遼寧省撫順市丹陽中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

遼寧省撫順市丹陽中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(不定項選擇題)pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：BC2.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：C略3.下列污水處理方法只涉及物理變化的是（

）A.過濾法

B.氧化還原法C.中和法

D.化學(xué)沉淀法參考答案：A氧化還原、中和、化學(xué)沉淀都是化學(xué)變化，A項正確。4.已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB．6.2g氧化鈉晶體中含有0.2NA個Na+C．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子D．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)目小于NA參考答案：B略5.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是A．原子半徑：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵C．元素B和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B>CD．B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：CD略6.關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是

A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑參考答案：A略7.下列有機物分子中屬于手性分子的是①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2－丁醇③

④丙三醇

A．只有①

B．①和②

C．①②③

D．①②③④參考答案：C略8.某元素的原子形成的離子可表示為xn-，下列說法正確的是

A.xn-含有的中子數(shù)為b

B.xn-含有的電子數(shù)為a–n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b

D.一個X原子的質(zhì)量約為

g參考答案：D略9.已知PbI2的若將的置KI與某濃度的溶液按2：1的體積比混合，則生成PbI2沉淀所需溶液的最小濃度為參考答案：D10.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應(yīng)為：（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

高溫8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法正確的是A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價為+7D．反應(yīng)（1）中生成1mol的Na2CrO4時共轉(zhuǎn)移28mol電子參考答案：B略4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1C．產(chǎn)生沉淀8.51gD．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL參考答案：D12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC.標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA參考答案：DA.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA。B.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)小于2NA，因為Mg2＋會水解。C.標準狀況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積計算。D.室溫下，1摩爾甲烷還有4摩爾共價鍵，8g甲烷即0.5摩爾含有共價鍵數(shù)為2NA。故D對。13.右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則單質(zhì)A是

（物質(zhì)名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象說明化合物B具有

性，寫出一個由化合物D生成B的化學(xué)方程式

；（2）若化合物B可用于生產(chǎn)印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是

（用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產(chǎn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是

，檢驗生產(chǎn)廢液中是否含有化合物B的實驗操作步驟是

。參考答案：14.一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在時達平衡：時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是A.間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0.25B.時刻改變的條件是使用催化劑C.時刻改變的條件是移去少量DD.反應(yīng)方程式中x=2參考答案：D15.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A.取ag混合物充分加熱，剩余bg固體B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33％—36％，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：⑴加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 、 。⑵加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的可能原因___________。 A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在 B．在實驗過程中有少量二價鐵被氧化

C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成⑶向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有

性。Ⅱ.乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標準液滴定法測定該藥品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O。準確稱量上述藥品10．00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL．⑷該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計實驗中的試劑1都可以是

（填編號）。 A．蒸餾水

B．稀鹽酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸⑸本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是

（填編號）。⑹判斷實驗到達滴定終點的現(xiàn)象為

。（7）經(jīng)計算該藥品中鐵元素的百分含量為

。參考答案：⑴

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

,Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3。

⑵BC

⑶還

原。

⑷

C。

⑸A。

⑹滴入一滴KMnO4溶液，溶液恰好變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色。

（7）33.6%

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有

（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用

______________

（填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、

、過濾、

、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量

____

（填寫試劑）、溶解、過濾、再

（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為

（用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH計或PH試紙(1分)(2)使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(1分)(3)冷卻結(jié)晶、洗滌(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7?。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最?。?2分)(5)NaOH溶液、通入過量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)；(3分)18.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實驗：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號)中________的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(4)問題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________和_______________________________________________________________；②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是______。參考答案：(1)②CuCl（1分）(2)①將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝