山東省淄博市大張中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省淄博市大張中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗。當(dāng)水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算）（

）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1

C．0.029mol·L－1

D．不能確定參考答案：A略2.鈉原子與鈉離子比較，相同的是（

）A．核外電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)C．能與水反應(yīng)并放出H2D．焰色反應(yīng)參考答案：D解：A、鈉原子具有3個電子層，失去最外層的1個電子后成為鈉離子，鈉離子有2個電子層，故A錯誤；B、鈉原子的最外層1個電子，鈉離子最外層8個電子，故B錯誤；C、鈉與水反應(yīng)放出氫氣，鈉離子性質(zhì)穩(wěn)定不與水反應(yīng)，故C錯誤；D、焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)．鈉原子和鈉離子的焰色反應(yīng)均為黃色，故D正確．故選：D．3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O參考答案：DA.氯化鐵溶液溶解銅片，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋，選項A錯誤；B.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，選項B錯誤；C.硝酸銀溶液中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+NH4+，選項C錯誤；D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，選項D正確。答案選D。4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cu和稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－

△

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

C．Ca(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O參考答案：A略5.下列實驗現(xiàn)象或描述正確的是A.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B.銅在氯氣中燃燒生成藍色煙C.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑參考答案：D略6.化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（

）①過量的鋅與18mol·L－1的硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)A.②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥參考答案：A【知識點】硫酸、硝酸的性質(zhì)

氟氯溴碘化學(xué)性質(zhì)解析：①鋅和濃硫酸、稀硫酸都反應(yīng)，所以過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)時，硫酸不剩余，故不選；

②氫氣和氮氣之間存在可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物，故選；

③Mn02與濃鹽酸（加熱）反應(yīng)生成氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化錳過量時鹽酸有剩余，故選；

④銅與濃硫酸（加熱）反應(yīng)，但和稀硫酸不反應(yīng)，所以銅過量時有硫酸剩余，故選；

⑤銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO，所以當(dāng)銀剩余時硝酸完全反應(yīng)，故不選；

⑥硫酸和石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面而阻止進一步反應(yīng)，所以當(dāng)稀硫酸剩余時有石灰石剩余，故選；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)置換出碘，當(dāng)氯氣過量時，碘化鉀反應(yīng)完全；故答案選A【思路點撥】本題考查了本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)、銅和稀硫酸不反應(yīng)，且銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，為易錯點。7.（08上海12校第二次聯(lián)考）現(xiàn)有濃度為0.2摩爾/某升一元弱酸HX與濃度的0.1摩爾/升的氫氧化鈉等體積混合后（忽略混合后溶液體積的變化），所得混合溶液中存在的下列關(guān)系可能正確的是（

）A．2c（Na+）=c（X—）+c（HX）=0.2mol·L—1B．2CX—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）C．c（Na+）－c（X—）=c（H+）－c（HX）+c（OH—）D．c（Na+）>c（X—）>c（OH—）>c（H+）

參考答案：答案：BD8.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（

）

A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2

D．1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵參考答案：D略9.在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（

）A．c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：答案：D10.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是A．R的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧B．常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝C．丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為1:2的兩種氣體D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解參考答案：D解析：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，故Q為C、R為N、W為S。A．氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧主要物質(zhì)，正確；B．鋁在常溫下可以與濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故常溫下濃硫酸可用鋁制品來盛裝，正確；C．濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，兩種氣體在相同的條件下體積比為1:2，正確；D．硫酸加熱不易分解，錯誤。11.下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)下圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（

）

XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3

參考答案：B試題分析：A．碳燃燒生成CO，CO氧化得到CO2，CO2和碳酸鈉之間可以相互轉(zhuǎn)化，但CO不能直接生成碳酸鈉，故A錯誤；B．Al與Fe3O4反應(yīng)生成Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與氯氣反應(yīng)FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，故B正確；C．硫酸與Cu反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；D．Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，NaAlO2與少量酸反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，故D錯誤；答案為B。12.下列說法正確的是A.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+B.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)==Mg(1)+Cl2(g)的.參考答案：D略13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：

B．氫化物的穩(wěn)定性強弱順序XH4>YH3>HW

C．Y的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價鍵

D．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)參考答案：D14.向含下列離子的各組溶液中，分別加入Na2O2后，還能大量共存的一組是

A．NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-

B．K+、Mg2+、HCO3-、MnO4-

C．Na+、Ba2+、Cl-、I-

D．K+、Na+、CO32-、SO42-參考答案：D略15.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述一定正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH20含有的分子數(shù)等于0.1NAB.1molCaC2所含陰離子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.阿司匹林口服時，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風(fēng)濕，促進痛風(fēng)患者尿酸的排泄．近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水楊酸（）．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成乙酰水楊酸．【反應(yīng)原理及部分裝置】

【實驗流程】已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產(chǎn)物為高分子化合物，難溶于水．回答下列問題：（1）合成過程中要控制溫度在85℃～90℃，最合適的加熱方法

．（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點是

．（3）粗產(chǎn)品提純：①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品，目的是

；判斷該過程結(jié)束的現(xiàn)象是

．②加濃鹽酸、冷卻后的操作是、

、干燥、稱重、計算產(chǎn)率．③純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有2mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，可能的原因是

．（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：Ⅰ．稱取阿司匹林樣品mg；Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1mLamol/LNaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為bmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．已知乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為：

．

參考答案：（1）水浴加熱；（2）過濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥；（3）①使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質(zhì)分離；沒有氣體（CO2）產(chǎn)生；②過濾；洗滌；③產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸；（4）0.180(aV1-bV2)/3m

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【專題】制備實驗綜合．【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，并不斷攪拌，防止局部受熱而產(chǎn)生安全事故；搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后用濃鹽酸洗滌剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸；（1）溫度低于100℃時采用水浴加熱；（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾，其優(yōu)點是過濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥；（3）①使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，乙酰水楊酸鈉易溶于水；②加濃鹽酸、冷卻后的操作是過濾、洗滌；③酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；（4）根據(jù)題意計算乙酰水楊酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，結(jié)合乙酰水楊酸的物質(zhì)的量是消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量的1/3，可以得到阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，并不斷攪拌，防止局部受熱而產(chǎn)生安全事故；搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后用濃鹽酸洗滌剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸；（1）溫度低于100℃時采用水浴加熱，該操作中溫度小于100℃，所以需要水浴加熱，故答案為：水浴加熱；（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾，其優(yōu)點是過濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥，故答案為：過濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥；（3）①使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，乙酰水楊酸鈉易溶于水，從而除去雜質(zhì)，且便于分離；乙酰水楊酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以判斷該過程結(jié)束的現(xiàn)象是沒有氣體（CO2）產(chǎn)生；故答案為：使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質(zhì)分離；沒有氣體（CO2）產(chǎn)生；②加濃鹽酸、冷卻后的操作是過濾、洗滌、干燥，從而得到較純凈、干燥的物質(zhì)，故答案為：過濾；洗滌；③酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，加入氯化鐵溶液后混合溶液呈紫色，說明產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸，故答案為：產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸；（4）乙酰水楊酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：aV1×10﹣3﹣bV2×10﹣3，乙酰水楊酸的物質(zhì)的量是消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量的1/3，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為0.180(aV1-bV2)/3m，故答案為：0.180(aV1-bV2)/3m．【點評】本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點，明確實驗原理、實驗操作方法、實驗先后順序是解本題關(guān)鍵，知道每一步可能發(fā)生的反應(yīng)、基本操作方法，知道物質(zhì)分離提純方法與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．在實驗室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備．（3）有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，、冷卻結(jié)晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和．（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為．參考答案：1.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2.10%，氯氣3.蒸發(fā)濃縮、玻璃棒4.2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；鐵的化學(xué)性質(zhì)．分析：（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯化鐵溶解銅生成氯化銅、氯化亞鐵；(2)依據(jù)元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進一步計算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)；在實驗室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)生成；（3）由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體需蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體，過濾，依據(jù)過濾操作分析；（4）FeCl3與KClO在強堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀、和水，結(jié)合得失電子守恒寫出方程式．解答：解：（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯化鐵溶解銅生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=10%，在實驗室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)生成，故答案為：10%，氯氣；（3）由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體需滴入過量鹽酸，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故答案為：蒸發(fā)濃縮、玻璃棒；（4）用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；故答案為：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．點評：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實驗，題目難度中等，注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計、操作能力18.已知β-羰基酸受熱容易脫羧，比如3-羰基丁酸CH3COCH2COOH中度加熱后便可產(chǎn)生丙酮與CO2。化合物E稀釋時產(chǎn)生一種有肉香、微甜香氣，可用于做交聯(lián)劑?，F(xiàn)有如下有機化合物的轉(zhuǎn)化路線（1）D中的官能團名稱是__________________。（2）D轉(zhuǎn)化為E時的反應(yīng)條件1是___________________________。（3）C的鍵線式為______________，化合物C轉(zhuǎn)化為D時的反應(yīng)類型是_________________。（4）D的分子式為__________________。（5）E與足量的濃溴水反應(yīng)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式為___________________________。（6）酯類物質(zhì)A分子式為C9H6O3，A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。（7）化合物A有符合如下條件的同分異構(gòu)體有_________種。①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2參考答案：(1)溴原子、羥基

(2)NaOH醇溶液，加熱

(3)

取代反應(yīng)

(4)C8H9OBr

(5)

(6)

(7)13【分析】從D入手分析，由D變化到E脫去了溴原子，形成了碳碳雙鍵，發(fā)生了消去反應(yīng)，則反應(yīng)條件為NaOH醇溶液，加熱。B與氫氣加成得到C，同時結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，則C為。A的分子式為C9H6O3，屬于酯類物質(zhì)，則A為，據(jù)此判斷；【詳解】(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含有的官能團為溴原子和羥基；(2)由D變化到E脫去了溴原子，形成了碳碳雙鍵，發(fā)生了消去反應(yīng)，則反應(yīng)條件為NaOH醇溶液，加熱；(3)B與氫氣加成得到C，同時結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，可知C的鍵線式為，C轉(zhuǎn)化為D發(fā)生的是取代反應(yīng)；(4)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的分子式為C8H9OBr；(5)E中碳碳雙鍵與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)，同時E中羥基鄰對位上的氫原子被溴原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：；(6)A的分子式為C9H6O3，屬于酯類物質(zhì)，故A在氫氧化鈉水溶液條件下，發(fā)生了酯的水解，調(diào)節(jié)溶液為酸性后，在加熱條