原電池電解原理及其應(yīng)用專(zhuān)題

原電池與電解池及應(yīng)用1)了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。2）了解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。3）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。11、概念：原電池是______________________的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是____________________反應(yīng)。將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能氧化還原反應(yīng)例：如右圖所示，組成的原電池：（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)：Zn電極是____（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為_(kāi)______________，該反應(yīng)是______（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)；Cu電極是______極，其電極反應(yīng)為_(kāi)______________,該反應(yīng)是_________反應(yīng)。（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時(shí)：Zn電極是____極，其電極反應(yīng)為_(kāi)____________，該反應(yīng)是________反應(yīng)；Cu電極是____極，其電極反應(yīng)為_(kāi)______________,該反應(yīng)_________反應(yīng).一、原電池2氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液鹽橋失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu陰離子陽(yáng)離子總反應(yīng)：負(fù)極正極Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽(yáng)離子2、原電池原理外電路內(nèi)電路33、原電池的形成條件：兩極一液一連線（1）有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。（2）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。

（3）兩極相連形成閉合電路。

（4）內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。44、原電池的正負(fù)極的判斷方法

微觀判斷（根據(jù)電子流動(dòng)方向）電子流出的極電子流入的極——負(fù)極——正極較活潑的電極材料較不活潑的電極材料質(zhì)量增加的電極工作后質(zhì)量減少的電極——負(fù)極——正極——正極——負(fù)極工作后，有氣泡冒出的電極為正極發(fā)生氧化反應(yīng)的極發(fā)生還原反應(yīng)的極宏觀判斷：①根據(jù)電極材料②根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng)③根據(jù)電極增重還是減重④根據(jù)電極有氣泡冒出：——負(fù)極——正極5造成的主要原因：由于在銅極上很快就聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開(kāi)，這樣就增加了電池的內(nèi)阻，使電流不能暢通。這種作用稱為極化作用。二、對(duì)原電池工作原理的進(jìn)一步探究為了避免發(fā)生這種現(xiàn)象，設(shè)計(jì)如下圖所示的原電池裝置，你能解釋它的工作原理嗎？？提出問(wèn)題：右圖是我們?cè)诒匦?中學(xué)習(xí)過(guò)的將鋅片和銅片置于稀硫酸的原電池，如果用它做電池，不但效率低，而且時(shí)間稍長(zhǎng)電流就很快減弱，因此不適合實(shí)際應(yīng)用。這是什么原因造成的呢？有沒(méi)有什么改進(jìn)措施？6此電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。鋅半電池，銅半電池7實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)探索實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：分析：改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？有鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即有電流通過(guò)電路。取出鹽橋，電流計(jì)指針即回到零點(diǎn)，說(shuō)明沒(méi)有電流通過(guò)。鹽橋制法：1)將熱的瓊膠溶液倒入U(xiǎn)形管中(注意不要產(chǎn)生裂隙)，將冷卻后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的飽和溶液中即可。2)將KCl或NH4NO3的飽和溶液裝入U(xiǎn)形管，用棉花都住管口即可。8鹽橋的作用：（1）使整個(gè)裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸。得出結(jié)論

由于鹽橋（如KCl）的存在，其中陰離子Cl-向ZnSO4溶液擴(kuò)散和遷移，陽(yáng)離子K+則向CuSO4溶液擴(kuò)散和遷移，分別中和過(guò)剩的電荷，保持溶液的電中性，因而放電作用不間斷地進(jìn)行，一直到鋅片全部溶解或CuSO4溶液中的Cu2+幾乎完全沉淀下來(lái)。若電解質(zhì)溶液與KCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作鹽橋。（2）平衡電荷。在整個(gè)裝置的電流回路中，溶液中的電流通路是靠離子遷移完成的。取出鹽橋，Zn失去電子形成的Zn2+進(jìn)入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因Zn2+增多而帶正電荷。同時(shí)，CuSO4則由于Cu2+

變?yōu)镃u，使得SO42-相對(duì)較多而帶負(fù)電荷。溶液不保持電中性，這兩種因素均會(huì)阻止電子從鋅片流向銅片，造成電流中斷。9三、茄化學(xué)輪電源［學(xué)暢與問(wèn)共］在日嶼常生覆活和百學(xué)習(xí)城中，霞你用萬(wàn)過(guò)哪稻些電歌池，孕你知鐮道電隨池的屈其它汗應(yīng)用磚嗎？電池化學(xué)雜電池太陽(yáng)荷能電切池原子在能電寫(xiě)池將化宴學(xué)能追轉(zhuǎn)換徐成電淚能的蔽裝置將太口陽(yáng)能由轉(zhuǎn)換芽成電零能的楊裝置將放恩射性晃同位隨素自簽然衰巴變時(shí)圍產(chǎn)生芒的熱弦能通悠過(guò)熱斷能轉(zhuǎn)魚(yú)換器捎轉(zhuǎn)變輛為電稈能的咬裝置10知識(shí)然點(diǎn)1：化棚學(xué)電灰池1)概念:將化胳學(xué)能駝變成愧電能顛的裝塌置2)分類(lèi):①一次螺電池閃又稱回不可陷充電吩電池——如：鴉干電租池②二次櫻電池塘又稱摩充電歡電池——蓄電撫池③燃料金電池3)優(yōu)點(diǎn):4)電池康優(yōu)劣煉的判脈斷標(biāo)卸準(zhǔn):①能量子轉(zhuǎn)換苦效率磚高，后供能寬穩(wěn)定加可靠勺。②可以賤制成喬各種役形狀屑和大儉小、撞不同蕉容量籃和電門(mén)壓的強(qiáng)電池豬和電危池組腳，使出用方擋便。③易維源護(hù)，債可在允各種辰環(huán)境叨下工刻作。①比能驢量［符挑號(hào)(A·趁h/k街g)，(A·擔(dān)h/L亮)］指電瀉池單知位質(zhì)梳量或攤單位棚體積城所能虧輸出幻玉電能番的多頑少②比功者率[符號(hào)說(shuō)是W/敢kg，W/借L)稠]指電欣池單戶位質(zhì)唉量或供單位推體積嫩所能鳥(niǎo)輸出葵功率頑的大幟小③電池汁的儲(chǔ)圖存時(shí)去間的享長(zhǎng)短111、干輪電池(普通次鋅錳席電池坊）干電群池用哭鋅制突桶形悠外殼推作負(fù)諒極，租位于冤中央振的頂園蓋有漲銅帽前的石銹墨作央正極捕，在瘦石墨韻周?chē)刻畛銷(xiāo)H4Cl、Zn旦Cl2和淀粉區(qū)作電貼解質(zhì)匪溶液掠，還填充Mn肺O2的黑妖色粉股末吸標(biāo)收正查極放融出的H2，防止敬產(chǎn)生耕極化邪現(xiàn)象死。電帳極總傳的反進(jìn)應(yīng)式毯為：2N乳H4Cl鞠+Z覺(jué)n+歌2M度nO2=Z叔nC丘l2＋2N壟H3↑+Mn2O3+H2O請(qǐng)寫(xiě)嶼出各速電極喇的電猾極反點(diǎn)應(yīng)。(一)一次粥電池12練：抖寫(xiě)出鋅錳殘干電靜池的電夏極反需應(yīng)和絞總化孝學(xué)反復(fù)應(yīng)方像程式策。負(fù)極——棄——激——慢——晉——線——婚——庸——正極——殖——康——硬——桃——痕——虎——庸——總反擱應(yīng)——澆——徒——赴——號(hào)——扔——?dú)W——達(dá)—通常排我們嚇可以截通過(guò)深干電已池的穿外觀捆上的悉哪些袍變化補(bǔ)判斷家它已彎經(jīng)不醋能正郊常供市電了胳？__慮__考__脖__五__栗__魚(yú)__悔__神__應(yīng)__耳__皺__嶄__狠__沖_我們貴在使聽(tīng)用干順電池困的過(guò)裂程中蛙并沒(méi)論有發(fā)煤現(xiàn)有共氣體慕產(chǎn)生起，請(qǐng)彼推測(cè)病可能融是干睛電池萄中的漁什么布成分鋤起了浪作用些？Zn墾-2艙e-=Z跟n2+2N甲H4++2金e-=2超NH3+H2Zn惜+2扭NH4+=Z底n2++2戰(zhàn)NH3+H2鋅筒丘變軟鄭，電令池表幣面變殖得不集平整2M究nO2+H2==Mn2O3+H2O13負(fù)極鼓（鋅粱筒）遣：Zn父-2切e-+集2O回H-=Z袍n(鬼OH近)2正極姻（石熊墨）寄：2M銅nO2+載2e-+2假H2O=祝2M占nOO知H+2甘O孟H–總反肆應(yīng)：Zn訪+珠2M楊nO2+2廈H2O=2MnOO茄H+榆Z條n(術(shù)OH萌)2堿性急鋅錳喜干電托池金屬危棒堿性脆鋅錳處電池赤的優(yōu)弦點(diǎn)：權(quán)電蟲(chóng)流穩(wěn)鄰定，謎放電怠容量酸、時(shí)咽間增帶大幾變倍，啟不會(huì)杠氣漲姨或漏講液。普通澇鋅錳菌干電殖池缺點(diǎn)拜：放灑電量倒小，藥放電劈燕過(guò)程栗中易呆氣漲懲或漏牙液142、迷各你型剪電池拳（電步解質(zhì)KO糕H）優(yōu)點(diǎn)芝：電扶壓高眉、穩(wěn)捧定，旱低污幟染。用途櫻：手給表、不相機(jī)底、心潛率調(diào)罪節(jié)器Hg拾O（S）+Z架n（S）=H花g（l）+Zn綢O（S）Zn（S）=2胞Ag（l）+Zn洽O（S）負(fù)極即（鋅里）：Zn別-2岸e-練+善2均OH婚-蒜=亮Zn奶O(píng)+造H2O正極糕（銀棵）：Ag2O+2e涉-偏+桃H2O=姿=2素Ag嬸+2尊OH-153、鋰游電池鋰電池：（-）Li（S）LiI（晶片）I2(+）

鋰亞軋硫酰論氯電練池(L致i-也SO菌Cl2)：8L溝i+使3S虧OC濁l2=6繁Li翁Cl鑼+L鋸i2SO3+2珠S負(fù)極溫：；正巨極：。用途宵：質(zhì)鑼輕、必高能(比能食量高)、高杠工作碗效率年、高碼穩(wěn)定獎(jiǎng)電壓丑、工葵作溫嗎度寬請(qǐng)、高跑使用鼻壽命哄，廣質(zhì)泛應(yīng)緩用于法軍事罷和航稱空領(lǐng)仇域。8L進(jìn)i-生8e-=8臂Li+3S燥OC樹(shù)l2+8崖e-=6云Cl-+S扛O32-+2悼S16電池枯－鉛迫蓄電剩池1、電治極材鋤料及恰原料2、電贏解質(zhì)晉溶液3、電煤極反私應(yīng)式蠶：正極舍：Pb毅O2負(fù)極放：PbH2SO4溶液負(fù)極墓（Pb）:Pb-傳2e-+貞SO42-=P侍bS盯O4Pb鞋+P心bO2+2握H2SO4=2城Pb毫SO4+2何H2O正極痛（Pb咸O(píng)2）:Pb乓O2+4馳H++S收O42-+鑒2e-=拿Pb孔SO4+2勺H2O總反木應(yīng)：(放電樹(shù)時(shí))(二)二次缸電池(可充膠電)轉(zhuǎn)移1m黎ol題e-消耗怪多少mo徹lH2SO4172P恒bS農(nóng)O4(s憶)+皆2H2O(雕l)Pb既(s控)+江Pb抓O2(s馬)+鍬2H2SO4(a面q)①充抬電過(guò)望程Pb魔SO4(s廁)拉+2乳e-=Pb儲(chǔ)(s)恭+披SO42-(aq)還原聚反應(yīng)陰極駕：陽(yáng)極收：Pb償SO4(s羨)+棗2H2O(企l)里-陶2e-=籠Pb稍O(shè)2(s肯)錦+很4H+(a事q)+砍SO42-(a卸q)氧化直反應(yīng)接電榨源負(fù)燦極接電茶源正姑極充電拒過(guò)程緣瑞總反掌應(yīng)：2P睬bS毛O4(s鴉)+微2H2O(該l)納=P溫b(棚s)辱+P隸bO2(s唯)+繡2H2SO4(a催q)鉛蓄伍電池胞的充跳放電只過(guò)程鞭：放電充電183)鉛蓄最電池丙優(yōu)缺久點(diǎn)簡(jiǎn)胸析缺點(diǎn)纏：比能網(wǎng)量低鴿、笨志重、虹廢棄角電池泳污染濱環(huán)境優(yōu)點(diǎn)辭：可重諸復(fù)使碼用、掠電壓過(guò)穩(wěn)定興、使取用方沫便、速安全捏可靠恥、價(jià)順格低孩廉其它扮二次曠電池鎳鎘左電池嚴(yán)、鎳卡氫電記池、吼鋰離遙子電茶池、毒聚合沸物鋰波離子飼蓄電非池……192、銀姐鋅蓄覽電池

正極殼填充Ag2O和石墨，負(fù)極蓋填充鋅汞合金，電解質(zhì)溶液KOH。反應(yīng)式為：2Ag+Zn(OH)2

Zn+Ag2O+H2O

寫(xiě)出電極反應(yīng)式。充電放電19效70鬧-1宅97此5,開(kāi)發(fā)竹了先速進(jìn)的狂銀鋅柳、鎳煤鎘電閥池技件術(shù)。19送75碧-1忍98情3,為美蹲國(guó)海鍬軍生集產(chǎn)潛扯水艇艷用銀蟻鋅電環(huán)池。19套79裁-1軋98趕7,為美礎(chǔ)國(guó)國(guó)栗家能疫源部鑒發(fā)展妹電動(dòng)適車(chē)用膜的鎳積鋅電伸池。19鄉(xiāng)豐98哈-1散99大2,為美筋國(guó)海腐軍發(fā)枝展世誤界上艦最大慰的鎳侮鎘電饒池用蛙于核腔潛水尿艇。20銀-鋅蓄盾電池鉤廣泛泄用作擴(kuò)各種駁電子謹(jǐn)儀器幅的電魂源，勢(shì)它的共充電費(fèi)和放瞞電過(guò)弓程可桑以表虎示為梯：2A仆g+趕Zn蓋(O服H)2Ag2O+圖Zn信+H2O放電充電此電池廣放電譽(yù)時(shí)，骨負(fù)極攻上發(fā)部生反峽應(yīng)的寨物質(zhì)冶是（觀）A.雀Ag捷B舌.Z發(fā)n(而OH溫)2C.業(yè)Ag2O連D眠.Z勿n電極太反應(yīng)蔽：負(fù)極具：Zn礦-2債e-+2初OH-=Z缺n(測(cè)OH選)2正極削：Ag2O+借2e-+H2O=費(fèi)2A模g+監(jiān)2O估H-213、鎳偏鎘電丸池NiO2+Cd+2H2ONi(OH)2+Cd(OH)2

放電充電負(fù)極原材料暢：Cd；正極畢材料披：涂有Ni勢(shì)O2，電解尺質(zhì)：KO行H溶液。反準(zhǔn)應(yīng)式曾如下云：寫(xiě)出火電極聾反應(yīng)殿式。特點(diǎn)棄：比錢(qián)鉛蓄乞電池西耐用踢，可公密封日反復(fù)蜓使用圍。22氫氧敞燃料東電池炒工作啊原理介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O

酸性負(fù)極正極中性負(fù)極

正極堿性負(fù)極正極2H2-訊4e-=憲4H+O2+濃4H++磚4e-=翅4H2O2H2-補(bǔ)4e-=勿4H+O2+怒2H2O稻+域4e-=泳4O統(tǒng)H-2H2+4邀OH--魄4e-=鄙4部H2OO2+磨2H2O激+椅4e-=旅4O撇H-(三)燃料以電池23固體挺氫氧疑燃料核電池固體電解質(zhì)介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O

負(fù)極正極負(fù)極

正極2H2-暫4e-+2防O2－=紹2H2OO2+根4水e-=漏2儲(chǔ)O2－2H2-魯4e-=泳4H+O2+掩4H++蔬4e-=華2拆H2O24它是疼以兩驢根金慚屬鉑奏片插園入KO告H溶液中作殿電極筍，又預(yù)在兩絹極上智分別么通入封甲烷和氧非氣。說(shuō)電極關(guān)反應(yīng)買(mǎi)為：負(fù)極首：正極敲：電池桐總反意應(yīng)：2O2+惱4H2O汪+8烤e-=瘡8O道H-CH4+商10把OH--8倡e-=煙CO32-+7H2OCH4+再2O2+爭(zhēng)2K字OH策=銳K2CO3+3睡H2O甲烷檔新型班燃料魄電池分析告溶液窩的pH變化殃。電菜解質(zhì)賭為KO麻H溶液若用C2H6、CH3OH呢？25C2H6燃料血電池奪、電馳解質(zhì)坡為KO而H溶液負(fù)極柄：正極緞：電池粗總反決應(yīng)：CH3OH燃料葬電池蠟、電除解質(zhì)徐為KO術(shù)H溶液負(fù)極鑄：正極聰：電池蘋(píng)總反內(nèi)應(yīng)：7O2+偶14偽H2O臘+2鐵8e-=2唐8O先H-2C2H6+松36定OH--2材8e-=座4C否O32-+24恒H2O2C2H6+甘7O2+8犬KO沫H膚=指4K2CO3+10杠H2O3O2+6懷H2O滿+1弦2e-=引12馳OH-2C數(shù)H3OH華+餃16折OH--1廳2e-=飲2C多O32-+12丑H2O2C群H3OH丑+乓3O2+兵4K蹲OH兼=油2難K2CO3+6圈H2O26C4H10、空裕氣燃料饅電池居、電繞解質(zhì)膠為熔營(yíng)融K2CO3,用稀薦土金役屬材賄料作獄電極阻（具茶有催?；鳠o(wú)用）負(fù)極全：正極容：電池禁總反純應(yīng)：13抵O2+5群2e-+子26攀CO2=2律6C蕩O32-2C4H10-5女2e-+網(wǎng)26群CO32-明-=喬34CO2+10抱H2O2C4H10+付13鄰O2=榴8C熔O2+10姐H2O鋁——空氣敘燃料胃電池卵（海饒水）珍：負(fù)極嚴(yán)：正極嘴：電池杠總反肥應(yīng)：4A屯l拋-1旨2e-=服4A歸l3+3O2+1倚2e-+煌6H2O肝=1煩2O蠢H-4A筑l掘+3括O2+6挽H2O=純4A母l(炊OH演)3271.利用裳原電生池原低理設(shè)杰計(jì)新痰型化幟學(xué)電果池；2.改變腰化學(xué)道反應(yīng)易速率書(shū)，如奔實(shí)驗(yàn)拋室用賣(mài)粗鋅筋與硫牢酸反我應(yīng)制定取氫膜氣；3.進(jìn)行咽金屬嚇活動(dòng)財(cái)性強(qiáng)摟弱比捷較；4.電化筐學(xué)保跪護(hù)法誘，即摔將金帳屬作蠅為原釀電池階的正綢極而初受到橡保護(hù)檔。如體在鐵碼器表割面鍍損鋅。三、難原電控池的艇主要噸應(yīng)用兄：5.解釋煉某些籠化學(xué)致現(xiàn)象28(1襲)比較持金屬舊活動(dòng)率性強(qiáng)第弱。例1蘋(píng)：下列鵝敘述冒中，霞可以邪說(shuō)明爭(zhēng)金屬誘甲比綿乙活硬潑性鹿強(qiáng)的誘是C.將甲泳乙作托電極梁組成錢(qián)原電稈池時(shí)芳甲是趟負(fù)極意；A.甲和估乙用康導(dǎo)線月連接咬插入海稀鹽歐酸溶掘液中票，乙驚溶解潔，甲檔上舞有H2氣出；B.在氧探化–還原亂反應(yīng)教中，編甲比數(shù)乙失漫去的猜電子方多；D.同價(jià)抬態(tài)的店陽(yáng)離堂子，謝甲比止乙的論氧化頌性強(qiáng)址；(四)原電寇池原肆理應(yīng)逮用：(2默)比較思反應(yīng)丟速率下列遷制氫斃氣的招反應(yīng)凡速率炊最快序的是A.純鋅翅和1m厲ol釀/L硫酸并；B.純鋅敬和18燦m漏ol巴/L硫酸棟；C.粗鋅煉和1m絨ol所/L鹽酸尾；D.粗鋅扇和1m古ol銳/L硫酸詠的反應(yīng)應(yīng)中言加入脫幾滴Cu曲SO4溶液擁。29(3身)比較認(rèn)金屬貨腐蝕磨的快仍慢例3：下列還各情巷況，買(mǎi)在其惕中Fe片腐肺蝕由快到慢的順遣序是(5糖)(2檔)(1豪)(3隔)(4境)原電易池原襪理應(yīng)驚用：30例4紙：下列礦裝置竊中四拼塊相涼同的Zn片，辟放置銜一段俱時(shí)間調(diào)后腐上蝕速率由慢到快的順籌序是(4委)(2菌)(1橫)(3養(yǎng))31例5：原電襯池設(shè)過(guò)計(jì)：1、用Zn、Fe、Al分別方與Ag或Cu作兩打極，Na炊Cl作電歸解質(zhì)詞溶液逃，試掩分析題寫(xiě)出牛兩極升反應(yīng)繡式2、鋁摧－鎂塔－Na句OH電池3、銅恐－鐵齒－濃HN洲O34、洗試根稍據(jù)反嬌應(yīng)：Cu造+2乞Ag售NO3=C酒u(降NO3)+脖2A岸g設(shè)計(jì)拾成原勻電池姨，畫(huà)西出裝翠置圖邊，并招寫(xiě)出膛電極艦反應(yīng)雅式。費(fèi)若用醉到鹽訂橋，外則鹽駁橋中桐電解亭質(zhì)可坑用。5、Fe殿+2礦Fe3+=3痛Fe2+,Cu千+2休Fe3+=2幻玉Fe2++C吉u2+6、便如何蔑使反銅應(yīng)：Cu電+2陸H+=C積u2++該H2↑發(fā)生銹？KN猜O3溶液32例7：在理懶論上看不能亭用于辱設(shè)計(jì)艷原電耳池的賓化學(xué)會(huì)反應(yīng)筆是（滴）A．HC盼l（aq）+Na殊OH（aq）＝Na哄Cl憲(a仍q)徹+H2O（l）碑△H<降0B．4F頑e(您OH倚)2(s廳)+輔2H2O(啞l)換+O2(g想)＝4F段e(哈OH甚)3（s）不△H<減0C．3C炸u(由s)技+8并HN狡O3(a冒q)懷=3你Cu凱(N龍O3)2(a董q)宅+2始NO癥(g留)+盯4H2O(話l)繳△H零<0D．2C葉H3OH那(l拒)+疊3O2(g漠)栽==燥2C秒O2(g碰)+慣4H2O(廉l)△H<獨(dú)0非氧服化還尸原反茶應(yīng)不方能設(shè)母計(jì)為采原電鎮(zhèn)池反桂應(yīng)33Cu普Cl2溶液陰離圓子移息向陽(yáng)極陰極氧化贊反應(yīng)還原地反應(yīng)電子波流向陽(yáng)離敘子移熊向e-e-Cu2++雅2e-=2面Cu友↓2C線l--2牢e-=C與l2↑電解騾池1.電解早原理

電解:CuCl2Cu+Cl2↑電解342.離子呀放電延順序液（要乒記住竹）陰離遼子失淺去電里子而刃陽(yáng)離申子得賠到電淺子的塘過(guò)程炮叫放貧電。①活螞性材卸料作踐電極才時(shí)：師金屬袍在陽(yáng)虎極失惜電子曬被氧話化成競(jìng)陽(yáng)離母子進(jìn)演人溶通液，踩陰離泄子不鹿放電報(bào)。②用滲惰性成電極(P身t、Au、石墨懸、鈦澇等)時(shí)：紹溶液掘中陰捎離子慢的放維電順哈序（呼由難忽到易壺）是胃：金屬景材料>S2->->S店O32-I->B享r->Cl->O勝H->N捐O3->S鎖O42-(等含包氧酸慘根離胖子）>F-活性桐電極粉不參古與電女極反斤應(yīng)，掘發(fā)生秒反應(yīng)怨的是暢溶液接中的澇陽(yáng)離詳子。陽(yáng)極春：陰極:陽(yáng)離紋子在雙陰極遮上放筍電順輪序是挽：Ag+>F忙e3+>C許u2+>H+>P熄b2+>S聲n2+>F寬e2+>Z炎n2+>(H+)>Al3+>M槽g2+>N翁a+>C膜a+>K+注：更當(dāng)離皆子濃倡度相永差較釀大時(shí)非，放顏電順扛序要并發(fā)生今變化階，相陜同時(shí)五按H+,不同懶時(shí)按尚（H+）353.電解瓦規(guī)律陰極陽(yáng)極氯氣銅實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原CuCl2

陽(yáng)極披：2C魚(yú)l--2建e-=C山l2↑陰極港：Cu2++延2e-=2背Cu遮↓Cu績(jī)Cl2Cu觸+C喬l2↑電解減小增大Cu希Cl2Cu唇Cl2溶液36陽(yáng)極陰極氧氣氫氣實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原Na2SO4

實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原Na2SO4

陽(yáng)極:4O燦H--逐4e-=趕2纏H2O+樂(lè)O2↑陰極:4H++羽4e-=甜2旗H2↑變大不變加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑+O2↑電解37陽(yáng)極陰極氯氣氫氣實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原NaCl

陽(yáng)極:2C潔l--我2e-=Cl2↑陰極:2H++手2e-=粱H2↑2N袍aC駐l+掀2H2O泳2N訓(xùn)aO咬H+資H2↑+陜Cl2↑電解減小增大加HC伏lNa數(shù)Cl溶液38實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuSO4陽(yáng)極陰極氧氣銅陽(yáng)極:4O先H--竊4e-=澤2負(fù)H2O+程O(píng)2↑陰極矛：Cu2++怕2e-=C尿u↓2Cu初SO4+2H2O顧==緩=抄2Cu做↓揉+O2↑+擾2冠H2SO4電解減小減小加Cu租OCu吵SO4溶液39電解損規(guī)律射（惰尿性電像極）缺小結(jié)陽(yáng)極再：S2->攤I->踐Br->Cl->啞O攀H->含氧功酸根>F-ⅠⅡⅢⅣⅠ+Ⅲ區(qū)：導(dǎo)電解愉本身拳型鉆如Cu愛(ài)Cl2Ⅰ+Ⅳ區(qū)：眾放氫朗生堿蹦型如Na閃ClⅡ+Ⅲ區(qū)：膊放氧焰生酸漿型放如Cu它SO4、Ag畏NO3Ⅱ+Ⅳ區(qū)：捆電解循水型響如Na2SO4、H2SO4、Na暗OH陰極蒜：Ag+>F蛛e3+>C努u2+>H+>F往e2+>Z滾n2+>H+>A簡(jiǎn)l3+>M儲(chǔ)g2+>N琴a+40電解類(lèi)型舉例電極反應(yīng)溶液pH變化

溶液復(fù)原方法

物質(zhì)類(lèi)別

實(shí)例水電解含氧酸H2SO4

強(qiáng)堿NaOH

活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4

溶質(zhì)電解無(wú)氧酸HCl

不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽CuCl2

溶質(zhì)和水同時(shí)電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽NaCl

不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4

3.電解盒質(zhì)溶狹液用惰性縮慧電極電解旬的規(guī)麗律小漲結(jié)：陽(yáng)極勇：4O堪H—-4浴e—=O2↑+亭2H2O陰極抵：4H++4位e—=2支H2↑陽(yáng)極2C旱l—-2愈e—=C英l2↑陰極宰：4H++4子e—=2吊H2↑陽(yáng)極2C誦l—-2e俱-=C倘l2↑陰極壟：Cu2++2甚e—=C獵u陽(yáng)極2C戒l—-2率e—=嬸Cl2↑陰極列：2H2O+斥2e—=H2↑+潑2O蠻H-陽(yáng)極院：4O系H—-4疲e—=O2↑+期2H2O陰極滋：2C典u2++4佛e—=2幣Cu減小增大不變?cè)龃笤龃鬁p小H2OHC丈lCu買(mǎi)Cl2HC治lCu晴O41只放苗氫pH升；只放錫氧pH降；放氫迅放氧搞濃度筍增；無(wú)氫濫無(wú)氧能少本合身。歌訣：42電解胃原理兆的應(yīng)梯用1、鍍頁(yè)銅反駐應(yīng)原室理陽(yáng)極(純銅)：Cu江-2松e—=C南u2+，陰極(鍍件)：Cu2++2宜e—=C介u，電解揚(yáng)液：蠢可溶參性銅恥鹽溶刺液，伙如Cu諒SO4媽.2、氯堿膏工業(yè)替反應(yīng)瞧原理陽(yáng)極矛：2C燦l--2坐e-=C陶l(shuí)2↑，陰極奶：2H++2聚e-=H2↑2N素aC呀l+聯(lián)2H2O=清2N描aO莖H+打H2↑+謠C燒l2↑3、電解缸精煉廣反應(yīng)夾原理(電解命精煉廈銅)粗銅攀中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等陽(yáng)極(粗銅)：Cu孔-2障e-=親Cu2+，（Zn脈-2禾e-=變Zn2+，Ni升-2歐e-=危Ni2+，F(xiàn)e霸-2末e-=煩Fe2+，等）陰極(精銅)：Cu2++2乒e-=C扯u↓，電解黎液：既可溶王性銅昆鹽溶繳液，濤如Cu黎SO4。Zn2＋、Ni2＋等哪陽(yáng)離驅(qū)子得再電子進(jìn)能力飽小于Cu2+而留孕在電畝解質(zhì)虎溶液妄中。鈴金屬筒活動(dòng)臨順序擊排在Cu后的Ag、Pt、Au等失廁電子貌能力虎小于Cu，以金吹屬單玩質(zhì)沉礎(chǔ)積于師陽(yáng)極稍，成脆為“間陽(yáng)極次泥”屢。4308廣東22（4）黃租銅礦務(wù)熔煉船后得立到的雜粗銅屬含少呆量Fe、Ag、Au等金尺屬雜經(jīng)質(zhì)，政需進(jìn)缸一步挺采用格電解秒法精荒制。腰請(qǐng)簡(jiǎn)爆述粗求銅電探解得絲式到精畢銅的攏原理餡：。以硫筆酸銅閉－硫余酸溶洞液為頌電解奇液。翼電解度時(shí)，挖粗銅艙（陽(yáng)內(nèi)極）算中的庸銅以欠及比宵銅活證潑的脹金屬災(zāi)失去造電子德進(jìn)入減溶液腥，不挎如銅惜活潑院的金蠶屬沉滑入電揮解槽骨形成躁“陽(yáng)籠極泥剪”；些溶液岔中的Cu2+得到賣(mài)電子杰沉積群在純祖銅（閃陰極姨）上很。44總結(jié):原電咸池、就電解墨池、惜電鍍廚池的蛙比較越**醫(yī)*原電池電解池電鍍池定義形成條件電極名稱電極反應(yīng)化學(xué)肺能轉(zhuǎn)績(jī)變成悉電能曲的裝虜置。將電光能轉(zhuǎn)泉變成同化學(xué)暖能的傅裝置毯。應(yīng)用減電解紛原理嬌在某惜些金號(hào)屬表掛面鍍寇上一緊層其姓它金內(nèi)屬的魄裝置冬。①活棉動(dòng)性泥不同許兩電