高考化學2023屆高考備考第一輪復習鈉及其重要化合物提升練習（含解析）

【高考化學】2023屆高考備考第一輪復習

鈉及其重要化合物提升練習

一、單選題，共16小題

1.(2022?河南?新安縣第一高級中學模擬)下列實驗方案中，不能測定Na2c0?和NaHCCh混

合物中Na2c。3質量分數(shù)的是

A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物充分加熱，減重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

2.(模擬)16.8g由Na2cCh和NaOH組成的混合物與200g質量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好反應,

蒸干反應后的溶液，最終得到的固體質量為

A.8gB.15.5gC.11.7gD.23.4g

3.(模擬)以NaCl為原料，可制取Na、Na2O2^NaOH和Na2cO3等。Na2co3，可用侯氏制

堿法制取，主要涉及如下反應：

1

N2(g)+3H2(g)"2NH3(g)AH=-92.4kJmol-'

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3],+NH4Cl

A

2NaHCO3Na2cO3+CO2T+H2O

在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現(xiàn)的是

02但)、CO式g)、

A.Na(s)一―^3202(8)B.Na2O2(s)^NasCOsCs)

D.NaOH(aq)A'(s*>Al(OH)(s)

c.NaCl(aq)~>Cl2(g)3

4.(模擬)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫錢和氯化鈉為原料制備碳酸鈉

的流程如圖所示。下列說法正確的是

蒸儲水碳酸氫錢粉末

濾液

晶體A—西畫一碳酸鈉

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A.為加快反應速率，可將“30-35P水浴”改為酒精燈直接加熱

B.晶體A的主要成分是NaHCCh

C.“30()OC加熱”所選用的硅酸鹽儀器有培煙、泥三角、三腳架、酒精燈等

D.碳酸鈉產(chǎn)品中滴加少量鹽酸，有氣泡生成，說明碳酸鈉中混有NaHCCh

5.(模擬)一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，忽略溶液體積的變化，所

得溶液中有關量一定變大的是

CO

A.c(H+)B.c(Na+)C.M(H2O)D.n(")

6.(模擬)某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL」Na2cO3溶液和40mL

0.2mol-L“NaHCC>3溶液，再分別用04mol1」鹽酸滴定，用pH計和壓力傳感器檢測，得到如

+HC3C0

B.Na2co3和NaHCO3溶液中均滿足：c(OH)-c(H)=c(Na)-c(°)-2c(")

C.根據(jù)pH-V(HCl)圖，滴定分析時c點可用酚酬、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點

D.當?shù)渭欲}酸的體積至VgL時(a點、b點)，過程中發(fā)生的主要反應用離子方程式表示為

HCO

3+H*=CO，t+H2O

7.(模擬)下列有關鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是

A.Na具有強還原性，可用于冶煉金屬鈦

B.NaOH具有強堿性，可用作干燥劑

試卷第2頁，共10頁

C.Na2（）2具有強氧化性，可用作呼吸面具供氧劑

D.Na2s具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2-

8.（模擬）下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

o2H2O

Na(s)-?NaO(s)—>NaOH(aq)

A.A2

co2光照

BNaClO(aq)THClO(aq)-?Cl2(g)

CO,HCI

CNa2CO3(aq)->NaHCO3(aq)^NaCl

CO,A

口NaCl(aq)fNaHCO3(s)-^Na2CO3(s)

9.(模擬)實驗小組研究Na與CO?的反應，裝置、步驟和現(xiàn)象如下:

檢驗CO

的試劑

i.通入C°2至澄清石灰水變渾濁后，點燃酒精燈。

ii.一段時間后，硬質玻璃管中有白色物質產(chǎn)生，管壁上有黑色物質出現(xiàn)。檢驗co的試劑未見

明顯變化。

iii.將硬質玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生；過濾，向濾液中加入過量Ba02溶液，產(chǎn)生

白色沉淀；再次過濾，濾液呈堿性；取白色沉淀加入鹽酸，產(chǎn)生氣體。

iv.將管壁上的黑色物質與濃硫酸混合加熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體。

下列說法不正確的是

A.步驟i的目的是排除°?的干擾

B.步驟iii證明白色物質是Na2c0；

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C.步驟iv發(fā)生反應的化學方程式為C+2Hs（濃）2oqt+2網(wǎng)+2叩

D.根據(jù)以上實驗推測：C°2與金屬K也可以發(fā)生氧化還原反應

10.（模擬）下列有關金屬鈉的敘述正確的是

A.23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為INA

B.鈉與稀鹽酸反應時鈉先與水反應，生成NaOH再與鹽酸發(fā)生中和反應

+

C.鈉與水反應離子方程式：Na+2H2O=Na+2OH+H2T

D.鈉與C11SO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu]+2Na+

11.（模擬）某些氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如

Na2O2+SO2=Na2SO4^2Na2O2+2SC）3?=2Na2so4+O2。據(jù)此判斷下列反應方程式錯誤的是

A.2Na2O2+2N2O3MNaNO2+O2B.Na2O2+2NO2=2NaNO3

C.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2D.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2

12.（2022?寧夏?青銅峽市寧朔中學模擬）純堿是重要的化工原料之一。下列有關NazCCh的說

法錯誤的是

A.Na2cCh的溶解度比NaHCCh小

B.Na2c。3是生產(chǎn)玻璃的原料之一

C.Na2c。3屬于離子晶體

D.NazCCh的焰色反應呈黃色

13.（模擬）“鋤（Rb）原子鐘”被譽為衛(wèi)星的“心臟”。下列說法正確的是

A.金屬鋤的熔點高于鉀B.的中子數(shù)為

C.；；Rb和;;Rb化學性質不同D,鋤元素屬于出族

14.（模擬）在大試管內將足量NaHCCh加熱到200℃,將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛有1.87g

Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應后，得到標準狀況下224mL。2；再

將反應后密閉容器內的固體全部溶于水配成100mL溶液。下列說法正確的是

A.Na2O和Na2O2均為堿性氧化物

B.參加反應的NaHCCh物質的量為0.04mol

C.反應過程中總共轉移0.04mol電子

試卷第4頁，共10頁

D.配成的100mL溶液中c(Na+)=0.5mol/L

15.(模擬)室溫下，探究Na2cCh和NaHCCh混合溶液的性質，進行如下實驗。

①測量混合溶液的pH,pH為10

②向混合溶液中滴幾滴酚瞅，加水稀釋，溶液紅色變淺

③向混合溶液中通入過量CO?，無明顯現(xiàn)象

④向實驗3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

由上述實驗現(xiàn)象能得出的結論是

A.實驗1溶液中存在c(HC°!)>c(Na+)

B.實驗2中隨水的不斷加入，溶液中c(OH)逐漸減小

C.實驗3中隨CO2的不斷通入，溶液中c(HC。；)增大

D.實驗4反應的離子方程式為Ba2++CO；=BaCO3l

16.(2022?福建寧德?模擬)為了測定NaCl、NazCChTOH?。和NaHCCh的混合物中各組分的

含量，某同學設計如下實驗：取一定質量的混合物，通過測量反應前后②和③裝置質量的變

化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。下列說法錯誤的是

①②③

A.①、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCb(可吸收水蒸氣)、堿石灰

B.若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏大

C.實驗過程中先停止加熱，再停止通入空氣

D.硬質玻璃管加熱前，應關閉b,打開a,緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石

灰水變渾濁為止

二、非選擇題，共4小題

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17.（2021??新源縣第二中學模擬）大蘇打（'a2s2°3與凡°）、蘇打、小蘇打被稱為，，蘇氏三兄弟，，

。它們在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。

⑴工業(yè)上，將2c和Na2s以i：2的物質的量之比配成溶液。再通入S。?可制取NaRC^,

同時放出C°2,寫出該反應的化學方程。Na2s溶液在空氣中久置，會生成淺黃色

物質，經(jīng)測定該物質具有與過氧化鈉相似的結構，該物質的電子式為。

（2）Na2s標準溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結果會偏高。用離子方

程式表示其原因。

（3）下列關于蘇打和小蘇打的說法正確的是（選填字母序號）。

A.純堿是一種重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造紙等工業(yè)中都有重要的應用

B.蘇打和小蘇打的相互轉化屬于可逆反應

C.蘇打（含氯化鈉雜質）可用滴定法測蘇打的質量分數(shù)，使用石蕊溶液做指示劑更準確

D.牙膏中加入小蘇打可以讓小蘇打顆粒直接摩擦牙齒，幫助清潔牙垢

（4）向50mL的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反應后再向溶液中逐滴滴入

0.1mol/L的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體體積（標況）如圖所示。

①通入二氧化碳后形成溶液的溶質成分是（填寫化學式）

②滴入25mL稀鹽酸過程中，溶液導電性（填"增強”或“減弱”），試解釋其原因

③原50mL氫氧化鈉溶液的濃度為。

18.（2022?河南?模擬）某化學小組在實驗室制取NazOz。查閱資料可知，溫度在573?673K

之間可生成Naz。?，若溫度提高到733K以上Naz。?會分解。除Li外其他堿金屬不與N?反應。

試卷第6頁，共10頁

(1)甲組同學設計制取Naz。2的裝置如圖。

①使用該裝置制取的Na2O2中不可能含有的雜質為。

A.Na3NB.Na2cO3C.Na2OD.NaOH

②該小組同學為測定制得的NazCh樣品的純度,設計實驗裝置如下:

燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式是。水槽中量筒中收集到的氣體為。測定裝置

的接口從左至右正確的連接順序是。

(2)乙組同學從反應歷程上分析出上述(1)②的測定反應中存在中間產(chǎn)物，從而會導致測定結果

.(填“偏大”或"偏小”)。為證明其分析的正確性，設計實驗方案如下:

實驗方案產(chǎn)生的現(xiàn)象

I.取燒瓶中的反應液，加入少量MnOz粉末有大量氣泡逸出

II.向NaOH稀溶液中加入2?3滴酚酸溶液，然后加

溶液先變紅后褪色

入少量的反應液

HL向反應液中加入2?3滴酚猷溶液，充分振蕩，然開始無明顯現(xiàn)象，加NaOH溶

后逐滴加入過量的NaOH稀溶液液后先變紅后褪色

實驗方案I中發(fā)生反應的化學方程式為o根據(jù)上述實驗可知，反應溶液中存在的中間

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產(chǎn)物與酚釀作用的條件是。

19.（2022?河南?模擬）鈉及其化合物在生活、生產(chǎn)中具有廣泛的應用。請回答下列問題:

I.碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別與穩(wěn)定性探究:

N%CO,與

（1）①根據(jù)圖1、2所示實驗，能夠達到鑒別實驗目的的是圖（填“1”或"2”），另一種裝置

不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的理由是。

②根據(jù)圖—（填“3”或"4”）能更好說明二者的穩(wěn)定性，寫出其中固體分解的化學方程式:

11.小蘇打可大量應用于食品加工，如面條、面包、饅頭等。某?；瘜W興趣小組利用如圖所示裝

置進行實驗測定ag樣品（含有少量NaCl雜質）中小蘇打的質量分數(shù)。

（2）請完成下列實驗步驟：

①實驗開始前，檢驗裝置B氣密性的方法是：關閉分液漏斗活塞，在分液漏斗中注入水。夾

緊B裝置兩側彈簧夾后，打開分液漏斗活塞，若,說明裝置B的氣密性良好。

②打開兩側彈簧夾，通入一段時間空氣，其目的是。

③一段時間后，測量干燥管1的質量為叫g,從分液漏斗中緩緩滴入過量的稀硫酸，并從前端

緩緩地鼓入空氣。

④當B反應器中不再產(chǎn)生氣體時，停止通入空氣，測量干燥管I的質量為m?g。

⑤通過計算，ag樣品中小蘇打的質量分數(shù)約為（用含叫、m2a的代數(shù)式表示）。

（3）實驗結束后，某同學認為實驗操作④會使樣品中小蘇打的質量分數(shù)（填“偏大”或“偏

試卷第8頁，共10頁

小”)，原因是。

20.(2022?山東?曹縣一中模擬)元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重

要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面

圖像。下圖是鈉的價類二維圖：

“化合價

NaHCO3

Na2cO3

+1-NaH①NaOHNaCl

0-Na

物質類別

氫化物單質氧化物堿鹽

請回答以下問題：

(l)NaH在野外可用作生氫劑，其與水反應的化學方程式為。

(2)寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體的化學式,其陽離子與陰離子的個數(shù)比為

(3)NaHCC\溶液常因溫度過高而分解，導致含有少量Na2co3,除去雜質NaWO,的方法為

(用離子方程式表示)。

(4)向300mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的忽略溶液體積的變化)，充

分反應。將上述所得溶液，逐滴滴加Im4L-的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系

如圖所示：

第9頁/總21頁

①原NaOH溶液的濃度為

?AB段發(fā)生反應的離子方程式

(5)我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-C02充電電池。電池的總反應為:

3CO2+4Na=2Na2CO2+C

①該電池消耗6.72L(標準狀況)CO?氣體時，轉移電子數(shù)為(用$表示)。

②該電池中不能存在水，否則可能引起電池爆炸，用離子方程式表示其原因

試卷第1()頁，共10頁

答案：

1.A

【詳解】A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測定；

B、最后得到的是氯化鈉，可以測定；

C、最后得到的是碳酸鈉，可以測定；

D、最后得到的是碳酸鋼，可以測定；

答案選A。

2.D

【詳解】16.8g由Na2c。3和NaOH組成的混合物與200g質量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好反應,

所得溶液的溶質為NaCI：蒸干反應后的溶液，得到固體為NaCL根據(jù)氯原子守恒可知：

200gx7.3%

n(NaCl)=n(HCl),鹽酸中氯化氫的溶質的量為：n(HCI)=36.5g/wo/=04mol,所以

m(NaCl)=0.4molx58.5g/mol=23.4g；

故選Do

3.D

A

【詳解】A.2Na+O2Na2O2,則Na(s)-LNazC^s)可以實現(xiàn)，A不合題意；

B.2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2，則NazChG)Na2cO3⑸可以實現(xiàn)，B不合題意；

蜓

C.2NaCl+2H2O2NaOH+CI2T+H2T.則NaCl(aq)----―—>Cb(g)可以實現(xiàn)，C不合

題意：

D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T，則NaOH(aq)――Al(OH)3(s)不能實現(xiàn)，D符合

題意：

故D。

4.B

【分析】氯化鈉加水溶解，再加入碳酸氫筱粉末，反應生成碳酸氫鈉和氯化鏤，再過濾分

離得到碳酸氫鈉，洗滌抽干，再加熱分解得碳酸鈉，據(jù)此解答。

【詳解】A.酒精燈直接加熱，溫度較高，NH4HCO3易分解，A項錯誤；

B.根據(jù)分析可知，晶體A的主要成分是NaHCCh，B項正確；

答案第1頁，共10頁

C.三腳架是金屬材料，不屬于硅酸鹽，C項錯誤；

D.碳酸鈉中滴加少量鹽酸，也有氣泡生成，不能說明碳酸鈉中混有NaHCCh，D項錯誤。

故選Bo

5.A

【詳解】向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的C02氣體，發(fā)生反應：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31,則溶液中c(Na+)、〃(氏。)、)都減小，從而得出溶液

中c(OH)減小，c(H+)增大，故選A。

6.D

【分析】Na2c。3的水解程度大于NaHCO3,則0.4mol?L」Na2cCh溶液的堿性強于

40mL0.2mol?L-'NaHC03溶液，Na2cCh與HC1反應先生成NaHCO3,NaHCO3再與鹽酸反

應生成CO2氣體，NaHCO3直接與HC1反應生成CO2氣體，并且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)

1

=0.008mol,分別加入20mL0.4mol?LHCl時Na2c。3恰好轉化為NaHCO3,容器中壓強不

變，隨著HC1的加入，容器中壓強逐漸增大，加入40mLHCl時容器的壓強達到最大值，

NaHCCh直接與HC1反應生成CO2氣體，容器中壓強增大，并且加入20mLHCl時容器的

壓強達到最大值、一直保持不變，所以圖中甲、丁線表示向Na2c03溶液中滴加鹽酸，乙、

丙線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由上述分析可知，圖中甲、丁線表示向Na2c。3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表

示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，A正確；

B.Na2cCh和NaHCO.,溶液中電荷守恒關系均為c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+2c(C0")+c(OH),

即Na2cCh和NaHCCh溶液中均滿足：c(OH)-c(H+)=c(Na+)-c(HCO3)-2c(CO^),B正確；

C.由圖可知，滴定分析時，c點的pH在9左右，在酚獻的變色范圍內，可選擇酚醐作指

示劑：d點的pH在4左右，在甲基橙的變色范圍內，可選擇甲基橙作指示劑，C正確：

D.在加入20mlHCl時Na2c。3轉化為了NaHCO3,從20mL以后至V,才發(fā)生NaHCCh與

HC1反應生成了CO2氣體，則V|>20ml時碳酸氫根離子和氫離子反應，故當?shù)渭欲}酸的

體積至VgL時(a點、b點)，過程中發(fā)生的主要反應為C°：+H+=HC5,D錯誤；

故D。

7.A

【詳解】A.鈉單質可以冶煉金屬鈦是因為鈉的還原性很強，A項正確；

答案第2頁，共10頁

B.氫氧化鈉可用作干燥劑是因為其易吸水潮解，與其強堿性無關，B項錯誤；

C.Na?。?能與二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，而不是利用其強氧化

性，C項錯誤：

D.Na2s與Hg2+反應生成HgS,HgS難溶于水，所以Na2s用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+,

與其還原性無關，D項錯誤；

答案選A。

8.C

【詳解】A.鈉與氧氣在加熱條件下反應生成過氧化鈉，不能生成氧化鈉，故不選A；

B.次氯酸在光照條件下分解生成HCI和故不選B；

C.碳酸鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化

碳、水，轉化能實現(xiàn)，故選C；

D.氯化鈉溶液與二氧化碳不反應，故不選D：

選C。

9.B

【詳解】A.通入CO2至澄清石灰水變渾濁后，可以排除試管內原有氧氣的干擾，A項正

確；

B.將硬質玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生，說明不存在Na2。?，向濾液中加入過量

BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，產(chǎn)生氣體說明白色固體中存在Na2co3，再次過濾,

濾液呈堿性，說明白色固體中也存在Na?。，B項錯誤；

C.黑色物質是C,C和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應：

O2￥Q（濃）2gt+2刈+2叩，c項正確；

D.K和Na都是IA族的堿金屬，化學性質相似，且K比Na更加活潑，根據(jù)以上實驗推

測：C02與金屬K也可以發(fā)生氧化還原反應，D項正確；

答案選B。

10.A

【詳解】A.23g鈉物質的量為Imol,充分燃燒時鈉原子失一個電子成為鈉離子，Imol鈉

轉移電子數(shù)為INA，故A正確；

B.鈉與稀鹽酸反應時鈉先與鹽酸反應，溶質HC1反應結束后，剩余的鈉再與水反應，故

B錯誤；

答案第3頁，共10頁

C.鈉與水反應離子方程式電荷不守恒，正確為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T，故C錯誤;

D.鈉與CuSC)4溶液反應時鈉先與水反應，生成NaOH再與C11SO4發(fā)生復分解反應生成藍

色沉淀CU(OH)2,不會有銅單質生成，故D錯誤：

答案選A。

11.A

【分析】由題給信息可知，過氧化鈉與最高價態(tài)的氧化物反應生成對應的鹽和氧氣，過氧

化鈉具有強氧化性，與不是最高價態(tài)的氧化物反應生成其最高價的鹽，沒有氧氣生成。

【詳解】A.三氧化二氮中氮元素不是最高價態(tài)，由分析可知，與過氧化鈉反應生成硝酸

鈉，不能生成亞硝酸鈉和氧氣，故A錯誤；

B.二氧化氮中氮元素不是最高價態(tài)，由分析可知，與過氧化鈉反應生成硝酸鈉，故B正

確；

C.五氧化二氮中氮元素是最高價態(tài)，由分析可知，與過氧化鈉反應生成硝酸鈉和氧氣，

故c正確；

D.七氧化二鎘中鎰元素是最高價態(tài)，由分析可知，與過氧化鈉反應生成高鎰酸鈉和氧氣,

故D正確；

故選Ao

12.A

【詳解】A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，故A說法錯誤；

B.生產(chǎn)玻璃的原料有石英砂、石灰石、純堿，碳酸鈉是生產(chǎn)玻璃的原料之一，故B說法

正確；

C.碳酸鈉屬于鈉鹽，屬于離子晶體，故C說法正確；

D.碳酸鈉中含有鈉元素，則焰色試驗呈黃色，故D說法正確；

答案為A。

13.B

【詳解】A.鋤和鉀屬于堿金屬，堿金屬的熔沸點隨原子序數(shù)的遞增而減小，枷原子序數(shù)

大于鉀，故金屬鋤的熔點低于鉀，A錯誤：

B.黑心的中子數(shù)為85-37=48,B正確；

C.和;;Rb互為同位素，化學性質幾乎完全相同，c錯誤；

答案第4頁，共10頁

D.鋤屬于堿金屬，位于IA族，D錯誤;

故選B?

14.D

【分析】根據(jù)題干信息，在大試管內將足量NaHCCh加熱到200。。發(fā)生反應2NaHCC>3

跑空Na2cO3+CO2T+H2OT，產(chǎn)生的CO2優(yōu)先與Na2O和NazO?反應，發(fā)生的反應為：

Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根據(jù)元素守恒、得失電子守恒和關系式

法進行分析解答。

【詳解】A.堿性氧化物與水反應只生成堿，而NazOz與水反應還生成。2,所以NazOz不

是堿性氧化物，A選項錯誤；

0.224L,

---------=0.01mol

B.標準狀況下224mLO2物質的量為22.4L/mol,根據(jù)得失電子守恒可知，

2Na2O2-O2,則“(NazOz尸0Q2mol,s(Na2O2)=0-02molx78g/mol=1.56g,因此機(Na2。)

0'3lg=0.005mol

62/mo1

=1.87g-1.56g=0.31g,n(Na2O)=8,根據(jù)上述分析中的反應方程式可得

/7(C02)=0.005mol+0.02mol=0.025mol,則M(NaHC03)=0.05mol,B選項錯誤;

C.反應過程中，NazCh的一個O由-1價升高至0價，另一個O由-1價降低至-2價，因此

反應過程中共轉移0.02mol電子，C選項錯誤；

D.根據(jù)B選項可知，/j(Na202)=0.02mol,n(Na20)=0.005moL根據(jù)Na元素守恒可知，反

應后密閉容器內的固體中n(Na+)=(0.02mol+0.005mol)x2=0.05mol,將固體全部溶于水配成

0.05mol八廠

-------=0.5mol/1ZLT

100mL溶液，溶液中c(Na+尸01L,D選項正確；

答案選D。

15.B

【詳解】A.實驗1溶液中存在電荷守恒c(HCO；)+2c(8；)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),用pH

計測得混合溶液的pH為10,則c(OH>c(H+),

<c(Na+),故A錯誤;

B.實驗2中隨蒸儲水的不斷加入，溶液紅色變淺，說明堿性減弱，溶液中c(OH)逐漸減

小，故B正確；

C.實驗3中隨CO2的不斷通入，碳酸根會和二氧化碳反應轉化為碳酸氫根，故

答案第5頁，共10頁

c（C。；）

c（H8：）減小，故c錯誤；

D.實驗3所得溶液中溶質為NaHCOs，NaHCOj與少量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為:

-2-

Ba2++2OH-+2HCO3=BaCC）31+CO3+2H2O,故D錯誤；

故選B。

16.B

【分析】加熱發(fā)生反應：

AA

2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2T、Na2cO3TOH2ONa2CO3+10H2O,通過測量反應前后②

和③裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)，由實驗裝置可知，①中盛放堿

石灰等，吸收空氣中的水、二氧化碳，通過堿石灰后的空氣主要為氮氣，用來排盡裝置中

空氣，此時需要關閉b、打開a,而后關閉a、打開b,進行加熱，②中盛放氯化鈣等，吸

收分解生成的水，③中盛放堿石灰等，吸收分解生成二氧化碳，最后球形干燥管中堿石灰

吸收空氣中二氧化碳、水蒸氣，防止進入③中影響二氧化碳質量測定，據(jù)此判斷。

【詳解】A.由以上分析可知，①用于吸收空氣中的水、二氧化碳，②用于吸收分解生成

的水、③用于吸收分解生成二氧化碳，則①、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無水

CaCl2＞堿石灰，故A正確；

B.若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則②測定的水的質量偏大，即碳酸氫鈉、

Na2co3“0比0含量均偏大，導致測得的NaCI含量將偏小，故B錯誤；

C.實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣，防止空氣中的水、二氧化碳

進入②、③中，以免引起實驗誤差，故C正確；

D.加熱前關閉彈簧夾b,打開彈簧夾a,向裝置中通入空氣，可排出裝置內的二氧化碳，

以免引起實驗誤差，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，說明裝置中空氣

被排盡，故D正確。

故選B。

Na+：+

17Na2CO3+2Na,S+4S0,=3Na2S2O3+C02［§：S：］*-Na

+

S2O；-+2H=S^+SO2T+H,OadNaOH、Na2cO3減弱發(fā)生中和反應，溶液

中的離子總數(shù)不變，溶液體積增大，導致溶液的導電性減弱0.15mol/L

答案第6頁，共10頁

【詳解】(1)因為反應的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，Na2c。3和Na?S的物質的量之

比為1：2,所以方程式為NaW3+2Na2s+4SO2=3Nan2O3+CC>2,因為淺黃色物質與過

氧化鈉相似的結構，該物質的電子式為NaTNa；

(2)酸性條件下，Na2s2O3會發(fā)生歧化反應S2O：+2H+=S1+SC>2T+凡0；

(3)A.純堿是一種重要的化工原料，可以制備玻璃、肥皂，在造紙等工業(yè)中也有重要的應

用，A正確；B.蘇打和小蘇打的相互轉化是在不同條件下進行的，不是可逆反應B錯誤;

C.石蕊不能用作滴定反應的指示劑，C錯誤：D.牙膏中加入小蘇打可以讓小蘇打顆粒直

接摩擦牙齒，幫助清潔牙垢，D正確；故選AD。

(4)由圖象0到50為產(chǎn)生氣體，50到75產(chǎn)生氣體，可以知道溶質為NaOH、Na2co,,。

到25時主要發(fā)生的反應為H'+0”=見°,溶液中的離子總數(shù)不變，溶液體積增大，導

致溶液的導電性減弱，③當鹽酸加入75mL時，溶液恰好生成氯化鈉，所以氫氧化鈉的物

質的量等于氯化氫的物質的量，所以n(N"O4)=0』mo//Lx0.075L=0.0075叫所以物

7

質的量濃度為:,V0.050L

18.A2Na2（）2+2H2so4=2Na2so4+O2T+2H2。O2aedfgh偏小

2H2O?2H2O+O2T堿性條件

【分析】(1)①根據(jù)提示，Na不會與氮氣反應，但會與氧氣反應生成氧化鈉和過氧化鈉，

過氧化鈉與水反應生成NaOH,與二氧化碳反應生成Na2co3；

②過氧化鈉與硫酸反應，生成硫酸鈉、水和氧氣，則最后收集氧氣，據(jù)此作答；

(2)過氧化鈉與硫酸反應生成中間產(chǎn)物過氧化氫，產(chǎn)生的氧氣減少，從而會導致測定結果

偏??；過氧化氫在二氧化鐳的催化下，生成水和氧氣；對比試驗II、HI可知，中間產(chǎn)物與

酚醐作用的條件。

【詳解】(1)①根據(jù)提示，Na不會與氮氣反應，但會與氧氣反應生成氧化鈉和過氧化鈉,

過氧化鈉與水反應生成NaOH,與二氧化碳反應生成Na2cO3，則不會生成NasN,故A；

②過氧化鈉與硫酸反應，生成硫酸鈉、水和氧氣，方程式為：

2Na2O2+2H2so4=2Na2so4+O2T+2H2。；反應產(chǎn)生氧氣，則最后收集氧氣；過氧化鈉中可能

存在碳酸鈉，其與硫酸反應會生成二氧化碳，通過氫氧化鈉除去，再用澄清石灰水檢驗除

答案第7頁，共10頁

盡，連接順序為：aedfgh,故2Na2Ch+2H2so4=2Na2so4+O2T+2H2O；02；aedfgh；

(2)過氧化鈉與硫酸反應生成中間產(chǎn)物過氧化氫，產(chǎn)生的氧氣減少，從而會導致測定結果偏

??；過氧化氫在二氧化鎰的催化下，生成水和氧氣，反應方程式為：

Mn2

2H2O,.°-2H2O+O3T：對比試驗n、in可知，過氧化氫與酚醐作用的條件在堿性下進

行，故偏?。?H2。2.°2碼0+021；堿性條件。

本題難點(1)②，實驗裝置的連接，要考慮雜質的反應，除去的同時，要檢驗雜質除盡，據(jù)

此連接。

19.(1)2碳酸鈉與碳酸氫鈉均可以與過量鹽酸反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化

2NaHCO3=Na,CO3+CO2T+H,0

碳氣體4

(2)一段時間后分液漏斗內的液體不再滴下除去裝置內含有C°2的空氣，防止其干擾

----———~--——x100%-~--———~--匈xlOO%

實驗44a[或44a或11a或11a]

(3)偏小B反應器中不再產(chǎn)生氣體時，停止通入空氣會使裝置B、C中殘存的二氧化

碳不能進入干燥管I中，不能被完全吸收，最終測得樣品中小蘇打的質量分數(shù)偏小

【詳解】(1)①圖1中碳酸鈉、碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄

清的石灰水變渾濁，故無法鑒別；圖2中，鹽酸和碳酸氫鈉反應立即產(chǎn)生生氣泡，鹽酸和

碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體較慢，實驗現(xiàn)象不同，能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉；

②圖4可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而圖