藥學(xué)物理化學(xué)模擬試卷

藥學(xué)物理化學(xué)模擬試卷A一、選擇題1.在密閉抽空的容器中加熱NH4Cl(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),平衡時(shí),（A）AK=1,f=1BK=2,f=2CK=3,f=3DK=2,f=12.某反應(yīng)物反應(yīng)掉7/8所需時(shí)間恰是它反應(yīng)掉3/4所需時(shí)間的1.5倍，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是（B）A0級(jí)B1級(jí)C2級(jí)D3級(jí)3.熵增加原理可用于（C）A開(kāi)放體系B封閉體系C孤立體系D都可以4.固溶體的相數(shù)是（A）A一相B二相C三相D四相5.可逆電池必須滿足的條件（D）A電池的化學(xué)變化必須是可逆的B能量的轉(zhuǎn)移必須可逆C電池在工作時(shí)所進(jìn)行的其它過(guò)程也必須是可逆的D上面三個(gè)條件必須同時(shí)滿足6.質(zhì)量摩爾濃度為m的H2SO4水溶液，其離子平均活度a±與離子平均活度系數(shù)γ±及m的關(guān)系是（C）A、a±,m=γ±(m/mo)B、a±,m=γ±(m/mo)C、a±,m=γ±(m/mo)D、a±,m=4γ(m/mo)7.零級(jí)反應(yīng)A→B半衰期與A的起始濃度和速度常數(shù)的關(guān)系為：（B）At1/2=2kC0-1Bt1/2=C0/2kCt1/2=2kC0Dt1/2=1/2kC08.確定反應(yīng)的級(jí)數(shù)可采用的方法（D）A積分法B半衰期法C微分法D以上方法均可9．下列物理量哪一組皆屬狀態(tài)函數(shù)（C）ACp,Qv,H,UBCp,Cv,H,QCP,V,H,UDQP,S,H,G10.1mol單原子理想氣體，溫度由T1變到T2時(shí)，等壓可逆過(guò)程系統(tǒng)的熵變?yōu)椤鱏p，等容可逆過(guò)程系統(tǒng)的熵變△Sv，兩者之比△Sp：△Sv等于（C）A2:1B1：1二、判斷題1.狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。（√）2.水的三相點(diǎn)和水的冰點(diǎn)是同一個(gè)概念。(X)3.自發(fā)過(guò)程一定是不可逆的，所以不可逆過(guò)程一定是自發(fā)的。(X)4.孤立體系的熵值永不減少。（√）5.偏摩爾吉布斯函數(shù)就是化學(xué)勢(shì)。（√）6.理想溶液混合時(shí)，混合前后體積改變量為零，熱效應(yīng)為零。（√）7.絕熱過(guò)程Q=0，所以它必是一個(gè)等熵過(guò)程。(X)8.組分?jǐn)?shù)指體系中的物種數(shù)。(X)9.任何循環(huán)過(guò)程必定是可逆過(guò)程。(X)10.一切自發(fā)過(guò)程在熱力學(xué)上都是不可逆的。（√）三、計(jì)算題1. 1mol理想氣體在273.15K時(shí)做等溫不可逆膨脹，系統(tǒng)壓力由P降至0.5P,對(duì)外做功100J，計(jì)算該過(guò)程的Q、△U、△H、△S、△A和△G。（15分）解：因?yàn)轶w系為理想氣體，所以等溫過(guò)程△U=0△H=0根據(jù)熱力學(xué)第一定律△U=Q+W得Q=-W=100J△S=△A=△U－T△S=0－273.15×5.76=－1573J△G=△H－T△S=0－273.15×5.76=－1573JB一、選擇題1、下列各組物理量中均屬于狀態(tài)函數(shù)的是（C）A、USB、WHC、HUSD、PVW2、反應(yīng)CO（g）+(g)→(g)的△H，下列說(shuō)法中正確的是（A）A、CO（g）的燃燒熱B、（g）的生成熱C、CO（g）的生成熱D、（g）的燃燒熱3、下列各式中屬于化學(xué)勢(shì)的是（C）A、B、C、D、4、常溫常壓下，乙醇（1）—水（2）體系達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)有（A）A、B、C、D、無(wú)法確定5、化學(xué)反應(yīng)0=∑B達(dá)到平衡的條件時(shí)（B）A、△=0B、△===0C、△=0D、△=06、對(duì)于能形成恒沸混合物的溶液下列說(shuō)法中不正確的是（D）恒沸混合物的氣液兩相組成相同恒沸點(diǎn)隨壓力改變而改變?nèi)艉惴谢旌衔镌赑—X圖上是最高點(diǎn)，則在T—X圖上是最底點(diǎn)通過(guò)精餾可以把組成溶液的兩組分分離7、通常所指的水的冰點(diǎn)比水的三相點(diǎn)（B）A、高B、底C、相等D、無(wú)法比較8、某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位為S，則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是（B）A、0級(jí)B、1級(jí)C、2級(jí)D、3級(jí)9、確定反應(yīng)的級(jí)數(shù)可采用的方法（D）A、積分法B、半衰期法C、微分法D、以上方法均可10、反應(yīng)2O33O2其反應(yīng)速率方程式可表示為或則k與k的關(guān)系是（C）A、2k=3kB、k=kC、3k=2kD、k=-k11、克勞修斯—克拉佩龍方程式適用于下列哪類兩相平衡（D）A、任意B、液固C、氣固D、氣液或氣固12、電極Cl-(a)|AgCl（s）|Ag(s)屬于（B）A、第一類電極B、第二類電極C、第三類電極D、第四類電極13、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是（C）A、負(fù)極（陰極）B、正極（陽(yáng)極）C、負(fù)極（陽(yáng)極）D、正極（陰極）14、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律適用于（A）A、無(wú)限稀溶液B、弱電解質(zhì)溶液C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液D、摩爾濃度為1M的溶液15、柯?tīng)柪瓰跸＝?jīng)驗(yàn)公式Λ=Λ-A，適用于（A）A、強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液B、弱電解質(zhì)的稀溶液C、無(wú)限稀溶液D、摩爾濃度為1的溶液二、判斷題1.狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。（Ｘ）2.催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的方向。(√)3.升高溫度總是有利于化學(xué)反應(yīng)。(Ｘ)4.孤立體系的熵值永不減少。（√）5.偏摩爾吉布斯函數(shù)就是化學(xué)勢(shì)。（√）6.阿倫尼烏斯方程適用于各種類型的化學(xué)反應(yīng)。（Ｘ）7.絕熱過(guò)程Q=0，所以它必是一個(gè)等熵過(guò)程。(Ｘ)8.組分?jǐn)?shù)指體系中的物種數(shù)。(Ｘ)9.任何循環(huán)過(guò)程必定是可逆過(guò)程。(Ｘ)10.質(zhì)量作用定律僅適用于基元反應(yīng)（√）三、計(jì)算題1.1mol理想氣體在273.15K等溫地從10膨脹到，若膨脹是可逆的，試計(jì)算此過(guò)程的Q、W及氣體的、、、、。（15分）2.已知400K時(shí)，反應(yīng)A→B+C的半衰期為500秒，且與反應(yīng)物A的起始濃度無(wú)關(guān)。試求：（1）此反應(yīng)的級(jí)數(shù)；（2）速率常數(shù)k；（3）反應(yīng)經(jīng)800秒后A的轉(zhuǎn)化率。（15分）3.銀可能受到H2S(g)的腐蝕而發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)，今在298K、p下，將Ag放在等體積比的H2與H2S混合氣體中，問(wèn)：銀能否發(fā)生腐蝕？巳知298K時(shí)，Ag2S(s)和H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能分別為-40.26kJ·mol-1和-33.02kJ·mol-1。（15分）4.298.15K時(shí),電池Ag(s)∣AgCl(s)∣HCl(a)∣Cl2(g,P)∣Pt的電動(dòng)勢(shì)E=1.137V。試求：（1）寫(xiě)出該電池z=1mol的電池反應(yīng)式；（2）計(jì)算該溫度下電池反應(yīng)的及K。（15分）計(jì)算題參考答案：1.解：因?yàn)轶w系為理想氣體，所以等溫可逆過(guò)程△U=0△H=0根據(jù)熱力學(xué)第一定律△U=Q+W得Q=-W=△S=△F=△U－T△S=0－273.15×19.14=－5230J△G=△H－T△S=0－273.15×19.14=－5230J2.解：(1)因反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的起始濃度無(wú)關(guān)，所以可判定該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)（2）已知400K時(shí)，該反應(yīng)的半衰期為500s，代入下式得解得k=0.001386S-1（3）當(dāng)t=800s時(shí),代入一級(jí)反應(yīng)速率方程中，解之得yA=0.673.解：（1）在298K、p下所給反應(yīng)H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)等體積比的H2與H2S混合氣體中，則活度商又知根據(jù)代入數(shù)據(jù)解得根據(jù)等溫方程可知,當(dāng)