湖南省張家界市方正中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省張家界市方正中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是

A．分散質(zhì)粒子的半徑在10-9cm~10-7cm之間的分散系叫做膠體B．將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色，不能說明二氧化硫有漂白性C．最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)D．湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的提出作出了很大貢獻(xiàn)參考答案：A2.下列四個(gè)有機(jī)反應(yīng)中，其中一個(gè)反應(yīng)與其它三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是（

）140℃

△

A、2CH3CH2OH→C2H5OC2H5+H2O，Cu

B、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O△

C、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OD、CH3CH2COOH+CH3CH2OH

CH3CH3COOCH2CH3+H2O參考答案：C略3.用石墨作電極電解+n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極上析出mg金屬時(shí)，陽極上產(chǎn)生560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為（）A．10n B．10m C．10mn D．40mn參考答案：C【考點(diǎn)】電解原理．【分析】用石墨作電極電解+n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液，兩極反應(yīng)分別為：陽極：4OH﹣=4e﹣+2H2O+O2↑，陰極：Mn++ne﹣=M，根據(jù)陽極產(chǎn)生氣體的量可以計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒來計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．【解答】解：陽極電極反應(yīng)：4OH﹣=4e﹣+2H2O+O2↑，當(dāng)產(chǎn)生0.56L即0.025moL氧氣，共發(fā)生0.1mol電子轉(zhuǎn)移，在陰極是金屬陽離子得電子生成金屬的過程，由發(fā)生電極反應(yīng)：Mn++ne﹣=M，再根據(jù)電子守，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子析出金屬M(fèi)的物質(zhì)的量為mol，設(shè)相對(duì)原子質(zhì)量是x，則=m，解得x=10mn．故選C．4.在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A、鋼鐵腐蝕

B、食物腐敗

C、煉鋼

D、塑料老化參考答案：C略5.下列屬于堿性氧化物的是（）A．Ca（OH）2 B．Na2O

C．SiO2 D．H2SO4參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，且只含金屬元素、氧元素兩種元素，一般為金屬氧化物，但某些金屬氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是堿性氧化物，以此來解答．【解答】解：A．Ca（OH）2含Ca、O、H三種元素，屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．Na2O和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，故B正確；C．SiO2和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．H2SO4屬于酸，不是氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B．6.2007年10月24日，我國(guó)首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”順利升空。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸可作為核聚變材料的23He。下列關(guān)于23He的說法正確的是

A．與24He互為同位素

B．中子數(shù)為3

C．帶2個(gè)單位正電荷

D．原子最外層有1個(gè)電子參考答案：A略7.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.H2O

B.NH3

C.Cl2

D.BCl3參考答案：C8.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是A．SO2 B．CO

C．MgO

D．Ca(OH)2參考答案：C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物．一般來說金屬氧化物大部分是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物．解答：解：堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物．A．SO2是非金屬氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．一氧化碳和酸、堿都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．氧化鎂與酸反應(yīng)生成鹽和水，且是氧化物，屬于堿性氧化物，故C正確；D．氫氧化鈣是堿，不是氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題屬于對(duì)基本概念的考查，明確堿性氧化物的概念是解題的關(guān)鍵，注意堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定堿性氧化物．9.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)＝2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．v(A)＝0.01mol/(L?s)

B．v(B)＝0.02mol/(L?s)

C．v(B)＝0.60mol/(L?min)

D．v(C)＝1.0mol/(L?min)參考答案：A略10.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略11.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程B．加熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋C．對(duì)于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小D．要正確判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要綜合考慮反應(yīng)的△H和△S參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，以此解答該題．解答：解：A．NH4NO3溶于水雖然吸熱，但是熵值增大的過程，可自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．加熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，反應(yīng)吸熱，△H＞0，但△S＞0，當(dāng)溫度高于沸點(diǎn)，滿足△H﹣T?△S＜0時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．同一種物質(zhì)固體→液體→氣體，熵值增大，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能只根據(jù)焓變或熵變進(jìn)行判斷．

12.某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯(cuò)誤的是（

）

A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉB．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1D．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L

參考答案：C略13.居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料，膠合板、內(nèi)墻涂料釋放出一種刺激性氣味的氣體，該氣體是（

）A.甲烷

B.氨氣

C.甲醛

D.二氧化硫參考答案：C14.室溫下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是

A.溶液的pH：a＜b＜c＜d

B.溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c

C.a、b溶液呈酸性

D.c、d溶液呈堿性參考答案：D略15.下列結(jié)構(gòu)中，從成鍵情況看，不合理的是

A．

B．

C．

D．參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是

。（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH___1（選填＞，＜，＝）。簡(jiǎn)要說明pH試紙的使用方法：

。（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________

。（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。骱?jiǎn)明扼要表述。

參考答案：⑴100mL容量瓶

（2分）

⑵＞（2分）

取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH。（2分）⑶裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（2分）⑷難以準(zhǔn)確配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）；不妥之處，固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響大（2分）。⑸用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測(cè)其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質(zhì)。（2分。其他合理答案均可給分。）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請(qǐng)回答下列問題。

(1)編號(hào)為⑧和⑩的儀器的名稱分別為________、________。(2)在分液操作中，必須用到上述儀器中的__________(填編號(hào))。(3)能作為反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。(4)在配制溶液時(shí)，需要用到的儀器是______(填編號(hào))。(5)儀器上標(biāo)有溫度的是________(填編號(hào))。參考答案：(1)容量瓶冷凝管(2)⑥(3)試管(4)②④⑧(5)⑧⑨解析：①是酒精燈；②是燒杯；③是試管；④是膠頭滴管；⑤是普通漏斗；⑥是分液漏斗；⑦是圓底燒瓶；⑧是容量瓶；⑨是量筒；⑩是冷凝管。在分液操作中必須用到分液漏斗；能作為反應(yīng)器且能夠直接加熱的是試管；配制溶液時(shí)要用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，容量瓶、量筒上標(biāo)有溫度。18.在溶液中，反應(yīng)A(aq)+2B(aq)C(aq)它們的起始濃度均為C(A)=0.100mol/L、C(B)=0.200mol/L及C(C)=0mol/L，分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。(aq表示物質(zhì)的稀溶液)請(qǐng)回答下列問題：（1）與①比較，②僅改變一種反應(yīng)條件。改變的條件②是

；你判斷改變條件②的理由：

（2）與①比較，③僅改變一種反應(yīng)條件。改變的條件③

；該反應(yīng)的△H_____0(“>”、“<”或“=”)，（3）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為

；參考答案：加入催化劑

A的平衡濃度不變，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短

加熱（或升高溫度）

〉

40%

0.06mol/L

略19.(I)電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是

，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是

。(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。(2)步驟②需加入的試劑A是

(填化學(xué)式)。(3)步驟③通入的氣體B是

(填化學(xué)式)，寫