溫恒壓下充入氮?dú)?，不影響CO的產(chǎn)率B．合成甲醇的適宜工業(yè)條件是約230°C，催化劑選擇CZ(Zr-1)TC．使用CZ(Zr-l)T，230°C以上，升高溫度甲醇的產(chǎn)率降低，原因是催化劑的活性降低D．使用CZT，230°C以上，升高溫度甲醇的產(chǎn)率降低，是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)二、非選擇題15．（2023春·四川遂寧·高三四川省蓬溪中學(xué)校校考期中）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入可發(fā)生下列反應(yīng)：。下表為反應(yīng)在溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：050010001500(mol)10.007.044.964.96請(qǐng)回答：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到500s，生成的平均速率_______。(2)溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率_______。(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關(guān)化學(xué)方程式：_______，在此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(4)對(duì)于反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是_______。A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．不可能100%轉(zhuǎn)化為C．該條件下當(dāng)混合氣體密度不再變化，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度E.200℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率幾乎為0，可能原因是能量不足以破壞的分子間作用力(5)①若在恒容密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：請(qǐng)解釋正反應(yīng)速率如圖變化的原因：_______。②氮的另一種氫化物肼()，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。鍵能是指破壞1mol化學(xué)鍵所吸收的能量，下列共價(jià)鍵的鍵能信息如表所示：共價(jià)鍵N-HN-NO=OO-H鍵能(kJ/mol)391161498946463關(guān)于反應(yīng)，則32g與完全反應(yīng)將放出熱量_______kJ。16．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵、鈷(Co)等金屬單質(zhì)。利用銅鎘渣可生產(chǎn)Cu、Cd及ZnSO4·7H2O等，其生產(chǎn)流程如圖：如表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L-1計(jì)算)氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH1.97.07.25.4沉淀完全的pH3.29.09.58.2提高銅鎘渣的“浸出”速率的措施有___________(寫出1條即可)17．（2023春·安徽宿州·高三校聯(lián)考期中）2023年3月燃油汽車為了促銷，價(jià)格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽車尾氣有污染，汽車尾氣中含有、等有害氣體。(1)汽車尾氣中生成過(guò)程的能量變化示意圖如下：該條件下，和完全反應(yīng)生成，會(huì)_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。(2)利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化為和，化學(xué)方程式為：。①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入和，測(cè)得不同時(shí)間的濃度如下表：時(shí)間/s0123…4.003.453.102.95…用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。②下列可以標(biāo)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a．容器中的氣體壓強(qiáng)保持不變

b．、、、的濃度之比為c．的濃度不再改變

d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗同時(shí)消耗(3)在反應(yīng)物初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度為200℃和300℃條件下，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?℃)同種催化劑的比表面積()達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間(s)1對(duì)照試驗(yàn)200502研究催化劑的比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響200803a300b【實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】①補(bǔ)全表格：a._______；b._______。②測(cè)得，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、3，可得結(jié)論：_______。③通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，證據(jù)是對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2，_______(填“>”“<”或“=”)。18．（2022秋·湖南長(zhǎng)沙·高三?？计谥校┰谌粘Ｉ詈凸まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中經(jīng)常涉及到吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，回答下面問(wèn)題：(1)下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是___________。A．酸堿中和反應(yīng)

B．燃燒反應(yīng)C．鋁熱反應(yīng)D．C(s)+CO2(g)2CO(g)(2)在101kPa時(shí)，H2在1.0molO2中完全燃燒，生成2.0mol液態(tài)水，放出571.6k的熱量，表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________，氫氣的燃燒熱為_(kāi)__________kJ?mol-1。(3)我國(guó)科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬了甲醇(CH3OH)與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：①反應(yīng)I的△H___________0(填“<”“>”或“=”)，反應(yīng)Ⅱ的活化能是___________kJ?mol-1。②在相同條件下反應(yīng)I的反應(yīng)速率___________(填“<”“>”或“=”)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率。③寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式___________。(4)取30mL0.5mol?L-1H2SO4溶液與50mL0.5mol?L-1NaOH溶液于小燒杯中，用如圖所示：裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。①儀器a的名稱是___________。②若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得中和熱數(shù)值總是偏小，可能的原因是___________(答出一條即可)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．HNO3、H2O2都能將Fe2+氧化為Fe3+，所以少量Fe(NO3)2溶液與硫酸酸化的H2O2溶液反應(yīng)，依據(jù)溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，不能證明氧化性：H2O2>Fe3+，A不正確；B．向2mL0.1mol/LKI溶液中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后，F(xiàn)eCl3過(guò)量，則由滴入KSCN后溶液變?yōu)檠t色，不能證明KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度，B不正確；C．向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成，則表明酸性H2CO3>H2SiO3，從而得出非金屬性：C>Si，C正確；D．2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)離子反應(yīng)方程式可得，高錳酸鉀和草酸恰好完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:5，所以D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀過(guò)量，溶液并不能完全褪色，故D不正確；故選C。2．D【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)①生成物能量大于反應(yīng)物為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②生成物能量低于反應(yīng)物為放熱反應(yīng)，A正確；B．過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的總能量，B正確；C．反應(yīng)中碘離子被消耗又生成，在H2O2分解過(guò)程中起到催化劑作用，C正確；D．催化劑反應(yīng)前后性質(zhì)、質(zhì)量不變，但可以參與化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。3．B【詳解】鹽酸的濃度和體積相等，石灰石是足量的，故生成的二氧化碳的體積相等，但是粉末狀石灰石，接觸面積更大，反應(yīng)速率更快，故B正確。故選B。4．B【詳解】A．該反應(yīng)的熵減小，故不一定在任何條件均能自發(fā)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的ΔH=∑[2molSO2(g)＋1molO2(g)]－∑[2molSO3(g)]=－196.6kJ·mol－1＜0，則有∑[2molSO2(g)＋1molO2(g)]＜∑[2molSO3(g)]，B正確；C．當(dāng)通入無(wú)窮大的O2時(shí)，參與反應(yīng)的O2較少，生成的SO3略有增多，但是由于沒(méi)有反應(yīng)的O2的量更多，則SO3的體積分?jǐn)?shù)反而減小，C錯(cuò)誤；D．催化劑不可以改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故答案選B。5．A【詳解】A．四氯化碳不溶于水，且碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，則實(shí)驗(yàn)甲可以實(shí)現(xiàn)用四氯化碳萃取碘水中的碘的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．由圖可知，實(shí)驗(yàn)乙所用鹽酸的濃度不同，不能實(shí)現(xiàn)比較鎂、鋁失電子能力的強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅錯(cuò)誤；C．灼燒膽礬測(cè)結(jié)晶水含量應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，則實(shí)驗(yàn)丙不能達(dá)到灼燒膽礬測(cè)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．非金屬元素的得電子能力與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，則實(shí)驗(yàn)丁不能實(shí)現(xiàn)驗(yàn)證氯、碳、硅三種元素得電子能力的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；故選A。6．D【詳解】A．硫最外層只有6個(gè)電子，不會(huì)顯+7；S2O中含有過(guò)氧鍵存在-1價(jià)氧，使得硫元素顯+6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中鐵離子參與反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子又轉(zhuǎn)化為鐵離子，則鐵離子為催化劑，改變反應(yīng)速率，故反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，由圖示第二步反應(yīng)可知，氧化性：Fe3+<S2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵離子為催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)焓變；由圖可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能仍比逆反應(yīng)的小，D項(xiàng)正確；故選D。7．D【詳解】A．反應(yīng)中生成硫單質(zhì)，生成的S覆蓋在催化劑表面或進(jìn)入催化劑內(nèi)空位處，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)致催化劑使用一段時(shí)間后催化效率會(huì)下降，但題干信息可知，高溫下催化劑會(huì)分解，故高溫灼燒后不可繼續(xù)使用，A錯(cuò)誤；B．由題干圖示信息可知，反應(yīng)Ⅰ為：2H++S2-+-Mn-O-Mn-=H2O+S+-Mn-□-Mn-，B錯(cuò)誤；C．由題干圖示信息可知，反應(yīng)過(guò)程中錳形成的化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生改變，故化合價(jià)發(fā)生變化的元素有S和O、Mn，C錯(cuò)誤；D．由題干圖示信息可知，反應(yīng)Ⅲ為化學(xué)鍵斷裂，為吸熱反應(yīng)，故ΔH>0，D正確；故答案為：D。8．C【詳解】A．由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)熱相等，即△H=E6-E3=E5-E2，故A正確；B．Cl2(g)的相對(duì)能量為0，由圖可知Cl(g)的相對(duì)能量為(E2-E3)kJ/mol，斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，Cl2(g)→2Cl(g)吸收能量為(E2-E3)kJ/mol，則Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ/mol，故B正確；C．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能小于第一步反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，則歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)═O2(g)+Cl(g)ΔH=(E5-E4)kJ?mol-1，故D正確；故選：C。9．A【詳解】A．加入固體，酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，和鋅反應(yīng)不能得到氫氣，故A選；B．用鋅粉代替鋅粒，接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，故B不選；C．改用1mol/L硫酸溶液，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C不選；D．加入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)原電池，反應(yīng)速率增大，故D不選；故選A。10．C【詳解】A．太陽(yáng)能分解水的過(guò)程中，太陽(yáng)能被轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．由圖中信息可知過(guò)程I中水轉(zhuǎn)化為氫氣和過(guò)氧化氫，反應(yīng)為：2H2OH2↑+H2O2，故B正確；C．H2還原CO2合成甲醇過(guò)程發(fā)生反應(yīng)，3H2+CO2=CH3OH+H2O，原子利用率小于100%，故C錯(cuò)誤；D．整個(gè)光解過(guò)程中，催化劑參與了反應(yīng)，因此，催化劑與反應(yīng)物之間存在化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D正確；故選：C。11．A【詳解】A．由圖可知，四氧化三鐵是以太陽(yáng)能為熱源分解水制氫氣反應(yīng)的催化劑，氧化亞鐵為中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，過(guò)程I為三氧化鐵分解生成氧化亞鐵與氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3O46FeO+O2↑，故B正確；C．由圖可知，過(guò)程I、Ⅱ的總反應(yīng)為光和催化劑作用下水分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故C正確；D．由圖可知，四氧化三鐵制備氫氣的整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D正確；故選A。12．D【分析】由題意得：。【詳解】A．用A表示平均反應(yīng)速率為，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，反應(yīng)后壓強(qiáng)變小，故B錯(cuò)誤；C．恒容充入He，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．2min末B的濃度為，故D正確；故選：D。13．C【詳解】A．由圖可知，溫度為470~480K時(shí)，生成乙二醇的選擇性最高，A正確；B．由圖可知，升高溫度有利于生成乙醇，實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③的活化能最高，所以升溫有利于反應(yīng)③，B正確；C．反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)可以提高乙二醇的平衡產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．銅基催化劑用改性后，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓，則催化劑可以使反應(yīng)速率增大，D正確；故選C。14．B【詳解】A．充入氮?dú)夥磻?yīng)Ⅰ壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，H2和CO2增加從而導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物濃度增大平衡正向，所以CO的產(chǎn)率增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．相同條件下催化劑CZ(Zr-1)T選擇性更高。此催化劑在230℃選擇性最高且CH3OH的產(chǎn)率較高，所以甲醇的最適宜條件為約230°C、催化劑選擇CZ(Zr-1)T，B項(xiàng)正確；C．230℃以上反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)升溫平衡逆向，而反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)升溫平衡正向，導(dǎo)致甲醇的產(chǎn)率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CZT，230°C以上甲醇的選擇性低，且升溫反應(yīng)Ⅱ正向，所以該條件下主要以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鲗?dǎo)致甲醇的產(chǎn)率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。15．(1)(2)50.4%(3)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O1：1(4)CE(5)溫度升高大于反應(yīng)物濃度下降對(duì)正反應(yīng)速率的影響，使正反應(yīng)速率增大；反應(yīng)物濃度下降大于溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響，使正反應(yīng)速率減?。籺3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；287.5kJ/mol【詳解】（1）；故答案為：；（2）根據(jù)數(shù)據(jù)可知，1000s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，；故答案為：50.4%；（3）NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，氧化劑與還原劑的比為1：1；（4）A．剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)候，反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度最小，則正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率最小，A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則N2O5不可能100%轉(zhuǎn)化，B正確；C．根據(jù)公式，，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，恒容容器的體積不變，則密度不變，C錯(cuò)誤；D．升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度可以促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，D正確；E．分子間作用力決定物理性質(zhì)，E錯(cuò)誤；故答案為：CE；（5）①溫度升高大于反應(yīng)物濃度下降對(duì)正反應(yīng)速率的影響，使正反應(yīng)速率增大；反應(yīng)物濃度下降大于溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響，使正反應(yīng)速率減??；后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；②反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=；故答案為：287.5kJ/mol。16．適當(dāng)升高浸取液溫度(或?qū)~鎘渣磨制成粉末等)【詳解】升高溫度、增大反應(yīng)物表面積等均可提高反應(yīng)速率等可以提高銅鎘渣的“浸出”速率。17．(1)吸收180(2)acd(3)研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響50溫度越高，對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率越快＞【詳解】（1）該條件下，和完全反應(yīng)生成，斷鍵吸收的熱量為946kJ?mol?1＋498kJ?mol?1＝1444kJ?mol?1，生成NO放出的熱量為632kJ?mol?1×2＝1264kJ?mol?1，則放出的熱量少，因此整個(gè)反應(yīng)是吸收(1444?1264)kJ＝180kJ能量；故答案為：吸收；180。（2）①根據(jù)表中信息CO濃度改變量為，則氮?dú)鉂舛仍黾恿繛?，用的濃度變化表示的平均反?yīng)速率為；故答案為：。②a．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)在不斷減小，當(dāng)容器中的氣體壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡，故a符合題意；b．、、、的濃度之比為不能作為判斷平衡標(biāo)志，只能說(shuō)濃度不再改變，故b不符合題意；c．的濃度不再改變，能作為判斷平衡標(biāo)志，故c符合題意；d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗，正向反應(yīng)，同時(shí)消耗，逆向反應(yīng)，速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標(biāo)志，故d符合題意；綜上所述，答案為：acd。（3）①根據(jù)圖中信息一個(gè)是研究同種催化劑的比表面積的大