初中化學(xué)-質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

化學(xué)（2012）三年制上冊第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用（復(fù)習(xí)）教學(xué)流程圖學(xué)生教師學(xué)生教師觀看視頻，感受化學(xué)在生活中的存在視頻：創(chuàng)設(shè)情境，引入課題觀看視頻，感受化學(xué)在生活中的存在視頻：創(chuàng)設(shè)情境，引入課題復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律布置自主復(fù)習(xí)任務(wù)復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律布置自主復(fù)習(xí)任務(wù)完成習(xí)題完成習(xí)題習(xí)題檢測根據(jù)習(xí)題歸納總結(jié)質(zhì)量守恒定律適用范圍習(xí)題檢測根據(jù)習(xí)題歸納總結(jié)質(zhì)量守恒定律適用范圍表演“水分解”的微觀過程表演“水分解”的微觀過程引導(dǎo)學(xué)生思考質(zhì)量守恒的原因引導(dǎo)學(xué)生思考質(zhì)量守恒的原因總結(jié)化學(xué)變化前后的“變”與“不變”總結(jié)化學(xué)變化前后的“變”與“不變”體驗(yàn)科學(xué)家不畏艱辛執(zhí)著追求的精神介紹質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史體驗(yàn)科學(xué)家不畏艱辛執(zhí)著追求的精神介紹質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律引導(dǎo)學(xué)生探究質(zhì)量守恒定律引導(dǎo)學(xué)生探究質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫典型例題分析質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用典型例題分析質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用八、教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入【多媒體】電影《泰囧》中有關(guān)“油霸”的視頻?！咎岢鰡栴}】同學(xué)們根據(jù)你所學(xué)化學(xué)知識判斷電影中的“油霸”真的存在嗎？學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律指出“油霸”不存在。從學(xué)生感興趣的電影片段引入本課。體現(xiàn)化學(xué)可以幫助學(xué)生認(rèn)識一些偽科學(xué)的同時(shí)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本課的興趣。一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容1、課上給學(xué)生2分鐘時(shí)間回顧質(zhì)量守恒定律相關(guān)內(nèi)容。2、通過多媒體展示三道相關(guān)習(xí)題檢測學(xué)生自主復(fù)習(xí)情況。習(xí)題1下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）木炭燃燒后質(zhì)量減小了鐵絲生銹后質(zhì)量增加了濕衣服曬干后變輕了硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液總質(zhì)量減小了習(xí)題2根據(jù)質(zhì)量守恒定律不能得出的結(jié)論是（）A.36克水完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣的總質(zhì)量也是36克。B.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。C.12克木炭與32克氧氣充分反應(yīng)生成44克二氧化碳D.4L氫氣與32L氧氣充分反應(yīng)生成36L水蒸汽。習(xí)題3下列符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.5克硫和8克氧氣充分反應(yīng)生成13克二氧化硫B.2克氫氣在20克氧氣中充分燃燒生成22克水C.24克鎂粉在30克氧氣中充分燃燒生成54克氧化鎂D.8克硫和8克氧氣充分反應(yīng)生成16克二氧化硫1、看書自主復(fù)習(xí)2、習(xí)題檢測復(fù)習(xí)質(zhì)量3、通過三道習(xí)題學(xué)生揭示質(zhì)量守恒定律適用范圍及使用注意事項(xiàng)：習(xí)題1揭示了質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化而不是物理變化。習(xí)題2揭示了質(zhì)量守恒定律指的是質(zhì)量守恒而非體積守恒。習(xí)題三：質(zhì)量守恒定律指真正參與反應(yīng)的質(zhì)量，要考慮反應(yīng)物剩余或有一部分沒參與反應(yīng)。學(xué)生可以自己完成的內(nèi)容教師不予講解。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。精選三道習(xí)題，讓學(xué)生通過習(xí)題找出質(zhì)量守恒定律的適用范圍，初步學(xué)會運(yùn)用歸納、概括的方法對知識點(diǎn)進(jìn)行分析處理，形成科學(xué)的思維方法。二、解釋質(zhì)量守恒定律【提出問題】假設(shè)你是水分子中的一個(gè)氫原子或氧原子，學(xué)生表演“水通電分解過程中的微觀變化”。【提出問題】總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后哪些量改變，哪些不變，哪些可能變？典型習(xí)題鞏固此部分知識點(diǎn)習(xí)題：在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③分子種類④物質(zhì)種類⑤物質(zhì)質(zhì)量總和⑥元素種類⑤⑥ B、①⑤⑥ C、①②⑤⑥ D、①④⑥六個(gè)學(xué)生上前表演小品“電解水”過程中分子分解成原子，原子重新組合的過程?？偨Y(jié)化學(xué)反應(yīng)前后的六個(gè)“不變”兩個(gè)“改變”兩個(gè)“可能改變”。學(xué)生做題通過學(xué)生的表演形象直觀展示了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒的原因，增強(qiáng)學(xué)生的表演意識，勇于展示自己的能力。三、探究質(zhì)量守恒定律教師簡單介紹科學(xué)家發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的過程?！咎岢鰡栴}】：科學(xué)家經(jīng)過不斷的實(shí)驗(yàn)和努力發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，請同學(xué)們站在巨人的肩膀上，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。將學(xué)生分組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)裝置用實(shí)物投影儀進(jìn)行投影，全班同學(xué)評價(jià)設(shè)計(jì)方案學(xué)生分組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。學(xué)生評價(jià)各組設(shè)計(jì)方案體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的史實(shí)，感受科學(xué)家執(zhí)著追求真理的精神。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，啟發(fā)學(xué)生動(dòng)腦思考，培養(yǎng)學(xué)生探究精神。并加強(qiáng)對質(zhì)量守恒定律的理解。四、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用教師用韓語、日語、俄語、英語、漢語寫出水和“H2O”強(qiáng)調(diào)化學(xué)用語的重要性，并引出重要的化學(xué)用語——化學(xué)方程式?！径嗝襟w】展示有關(guān)化學(xué)方程式習(xí)題。鎂能在二氧化碳中劇烈燃燒，生成白色固體和黑色顆粒。紐扣電池是一種常用的微型電池，主要是氧化銀與鋅反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種氧化物，從而產(chǎn)生電流發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭常用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，用N2O4氣體作氧化劑，燃燒后生成氮?dú)夂退?。【多媒體】展示有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)題型學(xué)生認(rèn)識化學(xué)用語的重要性競賽：書寫化學(xué)方程式比賽。將質(zhì)量守恒定律應(yīng)用到實(shí)際用世界各國語言與化學(xué)用語對比，體現(xiàn)化學(xué)用語的重要性，呼吁學(xué)生學(xué)好化學(xué)用語。進(jìn)一步鞏固學(xué)習(xí)內(nèi)容?；瘜W(xué)（2012）三年制上冊第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用（復(fù)習(xí)）學(xué)生已知道許多化學(xué)反應(yīng)，能用微粒的觀點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，這些知識都為本節(jié)教學(xué)提供了知識基礎(chǔ)。但對于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量本實(shí)驗(yàn)操作，初步具有實(shí)驗(yàn)探究的能力。但在“作出假設(shè)”化學(xué)（2012）三年制上冊第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用（復(fù)習(xí)）我在本課的整個(gè)活動(dòng)設(shè)計(jì)過程中，突出《新課標(biāo)》的基本理念，在教學(xué)上采用了探究式的教學(xué)方法，通過設(shè)置問題情景、多媒體展示、學(xué)生動(dòng)手分組操作，使學(xué)生在“做中學(xué)”。學(xué)生在實(shí)際操作中，經(jīng)歷了自主、探究、合作的學(xué)習(xí)方式，即發(fā)展了學(xué)生的個(gè)性潛能，又培養(yǎng)了他們的合作精神。教師始終是學(xué)生學(xué)習(xí)的幫助者，學(xué)生是以研究者、探究者的角色出現(xiàn)在教學(xué)過程中，主體地位得到了充分體現(xiàn)，使教學(xué)過程成為一個(gè)再發(fā)現(xiàn)、再創(chuàng)造的認(rèn)識過程，同時(shí)在教學(xué)過程中重視學(xué)法滲透，培養(yǎng)學(xué)生用運(yùn)動(dòng)變化的觀點(diǎn)和類比的方法來探索新問題，進(jìn)一步把所學(xué)知識轉(zhuǎn)化為解決問題的能力?；瘜W(xué)（2012）三年制上冊第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用（復(fù)習(xí)）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)為化學(xué)研究打開了一扇大門，它為化學(xué)家從量變的角度去研究化學(xué)變化提供了最精確的理論依據(jù)，也為后來發(fā)現(xiàn)的有關(guān)化學(xué)變化的一些規(guī)律奠定了基礎(chǔ)。第五單元第一節(jié)引入了質(zhì)量守恒定律的課程。這一課程的引入也使學(xué)生開始走進(jìn)了從量變研究化學(xué)變化的的大門。第一單元《步入化學(xué)殿堂》使學(xué)生初步接觸化學(xué)：①對化學(xué)學(xué)科的基本認(rèn)識（化學(xué)是什么？化學(xué)研究什么？化學(xué)怎么學(xué)？）②對化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識與操作③對化學(xué)學(xué)科的基本態(tài)度與情感。第一章的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活，化學(xué)與生活是息息相關(guān)”的科學(xué)思想。第二單元《探究水世界》使學(xué)生認(rèn)識空氣的主要成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)；第二節(jié)《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》從微粒的角度去學(xué)習(xí)化學(xué)，使學(xué)生建立“世界是由物質(zhì)組成、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成”和“物質(zhì)是不滅的、物質(zhì)是可變的、物質(zhì)是不斷運(yùn)動(dòng)“的化學(xué)基本觀念。第四單元《我們周圍的空氣》使學(xué)生認(rèn)識身邊的具體物質(zhì)——氧氣的性質(zhì)和用途，從化學(xué)角度特別是從化學(xué)變化的角度去學(xué)習(xí)，使學(xué)生步入化學(xué)學(xué)習(xí)的殿堂。初步建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)”和“物質(zhì)兩面性”的化學(xué)基本觀念。質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)從化學(xué)變化中量的角度去引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)變化中的量變關(guān)系，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)要使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的重要科學(xué)思想，也為下一節(jié)課《化學(xué)方程式的書寫》提供理論保障。因此本節(jié)課程的知識內(nèi)容在化學(xué)教材中起呈上啟下的地位，在化學(xué)教學(xué)中呈突出地位，在學(xué)生學(xué)習(xí)中起鏈接地位。而在第一輪復(fù)習(xí)中學(xué)生反映出的不能正確進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算和推斷等問題，就是因?yàn)闆]有真正的理解質(zhì)量守恒定律，所以質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是后面復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。這也將對全部初中復(fù)習(xí)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用?；瘜W(xué)（2012）三年制上冊第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用（復(fù)習(xí)）一、定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.定律的理解（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。（3）“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。（4）“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。3.定律的宏觀、微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有改變，因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。二、中考題型歸類1.考查對質(zhì)量守恒定律的理解下列敘述中正確的是（）。A.因?yàn)橘|(zhì)量守恒，所以紙?jiān)诳諝庵腥紵螽a(chǎn)生的灰燼質(zhì)量一定和所用紙的質(zhì)量相等B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C.50g酒精和50g水混合在一起，質(zhì)量等于100g，符合質(zhì)量守恒定律D.H2和O2形成的混合物的質(zhì)量等于它們反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量2.考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）解釋現(xiàn)象（2）推斷物質(zhì)的質(zhì)量。（3）推斷物質(zhì)的化學(xué)式（4）推斷物質(zhì)的組成元素。1、用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：⑴鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。⑵蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了。2、(推斷物質(zhì)質(zhì)量)已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D質(zhì)量和為140g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為________3、(推斷物質(zhì)化學(xué)式)工業(yè)上用氨氣（NH3）除去大氣污染物之一---------二氧化氮，其原理用化學(xué)方程式表示為：6NO2+8NH3=====7X+12H2O,則X的化學(xué)式是________。4、（推斷物質(zhì)的組成元素）某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化硫和水，則該物質(zhì)一定含有的的元素是（）A.SHB.SOC.SHOD.HO例：小強(qiáng)和小峰在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，他們到實(shí)驗(yàn)室想親自探究其他化學(xué)反應(yīng)是否也遵守質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)方法如下圖所示。他們先使天平平衡，稱出燒杯、小試管、藥品的總質(zhì)量。然后將小試管里的藥品倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象，待反應(yīng)完全后，再次稱量其總質(zhì)量。小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)小峰的實(shí)驗(yàn)請你與他們一起探究：（1）小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到的現(xiàn)象是①_________；②_________。小峰在實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到的現(xiàn)象是①_________；②_________。（2）這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)_________；小峰的實(shí)驗(yàn)__________________。（3）小強(qiáng)、小峰根據(jù)各自的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出了不同的結(jié)論。他們的實(shí)驗(yàn)相似，為什么結(jié)論不同？其原因是__________________。（4）在仍用上述實(shí)驗(yàn)裝置的情況下，請你幫小峰重新選取一組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以達(dá)到驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹＿@一組藥品可以是（注：上述四種藥品均不能再用）__________________。三、練習(xí)1、1g鎂條在空氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（）A.等于1g

B.小于1g

C.大于1g

D.無法確定2、我國新一代氣象衛(wèi)星“風(fēng)云三號”于今年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學(xué)式是[

]A．C2H8N2B．N2H4C．CH4

D．C6H7N3、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，用爐甘石（主要成分為ZnCO3、赤銅（Cu2O）、木炭粉（C））混合加熱到880℃，得到了多種物質(zhì)，在鋅、銅、金、二氧化碳中，你認(rèn)為不可能得到的是（寫化學(xué)式）________，理由是_____________________________。4、在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146反應(yīng)后質(zhì)量/g48955x（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為x的值應(yīng)為_________；（2）未知物質(zhì)M中一定含有的元素為_________。5、現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A．1：l

B．2：1

C．5：l

D．4：l6、A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只生成新物質(zhì)D30g，若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物只剩余C，根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是[

]A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為2:3D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比為5:27、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9:22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD，則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（）A.4:9

B.8:11

C.10:11D.31:448、為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：稱量鎂條，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量；實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有石灰石顆粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與石灰石接觸，充分反應(yīng)后再稱量；實(shí)驗(yàn)三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量。三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：編號實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前4.8g112.6g118.4g反應(yīng)后8.0g112.4g118.4g⑴從表面上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”）：實(shí)驗(yàn)一________，實(shí)驗(yàn)二________，實(shí)驗(yàn)三________；⑵造成上述結(jié)果的原因可能是_________________________________

___________________________________________________________化學(xué)（2012）三年制上冊第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用（復(fù)習(xí)）本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)經(jīng)過補(bǔ)充和修改以后，能夠緊緊圍繞“五環(huán)節(jié)自主學(xué)習(xí)模式”的要求開展教學(xué)。同時(shí)