初中化學(xué)-酸堿中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

酸和堿的中和反應(yīng)一、設(shè)計(jì)理念中和反應(yīng)是這節(jié)課的主要內(nèi)容，為本課題的重點(diǎn)和難點(diǎn)。從教材體系來(lái)看，中和反應(yīng)既是對(duì)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)的延續(xù)和深化，同時(shí)又引出另一類化合物——鹽，所以起著承上啟下的作用，同時(shí)又為今后高中學(xué)習(xí)酸堿中和滴定的定量分析打下基礎(chǔ)。從教育目的看，中和反應(yīng)在生活、生產(chǎn)上具有廣泛的應(yīng)用，研究它更具有現(xiàn)實(shí)意義，能更好地體現(xiàn)化學(xué)走向生活的理念。從研究方法看，本課題采用實(shí)驗(yàn)探究，然后對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析、討論、歸納，能較好地培養(yǎng)學(xué)生的分析探究能力。以“情境教學(xué)、科學(xué)探究”貫穿整個(gè)教學(xué)過(guò)程，通過(guò)不斷設(shè)置步步深入的問(wèn)題，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，活躍課堂氣氛，交流師生雙邊的情感，對(duì)學(xué)生的邏輯思維能力和空間想象能力的培養(yǎng)，用微觀的視角看待化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)現(xiàn)象的思想，學(xué)習(xí)心理、品質(zhì)的優(yōu)化都起到了很好的促進(jìn)作用。本知識(shí)點(diǎn)以實(shí)驗(yàn)探究為主線，構(gòu)成一個(gè)完整體系。有利于發(fā)揮學(xué)生主體作用，教師成為學(xué)生學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者，收到較好效果。緊密結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題能力。二、教學(xué)目標(biāo)：1．知識(shí)與技能（1）讓學(xué)生知道中和反應(yīng)，并領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；（2）初步學(xué)會(huì)借助酸堿指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)變化；2．過(guò)程與方法通過(guò)中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題的能力。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用，進(jìn)一步了解化學(xué)與生活的關(guān)系，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：中和反應(yīng)及應(yīng)用。難點(diǎn)：對(duì)中和反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)的理解及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫。三、教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)入】同學(xué)們有沒(méi)有被蜜蜂蟄過(guò)的？被蟄過(guò)的同學(xué)相信記憶深刻，即使被一只蚊子叮咬滋味也不會(huì)好受：疼痛、腫脹、發(fā)癢。疼痛、發(fā)癢是因?yàn)槲孟x叮咬后在人體注入一種酸--蟻酸，涂上濃的肥皂水能迅速減輕痛癢，為什么呢？那么，其它的酸與堿之間會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？學(xué)習(xí)活動(dòng)一：探究酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)【教師】演示：將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象?！窘處煛繘](méi)有現(xiàn)象是不是說(shuō)明二者沒(méi)有反應(yīng)能？提出你的猜想，在小組內(nèi)討論交流，并設(shè)計(jì)方案證明你的猜想?！拘〗M活動(dòng)】討論交流證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的方案。（小組代表展示方案）【教師總結(jié)】（投影展示）兩個(gè)方案：一、測(cè)定PH法：用PH試紙或PH計(jì)測(cè)定；二借助酸堿指示劑（石蕊試液或酚酞試液）?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）根據(jù)設(shè)計(jì)的方案，選擇合適的儀器、藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）取2滴上述反應(yīng)后的無(wú)色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象?！緦W(xué)生】討論玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？【學(xué)生總結(jié)】氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色，所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。【講解】在上面的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了這樣的反應(yīng)：NaOH+HCl＝NaCl+H2O學(xué)習(xí)活動(dòng)二：探究酸和堿反應(yīng)過(guò)程中構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子的變化【學(xué)生】思考：鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液中分別含有哪些微粒？合上眼想象一下這些微粒在溶液中的運(yùn)動(dòng)?！拘〗M活動(dòng)】小組交流反應(yīng)過(guò)程中微觀粒子的變化，嘗試編排一個(gè)短劇展示鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程微觀粒子的變化。【教師小結(jié)：】鹽酸溶液、氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中真正發(fā)生變化的微粒是______和_______,它們結(jié)合生成了_________.【教師拓展】思考：其他酸和堿之間是否能發(fā)生類似鹽酸與氫氧化鈉溶液這樣的反應(yīng)？為什么？嘗試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鹽酸與氫氧化鉀______________________________鹽酸與氫氧化鋇________________________________硫酸與氫氧化鈉_____________________________硫酸與氫氧化鋇_____________________________【學(xué)生討論】試總結(jié)上述四個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)?！窘處熆偨Y(jié)】中和反應(yīng)：________________________________________中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：_________________________________________學(xué)習(xí)活動(dòng)三：探究發(fā)生中和反應(yīng)的過(guò)程中溶液PH的變化情況【教師】氫氧化鈉滴加到鹽酸溶液過(guò)程中溶液的PH是怎么變化的呢？（白板出示PH計(jì)測(cè)定的PH數(shù)據(jù)，演示繪制過(guò)程中隨情氫氧化鈉溶液的滴加PH的變化曲線圖）【教師】如果向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液變化曲線如何？【學(xué)生】討論并展示繪制的變化曲線圖學(xué)習(xí)活動(dòng)四：中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用【教師】開展化學(xué)研究的目的是讓化學(xué)更好地服務(wù)于生產(chǎn)與生活，中和反應(yīng)在我們生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用呢？閱讀課本47頁(yè)，完成學(xué)案上的活動(dòng)四。（1）可用于醫(yī)藥衛(wèi)生。如常用含氫氧化鋁的藥物來(lái)中和過(guò)多的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入 或 物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，以利于作物生長(zhǎng)。常用 來(lái)改良酸性土壤。（3）可利用中和反應(yīng)處理工廠生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的污水。如常用熟石灰來(lái)處理含有硫酸等雜質(zhì)的污水，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！菊n堂小結(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，簡(jiǎn)單了解了中和反應(yīng)的原理，會(huì)寫一些中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，并了解了中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的重要作用。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)討論：本節(jié)課我的收獲（包括知識(shí)上和學(xué)習(xí)方法上）及困惑。當(dāng)堂檢測(cè)1.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）A．CuO＋H2Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2OC．2H2＋O22H2O D．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O2．欲將pH等于5的鹽酸變成pH等于7的溶液，可以選用下列物質(zhì)中的（）A．鹽酸B．水C．氫氧化鈉D．氯化鈉3．小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，燒杯中溶液顏色變化的順序是（）A．紫色——紅色——藍(lán)色B．藍(lán)色——紫色——紅色C．藍(lán)色——紅色——紫色D．紫色——藍(lán)色——紅色4．下圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH___7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入________中，理由是_________________。（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為________（寫化學(xué)式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯______色。【參考答案】1．D2．C3．B4．（1）等于（2）氫氧化鈉鹽酸沒(méi)有滴入鹽酸之前溶液PH小于7（3）HCI與NaCI紅【板書設(shè)計(jì)】酸堿中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)1．中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-＝H2O二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1、醫(yī)療衛(wèi)生2、改變土壤的酸堿性3、處理工業(yè)廢水4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性四、教學(xué)反思本節(jié)課積極倡導(dǎo)了自主合作探究的學(xué)習(xí)方式，給了學(xué)生很大的自主空間，改變了傳統(tǒng)方式，變“帶著知識(shí)走向?qū)W生”為“帶著學(xué)生走向知識(shí)”，使我們的課堂充滿活力，使學(xué)生的靈性得以釋放。同時(shí)，以學(xué)科知識(shí)為載體，構(gòu)建學(xué)科思想，使學(xué)生獲得終身學(xué)習(xí)的能力。學(xué)生思維非?；钴S，課堂生成十分豐富。師生雙方在真誠(chéng)的對(duì)話、平等的交流中，相互啟發(fā)、相互促進(jìn)，真正實(shí)現(xiàn)了共同提升、教學(xué)相長(zhǎng)；同時(shí)，也要求教師備課要更加周詳，更加嚴(yán)密。學(xué)情分析對(duì)于什么是酸、什么是堿、如何鑒別酸或堿，學(xué)生已經(jīng)熟悉，學(xué)生知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色，認(rèn)識(shí)了酸堿的一些化學(xué)性質(zhì)，掌握了基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)操作，也具備了一定的問(wèn)題探究能力，對(duì)于小組合作學(xué)習(xí)也有了一些經(jīng)驗(yàn)，為本節(jié)課的探究奠定了基礎(chǔ)。而且對(duì)酸、堿的有關(guān)物理、化學(xué)性質(zhì)也有所了解，但對(duì)于酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)、如何通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究呢，這些問(wèn)題大多數(shù)學(xué)生從來(lái)沒(méi)有思考過(guò)，所以需要教師設(shè)置問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的探究欲望。所以本節(jié)課教學(xué)的起點(diǎn)應(yīng)定位于學(xué)生已有的酸和堿的知識(shí)基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)有利于學(xué)生自主學(xué)習(xí)的情境。效果分析：本節(jié)課是以實(shí)驗(yàn)探究為主題的一節(jié)課，通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境、啟發(fā)引導(dǎo)，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，并能夠自由發(fā)揮尋找解決問(wèn)題、證明猜想的思路和途徑。在實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)上，我大膽的放開學(xué)生，使學(xué)生能夠自由發(fā)散思維，并在教師引導(dǎo)下對(duì)不同的實(shí)驗(yàn)方案展開分析和評(píng)價(jià)，從而得到完善的實(shí)驗(yàn)方案，為本節(jié)課的一個(gè)亮點(diǎn)，在授課過(guò)程中也確實(shí)得到了不錯(cuò)的效果。另外，借助于多媒體播放稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，讓學(xué)生根據(jù)自己的理解編排短劇展示酸堿反應(yīng)的微觀過(guò)程，也在很大程度上幫助學(xué)生理解了中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。教材分析本節(jié)課主要學(xué)習(xí)中和反應(yīng)及中和反應(yīng)的應(yīng)用。從教材體系來(lái)看，中和反應(yīng)是對(duì)酸和堿化學(xué)性質(zhì)的延續(xù)和深化，起著承上啟下的作用，同時(shí)又為今后高中學(xué)習(xí)酸堿中和滴定的定量分析打下基礎(chǔ)。學(xué)生可以從離子角度初步理解中和反應(yīng)容易發(fā)生的原理，為高中化學(xué)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)。從教育目的來(lái)看，中和反應(yīng)在生活、生產(chǎn)上具有廣泛的應(yīng)用，研究它更具有現(xiàn)實(shí)意義，能更好體現(xiàn)化學(xué)走向生活的理念。從研究方法來(lái)看，本課題采用實(shí)驗(yàn)探究，然后對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析、討論、歸納，能較好地培養(yǎng)學(xué)生的分析探究能力。因此本節(jié)課既是本章的重點(diǎn)，也是初中化學(xué)的重點(diǎn)之一。中和反應(yīng)是酸和堿的重要性質(zhì)，是貫穿酸、堿、鹽知識(shí)體系的一個(gè)重要紐帶，既建立了酸和堿之間的聯(lián)系，又為鹽與復(fù)分解反應(yīng)奠定了基礎(chǔ)中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。評(píng)測(cè)練習(xí)1.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）A．CuO＋H2Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2OC．2H2＋O22H2O D．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O2．欲將pH等于5的鹽酸變成pH等于7的溶液，可以選用下列物質(zhì)中的（）A．鹽酸B．水C．氫氧化鈉D．氯化鈉3．小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，燒杯中溶液顏色變化的順序是（）A．紫色——紅色——藍(lán)色B．藍(lán)色——紫色——紅色C．藍(lán)色——紅色——紫色D．紫色——藍(lán)色——紅色4．下圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH___7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入________中，理由是_________________。（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為________（寫化學(xué)式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯______色。教學(xué)反思本節(jié)課積極倡導(dǎo)了自主合作探究的學(xué)習(xí)方式，給了學(xué)生很大的自主空間，改變了傳統(tǒng)方式，變“帶著知識(shí)走向?qū)W生”為“帶著學(xué)生走向知識(shí)”，使我們的課堂充滿活力，使學(xué)生的靈性得以釋放。同時(shí)，以學(xué)科知識(shí)為載體，構(gòu)建學(xué)科思想，使學(xué)生獲得終身學(xué)習(xí)的能力。學(xué)生思維非?；钴S，課堂生