物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（復(fù)習(xí)課）復(fù)習(xí)目標(biāo)1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。2.知道分子、原子、離子的區(qū)別。3.知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子、離子可以相互轉(zhuǎn)化。4.會(huì)用微粒的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象。一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子二、組成物質(zhì)的基本成分：元素（微觀）（宏觀）分子：原子：離子:概念：元素是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。是化學(xué)變化中的最小粒子。是帶電的原子或原子團(tuán)。是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。比較：分子原子原子離子原子元素下列概念有何區(qū)別和聯(lián)系？（1）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系本質(zhì)區(qū)別： 相互聯(lián)系:

在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不可再分 在化學(xué)變化中分子可以分化為

原子，原子可以重新組合成新分子。構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、分子的特點(diǎn)（1）分子體積、質(zhì)量很?。?）分子在不斷運(yùn)動(dòng)（3）分子間有間隔溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)速率就越快.通常狀況:氣體分子間隙＞液體分子間隙

＞固體分子間隙（4）分子由原子構(gòu)成單質(zhì)分子由______________的原子構(gòu)成化合物分子由_____________的原子構(gòu)成同種元素不同種元素1.原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）(帶正電)(帶負(fù)電)原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)回顧：（不顯電性）2.相對(duì)原子質(zhì)量1.國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量

×1

/12=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.相對(duì)原子質(zhì)量2.計(jì)算式：4.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為15.相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系1991年，我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授與別人合作，重新測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，則銦原子核外電子數(shù)

，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

。494966練習(xí)：電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖⑴第一層最多容納___個(gè)電子，

第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超過(guò)

個(gè)電子。882、原子結(jié)構(gòu)示意圖元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個(gè)易失電子元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易得電子218+11Na278+17Cl+1128

Na+828+17Cl-Na+Cl-失一個(gè)電子得一個(gè)電子離子的形成回顧：原子：離子：原子陽(yáng)離子（+）陰離子（-）失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）（2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系下列微粒是陽(yáng)離子的有（）；是陰離子的有（）是原子的有（）；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有（）ＡBCDABCDBCD３、下列原子的電子層排布相同的是2.3.6元素X核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子X(jué)m+與Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)()A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a(chǎn)-m-nDOH-NO3-HCO3-SO42-CO32-NH4+在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七種粒子中,相同的是

A

質(zhì)子數(shù)

B

電子數(shù)

C

中子數(shù)

D

原子數(shù)B常見(jiàn)的原子團(tuán)離子（3）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：聯(lián)系： 元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成；

只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子用于描述

物質(zhì)的微觀構(gòu)成；既講種類，又講個(gè)數(shù)1.元素概念建立在原子基礎(chǔ)上;2.原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）

決定了元素的種類，原子的最外層

電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)地殼中含量占前四位的元素是：

物質(zhì)組成、構(gòu)成的說(shuō)法：2.物質(zhì)是由_______________構(gòu)成的3.分子是由_____構(gòu)成的4.一個(gè)分子是由________構(gòu)成的

分子、原子、離子元素原子若干原子

1.物質(zhì)是由_____組成的交流：例如：水由（）構(gòu)成；水由（）組成；水分子由（）構(gòu)成。水分子氫元素、氧元素2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金

屬元素組成的化合物，如：氧氣、

氫氣、氮?dú)?、水、二氧化碳等離子：含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。練習(xí)（1）原子核（）。A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成

D.由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成(2)在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）。A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)與電子數(shù)之和D.中子數(shù)與電子數(shù)之差（3）碳的相對(duì)原子質(zhì)量是（）。A.12g B.12 C.1.66*10-27kg D.1/12gBBB物質(zhì)構(gòu)成練習(xí)汞原子二氧化碳分子鈉離子、氯離子4.科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請(qǐng)你填寫(xiě)構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。⑴體溫計(jì)中的汞是由

構(gòu)成的；⑵人工降雨用的干冰是由

構(gòu)成的；⑶食鹽中的氯化鈉是由

構(gòu)成的。

三、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義+-△R△+-△R表示原子個(gè)數(shù)表示元素化合價(jià)數(shù)值、正負(fù)一個(gè)離子所帶電荷的數(shù)值、正負(fù)一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)△2H2表示２個(gè)氫分子表示每個(gè)氫分子中含有２個(gè)氫原子Fe2+表示每個(gè)亞鐵離子帶２個(gè)單位的正電荷Fe+2表示鐵元素顯+2價(jià)3．有符號(hào)①2O②N2③2Cl2④H3PO4⑤2Fe3＋

⑥SO42－，其中數(shù)字“2”表示的含義不同。則“2”用來(lái)表示原子個(gè)數(shù)的是

(填序號(hào)同)；“2”用來(lái)表示離子個(gè)數(shù)的是

；“2”用來(lái)表示分子個(gè)數(shù)的是

；“2”用來(lái)表示分子構(gòu)成的是

；“2”用來(lái)表示元素化合價(jià)的是

；“2”用來(lái)表示離子所帶電荷的是

；

①⑤③②-2④⑥四、

元素周期表的規(guī)律：橫行（周期）、縱列（族）、分區(qū)元素周期表的規(guī)律1.有7個(gè)橫行，18個(gè)縱列2.每個(gè)橫行叫一個(gè)周期，每個(gè)縱列叫一個(gè)族（8、9、10共成一個(gè)族），共16個(gè)族3.元素原子的核電荷數(shù)即為原子序數(shù)4.分金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)26鐵

Fe55.847元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)(核電荷數(shù))元素符號(hào)帶

*的是人造元素（1至20號(hào)元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：

2345678910HHeLiBeBCNOFNe

氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣1.試寫(xiě)出下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子的

化學(xué)符號(hào)。(1)

(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)OO2-AlMgNa+Cl-NeMg2+2.用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氮原子

2個(gè)氮分子

2個(gè)鐵離子

2個(gè)亞鐵離子

2個(gè)鐵原子

n個(gè)水分子1個(gè)銨根離子

2個(gè)氫氧根離子

氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)

.

2N2N22Fe3+2Fe2+2FenH2ONH4+2OH-3.保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（）

A.H2B.HC.H+D.H2OA課堂演練：Fe2O3+31.記憶常見(jiàn)元素的化合價(jià)的口訣：

鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋅鋇正二價(jià)，銅正一正二鋁正三，鐵正二正三硅正四，氧是負(fù)二，氟負(fù)一?；蟽r(jià)2.化合價(jià)規(guī)律：

金正、非負(fù)，單質(zhì)零，氫一、氧二，應(yīng)記住，正、負(fù)總價(jià)和為零，許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同?；瘜W(xué)式化合價(jià)判斷書(shū)寫(xiě)3.化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系（1）知式標(biāo)價(jià)：例1：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)氯化鋅金屬鋅氫氧化鈉ZnCl2+2-1Zn0NaOH+1-2+1（2）知式求價(jià)：例2：試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為X

先寫(xiě)出氯酸鉀的化學(xué)式：KClO3,

已知鉀的化合價(jià)為+1，氧為-2

由正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零得（+1）+X+（-2）×3=0X=+5（3）由化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的簡(jiǎn)捷方法（交叉法）：（1）按順序?qū)懗鲈胤?hào)（正價(jià)部分在

前，負(fù)價(jià)部分在后）；（2）標(biāo)出各元素的化合價(jià)；（3）化合價(jià)數(shù)值交叉當(dāng)作元素符號(hào)右下

角的角碼（4）將元素符號(hào)右下角的角碼加以化

簡(jiǎn)，得化學(xué)式；（5）檢查正誤（4）化合物化學(xué)式的寫(xiě)法由兩種元素組成的化學(xué)式讀、寫(xiě)規(guī)律：①一般金屬元素寫(xiě)在左邊，非金屬元素

寫(xiě)在右邊。②在氧化物中，氧元素寫(xiě)在

右邊，另一種元素寫(xiě)在左邊。③兩種元

素組成的化合物名稱，一般從右向左讀

作“某化某”有時(shí)還要讀出化學(xué)式里各元

素的原子個(gè)數(shù)。④讀和寫(xiě)的順序相反。

請(qǐng)正確書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）銅、鐵、鋁、硫磺、紅磷、木炭、氖氣、氦氣

（2）氧氣、氫氣、氯氣、氮?dú)猓?）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

CuFeAlSO2H2Cl2N2CO2SO2NO2COPCNeHe

水、過(guò)氧化氫、氧化鋁、四氧化三鐵、五氧化二磷、二氧化錳、氯化鉀、氯化鈉氯酸鉀、高錳酸鉀、錳酸鉀H2OH2O2Al2O3Fe3O4P2O5MnO2KClNaClKClO3KMnO4K2MnO41.下列化學(xué)式正確的是（）

A.NaCl2B.CaOHC.MgOD.AlSO42.（07年安徽）下列物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)最低的是（）

A.HClB.KClO3

C.Cl2D.HClO3.（08年河南）曾用麻醉劑的“笑氣”是一種氮氧化合物，其中氮元素的化合價(jià)為+１價(jià)，“笑氣”的化學(xué)式為（）

A.N2O5B.N2OC.NOD.NO2CAB根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各元素的

原子相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)的總和。2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比化合物