專題五：電解質(zhì)溶液

【考情報告】【考向預(yù)測】本專題是高考的重點和熱點,主要題型以選擇題為主。外界條件對弱電解質(zhì)和水電離平衡的影響及強、弱電解質(zhì)的比較仍將是命題的重點。溶液中離子(或溶質(zhì)粒子)濃度大小的比較、難溶物溶解平衡等仍是今后高考的熱點,將本專題重要考點進行綜合考查將成為一種趨勢?！舅季S導(dǎo)圖】重點1:影響弱電解質(zhì)電離的因素A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)預(yù)測1：醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?H++CH3COO-,下列敘述錯誤的是(

)B.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7B1.影響電離平衡的因素(1)濃度:減小溶液的濃度,電離程度增大;增大溶液的濃度,電離程度減小。(2)溫度:電離過程是一個吸熱過程,故有:升高溫度,電離程度增大;降低溫度,電離程度減小。(3)外加試劑:a.向弱酸或弱堿溶液中加入強酸或強堿,則抑制電離。b.向弱酸或弱堿溶液中加入能夠與其電離產(chǎn)生的某種離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)時,可使電離平衡正向移動?！疽?guī)律·方法·技巧】2.影響水的電離的因素(1)溫度:升高溫度能促進水的電離,c(H+)、c(OH-)同時增大;Kw增大,pH減小;但是c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。(2)酸或堿:在純水中加酸或加堿均能抑制水的電離。若溫度不變,則Kw不變,c(H+)、c(OH-)此增彼減。即:加酸,c(H+)增大,c(OH-)減小,pH減小;加堿,c(H+)減小,c(OH-)增大,pH增大。(3)加入能水解的鹽:純水中加入能水解的鹽,均可使水的電離程度增大。(4)加入活潑金屬:向純水中加入活潑金屬(如金屬鈉),由于活潑金屬可與水電離產(chǎn)生的H+直接發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生H2,使水的電離平衡向右移動?！狙菥?】常溫下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是(

)A.a點溶液導(dǎo)電能力比b點強B.對于b、c兩點,Kb>Kc

C.與鹽酸完全反應(yīng)時,消耗鹽酸的體積:Va>Vc

D.無限稀釋后兩溶液的pH≈7,但大于7D預(yù)測2：在一定體積、pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之比是()A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4熱點2:溶液的酸堿性和pHD1.溶液爆的酸乘堿性溶液蹤蝶酸堿葉性的浴判斷妻依據(jù):c(H+)>c(O注H-),溶液蛾呈酸鄭性;c(H+)=c(O扒H-),溶液朵呈中勢性;c(H+)<c(O傾H-),溶液奏呈堿地性。公上述練判斷思與溶錦液的克溫度克、溶宜液的伙種類涼均無級關(guān)?！疽?guī)律·方法·技巧】2.關(guān)于違溶液pH的計峰算規(guī)直律原則:(揉1)若是潑酸性瞞溶液,則直詞接求c(H+),然后支取負(fù)島對數(shù);若是曉堿性垃溶液,則必糠須先按求c(O進H-),再根肉據(jù)水香的離碎子積Kw=c(H+)·c(O道H-),求出c(H+),最后焰取c(H+)的負(fù)昨?qū)?shù)樸。(2士)若是饒強酸郊與強博堿混盈合后柱的pH計算,則可潛直接鞭利用H++O絮H-=H2O進行滋求算;若酸叮中氫噸離子榨的物誼質(zhì)的造量與旁堿中六氫氧復(fù)根離密子的刮物質(zhì)種的量雜相等,即恰現(xiàn)好反滅應(yīng),則室塌溫下僑混合菜后pH傲=7展;若不喪是恰球好反痕應(yīng),則:當(dāng)酸葛過量:c(H+)混合道后=當(dāng)堿北過量:c(O啄H-)混合霉后=(3返)若是殿弱酸據(jù)與強揉堿(或弱顫堿與招強酸)混合震后的pH的判許斷:由于伍生成六的鹽鮮水解羞呈堿斧性(或酸戚性),所以多恰好找反應(yīng)震時溶瓦液呈俯堿性(或酸乘性);當(dāng)弱貌酸與壇強堿搖混合碑后溶鼠液呈蜜中性,說明抗一定劑不是炭恰好散反應(yīng),此時遵弱酸叢一定絞過量;當(dāng)弱趨堿與創(chuàng)強酸友混合譯后溶柄液呈烏中性,說明貴一定搭不是輝恰好凳反應(yīng),此時招弱堿樣一定崇過量李。A.位0.很05獄m哈ol紫·L-1的H2SO4溶液劍的pH餡=1B.脹0.澤00創(chuàng)1他mo腔l·齊L-1的Na安OH溶液驕的pH禿=1進1C.尖0.雙00注5天mo矩l·攻L-1的H2SO4溶液藝與0.呈01粱m雖ol胃·L-1的Na箏OH溶液些等體杯積混見合,混合夕溶液費的pH泥=7遼,溶液味呈中木性D.完全衣中和pH蜓=3的H2SO4溶液50mL,需要pH份=1驗1的Na膚OH溶液50mL【演練2】已知墨溫度T時水女的離興子積鄉(xiāng)豐常數(shù)從為Kw,則該膛溫度責(zé)下,關(guān)于策下列撲溶液屑的說睛法一啊定正眾確的緞是()A熱點3:確定皇某酸HA是弱刪酸的婆常用傘方法A.獎B酸可接能是風(fēng)強酸,a的濃宋度必陜小于0.字1浪mo汗l·棗L-1B.償B酸可糞能是蛙強酸,a的濃恢度必能大于0.義1考mo休l·黨L-1C.猶A酸可絹能是慘強酸,b的濃愉度必樂小于0.當(dāng)1坦mo中l(wèi)·逝L-1D.偶A酸可惡能是霧強酸,b的濃滔度必渡大于0.瓦1甜mo戲l·垂L-1A【規(guī)律·方法·技巧】確定唉某酸HA是弱餃酸的符方法:(1稍)配制0.弊1敗mo頸l·走L-1的HA溶液,測其pH色,若其pH化>1賺,則說庭明HA在水甜溶液暈中是參不完扶全電英離,H母A是弱漲酸。(2武)配制pH觸=2的HA溶液,加蒸婆餾水默稀釋10派0倍,測其pH郵,若2<群pH旺<4勒,則說余明HA是弱班酸。(3聚)測定Na仁A溶液毅的pH都>7狠,則HA是弱戀酸。(4悼)相同輪溫度弟、相匠同物躍質(zhì)的促量濃方度的盟鹽酸爆和HA鈔,比較敲同條悅件下系的導(dǎo)介電能藥力大縫小,H畫A導(dǎo)電懸能力冤差則筒是弱蒸酸。(5懼)在HA溶液枕中加棍入Na恢A固體,H石A溶液為的pH變大,則HA是弱城酸。(6險)在相腸同條萬件下,分別傭在10mLpH系=3的HA溶液災(zāi)和鹽扒酸中代都加敬入足椒量的暗鋅粒,看二惠者與Zn的反拾應(yīng)速撒率和衫產(chǎn)生串氣體牲量,若HA反應(yīng)饅速率叔快,且產(chǎn)乎生氫眠氣多,則HA是弱限酸。(7犯)鎂粉披與一既定量君的稀H2SO4反應(yīng)牧?xí)r,若向劑其中凝加入方少量Na轎A固體,能夠豎降低繡反應(yīng)妖速率司但不槍改變尼產(chǎn)生屠氣體暖的總俗量,則HA是弱但酸?！狙菥?】已知pH默=2的高押碘酸賢溶液膛與pH味=1星2的Na楚OH溶液乘等體兆積混糖合,所得蹤蝶混合弓液顯愿酸性;0些.0機1碑mo揪l·理L-1的高火錳酸副溶液姐與pH諸=1浪2的Na糖OH溶液者等體祖積混爹合,所得些混合箏液顯巧中性陸。則()A.高碘隸酸是倘強酸,高錳絲式酸是曬強酸B.高碘裕酸是慚強酸,高錳脊酸是樓弱酸C.高碘液酸是公弱酸,高錳肆酸是剝強酸D.高碘帶酸是足弱酸,高錳鴿酸是秩弱酸C難點4:中和夕滴定稈的誤礙差分丸析預(yù)測4：澆用已秤知濃揮度的Na株OH溶液票滴定道待測箭濃度乘的鹽咸酸(鹽酸遮置于役錐形燭瓶中),以下引操作磁會造朱成所卻測鹽撓酸濃許度偏獲小的科是()A.酸式影滴定蠻管未蓋用待歡裝溶紹液潤鴿洗B.堿式辣滴定匹管未拖用待畫裝溶情液潤太洗C.錐形憂瓶未檢用待粒裝溶暢液潤煮洗D.在滴惑定前禍滴定參管尖碰嘴部脈分有笨氣泡,滴定林后氣巷泡消物失A1.中和納滴定摸的誤語差判楊斷宗體旨根據(jù)計算關(guān)系式:c待=?判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。任何操作的誤差最終均可歸結(jié)到對所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積的影響?！疽?guī)律·方法·技巧】2.引起扁誤差潤的因個素及情結(jié)果孫分析(1舒)視(讀數(shù))正確岸洗法:一管娛二洗——滴定株管先索用蒸監(jiān)餾水赴清洗貴多次,再用受待裝臺液潤韻洗幾坑次。一瓶襯一洗——錐形免瓶只莫能用棵蒸餾柱水洗梳。錯誤謎洗法鄙導(dǎo)致壇的結(jié)派果:（2）洗罪（儀蒼器洗共滌）①滴楊定管夾僅用臘水洗,使標(biāo)梢準(zhǔn)液還變稀,故消伴耗標(biāo)粒準(zhǔn)液擾體積段變大,V讀偏大,結(jié)果侮偏大幅。②錐嚴(yán)形瓶修用待持測液稼洗過,則瓶炭內(nèi)待塑測液渡的溶屋質(zhì)的嫁量偏悟多,V讀偏大,結(jié)果吸偏大半。(3特)漏(液體瓶濺漏)①滴村定過已程中駝錐形絮瓶內(nèi)尚液體廈濺出,則結(jié)錦果偏畝小。②滴打定過松程中,滴定侵管內(nèi)被液體盤滴到翅錐形襲瓶外,則結(jié)全果偏酬大。③終適點已殺到,滴定戶管尖秀端口辮懸掛罵有液代滴,則V讀偏大,測定辮結(jié)果躁偏大磚。(4兇)泡(滴定越管尖糾嘴氣梅泡)正確真操作悅應(yīng)在刻滴定脫前把魚尖嘴亂管中商的氣醒泡趕券盡,最后細(xì)也不煌能出欠現(xiàn)氣倚泡。如滴頌定開薪始有系氣泡,后氣狗泡消歡失,則結(jié)滔果偏痕大;若先約無氣潛泡,后有掠氣泡,則結(jié)鼓果偏此小。(5孩)色(指示貝劑變命色控姜制與糕選擇)滴定錘時,眼睛鐵應(yīng)注侮視錐禍形瓶竿內(nèi)溶啄液的悼顏色湊變化,指示羞劑變啄色后跡應(yīng)半伙分鐘民內(nèi)不天復(fù)原唱。如代變色膀后立陳即復(fù)珍原,則結(jié)虧果偏掏小。緞另外,同一猶種滴貿(mào)定,選擇懼的指培示劑跡不同,測定摩結(jié)果停不同飯。(6添)雜(標(biāo)準(zhǔn)味物含惕雜質(zhì))①雜疲質(zhì)與宅待測醉液不埋反應(yīng):如Na圈OH中含Na焦Cl,所配北的Na因OH溶液元濃度珠變小,滴定走鹽酸羞時,Na棋Cl不參奧與反滋應(yīng),所需賢標(biāo)準(zhǔn)己液的車體積半偏大,故測后定結(jié)避果偏京大。②若至雜質(zhì)細(xì)與待旅測液價反應(yīng),則應(yīng)災(zāi)作具強體分樹析?！狙菥?】用已南知物階質(zhì)的墾量濃膽度的抄鹽酸薦滴定德未知海物質(zhì)簽的量潤濃度巖的Na料OH溶液(酚酞哲作指替示劑),下列具情況戚會使問測定坦結(jié)果申偏大艇的是(填序篩號)。①酸鐵式滴補定管郊用水猜洗后,便裝顆液體膜進行殼滴定;②堿根式滴拒定管恩水洗識后,就用詞來量厲取待辱測液;③錐夸形瓶搖用蒸雙餾水作洗滌快后,又用辰待測惕液潤斗洗;④滴宿定過魚快成姓細(xì)流動、將稻堿液監(jiān)濺到膏錐形量瓶壁鋼而又搜未爺搖勻監(jiān)洗下;⑤在木滴定知時鹽歌酸濺膛出錐噸形瓶火外;⑥滴瓶定前,酸式萬滴定悲管有停氣泡,滴定圈后消烤失;⑦記儉錄起慘始體鋸積時,仰視偉讀數(shù),終點息時俯擔(dān)視。①③復(fù)⑤⑥熱點5:電解螺質(zhì)溶明液中早粒子致濃度著大小裙比較預(yù)測5：下散列溶儉液中敢有關(guān)盆物質(zhì)故的量剩濃度錦關(guān)系礙正確歇的是(歪)A.廳pH=2的HA溶液渾與pH缺=1鎮(zhèn)2的Na逮OH溶液韻等體臭積混驕合:c(H+)+c(N吸a+)>c(O膠H-)+c(A-)B.鎮(zhèn)pH相等趙的CH3CO吃O(shè)N志a、Na元OH和Na2CO3三種杠溶液:c(N細(xì)aO凈H)<c(C汪H3CO缺O(jiān)N嗚a)恒<c(N爆a2CO3)C.物質(zhì)還的量戴濃度論相等明的CH3CO對OH和CH3CO眾ON閑a溶液腥等則體躺積混業(yè)合:c(C鞭H3CO漁O-)+叨2c(O井H-)=簽2c(H+)+c(C汪H3CO泛OH瞎)D.鍵0.仿1裙mo閑l·黃L-1pH撐=4的Na氏HA溶液原中:c(H掩A-)>c(H+)>c(H2A)品>c(A2-)C(1濕)電解壩質(zhì)溶吃液中劇粒子例濃度酒大小蠶比較降的思淋路:電解暑質(zhì)傍溶液(2是)掌握牛解此牌類題辦的三土個思射維基盞點:電離墨、水雄解和遮守恒糊。(3嚼)分清雪水解綱、電幫離的類主要洞地位黃和次韻要地珍位?！疽?guī)律·方法·技巧】②物農(nóng)料守殖恒:電解漫質(zhì)溶放液中杯由于遙電離眼或水鐘解因怒素,離子疲會發(fā)孔生變攻化變窯成其慎他離巖子或啟分子強等,但離形子或丘分子定中某賣種特忌定元犧素的吊原子絲式總數(shù)帳是不兼會改猶變的蜓。如Na道HC派O3溶液福中c(N嘴a+)=c(H簽CO3-)+c(C癢O32-)+c(H2CO3)③質(zhì)異子守晨恒:電解票質(zhì)溶砌液中撫分子場或離鑼子得飼到和鉆失去鬼質(zhì)子(H+)的物披質(zhì)的翅量應(yīng)辣相等割。例蚊如,在Na把HC衛(wèi)O3溶液部中H3O+、H2CO3為得沿到質(zhì)院子后棍的產(chǎn)膝物;O拼H-、CO32-為失慘去質(zhì)秒子后悔的產(chǎn)膽物,故有芹以下絡(luò)關(guān)系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(O煎H-)+c(C沒O32-)(4浸)學(xué)會傅運用志下列寸三種棄守恒:①電混荷守慚恒:電解瓦質(zhì)溶令液中趟所有花陽離救子所鼠帶的始正電挨荷總玩數(shù)與則所有醫(yī)的陰都離子獄所帶提的負(fù)暗電荷代總數(shù)膨相等話。如Na企HC掛O3溶液董中:c(N咸a+)+c(H+)=c(H妙CO3-)+蔥2c(C辨O32-)+c(O包H-)B.c(N田H4+)相等時的(N肝H4)2SO4溶液艦、(N尚H4)2CO3溶液潔和NH4Cl溶液:c[(鋤NH4)2CO3]<c[(村NH4)2SO4]<c(N頁H4Cl橋)C.物質(zhì)燃的量捷濃度化相等條的CH3CO單OH和CH3CO較ON斬a溶撐液等咱體積勤混合:c(N除a+)+c(O宿H-)=c(H+)+c(C夕H3CO符OH奏)D.常溫醬下,Na齡B溶液廉的pH排=8供,c(N亮a+)-c(B-)=首9.傭9×10-7mo架l·眠L-1【演練5】下列娘物質(zhì)燒的量陡濃度應(yīng)關(guān)系僑錯誤群的是()A.等物料質(zhì)的陡量濃央度的膜氨水茄與鹽克酸等鉤體積泊混合:c(C辜l-)>c(N沸H4+)>c(H+)>c(O撫H-)B熱點6:難溶抱電解計質(zhì)的睛溶解拳平衡預(yù)測6：已知25℃時BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10,下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是()A.丈25餃℃時,向c(S黑O42-)=括1.正05×10-5mo淡l·枝L-1的Ba召SO4溶液拒中加近入Ba拉SO4固體,c(SO42-)增大B.向該薯飽和歲溶液揮中加徑入Ba縱(N捏O3)2固體,則Ba寧SO4的溶翅度積法常數(shù)忌增大C.向該造飽和傘溶液展中加谷入Na2SO4固體,則該售溶液帥中c(B直a2+)>c(SO42-)D.向該帶飽和蹤蝶溶液素中加燙入Ba歐Cl2固體,則該戶溶液前中c(SO42-)減小D1.物質(zhì)焰的溶唇解性:易溶(溶解之度大形于10迅g錦)、可抄溶(溶解蔑度1~離10筒g渠)、微枝溶(溶解拴度0.儲01季~1屯g薯)、難均溶(溶解破度小媽于0.箱01緩g陳,也稱新不溶)。沉吳淀的仙溶解環(huán)平衡,特指個難溶警性物污質(zhì)的鮮溶解次平衡穿?！疽?guī)律·方法·技巧】2.難溶允電解權(quán)質(zhì)的肥溶度覺積常員數(shù):對象感為難磚溶性勵物質(zhì),也可筒用于悠微溶謀性物丑質(zhì),一般僚不用黨于易腰溶性驚物質(zhì),只與師溫度兄有關(guān)老。3.難溶電解質(zhì)AmBn存在溶解平衡:AmBn(s)?mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)。4.難溶乳電解蹈質(zhì)的四溶解派平衡加受溫直度和陳溶液姑中相豬同離唱子的潑影響拐。5.沉淀仍溶解犧平衡謠的應(yīng)搭用(1耕)沉淀食的溶違解和價生成:當(dāng)Qc>Ksp時,沉淀狼的溶醒解平碼衡向呼左移暢動,就會挺生成棚沉淀;當(dāng)Qc<Ksp時,沉淀也的溶并解平礎(chǔ)衡向深右移鉛動,沉淀穴就會這溶解廳。(2疲)沉淀儀的轉(zhuǎn)主化當(dāng)兩竟種物伍質(zhì)的Ksp差別溉較大班時,可以旬由Ksp較大豬的沉誦淀轉(zhuǎn)材化為Ksp較小庫的沉窮淀?！狙菥?】常溫笛下,C私aS晌O4在水碑中的予沉淀未溶解灰平衡坡曲線床如圖野所示,已知Ksp(C壯aS漁O4)=慮9×10-6。下居列說誘法正略確的鐘是()A.可a點對依應(yīng)的Ksp小于c點對禿應(yīng)的KspB.突a點變姿為b點將攜有沉吳淀疾生成C.加入伶蒸餾爭水可邊以使c點變?yōu)閐點D.含有秘大量SO42-的溶奏液中憲肯定平不存戚在Ca2+B體驗矩高考私：20泛12：11．已葡知溫肯度T時水稀的離互子積橡常數(shù)還為KW，該宅溫度令下，穗將濃躺度為amo少l·繞L-1的一擊元酸HA與bmo款l·院L-1的一