初中化學(xué)-金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)(復(fù)習(xí))1、李阿姨買了一枚戒指,比市場(chǎng)的價(jià)格要便宜多了，她既高興又害怕。你能用學(xué)過(guò)的知識(shí)幫她辨別真假嗎？經(jīng)查閱資料可知：假金是Zn、Cu合金，真金是Au我的方法是:

我有辦法簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論1.加熱2.稀H2SO4(或稀鹽酸)3.AgNO3溶液變黑產(chǎn)生氣泡生成銀白色固體,溶液變藍(lán)測(cè)密度比硬度是銅鋅合金，不是金密度較小硬度大物理方法化學(xué)方法方法總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng)

置換反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序知識(shí)梳理主要應(yīng)用：判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的順序。KNaMgAlZnFePb(H)CuAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用(Ca)(Hg)(Sn)反思感悟

證明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法：1、將金屬分別投入同樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（稀鹽酸）中，根據(jù)能否產(chǎn)生氣泡及產(chǎn)生氣泡的速率判斷。2、根據(jù)金屬與鹽溶液間能否發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷。一、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)1、下列金屬能跟酸反應(yīng)放出氫氣的是（）A鐵和稀硫酸B銀和稀鹽酸C鋅和稀硝酸D鋁和濃硫酸2不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)（）AFeSO4BMgSO4CCuSO4DZnSO4AC金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用我來(lái)總結(jié)：金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件金屬+酸→鹽+氫氣金屬：氫前金屬酸：鹽酸或稀硫酸，濃硫酸和硝酸具有氧化性，不能生成氫氣。3、將等質(zhì)量的均為+2價(jià)的三種金屬a、b、c分別與質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的足量稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如右圖所示，寫(xiě)出能從圖中獲得的信息：

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0cba反應(yīng)時(shí)間H2質(zhì)量小結(jié)：由圖像可知:①傾斜線表示金屬與酸反應(yīng)正在進(jìn)行，傾斜線角度越大，表示反應(yīng)的速率______，金屬的活動(dòng)性______

。②水平線表示金屬與酸反應(yīng)已完成，水平線越高，說(shuō)明生成的氫氣

；該二價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

。生成氫氣的質(zhì)量：a>b>c金屬活動(dòng)性順序：a>c>b越快越強(qiáng)越多越小二、判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）ACu+2AgCl=2Ag+CuCl2BZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

C2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4DFe+MgCl2=Mg+FeCl2B金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用我來(lái)總結(jié)：金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件金屬+鹽→鹽+金屬金屬：前金換后金（K、Ca、Na例外）鹽：可溶性鹽三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序?qū)⒁欢ㄙ|(zhì)量的鐵粉放入足量的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾渣中只含一種金屬，該金屬是（）AFeBCuCAgD無(wú)法確定C金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用我來(lái)總結(jié)：金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)在金屬活動(dòng)順序表中，位置越靠前的金屬越易先和鹽中的金屬發(fā)生置換反應(yīng)或者說(shuō)：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越容易發(fā)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)強(qiáng)弱。我來(lái)設(shè)計(jì)方案3.Fe、CuSO4、Ag方案4.FeSO4、Cu、AgNO3方法提升1.先排序2.后判斷兩金夾一鹽兩鹽夾一金方案2.AgNO3

、Fe、Ag、Cu、CuSO4方案1.HCl、Fe、Ag、Cu