安徽省宿州市九頂中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

安徽省宿州市九頂中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.按系統(tǒng)命名法：的正確名稱是

A．1，2，4－三甲基－1，4－二乙基丁烷

B．3，5，6－三甲基辛烷C．3－甲基－2，5－二乙基己烷

D．3，4，6－三甲辛烷參考答案：D略2.下列防止金屬腐蝕的做法可行的是A.在鐵制的炒鍋、蒸鍋等炊具上鍍銅、防止生銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C.供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.洗衣機(jī)的滾筒采用不銹鋼材料、既耐磨又耐腐蝕

參考答案：CD略3.下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．氯酸鉀溶液

B．澄清石灰水

C．酒精

D．氯化鈉晶體參考答案：D4.X、Y、Z三種氣體，把a(bǔ)molX與bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y2Z。達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為A．×100%

B．×100%C．×100%

D．×100%參考答案：B試題分析：設(shè)反應(yīng)過(guò)程中Y的物質(zhì)的量減少xmol，根據(jù)反應(yīng)X＋2Y2Z開始（mol）

a

b

0轉(zhuǎn)化（mol）

x/2

x

x平衡（mol）a-x/2

b-x

x根據(jù)題意得a-x/2+b-x=x，解得x=2/5(a+b)，所以Y的轉(zhuǎn)化率是x/b×100%=2/5(a+b)/b×100%，答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算5.下列屬于化學(xué)變化的是A．干餾

B．蒸餾

C．分餾

D．萃取參考答案：A6.“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于參考答案：B7.用以下三種途徑來(lái)抽取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是A、

所消耗的硝酸的量：①>②>③B、

對(duì)環(huán)境造成的危害，③最小C、

因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①

D.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量不相等參考答案：CD8.常溫、常壓下飽和CO2溶液的pH為3.9，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)的顏色變化是

A．石蕊、由藍(lán)變紅

B．酚酞、紅色褪去

C．甲基橙、由橙變黃

D．甲基橙、由黃變橙參考答案：D略9.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是（）A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化C．此反應(yīng)達(dá)到1000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程．【分析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答．【解答】解：A、正反應(yīng)吸熱，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；C、溫度越高反應(yīng)速率越快，故C正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，故D錯(cuò)誤；故選C．10.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A.CO2

B.NaCl

C.N2

D.NH4Cl參考答案：AA．CO2分子中C-O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；B．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．N2分子中只存在共價(jià)鍵，但為單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：考查離子化合物和共價(jià)鍵化合物判斷，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，特別注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如氯化鋁中只含共價(jià)鍵。11.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、Al3+、NO3﹣、SiO32﹣

B．Ca2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣

D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HSO3﹣參考答案：C試題分析：A．H+、Al3+都與SiO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+、Fe3+離子都與CO32﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、HSO3﹣都與OH﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．12.關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯(cuò)誤的是

A．排布在K、L、M三個(gè)電子層上

B．3p能級(jí)上有2個(gè)空軌道C．共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

D．共有5種不同的能級(jí)參考答案：B13.下列有機(jī)物名稱正確的是（

）

A．2-乙基戊烷

B．1，2-二氯丁烷

C．2，2-二甲基-4-己醇

D．3，4-二甲基戊烷參考答案：B略14.在氧化還原反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2＋3H2O中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(

)A．5∶1

B．3∶1

C．1∶3

D．1∶5參考答案：A略15.以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=110.5kJ?mol﹣1B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1參考答案：B【考點(diǎn)】燃燒熱．【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，A．碳的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)該小于0；B．根據(jù)燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的書寫原則分析；C．氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，氫氣的計(jì)量數(shù)必須為1；D．氫氣的燃燒熱中，生成水的狀態(tài)必須液態(tài)．【解答】解：A．C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2不是CO，且焓變?yōu)樨?fù)值，所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯(cuò)誤；B．1molC完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，該反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱，故B正確；C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中氫氣的系數(shù)為2mol，不是氫氣的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，水為液態(tài)時(shí)較穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三角架外，還需要用到的儀器是（從下列儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）____________。

A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

。（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是

。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法

（填實(shí)驗(yàn)步驟、試劑和現(xiàn)象）。參考答案：（1）BDE

（2）過(guò)濾、蒸餾

（3）10I-+2MnO4-+16H+

2Mn2++5I2+8H2O

（4）苯與水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)請(qǐng)根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝

。(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

n(CH3OH)(3)恒容條件下，下列措施中能使

n(CO)

增大的有

。

A.升高溫度

B.充入He氣

C.再充入1molCO和2molH2

D.使用催化劑(4)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ熱量乙1molCH3OHa2c2放出Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量則下列關(guān)系正確的是：

A.c1＝c2

B.2Q1＝Q3……

C.2a1＝a3

D.a1+a3＝1

E.該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量(5)若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向

（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是

。參考答案：(1)0.075mol·L-1·min-1(2)CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)；△H=－91KJ·mol-1(3)C(4)ADE(5)正；由于氣體總質(zhì)量不變，同溫同壓下，密度增大，即體積減小，平衡正向移動(dòng)略18.2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．已知鎵是鋁同族且在鋁的下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答：（1）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為

，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

．（2）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是

．（用氫化物分子式表示）（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得．（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為

．（4）比較二者的第一電離能：As

Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．（5）下列說(shuō)法正確的是

（填字母）．A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．GaP與GaAs互為等電子體C．電負(fù)性：As＞GaD．砷化鎵晶體中含有配位鍵．參考答案：（1）4；正四面體；（2）NH3＞AsH3＞PH3；（3）sp2；（4）＞；（5）BCD．解：（1）根據(jù)“均攤法”：白色球個(gè)數(shù)為6×+8×）=4．由晶胞圖可知與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：4