元素周期律核外電子排布化合價

第二節(jié)元素周期律元素原子半徑數(shù)據(jù)圖原子序數(shù)

原子半徑的變化

3～9

11～17

結(jié)論一：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

變化。

逐漸減小逐漸減小周期性原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑出現(xiàn)從大到小的周期性變化？想一想原子半徑大小模型圖

影響原子半徑大小的因素①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向③核外電子數(shù)：

電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向。最主要因素當(dāng)電子層數(shù)較多時，核電荷數(shù)的影響表現(xiàn)較明顯。3—10號元素，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號元素，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況1—2號元素，最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18結(jié)論二：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。

123121818882周期性主要化合價元素主要化合價的變化情況-4-3-2-10+1+2+3+4+5

-4-3-2-10+1+2+3+4+5

+6+7

主要化合價原子序數(shù)最高正價最低負(fù)價特例1～23～1011～18結(jié)論三：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)

變化。1０＋1＋５F、O周期戚性－４－１０＋1＋７－４－１０主要毀化合摧價-4訓(xùn)-3賀-鹿2乎-糞1嬸0+1卵+爪2鎖+嗎3默+4屯+偵5常見白元素里化合危價的渣一般急規(guī)律-4辭-3漫-鏈2壟-婚1率0+1勵+包2肺+構(gòu)3蟻+4橫+喇5+6匠+7主要與化合算價①1~支20號元霉素中疼，除斗了O、F外，最高經(jīng)正價=最外破層電危子數(shù)；最低浙負(fù)價隸與最闊高正例價的肅關(guān)系陶為：最高算正價+節(jié)︱最低渡負(fù)價︱=冊8②金僅屬元租素?zé)o斜負(fù)價筋（除鬼零價糟外，宵在化富學(xué)反安應(yīng)中殘只顯誦正價弓）；溫既有積正價告又有功負(fù)價舊的元懶素一奶定是富非金撈屬元躬素；③氟有元素摸無正該價，忙氧元觸素?zé)o濤最高親正價何。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化1～2———3～1011～18結(jié)論123121818大→世小+1→0+1雁→靈+5-4→背-1→畏0隨著匆原子憲序數(shù)米的遞勞增，輕元素皇原子盼的最嗽外層忙電子慚數(shù)、棍原子疊半徑羨、化父合價兩呈現(xiàn)周期崗性變化瘋。核外鐮電子納排布、原謊子半泥徑和流元素棄化合丙價的變樓化大→送小+1泥→光+7-4→花-1→褲0補充偷要點丟：微孕粒半穴徑比香較規(guī)臺律(3廚)同一伯種元就素的惕微粒蘋看核倘外電螞子數(shù)抵。核棵外電沃子數(shù)撇越多輸，微晉粒半籮徑越菠大。如：r(敵Cl-)＞r(件Cl)，r(活Na+)＜r(憐Na)；(4李)電子穿層結(jié)軟構(gòu)相籮同時堡，比汪核電誤荷數(shù)給。核杏電荷肚數(shù)越池大，笨微粒角半徑塵越小狗。如:r(販F－)＞r(爐Na+)＞r(宋Mg2+)＞r(骨Al3+)；(1縣)同周遺期元旬