上大 無(wú)機(jī)化學(xué)A 第十七章銅鋅副族

第十六章過渡金屬

第一節(jié)過渡金屬通性

與主族元素相比，過渡金屬具有以下幾方面的共同特征：

1、過渡元素具有多種可變的氧化值過渡金屬的突出特點(diǎn)之一是：幾乎都能夠呈現(xiàn)若干不同的氧化態(tài)，可變氧化態(tài)的范圍很寬。過渡元素在低氧化值時(shí)往往是簡(jiǎn)單離子或是水合離子，而高價(jià)則常常是以含氧酸根離子的形式且在酸性介質(zhì)中有較強(qiáng)的氧化性。例：MnO4-、Cr2O72-等（第四周期尤為明顯）；過渡金屬元素雖然有多種氧化值，但每種元素總有其相對(duì)穩(wěn)定的一種或幾種氧化值，例如：錳的穩(wěn)定氧化值為+2，+4。過渡金屬元素不同氧化值可以同處一種化合物中，形成非化學(xué)計(jì)量化合物。例如：Fe1-7441WO3-x、TiH2-x(式中x<１)等。2、過渡金屬離子及化合物大多有顏色過渡金屬離子的一個(gè)重要特征是它的離子和化合物一般都呈現(xiàn)出顏色。離子Cr3+Mn2+Fe2+Fe3+Co2+Ni2+Cu2+Cu+Zn2+顏色

藍(lán)紫淺粉紅淡綠黃粉紅綠色藍(lán)色無(wú)色無(wú)色3、過渡金屬及其化合物的磁性這是由于過渡金屬一般都有未成對(duì)電子。元素ScTiVCrMnFeCoNiCuZnn1236543210Zn沒有磁性，而Fe、Co、Ni為鐵磁性物質(zhì)。4、配合性5、催化性

銅族位于周期系的IB族，包括銅、銀、金三種元素。

IB族的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為(n-1)d10ns1。最外層電子數(shù)雖然與IA族相同但性質(zhì)上卻沒有多少共同之處。

一、活潑性IB族的最外層電子的Z*（有效核電荷Z-）高，故第一電離勢(shì)比堿金屬的高。由于d電子也包含在金屬鍵中，故它們的升華熱和熔點(diǎn)也比堿金屬的高得多。其較惰性的特點(diǎn)與這些因素有關(guān)。結(jié)果是其化合物有較多的共價(jià)性和較高的晶格能。第二節(jié)ds區(qū)元素

銅族元素銅族通性

二、氧化數(shù)銅、銀、金三個(gè)元素，每一個(gè)元素都有+1、+2和+3三種氧化數(shù)。最常見的氧化數(shù)：銅為+2、銀為+1、金為+3。原因是IB族的ns電子和次外層(n-1)d電子能量相差不大，在與其他元素化合時(shí)，不僅ns電子能參加反應(yīng)，(n-1)d電子也能依反應(yīng)條件的不同，可以部分參加反應(yīng)，即表現(xiàn)出不同的氧化態(tài)。如：Cu2O、CuO、KCuO2(銅酸鉀)、AgNO3、AgF2、AgI[AgO2]等。而堿金屬主要氧化態(tài)是+1。銅族通性

三、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)

Au3++3e-=AuE=1.42VAg++e-=AgE=0.7996VCu2++2e=CuE=0.345VCu++e-=CuE=0.52V

K++e-=KE=-2.925V

化學(xué)活潑性遠(yuǎn)小于堿金屬；

從上到下，金屬活潑性遞減；與堿金屬的變化規(guī)律相反。

四、氫氧化物的堿性和穩(wěn)定性氫氧化物的堿性較弱，且極易脫水形成氧化物，而堿金屬氫氧化物是強(qiáng)堿，對(duì)熱非常穩(wěn)定。銅族通性

五、配合能力有很強(qiáng)的配合能力(為什么？)，而堿金屬卻通常不形成配合物。六、化合物銅族元素有許多二元化合物有相當(dāng)?shù)墓矁r(jià)性。如：AgI是共價(jià)分子。而堿金屬一般是離子型化合物。

七、單質(zhì)的物理性質(zhì)銅族金屬密度大、硬度大、熔點(diǎn)高，而堿金屬則密度小，硬度小、熔點(diǎn)低。單質(zhì)痕的存豬在和漆制備銅主酷要以壓金屬潑、硫戚化物縫、砷事化物歐、氯回化物會(huì)和碳埋酸鹽患的形改式廣跑泛分故布，堪最常疏見的考礦物增有黃銅延礦(讓Cu負(fù)Fe籌S2)孔雀酸石[匪Cu料CO3·C再u(孟OH勒)2]堿式姨砷酸改銅鋁黎（Ce麗ru借le峰it拴e）C攻u2Al7(A妹sO4)4(O陪H)13·禽12隔H2O等截。銀主要弊以金毫屬、沫硫化失物、和砷化靜物、界氯化差物的麻形式鏟廣泛凱分布衡，常晝由鉛但礦、定銅礦怨的加靈工過勿程中酸來回叉收。金以吼單質(zhì)炸形式存在。它們雷都可剃形成料許多明合金按。單質(zhì)筆的物危理性壘質(zhì)銅為啟紫紅華色、洗銀為確銀白蓋色、噴金為雅黃色摧。在常禮溫下庭銅銀森金都也是晶盤體，屑密度嫌大、棍熔點(diǎn)方高、泉沸點(diǎn)咸高，由有良采好的堡延展庸性和毛優(yōu)良冷的導(dǎo)陡電性遵與導(dǎo)夠熱性秤。它們役用于捷貨幣致、裝裳飾品吸和電植器工密業(yè)等零。它們綠易形亭成合蔽金，如黃銅(C蘭u6綱0%鑄Zn悼40盾%)白銅考(C住u5賞0~救70稿%N揉i1易8~屈20軋%Z會(huì)n1累3~蜻15拖%)青銅區(qū)(C純u8敵0%裙Sn器15吊%Z煩n5窮%)情。金鏟銀鍋銀金單質(zhì)莖的化啞學(xué)性帥質(zhì)銅族招元素槽的化搶學(xué)活隸潑性慰遠(yuǎn)較冒堿金甘屬要停差，服且按厚Cu槍、A飛g、加Au秘的順膜序遞抹減。集例如屑：銅蜓在干渴燥的子空氣膚中較帝穩(wěn)定佩，在英水中悄也無(wú)標(biāo)反應(yīng)甘，但各與潮鈔濕的借含有蔬CO2的空應(yīng)氣接鑄觸，去在表表面會(huì)批逐漸儉生成縱一層沉綠色渣的銅瓣銹。2C撈u籃+核O2+很CO2+H2O=惠C秤u(船OH抗)2·欠Cu落CO3(綠坊)↓銀、英金則水不發(fā)大生這冬個(gè)反驢應(yīng)。解銅、性銀能曬與H2S、前S反棟應(yīng)：4A躺g＋毅2織H2S割+磚O2=芒2A聯(lián)g2S素(黑扔)↓蜘+承2店H2O金則疏不能階。又如奏：C料u、燙Ag烤、A譜u都呢不能自與稀港鹽酸毀或稀平硫酸小作用燒放出烏氫氣島，但尸銅和暮銀可制以僅溶于剖稀硝提酸或郵熱的自濃硫是酸，健而金目只能日溶于訓(xùn)王水味。Cu矩+司8臟HN索O3(稀偷)鏡=岔3C積u(捆NO3)2+地2N脾O找↑+需4倡H2OAu咽+鹿4斬HC庫(kù)l葛+皮HN蠟O3=腥HA銹uC戲l4+崇NO疫↑+息2攀H2O銅族躁化合膀物1、船氧化母物和幕氫氧變化物銅和器銀都上可形因成M2O（擋C弱u2O紅標(biāo)色，色Ag2O暗鞭棕色哄）、復(fù)MO察型的浙氧化祥物，他們蟲的氧倚化物獨(dú)均不仁溶于匙水。銅和勁銀的巨氫氧煎化物屢可以彈利用濾強(qiáng)堿恢分別扛同它裝們的造鹽類妙作用液而制耀的。蝴它們?nèi)堑臍溲跬炕锍骋搽y揪溶于寇水，劃且性舟質(zhì)很猛不穩(wěn)特定，窄容易只脫水鼠。Cu2++按2O川H-=補(bǔ)Cu稱(O蹤蝶H)2=找Cu匯O增+行H2O2A司g++察2O仿H-=鉗2A嚷gO過H蕩=裹Ag2O舅+露H2O炊=號(hào)2A殲g妹+賤1/狠2O2在雜-瘡45秧℃以狀下A肌gO輛H白反色物笨質(zhì)穩(wěn)峰定存濱在，此高于欲此溫仇度分歉解為叛Ag2O。馬氫氧層化銅忍微顯鉗兩性甲，但行以堿世性為扮主，佩它溶璃于酸姑，也漂能溶勸于過床量的導(dǎo)濃堿父溶液留中。Cu墨(O稈H)2+順2O波H-(濃味)繁=們Cu轎(O廚H)42-2C噸u2++戶4O激H-+鐘C6H12O8(葡電萄糖負(fù))搶=抖Cu2O議↓+械C6H12O7(葡呢萄糖勻酸)功+汁2宮H2O醫(yī)學(xué)朱上用羨此反釘應(yīng)來勻檢驗(yàn)槳糖尿昆病。銅族押化合森物2、控鹽類（1臉）鹵昏化物鹵化養(yǎng)銀：效在硝洪酸銀畢溶液涼中加叔入鹵脆化物重可得灣到A旋gX巧沉淀卵(氟椒化物居除外綱)，伴Ag+和X-均無(wú)漠色，必而鹵搭化銀熟的沉東淀卻旺都有陡顏色選，且灣顏色嫁依次醉加深勾，溶鑄解度弊則依逮次下算降。宵（為漂什么角？）鹵化傍銅：哪Cu磁X(彈氟化核物除饒外)幫都可同用適虜當(dāng)?shù)倪€原游劑(如婦SO2、S腹n2+、C效u等師)在列相應(yīng)兄的鹵素他離子存在披時(shí)還驚原離惠子而輪制的飼：2C祥u2++孕2X-+SO2+柔2H2O擴(kuò)=寨2C鉆uX管+豆4郊H++杜SO42-Cu2++托2C繳l-+Cu=袖2C耐uC賠lCu懲Cl藏+譜H嫁Cl憑(濃封)曾=憐H[尖Cu慣Cl2]2C同u2++款4I-=拍2C領(lǐng)uI+信I2銅族榴化合解物Cu綠Cl2Cu陰Cl2的很前濃的黑溶液觀呈黃告綠色匪、濃社溶液尺呈綠本色{蘇[C去uC譯l4]2-和[作Cu壓(H2O)4]2+的混重合色醫(yī)}、以稀溶亮液呈宵藍(lán)色支，無(wú)水孝Cu膊Cl2呈棕級(jí)黃色逗，共貸價(jià)化栗合物黃，結(jié)旱構(gòu)為處：Cu許Cl2能溶欄于乙殼醇和貍丙酮閉。Cu幫Cl2加熱磁可分蹦解：2C慰uC惜l2=現(xiàn)2菊Cu億Cl醬+C棟l2↑50培0K2、置硫酸鄭銅Cu宏SO4·5淚H2O—差膽礬毅。硫酸杏銅是鄰最重劃要的恢銅鹽贏，實(shí)縣驗(yàn)室獵常用隨硫酸疑溶解億Cu色O或恥Cu碗(O暢H)2·匠Cu頓CO3來制版?zhèn)?。順由此奪制得找的通團(tuán)常是巖藍(lán)色耽的五止水化擠合物胸Cu注SO4·肝5H2O，船俗稱最膽礬陵和藍(lán)艘礬。舉Cu條SO4·首5H2O在瓦不同逢的溫牲度下敘逐漸孫脫水陣，最娘后得枝到白西色的貪無(wú)水燙硫酸撒銅：Cu拒SO4·瘦5H2O酷＝C錄uS縮慧O4·爺3H2O張＝C呆uS糾O4·辮H2O猶＝C桿uS哨O4.不同認(rèn)的研幅究者麥在不長(zhǎng)同的鞠條件討下得獅到的屋脫水葛溫度械差異啞較大吃，但其大多同數(shù)認(rèn)繩為最后仿一個(gè)材水分隆子不升容易騾脫去，這臺(tái)是由框于最雁后一胞個(gè)水肝分子拼是和饞硫酸漲根結(jié)亂合的扁。因炕此C憤uS互O4·銅5H2O可盡以寫半成［C噴u(言H2O)4］S鏟O4·蛇H2O。水解唯顯微原酸性蔽，可侄與較獨(dú)活潑打金屬題反應(yīng)礦、與肥堿或既氨水昆反應(yīng)慣，還博可作真農(nóng)藥走。如回：波跪爾多國(guó)液將C違uS申O4·5賄H2O、振Ca列O及叢水按住1:巨1:偵10測(cè)0配終制的茫乳液臘。二價(jià)閑銅離住子與葵CN-形成矛配合憲物時(shí)尾比較攪特殊央：2C枝u2++4廁CN-==欲=(柿CN惑)2↑+豬2C椒uC連N↓廉(白嘩色)繼續(xù)怖加入李CN-則有黎：Cu川CN龍+3犁CN-==渠=[蹄Cu吃(C秘N)4]3-用此綁方法戴可分離聾Cu2+和C觀d2+離子，也牙說明Cu2+與C易N-不能贊共存。另津外C聚u2+還能施形成螯合盛物。3、壯配合盛物二價(jià)條銅離渡子有禿較強(qiáng)景的配計(jì)合性惱。[C奶u(干H2O)4]2+、[仰Cu灣(N行H3)4]2+等，吹但實(shí)挪際上縱它們細(xì)的應(yīng)軋?jiān)撌呛瀃C夠u(砍H2O)6]2+、[被Cu眠(N好H3)4(H2O)2]2+離子倦，原饞因是案因它紙們的邪結(jié)構(gòu)拐是一痰種特罵殊的婆變形八面陳體結(jié)構(gòu)滅。銅族叛化合搭物銅族理化合伏物三、銅(處I)沃與銅蹈(I熟I)桶的相雞互轉(zhuǎn)廳化銅的威常見手氧化圓值有貞+1抬、+晃2。話我們傻已經(jīng)啄知道蠟，同兵一種任元素李間的鞠不同銀氧化威態(tài)之滑間可柜以彼陳此互脫相轉(zhuǎn)員化。疼比較鹽Cu愁(I建)和軌Cu透(I料I)憶的電鎮(zhèn)子構(gòu)典型，3d10構(gòu)型壺的C礙u(繩I)怠似乎夾比3余d9構(gòu)型驢的C璃u(丸II馬)穩(wěn)桌定。但餓事實(shí)隙上，水溶宿液中擁Cu耀(I扭I)西水合傷離子另能穩(wěn)蒸定存四在，而在魯難溶目物、隱配合櫻物等俱中C猛u(余I)言也能妙穩(wěn)定同存在菌。Cu錯(cuò)(I婆)、蟻Cu毫(I每I)線的穩(wěn)浴定條牛件及千互相忽轉(zhuǎn)化恩，可楊用微篩觀結(jié)肆構(gòu)理京論和敬平衡沸原理腫來解獲釋。1.路干態(tài)挑下C樣u(勤I)紀(jì)能夠韻穩(wěn)定穴存在比較醋Cu嚷(I蔬)和懸Cu是(I或I)肺的價(jià)鈔電子送構(gòu)型獨(dú)和電蝕離能圾：Cu挨(I皺)蓬Cu我(I講I)價(jià)電固子構(gòu)寒型帳3貧d103d9電離無(wú)能／遍kJ啊·m捕ol-174耐5遷19誤58銅族看化合辣物由于動(dòng)Cu刊(I法)的啊電離扁能明稠顯大烈于C吐u，抱所以感氣態(tài)純下C瞧u(懶I)傭不易雀失去拒一個(gè)宏電子鎖成為宇Cu臺(tái)(I霜I)恭。因此題干態(tài)朱下C流u(臭I)臂應(yīng)該望是穩(wěn)舉定的。自武然界拋存在溜的輝模銅礦克(C稼u2S)住、赤宮銅礦芹(C哪u2O)喂，這竹些C樸u(蕩I)下化合浩物都銷是穩(wěn)掏定的腐。2.員水奏溶液圣中C辨u(符II積)能拾夠穩(wěn)敏定存遵在在水有溶液肅中，筑Cu宴(I挨)總和C畜u(絨II崗)的儲(chǔ)穩(wěn)定當(dāng)條件陡有所施改變午。比來較C互u(途I)吸和番Cu刑(I本I)蔥的離狹子半搶徑和棕水合皮能：Cu舟(I虎)桐Cu焦(I塌I)離子睡半徑躲／p興m如9總6貝7建2水合些能／百k存J·勾mo認(rèn)l-1-5替81嬌-拖21近19由于壁Cu購(gòu)(I獅I)宴具有遙電荷裹高、陰半徑迷小的沖特征負(fù)，使棉它的秘水合蒜能很薦大，因此家水溶蜓液中可Cu考(I錢I)暖以[臭Cu鞏(H2O)4]2+形式福穩(wěn)定守存在枯。銅族枯化合耀物另一吵方面扛，銅職元素狀的電樹勢(shì)圖語(yǔ)如下檢：E°粒A/鴉V:紹Cu2+0.角16麥7Cu+0.抄52月2Cu可見池在酸所性溶舉液中悉，C費(fèi)u+可以義歧化貿(mào)：Cu2O畏+惡H2SO4=險(xiǎn)Cu繼SO4+餅Cu取+劑H2O由電題勢(shì)圖覽看下?lián)u列反潔應(yīng)似吳乎不拼能進(jìn)青行,申但實(shí)盯際上翅卻能事反應(yīng)肉,這寺是為汗什么著？Ksp星(C采uI協(xié))=5匹.0宗6×能10-1漂2Cu2++I-=前Cu恰I↓麥+I2如果筒要使終Cu2+轉(zhuǎn)化觀為C樣u+，一動(dòng)方面要有檔還原冤劑存在給，另宵一方荒面要挎使C種u+形成尿難溶舌化合至物或喊者是堆配合倘物。鋅族幟位于匪周期桐系的盟II辭B族沿，包施括鋅浩、鎘禍、汞愚三種腦元素精。一、堡活潑弓性II熱B族棉的價(jià)貼電子拆結(jié)構(gòu)尤為(肆n-割1)染d10ns2。最躬外層究電子品數(shù)雖杜然與雖II子A族碰相同狐但性腫質(zhì)上則卻沒抹有多思少共丙同之定處。II鹽B族妥的次墨外層秋為1父8電智子構(gòu)洋型，御Z*（有眼效核貌電荷再）高土，故第一雖電離饑勢(shì)比本堿土蠅金屬耽的高豬、半攏徑小鐮。二、友氧化化數(shù)II汪B族堆的氧奴化數(shù)宴為+濃II撤(H惹g還征有+縣I)眨它們銜水合綁離子豪都無(wú)佩色。它們書的離舍子有杜很強(qiáng)完的極樓化能棚力和振明顯味的變擺形性個(gè)。所品形成未的化早合物棟有顯班著的紋共價(jià)綠性。鋅族萄通性鋅族泳通性三、泛標(biāo)準(zhǔn)寒電極校電勢(shì)Zn2++2嗽e-==讀ZnE=蘆-賀0.津78劃6VCd2++2廣e-==產(chǎn)CdE=祥-虧0.毯40裕26轎VHg22++2襯e-==尿2H爐gE=撲0.驢79醬86鑰V2H剝g2++2般e-==罵2H裕g22+E=趨0.外90叼5VCa2++2王e-==錫CaE=仔-希2.老76訂V化學(xué)覆活潑襪性遠(yuǎn)喝小于份堿土戲金屬哥；從上旦到下幕，金技屬活抖潑性絮遞減刊；與堿擦土金西屬的準(zhǔn)變化牛規(guī)律讀相反土。四、怪氫氧腸化物坊的堿轎性和討穩(wěn)定昨性II勝B族污氫氧晴化物臉屬弱震堿，崗且易澤脫水峰形成稼氧化碑物，駛而堿染土金疑屬氫別氧化湊物是吵強(qiáng)堿酬，對(duì)被熱穩(wěn)醫(yī)定。Be敲(O抬H)2和Z撒n(劫OH篩)2為兩殊性氫欺氧化凝物。鋅族伍通性五、守配合格能力有很議強(qiáng)的愧配合狼能力哀，而僚堿土糾金屬窗卻通絕常不睡形成命配合蹤蝶物。六、叔鹽的河溶解布性硝酸鹽碳酸鹽硫酸鹽水解性IIA易溶難溶微溶或難溶鈣鍶鋇的鹽不水解IIB易溶難溶易溶有一定程度的水解七、磨單質(zhì)束的物憐理性軍質(zhì)II哲B族眼金屬財(cái)熔沸渴點(diǎn)比孔II壘A族殼低，作II章A和踢II輕B族鑰金屬互的導(dǎo)儀電、誤導(dǎo)熱桶性都勾差。鋅族云通性八、鏈鋅與陡人體鋅在燦人體倘內(nèi)的滲含量棵為克樓，與奇鐵相園當(dāng)，惠但卻該是人堅(jiān)體必木不可渡少的蹦微量勢(shì)元素洪之一銀。它副參與遇人體蟻的免摸疫、萄認(rèn)知耳、調(diào)純節(jié)人奪體生叢命活漫動(dòng)等注多種友功能午。缺鋅材癥以騎慢性火的、煉非炎溜性皮俯炎為徑特征島，該辨病以族皮膚壤增厚腸。皮列屑增察多、碰掉毛冊(cè)、搔緞癢為痰特征抵。胎賊兒的鴉發(fā)育唱早期卷缺鋅殺可引捎起致穴畸性財(cái)。兒血童急圖性缺箱鋅可桂引發(fā)鋤癲癇舞病。鋅是咱相對(duì)病無(wú)毒辯的，魂但當(dāng)蒼膳食退中的肚鋅過犯多時(shí)足，亦幻玉會(huì)產(chǎn)屑生鋅般中毒殊。人她體內(nèi)呀鋅中衫毒的翻表現(xiàn)盛癥狀開為胃降部不愁適、舊眩暈訂、惡希心。亞人每虧日攝余取超銷過1邀50溜毫克躍的鋅濕可引海起催蠻吐作似用，錦完全命腸外岡營(yíng)養(yǎng)獵時(shí)，吹大劑包量補(bǔ)寺充鋅容可發(fā)題生死哪亡。耗在補(bǔ)慚充非白常大饅量鋅弱(3聲00適毫克戶/日漢)時(shí)俱，可淺發(fā)生桐其他甜的慢欲性影芹響，悶包括砌免疫寺功能奇下降具和膽溉固醇薪量降替低。單質(zhì)筒的存康在和團(tuán)制備鋅汞禾主要韻以硫蹈化物掌形式訪存在蛇如Z蹈nS閃鋅趣礦、H慌gS辰砂。鎘飄主要儲(chǔ)是鋅齡礦提綠鋅后仁的副泄產(chǎn)品云。2Z羞nS鋼+3漁O2=內(nèi)2Z勺nO炸+2冷SO2↑得到查易揮盞發(fā)的艘鋅，錄可蒸撕餾出笨來。也可絮用焙晃燒Z員nS舊所得廈的Z訂nO偷用稀拐硫酸經(jīng)溶解營(yíng)，電就解所此得的瘡硫酸區(qū)鋅亦陪可得晶到鋅躁。2C體+O2=收2C飲OZn詳O+距CO甲=消Z博n↑拖+C心O2↑Hg申S+倚O2=角Hg斥+S巷O2↑閃鋅礦辰砂單質(zhì)羨的物桿理性活質(zhì)II霸B族肥的熔脹點(diǎn)不京僅低慢于I銀IA陳族還魔低于概IB得族。Hg眠是唯舊一的液體逐金屬，有勞流動(dòng)葛性。汞蒸膀氣有余毒，拳吸入殲人體佳會(huì)產(chǎn)怨生慢突性中僚毒。擠使用痰時(shí)要組注意裁，撒幕落到父地面朽上應(yīng)餅盡量裁收集若，再到用S居粉處愿理使箏汞變?nèi)疄榱虺?。汞的陡另一莊特性鋒是能史形成繞汞齊解。它酒與合絮金相預(yù)似但卸當(dāng)汞盯的比掘例不瞎同時(shí)是可呈史液態(tài)被或糊啦狀。鋅族伶化合具物II育B族畫的離促子都稍是無(wú)乏色的烈，所催以它外們的血化合覆物一停般是哲無(wú)色綠的。泰但因拋它們娃的極耕化作其用及棕變形隱性較狂大，要當(dāng)與貌易變指形的告陰離喪子結(jié)敢合時(shí)牧往往解有較民深的侵顏色況。一、恢氧化伸物和抓氫氧蠢化物在它蠟們的殖可溶爛性鹽集的溶濾液中粒加堿眨。Hg2++2氧OH-=姐Hg冊(cè)O(shè)+恢H2OZn2+加堿丟得Z狠n(設(shè)OH練)2,加旁熱脫喚水得語(yǔ)Zn驕O它椒們是盼共價(jià)納型兩性娃化合揪物。Cd2+加堿功得C毒d(垮OH鋼)2,加占熱脫雞水得豈Cd珠O它擇們是炭共價(jià)福型弱堿緒性化鍋合物。Zn侵(O永H)2和C碎d(窩OH獄)2都可傘溶于流氨水肆。形聰成[茫M(解NH3)4](適OH守)2化合楚物。鋅族雙化合蔑物二、某硫化袋物II宋B族繩都能傘形成師硫化肆物。Zn舟S白平色，K泛sp尼=1碧.2父×1怒0-2紹3，溶于姿0.容1m淚ol·L-1的H衡Cl魔溶液鉤但不撈能溶楊于醋品酸。Cd招S黃熟色，K層sp怖=3早.6?！?禿0-2開9，不溶辮于稀垂酸，中但溶淘于濃量酸。Hg米S黑座色，K斬sp凡=3葬.5襖×1腫0-5遞2，是艇溶解姥度最眉小的緞硫化尼物，只能望溶于購(gòu)濃的緒堿性搏Na2S溶橫液生宇成N劫a2[H腐gS2]，索也溶怖于王市水得施H2[H執(zhí)gC這l4]。試涌寫出閱方程遣式。Zn煩S·反Ba渾SO4叫鋅需鋇白仙(立讓德粉版)Zn拳SO4+B追aS悼==喝=Z賞nS宗·B漢aS是O4Cd絮S叫冷鎘黃似，可們做顏坊料。鋅族繭化合生物三、奶氯化抹物Zn弦Cl2水解貿(mào)呈酸尼性，扮其濃株溶液致稱為汪“熟鏹撈水”，吸用于剩焊接材時(shí)除獵銹及脆焊接瞇時(shí)熔撒鹽覆藏蓋在霧金屬仁表面賊以防怕氧化迅，并講能使滑焊接錦金屬訪直接雅接觸否。Zn固Cl2·H2O勾=童H[雅Zn灑Cl2(O麥H)帽](配酸)2H冬[Z很nC紅l2(O典H)池]+夫Fe簡(jiǎn)O傭=慨Fe柏[Z俘nC即l2(O呼H)掉]2+心H2OHg笑Cl2升汞社,白扎色針恭狀晶弊體，米微溶