高中化學(xué)-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化主講人：李洪建相鄰

原子間強(qiáng)

相互作用。接觸既有引力又有斥力一、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵1.定義：強(qiáng)烈廣義，包括原子、離子化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系

化學(xué)反應(yīng)斷裂的舊鍵生成的新鍵2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl

N2+3H22NH3

點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫、高壓催化劑H-HO=OH-HCl-ClH-ClH-ON≡NH-HN-H分子原子新分子分解

重新組合破壞舊化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵從化學(xué)鍵角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是什么？【思考與交流】提示:氫氣在氯氣中燃燒Ｃl2分子H2分子分開后，它們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽它們說些什么？從微觀角度來看，氫氣和氯氣為什么可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化氫氣體？【思考與交流】我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子e愿意電子電子氫原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？氯原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？愿意HCl氯化鈉的形成離子鍵共價(jià)鍵定義成鍵方式鍵的實(shí)質(zhì)形成條件影響強(qiáng)弱的因素成鍵動(dòng)力靜電作用電性作用一般通過得失電子通過共用電子對(duì)一般活潑金屬與活潑非金屬一般同種或不同種非金屬原子間離子半徑、離子所帶電荷原子半徑、共用電子對(duì)個(gè)數(shù)使最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵1.離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別與聯(lián)系歸納總結(jié)離子化合物含有離子鍵的化合物三、離子化合物與共價(jià)化合物共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物離子化合物中可能有共價(jià)鍵化合物2.指出下列化合物的分類，所含化學(xué)鍵的類型?；衔锼瘜W(xué)鍵化合物類別H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4共價(jià)鍵離子鍵既有離子鍵又有共價(jià)鍵離子化合物離子鍵共價(jià)鍵既有離子鍵又有共價(jià)鍵離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物概念化學(xué)鍵類型導(dǎo)電性熔化時(shí)破壞的作用力實(shí)例含離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物必有離子鍵，可有共價(jià)鍵只有共價(jià)鍵強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電破壞離子鍵破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵2.離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別歸納總結(jié)提示：錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽。提示：錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體。(3)在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵。(1)全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。1.判斷下列說法是否正確。(2)含活潑金屬元素的化合物一定是離子化合物。提示：錯(cuò)，如AlCl3?！緦W(xué)與用】在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示該元素原子最外層電子的式子。電子式：1.原子的電子式：H·Na··Mg

··Ca·2.金屬陽離子的電子式：Na+、Mg2+、Ca2+3.非金屬陰離子的電子式：：[

Cl

]-····：····：：[O

]2-、知識(shí)支持：1.下列性質(zhì)中，可以證明其化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(

)A．水溶液能導(dǎo)電B．由金屬和非金屬元素的原子構(gòu)成C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D．可以溶于水

C2．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是(

)A．碘升華