高三十月聯(lián)考化學(xué)試卷

高三十月聯(lián)考化學(xué)試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量；C12016Na23Ca40

第I卷（選擇題，共42分）

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每個小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的）

1.我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值倍

也“。這里用到的實驗方法可用于分離

A.苯和水B,乙酸乙酯和乙酸C.食鹽水和泥沙D.硝酸鉀和硫酸鈉

【答案】B

【解析】

試題分析：凡酸壞之酒，皆可蒸燒，是指蒸館操作。苯和水分層，用分液法分離，故A錯誤；乙酸乙酯

和乙酸互溶，用蒸館法分離，故B正確：泥沙難溶于水，食鹽水和泥沙用過濾法分離，故C錯誤；硝酸

鉀和硫酸鈉用重結(jié)晶法分離，故D錯誤。

考點：本題考查混合物分離。

2.下列化學(xué)用語正確的是

A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：迫）＞\\B.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

-

C.H2O2的電子式：H*[OOFH+D.碳酸氫鈉的電離方程式NaHC03=Na+HC03

【答案】D

【解析】

【分析】

A、硫原子最外層是6個電子；

B、結(jié)構(gòu)簡式要突出官能團；

C、雙氧水是共價化合物,；

D、碳酸氫鈉為強電解質(zhì)。

【詳解】A、硫原子最外層是6個電子，，故A錯誤;

B、結(jié)構(gòu)簡式要突出官能團，乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2；故B錯誤；

C、雙氧水是共價化合物，電子式為H：6：O：H，故C錯誤；

D、碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，碳酸氫鈉的電離》程滎NaHC03=Na*+HC03,故D正確。

故選D。

3.下列有關(guān)說法錯誤的是

A.22.4L氯氣與足量鐵反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移2mol電子

B.lmol氯氣通入水中轉(zhuǎn)移電子小于Imol

C.lmol氯氣通入足量NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子可能等于lmol

D.濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子

【答案】A

【解析】

【分析】

A、氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；

B、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

C、氯氣通入足量NaOH溶液生成次氯酸鈉和氯化鈉，氯元素升高1價或降低1價；

D、濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)生成3moi氯氣轉(zhuǎn)移5moi電子，氯酸鉀中氯元素降低5價。

【詳解】A、氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯誤；

B、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣不能完全反應(yīng)，故B正確；

C、氯氣通入足量NaOH溶液生成次氯酸鈉和氯化鈉，氯元素升高1價或降低1價，lmol氯氣通入足量NaOH

溶液中轉(zhuǎn)移電子可能等于lmol,故C正確；

D、濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)生成31noi氯氣轉(zhuǎn)移5moi電子，氯酸鉀中氯元素降低5價，濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)

生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，故D正確。

故選A。

4.下列有關(guān)金屬的說法錯誤

A.氧化膜使得性質(zhì)活波的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料

B.鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”

C.在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素

D.出土的古代銅制品往往覆蓋著一層銅綠，主要成分是CuC03

【答案】D

【解析】

【分析】

A、氧化膜保護內(nèi)部的鋁不被氧化；

B、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用；

C、在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。

D、銅綠主要成分是Cu2(OH)￡5。

【詳解】A、氧化膜保護內(nèi)部的鋁不被氧化，氧化膜使得性質(zhì)活波的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料,

故A正確；

B、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，也有人說“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”，可

見其重要，故B正確；

C、在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素，

故C正確；

D、銅綠主要成分是Cu2(OH)2CO3.故D錯誤；

故選Do

5.半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiOz制Si。制取過程中不涉及到的化學(xué)反應(yīng)是

A.SiO：+2C^==Si+2COtB.S^+ZNaOI-一曰NazSiCh+Hz。

D3iCL+2H1glSi+4HCI

C.Si+2CbSiCL「溫-

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

根據(jù)有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由Si02制取Si,反應(yīng)原理是沙子的主要成分二氧化硅與碳在高

溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，得到的是粗硅；硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化硅，氫氣與四氯化硅

在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫。

【詳解】A、沙子的主要成分二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2C4-SiO2jS^Si+2COf,制取過程中涉及該反應(yīng)，故A不符題意。

B、制取過程中不涉及該化學(xué)反應(yīng)，故B合題意。

C、硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2cl2Asic14,制取過程中涉

及該反應(yīng)，故C不符題意。

D、氫氣與四氯化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl+2H)高溫Si+4HC1.制

取過程中涉及該反應(yīng)，故D不符題意。

故選：Bo

【點睛】解題關(guān)鍵：了解半導(dǎo)體工業(yè)中制取硅的反應(yīng)原理，C是易錯項，用氯氣將硅變成氣態(tài)氯化物，從

而與雜質(zhì)分離。

6.下列四個選項中的兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是

選項I11

A將少量S&通入Ba(0H)?溶液將過量犯通入Ba(OH)：溶液

B將少盤濃氨水滴入A1,(SO,),溶液將少量A1,(SOJ,溶液滴入濃斌水

將0.1molCl2通入含0.2molFeBr學(xué)&科&網(wǎng)…學(xué)&科&

C將0.3nolCh通入含0.2solFeBr：的溶液

的溶液

將少量BaCk溶液與Na1so.溶液相

D將少量Ba(0H),溶液與MgSO,溶液相混合

混合

網(wǎng)…學(xué)&科&網(wǎng)…學(xué)&科&網(wǎng)…學(xué)&科&網(wǎng)…學(xué)&科&網(wǎng)…學(xué)&科&網(wǎng)…學(xué)&科&網(wǎng)…

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

A.二氧化硫和氫氧化鋼反應(yīng)，少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鹽，二氧化硫過量生成亞硫酸氫鹽；

B.氨水和鋁鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于氨水；

C.氯氣量不同氧化的離子不同，離子方程式不同；

D、氫氧化鎂難溶，離子方程式不同；

【詳解】A.將少量S02通入Ba(OH)2溶液生成亞硫酸鋼沉淀，將過量S02通入少量Ba(OH)2溶液生

成亞硫酸氫鋼，無沉淀生成，故A錯誤；

B.將少量濃氨水滴入A12(SO)4溶液和將少量A12(S04)3溶液滴入濃氨水可以用同一離子方程式表

3++

示，A1+3NH3H2O=A1(OH)3l+3NH45故B正確；

C.將O.lmolCI2通入含OlmolFeB,的溶液中，2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-；將0.3mol

2+3+

Cl2通入含0.2molFeBr2溶液反應(yīng)為2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe+2Br24-6Cl--故C錯誤；

D、將少量Bad?溶液與Na2sO4溶液相混合離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4I,少量Ba(OH)2溶液

與MgSO”溶液相混合，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+Mg2+

+2OH-=Mg(OH)2l+BaSO41,二者的離子方程式不同，故D錯誤；

故選B。

【點睛】本題考查了離子方程式的書寫，解題關(guān)鍵：把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，難點：與量有關(guān)的離子反應(yīng)、

氧化還原反應(yīng)，選項C為解答的難點和易錯點.

7.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化，Z是NO,下列推斷

不合理的是

國一-國一危一-耳

A.X可能是一種氫化物B.X生成Z-定是化合反應(yīng)

C.E可能是一種有色氣體D.F中M元素的化合價可能為+5

【答案】B

【解析】

試題分析：A.如果X是水，分解可生成02,Oz與N2反應(yīng)生成NO,X可能是一種氫化物，正確；B.Z

為NO,如果Y是O2,那么NH3與02在催化劑的條件下可以生成NO,所以不一定就是化合反應(yīng)，錯誤;

C.因為Z是NO,NO與02反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NCh氣體，所以E可能是紅棕色NO2,正確；D.F可以

是HNOj,M元素的化合價可能為+5,正確。

考點：考查元素及化合物的性質(zhì)及綜合應(yīng)用、無機物的推斷的知識。

8.下列反應(yīng)原子利用率最高的是

A.工業(yè)制漂白粉2clz+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20

B.工業(yè)制備鈉2NaCl(熔融)電解2Na+Ckt

C.火法煉銅3CU2S+3Q2al6CU+3S02

D.現(xiàn)代石油工業(yè)采用銀做催化劑生產(chǎn)環(huán)氧乙烷2cH2=CH2_*A

2

【答案】D

【解析】

【分析】

化學(xué)反應(yīng)中原子的利用率最高，則反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，且生成物一般一種，常見反應(yīng)類型有化合反

應(yīng)、加成、加聚反應(yīng)等。

【詳解】A、工業(yè)制漂白粉2cl2+2Ca(OH)2=CaCk+Ca(ClO)2+2H2(),生成物有3種，原子利用率不高，故

A錯誤；

B、工業(yè)制備鈉2NaCl=2Na+Cht,生成物有2種，原子利用率不高，故B錯誤；

C、火法煉銅CuzS+02=2Cu+S02生成物有2種，原子利用率不高，故C錯誤；

D、為化合反應(yīng)，生成物只有一種，離子利用率最高，故D正確。

故選D。

【點睛】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：對原子利用率的理解，化學(xué)反應(yīng)中原子的

利用率最高，則反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物。

9.向含ImolHC1和ImolMgSO,的混合溶液中加入Imol?LT的Ba(OH),溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與

加入Ba(0H)2溶液的體積(V)之間的關(guān)系圖正確的是()

【解析】

試題分析：加入氫氧化鎖后，立即生成硫酸領(lǐng)沉淀。當(dāng)溶液中的氫離子被中和后，再生成氫氧化鎂沉淀。

中和氯化氫需要0.5L氫氧化領(lǐng)溶液，當(dāng)硫酸鐵恰好沉淀時，需要1L氫氧化鋼溶液，而沉淀鎂離子時又需

要1L氫氧化鎖溶液，因此當(dāng)沉淀不再變化時，共計需要1.5L氫氧化鋼溶液，答案選D。

考點：化學(xué)反應(yīng)與圖像分析

10.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

(1)廠、C1(T、N03->H*⑵K\NH；、Ha—、Off

2--32

(3)S03>SO/-、Cl\OH(4)Fe\Cu\SO/一、CE

2-

(5)H\K\A102->HS(V(6)Ca，Na*、SO廣、C03

A.(1)和(6)B.⑶和(4)C.⑵和⑸D.⑴和(4)

【答案】B

【解析】

【分析】

根據(jù)離子間是否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及離子之間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進的水

解反應(yīng)等角度分析.

【詳解】(1)在酸性條件下，具有強氧化性的C1。-和N5-離子與具有還原性的廠離子發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，不能大量共存，故(1)錯誤；

(2)OH-與NH4+和HCO3-反應(yīng)而不能大量共存，故(2)錯誤；

(3)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故(3)正確；

(4)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故(4)正確；

(5)H+與A1O2-和HSO3-反應(yīng)而不能大量共存，故(5)錯誤；

(6)Ca2+與CO3?一反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故(6)錯誤。

故選B。

11.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

ABCD

從KJ和h的固配制100mL

用CCL提取濱除去乙酹中的

實驗體混合物中回0.1000molL-

水中的Bn乙酸

收hiKiCnCh溶液

3

/I

.裝置或儀器

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【分析】

A.萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相

溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；

B.乙酸易溶于乙醇；

C.碘單質(zhì)易升華；

D.燒杯用來粗略配制溶液.

【詳解】A.漠單質(zhì)易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，四氯化碳與水互不反應(yīng)，故A正確；

B.乙酸易溶于乙醇，能透過濾紙，不能用過濾分離，故B錯誤；

C.加熱后，碘單質(zhì)易升華，剩余的是KI,故C錯誤；

D.燒杯用來粗略配制溶液，無法精確到0.0001,故D錯誤。

故選A。

【點睛】本題考查萃取、分液、物質(zhì)的分離、溶液的配制等，解題關(guān)鍵：把握萃取劑的選擇必須符合的條

件，易錯點D,精確配制溶液，要用容量瓶.

12.CL通入FeBn和Feb的混合溶液中，下列離子方程式一定錯誤的是

A.2r+ci2=i2+2cr

B.2r+2C12+2FeF+4C「+2Fe"

C.2r+2Cl2+2Br=I2+4Cr+Br2

23t

D.2r+3Cl2+2Br+2Fe=I2+6Cr+Br2+2Fe

【答案】C

【解析】

【分析】

已知還原性廣>Fe2+>Br,加氧化劑，先與還原性強的離子反應(yīng)。

【詳解】A、將少量CL通入Fe0溶液中，只氧化廠而不氧化Fe2+,則離子方程式為：2I-+C12=I2+2C1

故A正確；

23

B、先氧化廠，再氧化Fe2+,2I-+2Cl2+2Fe=I2+4Cr+2Fe\故B正確；

C、先氧化工再氧化Fe2+,Fe2+全部氧化后，才氧化溟離子，故C錯誤；

D、將足量CL通入等物質(zhì)的量FeBn和Feb的混合溶液中，三種離子全部氧化，

23t

2r+3Cl2+2Br+2Fe=I2+6Cr+Br2+2Fe,故D正確；

故選C。

【點睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫，解題關(guān)鍵：注意把握離子方

程式書寫方法，明確氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)之間反應(yīng)的先后順序。難點C,先氧化廠，再氧化Fe2+,Fe2+

全部氧化后，才氧化嗅離子。

13.在酸性高鋸酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高鋸酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

t2

2Mn0r+16H+5Na202=2Mn++502f+8H20+10Na;下列判斷正確是

A.高鋅酸鉀是氧化劑，NaD既是氧化劑，又是還原劑

B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣

C.向高鎰酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高鎰酸鉀溶液

D.當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol

【答案】B

【解析】

【分析】

-+2++2+

在2MnO4+12H+5Na2O2=2Mn+5O21+8H2O+10NartJ,2MnO4--2Mn,Mn元素的化合價由+7價f+2

價，得到2x5e,Mn元素的化合價降低其所在的物質(zhì)高鎰酸鉀是氧化劑，5Na2O2-.5O2,。元素的化合價

由-1價—0價，失去過氧化鈉是還原劑

【詳解】A.過氧化鈉中0元素的化合價升高，則過氧化鈉是還原劑，故A錯誤；

B、Mn元素的化合價降低，被還原，。元素的化合價升高被氧化，則6是氧化產(chǎn)物，Mn?+是還原產(chǎn)物，

故B正確；

C、用濃鹽酸酸化高鈦酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)利用稀硫酸酸化，故C錯誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4L6時反應(yīng)轉(zhuǎn)移22.4L/22.4Lmol-ix2x[0-(-1)]=2mole,故D

錯誤；

故選B。

14.下圖是氧氣氧化某濃度Fe"為Fe"過程的實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

100|

,IaKIWk..L.—Hffi-UI

80

60'XIIIIII

上①;80CpH=L5

40<?：50r,pH=L5

20

2468

MW/h

A.pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大

B.其他條件相同時，80℃的氧化率比50C大

C.F『的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

23t

D.該氧化過程的離子方程式為：FeW4H=Fe+2H20

【答案】B

【解析】

試題分析：A、由圖像分析，亞鐵離子的氧化率受溫度和pH影響，所以Ph=1.5的氧化率不一定比Ph=2.5

時的氧化率大，錯誤，不選A；B、其它條件相同時溫度不同時，亞鐵的氧化率與溫度成正比，溫度越高,

氧化率越大，正確，選B；C、亞鐵離子的氧化率不僅與溶液的pH有關(guān)還與溫度有關(guān)，還與離子的濃度

等其它因素有關(guān)，錯誤，不選C；D、被氧化過程的離子方程式中電荷不守恒，錯誤，不選D。

考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度和溶液的變化曲線

第II卷(非選擇題，共58分)

二、非選擇題

15.如表是WA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。

性質(zhì)阮素1652氏

80

單質(zhì)熔點-218.4113450

單質(zhì)沸點(寸-183444.66851390

主要化合價-2-2、+4、+6-2、+4、+6

原子半徑逐漸增大

點燃時易化不能直

單質(zhì)與也反應(yīng)情況加熱化合加熱難化合

合接化合

請回答下列問題：

⑴硒的熔點范圍可能是一。

⑵確的化合價可能有一。

(3)氫硒酸有較強的—填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為—o

(4)工業(yè)上AI2Te可用來制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式：—Al2Te3+―=2A1(OHR+HiTe]

，

【答案】(1).113℃<Se<450C(2).-2、+4、+6(3),還原性(4).2H2Se+O2=2H2O+2Sei

⑸.1(6).6H2。(7).3

【解析】

【分析】

(1)由表中數(shù)據(jù)知，氧族元素單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)增大而增大；

(2)由表中數(shù)據(jù)知，氧族元素主要化合價相似；

(3)元素的非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強，硒化氫易被氧氣氧化生成Se和水；

(4)根據(jù)元素守恒知反應(yīng)物還有水，根據(jù)原子守恒配平方程式.

【詳解】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，氧族元素單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Se的熔點介于S、

Te之間，為113°GSeV450°G

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，氧族元素主要化合價相似，根據(jù)元素化合價知，Te的化合價可能為-2、+4、+6；

(3)Se元素非金屬性較弱，則其簡單陰離子還原性較強，所以其氫化物具有還原性，硒化氫易被氧氣氧

化生成Se和水，反應(yīng)方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se.；

(4)根據(jù)元素守恒知反應(yīng)物還有水，根據(jù)原子守恒配平方程式為A12Te3+6H2O=2Al(OH)3l+3H2Teo

【點睛】本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)、方程式的配平、元素周期律等

知識點，以堿金屬族、鹵族元素為例熟練掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

16.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg?cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸核[(NHQzCzCN

溶液，可析出草酸鈣(CaCzOO沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2c2。4),再用酸性KMnO4

溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的

濃度。

I.【配制酸性KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mL酸性KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有一(填序號)。

⑵其中確定50mL溶液體積的容器是一(填名稱)。

⑶如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測的實驗結(jié)果將

(填"偏大"或"偏小")O

H.【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.02()mol/L酸

性KMnCh溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CCh逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnCh溶液。

+x+

(4)已知草酸與酸性KMnO」溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,則

式中的x二0

(5)滴定時「短據(jù)現(xiàn)象—，即可確定反應(yīng)達到終點。

(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為mg.cm-3?

【答案】(1).②⑤(2).50mL容量瓶(3).偏小(4).2(5).溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半

分鐘內(nèi)不褪色(6).1.2

【解析】

【分析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結(jié)合圖示分析；

(2)容量瓶是確定溶液體積的儀器；

(3)仰視刻度線，會使溶液體積偏大，結(jié)合C=n/V分析；

(4)草酸跟酸性KMnO』溶液反應(yīng)生成二氧化碳、二價銃離子等，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和根

據(jù)電荷守恒進行分析，寫出化學(xué)方程式得到x；

(5)滴定時，用高鈦酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達到終點時，滴入的高鎰酸鉀溶液不褪色，據(jù)此判斷；

(6)根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高缽酸鉀的關(guān)系式計算出血液樣品中Ca2+的濃度.

【詳解】(1)由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹

液面與刻度線相切；

(2)應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積；

(3)用圖示的操作配制溶液，仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小；

(4)根據(jù)電荷守恒，(-1x2)+(+1x6)=+xx2,解得，x=2,草酸跟KMnCh反應(yīng)的離子方程式為：2MnOq

、5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2O;

(5)滴定時，用高銃酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達到終點時的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪

色；

(6)血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高鐳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.020moI-L-

'x0.012L=2.4xl04mol,根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO「+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CChT+8H2。，及草酸鈣的化

學(xué)式CaCzOj,可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=5/2n(MnO4)=2.5x2.4x10_4mol=6x10"*mol>Ca?+的質(zhì)

量為：40g-mor1x6x10",mol=0.024g,鈣離子的濃度為：0.024g/20cm3=1.2mgpm，

17.(1)濕法制各高鐵酸鉀(KaFeOj的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3>CIO,OH，F(xiàn)eO,"、Cl",H20o

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：

②每生成1molFeO產(chǎn)轉(zhuǎn)移mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)

的量為molo

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(KFeOD原因是

(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)澳可采用如下方法：

①向海水中通入CL將海水中漠化物氧化，其離子方程式為—o

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溟吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為

③將②所得溶液用H￡0■，酸化，使NaBr、NaBrOs中的溟轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溟，再用有機溶劑提取溟后，還可得到

副產(chǎn)品Na2S04?這一過程可用化學(xué)方程式表示為—。

--2--

【答案】(1).2Fe(OH)3+3C10+40H=2Fe04+3C1+5H20(2).3(3).0.15(4).該溫度下

-

K2FeO4比NazFeOq的溶解度小(5).Cl2+2Br=Br2+2Cl-(6).3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2

或6Na2C03+3Br2+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHC03(7).5NaBr+NaBr03+3H2S04^3Br2+3Na2S04+3H20

【解析】

【詳解】(1)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4),則FeOF為產(chǎn)物，F(xiàn)e(OH%為反應(yīng)物，化合價升高總共3價，

由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，CIO一為反應(yīng)物，CT為生成物，化合價降低共2將，化合價升降最小公倍數(shù)為6,故

Fe(OH)3的系數(shù)為2,FeC^?的系數(shù)為2,C1CT的系數(shù)為3,C1的系數(shù)為3,根據(jù)電荷守恒可知，OJT為反

應(yīng)物，系數(shù)為4,由元素守恒可知H2O為生成物，其系數(shù)為5,離子方程式為：

2

2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4+3C1+5H2O,故答案為：2Fe(OH)3+3Cl(y+4OH-=2FeO4*+3C「+5H2。；

②反應(yīng)中Fe元素化合價變化由+3價升高為+6,故每生成ImolFetl?-轉(zhuǎn)移電子，lmolx(6-3)=3mol,還原

產(chǎn)物為CL若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為"吧Lo.l5mol,故答案為：

3；0.15；

③該溫度下，KzFeO」的溶解度比NazFeO」的溶解度更小，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高

鐵酸鉀(RFeCh),故答案為：該溫度下，K2FeO4的溶解度比NazFeCh的溶解度更??；

(2)①通入氯氣后，氯氣與溟離子反應(yīng)生成單質(zhì)溟和溟離子，其離子方程式為：Cb+2Br=2Cr+Br2,故答

案為：Ch+2Br=2Cl+Bn；

②純堿溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為：3Na2co3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2T或

6Na2co3+3Br2+3H2O=5NaBr+NaBr6+6NaHCO3,故答案為：3Na2c6+3Br2=5NaBr+NaBrCh+3CO2T

或6Na2co3+3Br2+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHC(h;

③將②所得溶液用H2s04酸化，使NaBr,NaBMh中的溟轉(zhuǎn)化為單質(zhì)澳和硫酸鈉，澳酸根離子中澳元素

化合價為+5價變成0價，化合價降低5價；澳離子化合價由-1價到0價，化合價升高1價，則化合價變化

的最小公倍數(shù)為5,所以溟酸根離子計量數(shù)為1,濱離子計量數(shù)為5,再根據(jù)觀察法配平，配平后反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O,故答案為：

5NaBr+NaBrCh+3H2so4=3Na2so4+3Br2+3H2O。

【點睛】本題考查了氯、溟、碘及其化合物的性質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)計算與配平、物質(zhì)的分離提純等。

本題的易錯點為幾個氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平，要注意氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律的應(yīng)用。

18.醋酸鎮(zhèn)【(CH3coO)2Ni］是一種重要的化工原料。一種以含銀廢料(含NiS、AWh、FeO、CaO、SiO2)

為原料，制取醋酸鎮(zhèn)的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH物質(zhì)20C時溶解性(比0)

微溶

Fe"1.13.2CaSO4

Fe2+5.88.8NiFj可洛

AP+3.05.0CaFj難溶

Ni>6.79.5NiCO>K”=9.60X10r

⑴粉碎含銀廢料的作用___________________________________

(2)酸浸過程中，ImolNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：—o

(4)調(diào)節(jié)pH除鐵、鋁步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是—o

⑸濾渣3主要成分的化學(xué)式是—o

(6)沉銀過程中，^c(Ni2+)=2.0mol.L“，欲使100mL該濾液中的Ni?+沉淀完全［以即2+)勺0-5moi?L」，則

需要加入Na2cCh固體的質(zhì)量最少為—g(保留一位小數(shù))。

(7)保持其他條件不變，在不同溫度下對含銀廢料進行酸浸，銀浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與

時間分別為一℃、min.

【答案】⑴.加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高銀的浸出率(2).

NiS+H2so4+2HNOa=NiSO4+SO2T+2NOT+2H20(3).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4).

5.0<pH<6.7(5).CaF2(6).31.8(7).70(8).120

【解析】

【分析】

含銀廢料(含NiS、AI2O3,FeO、CaO、SiO2)粉碎，加硫酸和硝酸酸浸，過濾，濾渣1為二氧化硅和硫

酸鈣，浸出液含有Ni2+、Fe2+、A/、Ca2+,加H2O2把亞鐵離子氧化為Fe3+,然后加NaOH調(diào)節(jié)pH,

使A/、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時Ni2+不能轉(zhuǎn)化為沉淀，所以調(diào)節(jié)pH的范圍5.0<pH<6.7,過濾，濾渣2

為氫氧化鐵和氫氧化鋁，濾液中含有Ni2+、Ca2+,再加氟化鏤，生成CaF2沉淀，過濾，濾渣3為CaFz,

濾液中加碳酸鈉生成NiCXh沉淀，過濾，濾渣中加醋酸溶解，生成(CH3COO)zNi溶液，然后蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶得到(CH3COO)2Ni固體。

【詳解】(D將含銀原料粉碎可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高銀的浸出率；

(2)酸浸過程中，ImolNiS被硝酸氧化失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體，則生成NO和SCh,

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NiS+H2so4+