高中化學(xué)-鹽類的水解教學(xué)課件設(shè)計(jì)

【新課導(dǎo)入

】食用純堿大量用于面條、面包等食品加工中，主要成分Na2CO3

它明明是鹽為何要稱為“純堿”？第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解

(第一課時(shí))1、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能由鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性2、能正確書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式3、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、歸納思維和邏輯推理的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。難點(diǎn)：鹽類水解方程式書(shū)寫(xiě)和分析

。

[知識(shí)回顧]

1、影響水的電離平衡的因素除了溫度之外還有哪些？這些因素對(duì)水的離子積KW有無(wú)影響？

H2OH++OH-

（正反應(yīng)吸熱）改變H+或者

OH-的濃度加入酸或堿：抑制水的電離，KW不變[知識(shí)回顧]2、溶液的酸堿性酸性溶液：c（H+）>c（OH-）

中性溶液：c（H+）=c（OH-）

堿性溶液：c（H+）<c（OH-）常溫下：酸性：C(H+)>1×10-7mol/L，PH<7堿性：C(H+)<1×10-7mol/L，PH>7中性：C(H+)=1×10-7mol/L，PH=7取一小塊試紙?jiān)诒砻婷蠡虿Ａ?，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)滴于試紙的中部,觀察變化穩(wěn)定后的顏色,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,讀出數(shù)值.探究鹽溶液的酸堿性：如何用PH試紙測(cè)溶液酸堿性？探究實(shí)驗(yàn)：分別測(cè)出下列物質(zhì)的pH值物質(zhì)pH值酸堿性物質(zhì)pH值酸堿性Na2CO3CH3COONa=7<7>7<7=7>7堿性堿性酸性酸性中性中性探究鹽溶液的酸堿性：NH4ClKNO3(NH4)2SO4結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性。NaCl測(cè)試對(duì)象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONa

Na2CO3NH4Cl

NaCl

堿性酸性中性HClNH3·

H2OH2SO4HClNaOH強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽CH3COOHNaOH

H2CO3

NaOH探究鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的規(guī)律：(NH4)2SO4NH3·

H2ONa2SO4H2SO4NaOH

[思考與交流]

水電離產(chǎn)生的C(H+)=C(OH-)。大多數(shù)鹽溶于水，既不會(huì)電離出H+，也不會(huì)電離出OH-，為什么鹽溶液也會(huì)顯示出酸堿性？探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【思考交流】（1）三種鹽溶于水之后，溶液中分別存在哪些電離？寫(xiě)出相關(guān)的電離方程式。（2）電離產(chǎn)生了哪些離子？這些離子中哪些離子能相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)？（3）若結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？ H2OH++OH_

醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++C(H+)<C(OH-)CH3COONa溶液呈堿性

弱酸陰離子結(jié)合H+

破壞水的電離平衡水的電離平衡正向移動(dòng)CH3COOH氯化銨在溶液中的變化:弱堿陽(yáng)離子結(jié)合OH-

破壞水的電離平衡水的電離平衡正向移動(dòng)

NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++C(H+)>C(OH-)

NH4Cl溶液呈酸性NH3·H2O在氯化鈉溶液中:

NaCl=Na+

+Cl-H2OOH-

+H+對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，C(H+)=C(OH-)

NaCl溶液呈中性

鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。1、定義:2、實(shí)質(zhì)：使溶液中c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)，破壞（促進(jìn)）水的電離，-—鹽類的水解本質(zhì)原因:

（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫(xiě)方程式要用“”。（2）一般鹽類水解程度很小，生成弱酸或弱堿濃度很小，通常書(shū)寫(xiě)時(shí)產(chǎn)物不用“↑”和“↓”。（3）多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成弱酸過(guò)程應(yīng)分步表示,以第一步為主；弱堿陽(yáng)離子水解一步完成。3、水解反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)類型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NH4ClCH3COONaNaCl

水解水解不水解弱酸陰離子弱堿陽(yáng)離子無(wú)無(wú)弱堿弱酸堿性酸性中性4、規(guī)律:有

才水解，無(wú)

不水解；誰(shuí)

誰(shuí)水解，誰(shuí)

顯誰(shuí)性。同強(qiáng)顯中性弱弱弱強(qiáng)鹽類水解的規(guī)律由實(shí)驗(yàn)獲得感性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上,進(jìn)行分析歸納邏輯推理，進(jìn)而形成“鹽類的水解”概念，并且在挖掘概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納出“鹽類的水解規(guī)律”。2、鹽類水解的概念、實(shí)質(zhì)和規(guī)律。并能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性

1、鹽溶液呈現(xiàn)出酸堿性的本質(zhì)原因。一、知識(shí)內(nèi)容：二、知識(shí)技能與方法：三、情感態(tài)度觀價(jià)值

：科學(xué)探究需要嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度課堂小結(jié)1、鹽溶液呈現(xiàn)出酸堿性的本質(zhì)原因。一、知識(shí)內(nèi)容：2、鹽類水解的概念、實(shí)質(zhì)和規(guī)律。并能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性

1、鹽溶液呈現(xiàn)出酸堿性的本質(zhì)原因。一、知識(shí)內(nèi)容：二、知識(shí)技能與方法：2、鹽類水解的概念、實(shí)質(zhì)和規(guī)律。并能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性

1、鹽溶液呈現(xiàn)出酸堿性的本質(zhì)原因。一、知識(shí)內(nèi)容：由實(shí)驗(yàn)獲得感性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上,進(jìn)行分析歸納邏輯推理，進(jìn)而形成“鹽類的水解”概念，并且在挖掘概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納出“鹽類的水解規(guī)律”。二、知識(shí)技能與方法：2、鹽類水解的概念、實(shí)質(zhì)和規(guī)律。并能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性

1、鹽溶液呈現(xiàn)出酸堿性的本質(zhì)原因。一、知識(shí)內(nèi)容：三、情感態(tài)度觀價(jià)值

：科學(xué)探究需要嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度由實(shí)驗(yàn)獲得感性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上,進(jìn)行分析歸納邏輯推理，進(jìn)而形成“鹽類的水解”概念，并且在挖掘概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納出“鹽類的水解規(guī)律”。二、知識(shí)技能與方法：2、鹽類水解的概念、實(shí)質(zhì)和規(guī)律。并能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性

1、鹽溶液呈現(xiàn)出酸堿性的本質(zhì)原因。一、知識(shí)內(nèi)容：塑料筒里面放入的是什么藥品？塑料筒：Al2(SO4)3

溶液；外筒：NaHCO3溶液當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1、對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(

)A．HClB．Fe3＋

C.Cl-D．CH3COO－

2、室溫時(shí)下列溶液PH小于7的是(

)A、氯化鉀B、硫酸銅

C、硫化鈉D、硝酸鋇3、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是(

)A、碳酸鉀B、硫酸C、硝酸鈉D、氯化鐵CBA4在鹽類發(fā)生水解的過(guò)程中，正確的說(shuō)法是(

)A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度逐漸增大C．溶液的pH發(fā)生了較大改變

D．發(fā)生了中和反應(yīng)