化學(xué)《中和熱-燃燒熱-能源》課件人教選修

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量中和熱燃燒熱能源一、燃燒熱例2：實(shí)驗(yàn)測得101kPa時1molH2完全燃燒放出285.8kJ的熱量，這就是H2的燃燒熱。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol例1：實(shí)驗(yàn)測得101kPa時1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，這就是C的燃燒熱。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol一、燃燒熱1.燃燒熱的的概念:在25℃、101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。溫度和壓強(qiáng)生成物不能繼續(xù)燃燒C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）單位:kJ/mol限定燃料的物質(zhì)的量2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2（g）+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:①C8H18的燃燒熱是多少?

△H=－5518KJ/mol②1molC8H18燃燒時放出了多少熱?5518KJ一、燃燒熱1.燃燒熱的的概念:在25℃、101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。PS：Ⅰ、在101kPa時，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等Ⅱ、燃燒熱通常由實(shí)驗(yàn)測得Ⅲ、可燃物以1mol為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測量Ⅳ、系數(shù)常用分?jǐn)?shù)表示2.表示的意義：如:CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.含義:在101KPa時,1molCH4完全燃燒時,放出890.3KJ的熱量.3.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫：應(yīng)以1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù))

4.一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量Q放=n(可燃物)

×△HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.31KJ/mol1、分析以下幾個熱化學(xué)方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？A.C（s）＋O2（g）==CO(g)ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）==CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋O2(g)==H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol隨堂練習(xí)B2、下列熱化學(xué)方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是DH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/molH5、已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的燃燒熱△H為：-285.8kJ/mol4、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纖維素B【例1】

在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？【解】根據(jù)互題意持，在10伯1壁kP足a時，1m醒ol擁C為H4完全渠燃燒糾的熱慚化學(xué)傘方程綱式為悄：CH4(g鄙)＋2O2(g叢)=CO2(g跌)＋2H2O(優(yōu)l)溜Δ踩H=－89關(guān)0璃kJ／mo概l即CH4的燃腰燒熱延為89毯0確kJ／mo礙l。10幅00至L樂C圓H4(標(biāo)準(zhǔn)資狀況)的物腳質(zhì)的屠量為：n(南CH4)=毒V(務(wù)CH4)/頌Vm謠=1蘇00新0L膏/2喂2.矮4L辟·m陳ol-1=看44蔽.6役mo敗l1m佛ol宮C午H4完全餡燃燒縮慧放出89茂0k挺J的熱荷量，44煮.6滋m財(cái)ol凡CH4完全餓燃燒績放出衣的熱她量為恒：44患.6尋m蓋ol絲式×8饞90痰k扔J／mo腳l＝3.觸97旁×1賢04kJ答：CH4的燃煌燒熱住為89范0毀kJ／mo描l，10陳00都L愛C治H4(標(biāo)準(zhǔn)程狀況)完全炕燃燒懷產(chǎn)生遭的熱株量為3.憂97監(jiān)×1情04kJ。【例2】葡萄綿糖是皂人體矮所需騰能量精的重俯要來椅源之稱一。組葡萄真糖燃千燒的棚熱化徹學(xué)方滿程式菌為：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6C坡O2(g)＋6H2O(l)女ΔH=－2捕80陵0查kJ／mo康l葡萄棄糖在蜜人體鑄組織炒中氧攜化的睜熱化翻學(xué)方滋程式閱與它奶燃燒邪的熱厲化學(xué)龍方程怒式相計(jì)同。最計(jì)算福1獨(dú)00碰g冬葡萄秘糖在納人體臥中完碧全氧橡化時紗所產(chǎn)挨生的驗(yàn)熱量蓄。解:象根據(jù)犯題意巾，葡俗萄糖械的燃融燒熱竊為2率80藍(lán)0k音J/仗mo籍l。10踩0綁g葡扔萄糖財(cái)?shù)奈锾速|(zhì)的妻量為霸：n(桿C6H12O6)=鳥m怠(C6H12O6)/戰(zhàn)M(斯C6H12O6)=1待00雁g/滴18盜0g流·m蛋ol-1=0秒.5倍56怪mo江l1m其ol捆C6H12O6完全腿燃燒贈放出添28椒00尾k據(jù)J的囑熱量腦，0如.5乘56劣m妥o(hù)l寫C6H12O6完全暑燃燒砌放出標(biāo)的熱壩量為恨：0.侄55莊6盲mo架l×像28只00坑k率J／欺mo議l=陡15摔60借k督J答：辟10班0g在葡萄拐糖在盤人體滲中完黨全氧豈化時走產(chǎn)生雄15院60竿k辨J的趴熱量企。中和泰熱1.定義欠：在稀溶液遞中，懶酸和竿堿發(fā)更生中肺和反撿應(yīng)生秩成1m企ol廳H2O(竿l)狡,這時秀的反應(yīng)扒熱叫做填中和襪熱。2.單位:愉KJ志/m糟ol3.注意①必毫須是稀溶液,如濃脫硫酸外稀釋剪或Na核OH固體妖溶解采時放撕熱；②酸殖和堿準(zhǔn)反應(yīng)③標(biāo)要準(zhǔn):生成1m練ol招H2O(哲l)放出供的熱錫量.Na舌OH員(a乘q)及+H縮慧Cl塔(a最q)=續(xù)Na伶Cl濕(a升q)儉+H2O(易l)候;仰△H牙=－57召.3欄KJ利/m拍ol真K落OH陳(a欠q)片+H弟NO3(a訓(xùn)q)啦=K膚NO3(a暮q)賀+H2O(部l)吳;楊△H鵝=－57岸.3歷KJ穗/m真olBa貼(O米H)2(a罵q)稍+2迅HC辰l(缸aq著)=雙Ba酸Cl2(a底q)益+2欣H2O(倚l(wèi))副;軌△H慈=－11評4.學(xué)6K客J/扭mo敢lH＋(aq寨)+血OH－(aq)=守H2O(裳l)龍;△H=－57農(nóng).3訓(xùn)KJ造/m吐ol●實(shí)驗(yàn)斷目的測定玻強(qiáng)酸圣與強(qiáng)貸堿反剪應(yīng)的誦反應(yīng)櫻熱●學(xué)習(xí)安重點(diǎn)傲中和塊反應(yīng)獻(xiàn)反應(yīng)包熱的煎測定作原理和方蔥法?！駥?shí)驗(yàn)塔用品大燒味杯（50約0mL）、衰小燒豬杯（10寨0mL）溫度流計(jì)、眠量筒謎（50mL）兩急個、時泡沫渣塑料?；蚨垪l優(yōu)、泡脅沫塑芒料板蔑或硬追紙板駁（中雞心有吳兩個泛小孔法）、環(huán)形忠玻璃裳攪拌俱棒。0.僻50籮m寨ol堤/L鹽酸嚇、0.麻55貝m水ol牢/LNa登OH溶液中和擱熱的降測定實(shí)驗(yàn)房誠中實(shí)禽驗(yàn)數(shù)膝據(jù)怎筍樣處擊理？怎樣挑計(jì)算叼本實(shí)野驗(yàn)的晨中和員熱實(shí)驗(yàn)燙原理:Q=mc毫△tQ如:中和凳反應(yīng)他放出跨的熱風(fēng)量m:反應(yīng)豈混合上液的嗎質(zhì)量c:混合填液的傷比熱翅容宵常用4.庸18爬J·(g·℃)畏△醒t:反應(yīng)討前后討的溫漠度差［練句習(xí)］50mL0.晝50童m妖ol暴/L鹽酸寒與50mL0.興55謎m沃ol喪/LNa友OH溶液動在圖羅示的輕裝置穴中進(jìn)偵行中施和反支應(yīng)。牌通過流測定嫂反應(yīng)測過程濫中所沸放出槽的熱屈量可時計(jì)算錯中和克熱。勒回答聲下列患問題頑：（1）從夏實(shí)驗(yàn)慘裝置博上看賴，圖響中尚粥缺少監(jiān)的一槽種玻聾璃用佛品是。（2）燒悲杯間榴填滿汪碎紙陪條的搏作用叮是。（3）大京燒杯衰上如征不蓋霞硬紙蹲板，獸求得昆的中院和熱際數(shù)值（填道“偏寫大”貨“偏催小”癥“無恰影響折”）鳥。（4）實(shí)揮驗(yàn)中穩(wěn)改用60mL0.悶50庭m萄ol釣/L鹽酸預(yù)跟50mL0.濁55儉m正ol慚/LNa或OH溶液琴進(jìn)行賣反應(yīng)滑，與介上述澤實(shí)驗(yàn)布相比爪，所商放出末的熱惰量（填食“相貧等”劇“不表相等腔”）飾，所軍求中宰和熱（填旋“相減等”巡壽“不南相等郊”）蟲，簡清述理殿由：。（5）用須相同揭濃度黃和體古積的詢氨水破代替Na礙OH溶液六進(jìn)行依上述賞實(shí)驗(yàn)日，測羽得的折中和計(jì)熱的舉數(shù)值拒會；用50mL0.成50鉆mo暢l/慕LNa武OH溶液艦進(jìn)行絲式上述燭實(shí)驗(yàn)叫，測怒得的畏中和默熱的寶數(shù)值往會。（堂均填樸“偏鎮(zhèn)大”吧“偏興小”發(fā)“無耳影響枯”）環(huán)形蛾玻璃禾攪拌艇棒減少候?qū)嶒?yàn)撕過程桐中的痰熱量苦損失偏小不等相等因?yàn)檠椭泻蛽?dān)熱是舟指酸童跟堿運(yùn)發(fā)生制中和杰反應(yīng)場生成1寒mo塑l覽H2布O所放憐出的潤能量徐，與即酸堿靠的用竊量無害關(guān)偏小偏小★燃燒昏熱與餡中和愁熱的坡區(qū)別嶼與聯(lián)伏系相同點(diǎn)燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)ΔHΔH<0,單位kJ/mol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量1molH2O反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol1、厚能源復(fù)就是器能提吐供自然妻資源甘，包過括等。2、框我國運(yùn)目前瀉使用說的主權(quán)要能徐源是，是飽能不。3、能源臨是國煎民經(jīng)胃濟(jì)和街社會篇發(fā)展瞞的重汪要物麥質(zhì)基洞礎(chǔ)，軍它的旋開發(fā)亂和利消用情折況，徹可以呆用來衡量一個激國家失或地目區(qū)的棒經(jīng)濟(jì)飾發(fā)展傘和科以學(xué)技神術(shù)水勞平3.喂解決弱能源候的辦漆法是，即詳開發(fā)和節(jié)賊約，提突高能椅源的。4.櫻現(xiàn)在欄探索屋開發(fā)似的新福能源抽有等，新能道源的趟主要礦優(yōu)勢均是。能量化石太燃料相(煤芽、石哀油、概天然熟氣)沾、沃陽光識、生舞物能犧、風(fēng)錯能、禾地?zé)彳埬?、暈海洋?潮丹汐)皇能化石同燃料再生開源希節(jié)流新的廉能源現(xiàn)有頃能源利用桂率太陽捐能、幣氫能理、地雖熱能僵、海雕洋（悶潮汐斬）能呈、生延物能資源閑豐富噴，可購以再肌生，封污染皆少三、憤能源討論鐵下列脅問題困：1、濫能源冤、一憤級能棵源、辱二級濫能源例:癢下列唯屬于貓一級漫能源潔的是她：屬于兼二級騾能源乏的是禁：A以風(fēng)能雪B境電能樸C族氫能旱D漿陽革光廚E似天然嫂氣A以D就EB柿C能練源逝：能提睬供能雁量的轎資源一級播能源槽：來自貝自然加界未經(jīng)卷轉(zhuǎn)化的能繪源。二級尼能源榆：一級較能源經(jīng)過糾轉(zhuǎn)化得到葉的能裁源形驅(qū)式。1、下正列關(guān)秋于熱宮化學(xué)