2022年湖南省郴州市資興市東江實驗中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年湖南省郴州市資興市東江實驗中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生活、社會密切相關。下列說法錯誤的是

（

）A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B2.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的是A．體積

B．分子數(shù)

C．原子數(shù)

D．物質(zhì)的量參考答案：C略3.使用酒精燈時，錯誤的操作是A．用火柴點燃酒精燈

B．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C．用酒精燈外焰給物質(zhì)加熱

D．熄滅酒精燈火焰時，用燈帽蓋滅參考答案：B略4.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(

)選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A盛放氫氧化鈉溶液試劑瓶用橡膠塞氫氧化鈉可以與玻璃中的二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無B氯水可以使有色布條褪色氯氣具有漂白性Ⅰ錯，Ⅱ對，有C二氧化硅可以與水反應生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性Ⅰ對，Ⅱ對，無D為增強漂白能力使用漂白粉時向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸強Ⅰ對，Ⅱ對，有

參考答案：D5.下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（

）A．原電池放電時，電流的方向是從正極到負極B．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：BA、電池放電電流是從電池的正極到負極的，是指從電池外部；電池充電時，電流也是從正極到負極,，故A正確；B、銅的還原性小于鐵的，即鐵的化學性比銅活躍，故B錯誤；C、這個是典型的鐵銅原電池,鐵活潑性大于銅，小于氫，在硫酸溶液中，鐵失去電子，電子會轉移到銅上與氫離子結合生成氫氣，形成氣泡放出.，故D正確；故選B。6.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中正確的是

XYZA液氯非電解質(zhì)純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物參考答案：C略7.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是：A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點高C.Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞ZD.RY3、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成參考答案：DX的原子半徑在短周期主旋元素中最大，X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m—n，因為L層電子最多為8，所以n=2，m=6，則Y是O元素，Z是Si元素，W元素與Z元素同主族，W是C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，則R是S元素，A、X與Y形成的兩種化合物Na2O、Na2O2，陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，A正確；B、非金屬性O>S，故水比硫化氫穩(wěn)定，水中含有氫鍵，熔沸點高，B正確；C、非金屬性：S＞C＞Si，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R>W>Z，C正確；D、CO2與氯化鋇不反應，D錯誤。答案選D。8.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：

①

②

③藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（

）A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①參考答案：C略9.下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(

)A.K

B.Na

C.Fe

D.Al參考答案：D試題分析：K、Na性質(zhì)非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)層金屬不被腐蝕，答案選D。【名師點晴】本題主要是考查無機化合物間的轉化（反應），考查學生對重要無機物之間反應的掌握程度，在平時的復習中要做到對常見反應非常熟悉。本題的答題策略是采用逐一驗證的方法進行解答，要注意反應的條件為“常溫下”，注意掌握鋁表面易形成致密氧化膜的常識，題目難度不大。10.下列化工生產(chǎn)原理正確的是(

)

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉

②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③電冶鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱

A．②③

B．①③

C．①

D．②③④參考答案：C略11.主族元素，在周期表的位置，取決于元素原子的A.相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)

B.電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)

C.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

D.

金屬性和非金屬的強弱

參考答案：C略12.某微粒用表示，下列關于這種微粒的敘述正確的是（

）

A、所含質(zhì)子數(shù)

B、所含中子數(shù)C、所含電子數(shù)

D、質(zhì)量數(shù)參考答案：B略13.在標準狀況下，將wgA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)mol/L

A．

B．

C．

D．參考答案：A略14.下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是

A．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍

B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色參考答案：C15.下列敘述正確的是（

）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)D.二氧化碳的水溶液能導電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。（1）步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有

。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）

，固體殘渣的成分是（填化學式）

。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、

、過濾、烘干。（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是

。參考答案：（10分）（1）漏斗、玻璃棒（2）Cu；Ag、Cu（3）冷卻結晶（4）Hg蒸汽有毒略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。已知:

①

Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O

②

SO2+SeO2+H2O→

Se+SO42-+H+(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應,寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應的化學方程式:__________________。

(2)Se與濃HNO3的反應中,氧化劑是_______,反應中被還原的元素是_______。當有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(3)依據(jù)反應①②,判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________。

(4)配平反應②,并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:_____________________。參考答案：(1)Se+4HNO3(濃)=====SeO2+4NO2↑+2H2O

(2)濃HNO3

N

1.5

(3)濃H2SO4>SeO2>SO2

(4)

【分析】利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的SeO2，濃HNO3還原為NO2；反應中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物；SO2與SeO2反應中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，SeO2做氧化劑，被還原為單質(zhì)Se，進而確定各物質(zhì)的量的系數(shù)配平方程式，確定轉移電子數(shù)目，標出電子轉移的方向和數(shù)目。【詳解】（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的SeO2，反應中S元素化合價升高4，濃HNO3還原為NO2，反應中化合價降低1，化合價升降最小公倍數(shù)為4，由化合價升降法配平得反應的化學方程式：Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O。（2）反應中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；標準狀況下33.6LNO2氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，反應轉移的電子數(shù)目為1.5mol×1=1.5mol。（3）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，所以根據(jù)反應的方程式可知，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）>SeO2>SO2。（4）SO2與SeO2反應中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，化合價升高2，SeO2做氧化劑，被還原為單質(zhì)Se，Se元素化合價降低4，化合價升降最小公倍數(shù)為4，由化合價升降法配平得反應的化學方程式：2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目如下：?！军c睛】本題綜合考查氧化還原反應有關知識，涉及氧化還原反應方程式書寫與配平、氧化性強弱比較、電子轉移數(shù)目的計算、氧化還原反應的表示方法，側重于分析能力和計算能力的考查，確定化合價升降最小公倍數(shù)，運用化合價升降法配平化學方程式是關鍵，注意在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性。18.(6分)有下圖所示A、B、C、D四種儀器：請將儀器名稱填入相應的空格內(nèi)：A．________，B.________，C.________，D.________；上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是________(選填A、B、C、D)。參考答案：冷凝管（或直形冷凝管）分液漏斗

漏斗（或普通漏斗）容量瓶

B、D試題分析：根據(jù)儀器的構造可知分別是冷凝管（或直形冷凝管）、分液漏斗、漏斗（或普通漏斗）、容量瓶；使用前需要檢查是否漏水的是分液漏斗和容量瓶。19.（10分）已知常見金屬單質(zhì)A有以下物質(zhì)相互