第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡章節(jié)練習(xí)-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡章節(jié)練習(xí)高二化學(xué)人教

版(2019)選擇性必修1

一、單選題

1.下列敘述及解釋正確的是

A.22出(紅棕色)U總0陽(yáng))(無(wú)色)AW<0,在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小

容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

B.H2(g)+I,(g)^2HI(g)AH<0,在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓

強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變

C.2c(s)+O?(g)U2co(g),在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.N2(g)+3H2(g)^2NH,(g),在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入。?，平衡向左移

動(dòng)

2.以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯月青(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯

醛(C3H4。)的化學(xué)方程式分別為：

反應(yīng)I2c3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)U2c3H3N(g)+6H2O(g)

反應(yīng)IIC3H6(g)+O2(g)V3H40(g)+H9(g)

反應(yīng)時(shí)間相同、反應(yīng)物起始投料相同時(shí)，丙烯月青產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示(圖中

虛線表示相同條件下丙烯月青平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是

A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯精平衡產(chǎn)率

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或使用更高效催化劑均能提高丙烯月青產(chǎn)率

C.圖中Y點(diǎn)丙烯月青產(chǎn)率高于X點(diǎn)的原因是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)

D.圖中X點(diǎn)丙烯晴產(chǎn)率與Z點(diǎn)相等(TI<T2),則一定有Z點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于X點(diǎn)的

正反應(yīng)速率

3.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)^=iC2H,OH(g)o乙烯的平衡轉(zhuǎn)

化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖【起始時(shí)，n(Hq)=n(C2H1moi，容器體積為2L】。

下列分析正確的是

30

T/p

200250300350

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的AH>0

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為P|>P2>P3

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=V

O

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a<b

4.MnO?催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示，其中*OH是氫氧自由基，*CHO是醛

基自由基，下列敘述不正確的是

A.使用MnO/崔化時(shí)，該反應(yīng)的AH不變

B.不是所有過(guò)程都發(fā)生氧化還原反應(yīng)

MnO,

C.總反應(yīng)為HCHO+O2=^CO2+Hq

D.為中間產(chǎn)物之一，與Na30z中所含陰離子相同

試卷第2頁(yè)，共13頁(yè)

5.在一定條件下，反應(yīng)2A(g)+2B(g)U3c(g)+D(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:

A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolDB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)消耗1.5nmolCD.容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而

變化

6.將固體NHH置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4l(s)=NH3(g)+HI(g)；

②2Hl(g)=H2(g)+L(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(%)=2moi/L,c(HI)=4mol/L,則此溫度下反

應(yīng)①的平衡常數(shù)是

A.36B.32C.16D.24

7.下列說(shuō)法正確的是

A.燧增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯

B.應(yīng)該投入大量資金研究2co(g)-2c⑸+Ch(g)AH>0該過(guò)程發(fā)生的條件，以解決含

碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問(wèn)題

C.常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g尸C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0

D.已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH>0,該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行

8.目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第②、③步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進(jìn)程中有二個(gè)過(guò)渡態(tài)

C.酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能

D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

9.在一定條件下的1L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖

所示。下列說(shuō)法不走砸的是

物質(zhì)的量/mol

A.0?15min,消耗C的平均速率約為0.033mol?L3min」

B.X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y(g)+3X(g)=2c(g)

C.反應(yīng)開(kāi)始到25min,X的轉(zhuǎn)化率為25%

D.25min時(shí)改變的一個(gè)條件可能是縮小容器體積

10.可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)QpC(g)+qD(g)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與

溫度(T)的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法正確的是

A.T>T2放熱反應(yīng)B.T,>T2吸熱反應(yīng)C.T,<T2吸熱反應(yīng)D.T,<T,放熱反

應(yīng)

二、填空題

H.氧化劑Hq2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多

的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以Hq?分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)反應(yīng)物催化劑

①2025mL3%凡°2溶液無(wú)

試卷第4頁(yè)，共13頁(yè)

②2025mL5%凡°2溶液無(wú)

③2025mL5%%°2溶液0.1gMn02

④2025mL5%“2°2溶液1~2滴imol/LFeCh溶液

⑤3025mL5%比°2溶液O.igMQ

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)

象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可采取的?/p>

進(jìn)方法是(寫出一種即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的

結(jié)論是，；

6

的

體

枳

乙

(3升可學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20

mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三種氣體,

一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的

平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答:

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：:

②若t|=10,則to-t1內(nèi)反應(yīng)速率v(c)=,A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________

③B的起始的物質(zhì)的量是；平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的

倍。

12.圖I、II依次表示在酶濃度一定時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度的關(guān)系。請(qǐng)據(jù)圖

回答下列問(wèn)題:

(1)圖I中，反應(yīng)物達(dá)到某一濃度時(shí)，反應(yīng)速率不再上升，其原因是。

(2)圖II中，催化效率最高的溫度為(填"A"或"B”)點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度。

(3)圖H中，A點(diǎn)到B點(diǎn)曲線急劇下降，其原因是。

(4)將裝有酶、足量反應(yīng)物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃的水浴鍋內(nèi)，20min后

取出，轉(zhuǎn)入25℃的水浴鍋中保溫，試管中反應(yīng)速率加快的為(填“甲”或"乙”)。

13.一定條件下鐵可以和C02發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)UFeO(s)+CO(g)A”>0.一定溫度

下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO?氣體，反應(yīng)過(guò)程中C02氣體和

co氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

c(mol/L)

(1小時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為丫￡wM填">或"=")；

(2)4分鐘內(nèi)，C02的轉(zhuǎn)化率為;CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是(填序號(hào))。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大

④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大

14.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料下圖為合成氨以及氨氧化

制硝酸的流程示意圖。

試卷第6頁(yè)，共13頁(yè)

(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：0

(2)工業(yè)生產(chǎn)中為了儲(chǔ)運(yùn)大量濃硝酸，最好選擇作為罐體材料。

A.銅B.伯C.鋁D.鎂

(3)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有(填字母序號(hào))。

A.酸雨B.沙塵暴C.光化學(xué)煙霧D.白色污染

(4)人們開(kāi)發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。請(qǐng)以尾氣中的NO2處理為例，寫

出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：純堿溶液吸收法：(提示：NO2與純堿溶液反應(yīng)可發(fā)生歧化

生成兩種鹽)

(5)氮及其化合物在催化劑a和催化劑b轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列分析合理的是。

A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成

B.N?與H2反應(yīng)屬于氮的固定過(guò)程

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)不涉及電子轉(zhuǎn)移

(6)某興趣小組對(duì)反應(yīng)2NH3(g)UN2(g)+3H2(g)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑

的條件下，將0」molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa),

各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①若保持容器體積不變，ti時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0?h時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)

速率V(H2)=mohLlminT(用含ti的代數(shù)式表示)；

②t2時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓

變化趨勢(shì)的曲線是(用圖中a、b、c、d表示)。

15.用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)UN2(g)+CO2(g)。

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。

(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。

起始時(shí)NO的物質(zhì)平衡時(shí)N2的物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃

的量/mol的量/mol

17000.400.09

28000.240.08

結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的AH0(填“〉”或理由是o

(3)700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N?和CO?發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+CO2(g)UC(s)+2NO(g)；其中N。、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

試卷第8頁(yè)，共13頁(yè)

①0?lOmin內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v=。

②圖中A點(diǎn)v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=")。

③第lOmin時(shí)，外界改變的條件可能是。

A.加催化劑B.增大碳的物質(zhì)的量C.減小CO?的物質(zhì)的量D.升

溫E.降溫

三、計(jì)算題

16.在一定條件下，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=iFe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為0.5,在體

積為1L的容器中，已知CO(g)、CO2(g)的起始濃度分別為0.0500mol-L\

0.0100molL1,反應(yīng)達(dá)到平衡后再改變下列條件，通過(guò)計(jì)算判斷平衡移動(dòng)的方向。

⑴保持體積不變，通入0.0300molCOKg)；

(2)保持體積不變，通入CO(g)和CO2(g)各0.0400mol；

(3)保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍。

四、實(shí)驗(yàn)題

17.I.某小組利用H2c2。4溶液和酸性KMnCU溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

2KMnCU+5H2c2CM+3H2so4=2MnSCU+K2so4+IOCO2T+8H20。

編酸性KMnCU溶液H2c2O4溶液某種反應(yīng)溫反應(yīng)時(shí)間

水

號(hào)(O.OlmolL1)(O.lmolL1)物質(zhì)度(℃)(min)

I2mL2mL00202.1

IIVimL2mL1mL0205.5

IIIV2mL2mL00500.5

IV2mL2mL0少量200.2

(1)實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始計(jì)時(shí)，至_______時(shí)計(jì)時(shí)結(jié)束.

(2)V|=,V2=o

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I、III的目的是。

(4)利用實(shí)驗(yàn)m中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnCU的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=。

(5)有同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酸性高鐳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較

小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶

液溫度升高所致，重做I號(hào)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同時(shí)刻溶液的溫度，結(jié)果溫度沒(méi)有

明顯變化。由此你得出的結(jié)論是：可能是是反應(yīng)產(chǎn)物有作用。IV號(hào)實(shí)驗(yàn)是為驗(yàn)

證你的猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)中要加入的少量某種物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

II.通過(guò)測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間可以用于測(cè)定鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的速率，于

是某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

(6)裝置中儀器A的名稱為o

(7)定量分析：裝置組裝完成后需要先檢查該裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方

法;實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中

需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是。

五、判斷題

18.在催化CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過(guò)程中，兩個(gè)近鄰Pt原子的催化活性低于兩個(gè)孤立

試卷第10頁(yè)，共13頁(yè)

Pt原子的催化活性之和。(_______)

19.增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大。

1

20.CaSO4(s)+CO(g)#CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)AH=+218.4kJ-moP,該反應(yīng)能夠自

發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是高溫。(—)

21.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K值變化，平衡一定移動(dòng)。

22.判斷正誤(正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“x”)

(1)化學(xué)反應(yīng)速率用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示。

(3)在同一個(gè)反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來(lái)表示反應(yīng)速率。

(4)化學(xué)反應(yīng)速率可以用固體物質(zhì)來(lái)表示。

(5)化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L-s)和mol/(Lmin)o

六、有機(jī)推斷題

23.I.自然界的許多動(dòng)植物中含有有機(jī)酸，例如：螞蟻體內(nèi)含有蟻酸(甲酸)，菠菜中含

有草酸(乙二酸)，柑橘中能提取檸檬酸。

(1)甲酸(HCOOH)與乙酸互稱為o

(2)工業(yè)上用乙烯合成乙二酸二乙酯G(C6H|0O4)流程如圖：

C1七X,‘吁NaOH溶液?('H20H%80?/催化劑

II、H20H△"Ar(*：OOH

CICH2Br△c

VBCE甥尊G(陰0OD

乩O

fCH3cH20H-----------------------

F

①C中官能團(tuán)的名稱為一，E中官能團(tuán)的名稱為一，X為一(化學(xué)式)。

②反應(yīng)類型：A—B為,B—C為一。

③寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

II.二甲醛(CH30cH?氣體是一種可再生綠色新能源，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。

(3)寫出二甲醛一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：―o

(4)已知：4.6g二甲醛氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出145.5kJ熱量，寫出其燃燒的熱化學(xué)

反應(yīng)方程式—o

(5)工業(yè)上可用水煤氣合成二甲醛：2co(g)+4H2(g)峰”CH30cH3(g)+H2O(g)。

①測(cè)得CO和CH30cH3(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，則反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)的比平均

反應(yīng)速率V(H2)=mol/(L,min)o

②該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是.

A.單位時(shí)間內(nèi)生成CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:2

B.CH30cH3的濃度不再變化

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

D.CH3OCH3與H20的物質(zhì)的量相等

七、原理綜合題

24.研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。C02經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有

以下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)△H/=-49.6kJ/mol

反應(yīng)H：CH30cH3(g)+H2O(g)2cH30H(g)△”2=+23.4kJ/mol

反應(yīng)m：2co2(g)+6H2(g)-CH30cH3(g)+3H2O(g)AH3

(])△H.3=___kJ/molo

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的C02和H2,發(fā)生反應(yīng)I。下列描

述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是—(填序號(hào))。

A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

B.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

C.斷裂3NA個(gè)H—O鍵同時(shí)斷裂2NA個(gè)C=0鍵

D.CHM3H和HzO的濃度之比保持不變

(3)反應(yīng)H在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的

CH30cH3(g)和H2O(g),反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH30H(g)

濃度/mol.1.81.80.4

試卷第12頁(yè)，共13頁(yè)

止匕時(shí)V正一V逆(填“>”、"V”或"=”)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CHQH體

積分?jǐn)?shù)(CH30H)%=—%。

(4)在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)HI在不同溫度、不同投料比時(shí)，C02的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T,

溫度下，將6moiceh和12moi氏充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則

0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_。

CO2

平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

/%

01234

投料電(廂必8?)]

⑸恒壓下將C02和比按體積比1:3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)1IL

在相同的時(shí)間段內(nèi)CH30H的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。

%(汨的物質(zhì)的，

其中：CH30H的選擇性=反應(yīng)的8a的物質(zhì)的量x100%

*0時(shí)率

CH3OHia^

—CZT催化劑一?一err催化劑

-CZ(ZM)T催化劑一★—CZ(^r-l)T催化劑

①溫度高于230℃,CH30H產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

A.210℃B.230℃C.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr-l)T

參考答案:

1.D

2.B

3.C

4.D

5.A

6.B

7.C

8.B

9.A

10.D

H.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫

度)升高溫度，反應(yīng)速率加快MnO?對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果更好產(chǎn)生20mL氣

體所需的時(shí)間3AQB+2c0.006mol/(L-s)60%0.08mol1

12.酶的濃度一定A溫度過(guò)高，酶的活性下降甲

13.>3或71.4%O.^Smol-L'-min-1①③

7

14.