高中化學(xué)硫及其化合物習(xí)題

硫及其化合物作業(yè)題

作業(yè)題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎(chǔ)題目）

四星☆☆☆☆（中等題目）

五星☆☆☆☆☆（較難題目）

本套作業(yè)題目1-4,6,8,10-11,17,23題為三星，5,7,9,12-16,18-22為四星。

1.有關(guān)硫及其化合物說法正確的是（）☆☆☆

A.有濃硫酸參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.硫在足量空氣中燃燒生成大量S0：,

C.S02能使酸性高鎬酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性

D.二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長(zhǎng)，可在葡萄酒中微量添加

【解答】

A、根據(jù)是否有化合價(jià)的變化，如氫氧化鈉與濃硫酸反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，非氧

化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、硫與氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C、S0,能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，是氧化還原反應(yīng)，是還原性，而不是漂白性,

故C錯(cuò)誤；

D、二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，所以二氧化硫可

用于抑制酒類中細(xì)菌生長(zhǎng)，故D正確；

故選D.

2.下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是（）☆☆☆

A.S0?和C1,按1：1混合通入水中后可能使品紅褪色

B.二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生

C.單質(zhì)硫在自然界只以化合態(tài)存在

D.濃硫酸可用來干燥SO?、CO、Ch等氣體

第1頁（共14頁）

【解答】

A.SO,和CL混合通入水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，都不具有漂白性,

故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫?qū)е滤嵊辏趸飳?dǎo)致光化學(xué)煙霧，故B錯(cuò)誤；

C.自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，故C錯(cuò)誤；

D.SO?、Ch等為酸性氣體，CO為中性氣體，且都與濃硫酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng),

可用濃硫酸來干燥，故D正確.

故選D.

3.下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是（）☆☆☆

A.SO?的漂白原理與次氯酸相同

B.硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3

C.濃硫酸可以干燥”、H/S、CO?等氣體

D.可用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸

【解答】

A.二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無色物質(zhì)，次氯酸的

漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，所以二者漂白原理不同，故A錯(cuò)誤；

B.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有還原性，濃硫酸可以氧化硫化氫生成單質(zhì)

硫，不能用來干燥硫化氫，可以干燥中性氣體”和酸性氣體CO?,故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)

行，故D正確；

故選D.

4.下列物質(zhì)能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是（）☆☆☆

①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤漂白粉

A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③④D.②③⑤

第2頁（共14頁）

【解答】

過氧化鈉、氯水中的次氯酸、漂白粉具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化有機(jī)色素生成無

色物質(zhì)，所以具有漂白性，活性炭是因?yàn)槲叫远刮镔|(zhì)漂白，二氧化硫與有色

物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，所以能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是過

氧化鈉、氯水、漂白粉，

故選：D.

5.下列實(shí)驗(yàn)用來證明氣體SO?的存在，其中正確的是()☆☆☆☆

①能使品紅溶液褪色

②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

③能使澄清的石灰水變渾濁

④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl,溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于

鹽酸

⑤通入到澳水使其褪色，再滴入Ba(NOJ2溶液，有白色沉淀生成.

A.①②④⑤B.都不能證明C.①⑤能證明D.只有⑤能證明

【解答】

①能使品紅溶液褪色的不一定為二氧化硫，可為氯氣等，故錯(cuò)誤；

②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的為酸性氣體，不一定為二氧化硫，故錯(cuò)誤；

③能使澄清的石灰水變渾濁也可能為二氧化碳等，故錯(cuò)誤；

④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCk溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于

鹽酸，不一定為二氧化硫，也可能為二氧化碳，故錯(cuò)誤；

⑤通入濱水，漠水褪色，再加入Ba(N()3)2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀為硫

酸銀，則使濱水褪色的氣體為二氧化硫，二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故

正確.

故選D.

第3頁(共14頁)

6.下列說法正確的是（）☆☆☆

A.S02能使品紅溶液、浪水和酸性高鎬酸鉀溶液褪色是因?yàn)镾O?具有漂白性

B.SO,和Ch都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物

質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白作用

C.活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反

應(yīng)

D.S0,使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色

【解答】

A.S0,能使溟水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的

還原性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.等物質(zhì)的量的兩種氣體，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.活性炭使有色物質(zhì)褪色，與吸附性有關(guān)，與碳的還原性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.S02使品紅溶液褪色，化合生成無色的物質(zhì)，為暫時(shí)性漂白，將褪色后的溶液

加熱，溶液重新變?yōu)榧t色，故D正確；

故選D.

7.下列各組物質(zhì)中，常溫下Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（）

☆☆☆☆

選項(xiàng)XYZ

ASO,NaClO溶液C02

B鹽酸濃硫酸Cu

CNHMg

;io2

DNa202H2OSiO2

【解答】

A、次氯酸鈉是具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)堿弱酸鹽，二氧化硫與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，故A符合；

B、濃硫酸與鹽酸不反應(yīng)，常溫下濃硫酸也不與Cu反應(yīng)，故B不符合；

第4頁（共14頁）

C、常溫下氨氣與氧氣不反應(yīng)，在點(diǎn)燃的條件下生成氮?dú)?，催化氧化生成一氧?/p>

氮，故c不符合；

D、二氧化硅與水不反應(yīng)，故D不符合；

故選A.

8.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置.現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶

體反應(yīng)制取SO?氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣.下列說法中錯(cuò)誤的是

()☆☆☆

60%黃酸+亞崎酷鈉晶體

紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.品紅溶液褪色

澳水橙色褪去D.含酚醐的NaOH溶液紅色變淺

【解答】

A、二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，紫色石蕊溶液遇酸變紅色，

故A錯(cuò)誤；

B、因?yàn)槎趸蛴衅仔?，所以品紅褪色，故B正確；

C、因二氧化硫具有還原性，能與濱水發(fā)生反應(yīng)：Br2+S02+2H20=2HBr+H2S0?所以

濱水褪色，故C正確；

D、因二氧化硫能與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，所以溶液紅色

變淺，故D正確；

故選：A.

9.將S0,分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是()☆☆☆☆

A.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明S0,具有漂白性?產(chǎn)」切

Ii,

B.試管b中溶液褪色，說明SO,具有強(qiáng)氧化性一

KMnOi紅Ba(NOO:NaOHfUBa(

C.試管C中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO?具有還原性F件溶液累

3R3H、JUjJ

第5頁(共14頁)

D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸

【解答】

A.SO,與KMnO1酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO,的還原性，故A錯(cuò)誤；

B.SO,使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了S0?的漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.SO,被溶液中的N0：「和H'氧化為S0廣，表現(xiàn)了SO?的還原性，故C正確；

D.SO?與NaOH和BaCl?混合溶液反應(yīng)生成BaS0:i,BaSQ,被硝酸氧化為BaSO.,BaSO,

難溶于稀硝酸，故D錯(cuò)誤；

故選C.

10.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的S0,生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利.其原理是（）

☆☆☆

A.利用了S0?的水溶性，將SO2直接通入水中

B.利用了S0?的氧化性，將S0,直接通入水中

C.利用了SO?的氧化性，使其與反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為S0”再與水反應(yīng)

D.利用了S0?的還原性，使其與偽反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為S（）3,再與水反應(yīng)

【解答】

二氧化硫直接通入水中得到的是亞硫酸；二氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸，硫元素化合價(jià)升

高，二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；

故選：D.

11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（）☆☆☆

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu"

C.硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來

D.二氧化錦具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

【解答】

第6頁（共14頁）

A.二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性,

與漂白性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價(jià)降低、

部分化合價(jià)不變，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性和酸性，使銅化合價(jià)升高體現(xiàn)濃硫酸的

強(qiáng)的氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.硅單質(zhì)中硅化合價(jià)為0,處于低價(jià)，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出

來，體現(xiàn)其還原性，故C正確；

D.過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化鎬起催化作用，故D錯(cuò)誤；

故選：C.

12.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe",他們使用的藥品和裝置如圖所示：其中

下列說法不合理的是（）☆☆☆☆

A.能表明「的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收S0?尾氣，防止污染空氣

C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCk，產(chǎn)生白色沉

淀

D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnOj容液，紫紅色褪去

【解答】

A、B中藍(lán)色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O2HI+H2SO”依據(jù)氧

化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A

正確；

B、二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B

正確；

第7頁（共14頁）

C、鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?Fe/+S02+2H2（）=2Fe"+S0l+4H-,加入氯化鋼生

成沉淀說明反應(yīng)進(jìn)行生成了硫酸根離子，故C正確；

D、二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錦酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪

色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D.

13.下列說法正確的是（）☆☆☆☆

A.SO2能使KMnO,水溶液迅速褪色

B.可以用澄清石灰水鑒別SO?和CO?

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SQ，

D.少量S0,通過濃的CaCh溶液能生成白色沉淀

【解答】

A、因SO?中硫?yàn)?4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性.在水溶液中S02可以將氧化劑KMnO,

等迅速還原而使溶液褪色，故A正確；

B、因S0?通入澄清石灰水跟CO,通入澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象類似:Ca（OH）2+SO2=CaSO3

I+H20,C02+Ca（OH）2—CaC031+H20,都產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤;

C、因硫粉在過量的純氧中燃燒只生成S0,不生成SO3,故c錯(cuò)誤；

D、因S02的水化物為比SO：,,其酸性比鹽酸弱，不能與CaCk溶液反應(yīng)生成白色沉

淀，故D錯(cuò)誤；

故選A.

14.向溶液X中持續(xù)通入氣體Y,會(huì)產(chǎn)生“渾濁-＞澄清”現(xiàn)象的是（）

☆☆☆☆

A.X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B.X：硝酸鋼溶液Y：二氧化硫

C.X：氯化鋁溶液Y：氨氣D.X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮

【解答】

第8頁（共14頁）

A.漂白粉溶液中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，溶液變渾濁，

不會(huì)變澄清，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸鋼溶液中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼，溶液變渾濁，

不會(huì)變澄清，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鋁溶液中通入氨氣，生成的氫氧化鋁，不能溶解在氨水中，溶液變渾濁,

不會(huì)變澄清，故C錯(cuò)誤；

D.偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，與偏鋁酸鈉反

應(yīng)生成氫氧化鋁，然后溶解在硝酸中生成硝酸鋁，則會(huì)產(chǎn)生“渾濁一澄清”現(xiàn)象,

故D正確；

故選D.

15.下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（）☆☆☆☆

①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小

②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色

③二氧化硫能使品紅溶液、澳水褪色

④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥

⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)

⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字

⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變混濁.

A.只有②④⑤B.只有⑤⑦C.只有①③⑦D.只有①②

【解答】

①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)

濃度均減小，但原理不同，故錯(cuò)誤；

②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二者都能使品紅溶液褪色，但漂

白原理不同，故錯(cuò)誤；

③二氧化硫具有漂白性和還原性，二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)漂白性、使澳水

褪色體現(xiàn)還原性，故錯(cuò)誤；

④氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化，所以前者濃硫酸體

第9頁（共14頁）

現(xiàn)酸性、后者濃硫酸體現(xiàn)氧化性，故錯(cuò)誤；

⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和C、Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用同一原理解釋,

故正確；

⑥前者濃硫酸體現(xiàn)脫水性、后者氫氟酸體現(xiàn)酸性，所以反應(yīng)原理不同，故錯(cuò)誤；

⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽而使澄清石灰水變

渾濁，故正確；

故選B.

16.盛有氯化鋼稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO?至飽和，若向甲試管中加入足

量氯水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是（）

☆☆☆☆

A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B.甲、乙兩管都沒有白色沉淀生成

C.甲管沒有白色沉淀生成而乙試管有D.甲管有白色沉淀而乙試管沒有

【解答】

甲中加入足量氯水，氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，硫酸

和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀；乙中加入足量氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化硫生

成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氯化鋼發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸銀白色沉淀，所以看

到的現(xiàn)象是甲、乙中都產(chǎn)生白色沉淀，

故選A.

17.同溫同壓下，將ILSO,和ILC1,充分混合后通入加有品紅的BaCh溶液中，

可觀察到的現(xiàn)象為（）☆☆☆

A.溶液褪色B.產(chǎn)生白色沉淀C.無明顯現(xiàn)象D.產(chǎn)生黃色沉淀

【解答】

同溫同壓，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量相同，則等物質(zhì)的量的SO?和Ch在溶液中發(fā)

生了氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為SCVCk+ZH/）—4H-+S0：-+2C「，品紅不褪色，但

硫酸根離子與根離子結(jié)合生成硫酸鋼白色沉淀，

第10頁（共14頁）

故選B.

18.下列關(guān)于SO?的敘述中，正確的是（）☆☆☆☆

A.可以用堿石灰來干燥SO?氣體

B.通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象

C.因?yàn)镾0,有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水褪色

D.將1.12L的SO2氣體通入裝有100mLlmol/L的FeCh溶液的試管里，恰好完

全反應(yīng)

【解答】

A.堿石灰為堿性干燥劑，能夠與二氧化硫反應(yīng)，所以不能干燥二氧化硫，故A

錯(cuò)誤；

B.亞硫酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，所以二氧化硫與氯化軟溶液

不反應(yīng)，故B正確；

C.二氧化硫使品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，二氧化硫使濱水褪色體現(xiàn)其還原性，故

C錯(cuò)誤；

D.狀況不知無法求二氧化硫的物質(zhì)的量，所以不確定反應(yīng)是否完全，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

19.在含有FeCh和BaCl?的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過

濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是（）

☆☆☆☆

A.白色沉淀不含BaSO：,B.溶液的酸性減弱

C.白色沉淀是BaS（XD.FeCL全部被還原為FeCk

【解答】

在FeCL的酸性溶液中，通入足量的S02后，發(fā)生反應(yīng)為：

3t2+2+2+2

2Fe+SO2+2H?O—2Fe+SO,-+4H,反應(yīng)后溶液顯示酸性，Ba+S04-=BaS04I,過濾

后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在鐵離子，

第11頁（共14頁）

A.亞硫酸酸性小于鹽酸，所以不可能生成BaSOs，故A正確；

B.根據(jù)以上分析知，溶液中生成硫酸，所以溶液的酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵和二氧化硫生成的硫酸根離子與鋼離子反應(yīng)生成BaSO」沉淀，故C正

確；

D.通過以上分析知，溶液中氯化鐵完全被氧化生成氯化亞鐵，故D正確；

故選B.

20.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()☆☆☆☆

A.將S0,氣體通入Ba(N03)2溶液中有白色沉淀生成

B.將足量的S02氣體通入Ba(0H)2溶液中有白色沉淀生成

C.將S0,氣體通入BaCh溶液中有白色沉淀生成

D.將NESOS與BaCl?溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解

【解答】

A.將S02氣體通入Ba(N03)2溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，故A正確；

B.足量二氧化硫與氫氧化鋼反應(yīng)生成亞硫酸氫鋼，亞硫酸氫鋼溶于水，得不到

沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.亞硫酸酸性弱于鹽酸，將S02氣體通入BaCk溶液不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)有白色沉

淀生成，故C錯(cuò)誤；

D.亞硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀，亞硫酸鋼具有還原性，能夠被硝

酸氧化生成硫酸鋼沉淀，所以沉淀不會(huì)消失，故A正確；

故選：A.

21.除去CO?中混有的少量SO,氣體，最好選用的試劑是()☆☆☆☆

A.澄清石灰水B.品紅溶液C.NaOH溶液D.飽和NaHCOs溶液

【解答】

A.氫氧化鈣與二氧化硫、二氧化碳都反應(yīng)，故A不選；

B.品紅微溶于水，即使達(dá)到飽和，溶解度也不大，而且品紅和SO?反應(yīng)生成的

第12頁(共14頁)

物質(zhì)不穩(wěn)定，很容易分解，因此不適合用作吸收劑，故B不選；

C.二氧化硫、二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氫氧化鈉溶液吸收，故