山東省煙臺市芝罘實驗中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

山東省煙臺市芝罘實驗中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，amol／L稀鹽酸與bmoL／L稀氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液的pH=12(混合液的總體積可視為原兩種溶液體積相加)，則a和b的關(guān)系為（

）。A．a(chǎn)=b／2

B.b=a+0.02

C．a(chǎn)=b+0.02

D.

a=b+0.01參考答案：B略2.在相同溫度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸與10mL1mol·L－1的醋酸相比較，下列說法正確的是（

）A．發(fā)生中和反應(yīng)時所需NaOH的量前者大于后者B．前者的電離程度小于后者C．溶液中H＋的物質(zhì)的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者參考答案：C略3.有機物丁香油酚的結(jié)構(gòu)式為，按官能團分類，它不屬于A．烯類

B．酚類

C．醚類

D．醇類參考答案：D4.下列分子中的中心原子發(fā)生sp2雜化的是（）A.CH4

B.NH3

C.H2O

D.BF3參考答案：D5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.碳酸鈉溶液和醋酸反應(yīng)：2H++CO═CO2↑+H2OB.Na2S水解：S2-+2H2O═H2S+2OH—C.鎂粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑D.Mg(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)Mg2++4OH—+2HCO═Mg(OH)2↓+2CO+2H2O參考答案：D略6.．由環(huán)己烷，乙醇，乙醚組成的混合物，測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．13.8％ B．16％

C．17.8％ D．21.8%參考答案：A7.為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥。根據(jù)所學(xué)知識,對于下列給定的化肥:①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最適宜的組合是()A.①②④ B.②③④C.①③⑤ D.②③⑤參考答案：B根據(jù)所給化肥可知,K2CO3和KCl為鉀肥、Ca(H2PO4)2為磷肥、氨水和(NH4)2SO4為氮肥。其中Ca(H2PO4)2為必須加入的化肥,因為Ca(H2PO4)2溶液顯酸性,而K2CO3溶液顯堿性,會使Ca(H2PO4)2生成沉淀,而降低磷肥的肥效,所以鉀肥只能使用KCl。氮肥中因為氨水顯堿性也會降低磷肥的肥效,所以只能用(NH4)2SO4。故答案B。8.在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當(dāng)向兩個燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應(yīng)后，而在某一端要再放一個0.2g砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是A．Mg和Al

B.Al和Fe

C.Fe和Cu

D.Na和Mg參考答案：A略9.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點

NaCuAlFe熔點（0C）97.510836601535沸點（0C）883259522003000其中不能形成合金的是(

)

A.Cu和Al

B.Fe和Cu

C.Fe和Na

D.Al和Na參考答案：D略10.現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞①＞② D．最高正化合價：④＞③=②＞①參考答案：AC【考點】元素周期律的作用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；B、根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多，原子半徑越大分析判斷；C、同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大；D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價．【解答】解：①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C、同周期自左而右電負性增大，所以電負性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強，所以電負性P＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C正確；D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤；故選：AC．11.“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（

）A.活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C.對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加參考答案：C略12.下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進行的是

A、△H>0，△S>0

B、△H<0，△S<0

C、△H>0，△S<0

D、△H<0，△S>0參考答案：D13.乙醇的熔沸點比含相同碳原子的烷烴的熔沸點高的主要原因是A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大

B.乙醇分子之間易形成氫鍵C.碳原子與氫原子的結(jié)合沒碳原子與氧原子的結(jié)合的程度大D.乙醇是液體，而乙烷是氣體參考答案：B略14.下列有機物的命名中，正確的是（

）

A．2，2-二甲基丁烷

B．3，3-二甲基丁烷

C．2-乙基丁烷

D．2，3，3-三甲基丁烷參考答案：A略15.經(jīng)測定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．22%

B．78%

C．14%

D．13%參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是________，________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________________。(3)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是_________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS2)制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：

(1)高溫焙燒第一反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，該反應(yīng)中氧化劑為____________。產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得到Cu________mol(假定各步反應(yīng)都完全)。(2)取三份質(zhì)量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn?，F(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗(所有氣體體積均為標(biāo)況下的數(shù)據(jù))：①取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L。②另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO2的混合氣體8.736L，與3.304LO2混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收。③再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質(zhì)量17.28g。求粗銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留一位小數(shù))。參考答案：(1)CuFeS2、O2(各1分)4.5(2分)(2)ω(Cu)＝×100%＝75.7%(4分)略18.(6分)分子式為C3H6O3的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（1）A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1molA與足量金屬Na能生成1molH2，則A為

或

。（2）B中所有同類原子的化學(xué)環(huán)境等同（如CH4中所有H所處化學(xué)環(huán)境等同），且不與Na反應(yīng)，則B為

。（3）C中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的環(huán)境等同，且C與Na不反應(yīng)，則C為

。參考答案：略19.常溫下