浙江鴨高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2第二單元氧化還原反應(yīng)檢測含解析

氧化還原反應(yīng)一、選擇題1．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列生產(chǎn)、生活中的實例不含有氧化還原反應(yīng)的是()A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮C．食物腐敗 D．點制豆腐解析：選D。豆腐的點制屬于膠體的聚沉，是物理變化。2．(2019·溫州選考模擬)下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2B．CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2OC．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O，屬于氧化還原反應(yīng)，，屬于氧化還原反應(yīng)，，不屬于氧化還原反應(yīng)，，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。3．(2019·臺州教學(xué)質(zhì)評)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OB．HCl＋NaOH=NaCl＋H2OC．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4Cl＋NaOH=NH3·H2O＋NaCl2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；＋NaOH=NaCl＋H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O反應(yīng)中氯元素的化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故4Cl＋NaOH=NH3·H2O＋NaCl反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。4．(2019·杭州學(xué)軍中學(xué)選考模擬考試)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO中的還原劑是()A．Al2O3 B．N2C．C D．CO解析：選C。反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO中碳元素化合價從0價升高到＋2價，失去電子，碳是還原劑，氮元素化合價從0價降低到－3價，得到電子，N2是氧化劑。5．(2019·浙江9＋1聯(lián)盟聯(lián)考)下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是()A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3B．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑解析：選C。A項中的反應(yīng)是化合反應(yīng)，且元素有化合價的變化，屬于區(qū)域1；B項中的反應(yīng)是分解反應(yīng)，但其元素化合價沒有變化，屬于除區(qū)域2的分解反應(yīng)；C項中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，屬于區(qū)域3；D項中的反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于區(qū)域4。6．(2019·浙江選考十校聯(lián)盟)下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：選C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。7．(2019·溫州高一期中)下列物質(zhì)或微粒中，按只有還原性，只有氧化性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．Na、Cl2、Br2 B．H2、N2O4、Cl2C．I－、F2、H2O D．SO2、H＋、HCl解析：選C。A項，Na只有還原性；Cl2中Cl元素化合價為＋4價，為中間價態(tài)，則既有氧化性也有還原性；Br2中Br元素化合價為0價，為中間價態(tài)，則既有氧化性也有還原性，故A錯誤；B項，H2中H元素化合價為0價，為中間價態(tài)，則既有氧化性也有還原性；Cl2中Cl元素化合價為0價，為中間價態(tài)，則既有氧化性也有還原性，故B錯誤；C項，I－中元素化合價最低，只有還原性；F2化合價為0價，為最高價態(tài)，只有氧化性；H2O中，H元素有氧化性，O元素有還原性，則H2O既有氧化性也有還原性，故C正確；D項，SO2中S元素化合價為＋4價，為中間價態(tài)，則既有氧化性也有還原性，故D錯誤。8．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－解析：選A。①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=2HI＋H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞I－，②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I－＞Fe2＋，③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2＋＞NO，顯然還原性由強(qiáng)到弱的順序為H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO，故選A。9．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變棕黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()A．上述實驗證明氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性解析：選A。根據(jù)題意知①中生成了氯氣，則Cl－被氧化成Cl2，KMnO4作氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物。②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，③中I－被FeCl3氧化生成了I2。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2，上述三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，Cl2也可以氧化KI而生成I2，實驗②只能說明Fe2＋有還原性。10．(2019·衢州選考模擬)LiAlH4是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列敘述錯誤的是()A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑B．LiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1C．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子D．LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時，化學(xué)方程式可表示為LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑解析：選B。LiAlH4中氫顯－1價，具有很強(qiáng)的還原性。A項，乙醛→乙醇，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；B項，生成氫氣的實質(zhì)是LiAlH4中－1價的H與D2O中＋1價D發(fā)生歸中反應(yīng)生成HD氣體，摩爾質(zhì)量為3g·mol－1，錯誤；C項，1molAl3＋生成Al，轉(zhuǎn)移3mol電子，正確；D項，該反應(yīng)相當(dāng)于水解，Al(OH)3溶于酸和強(qiáng)堿而不溶于水，LiOH是中強(qiáng)堿，不能溶解Al(OH)3，正確。11．高效水處理劑ClO2在實驗室中通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法不正確的是()A．CO2是氧化產(chǎn)物B．1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為1molC．KClO3在反應(yīng)中被氧化D．H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2的還原性解析：選C。反應(yīng)中，Cl元素由＋5價(KClO3)變成＋4價(ClO2)，C元素由＋3價(H2C2O4)變成＋4價(CO2)，因此CO2是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物。KClO3作氧化劑，在反應(yīng)中被還原。12．將Na2S溶液逐滴加入到等物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓；將FeCl3溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋3S2－=Fe2S3↓。則以下敘述錯誤的是()A．Fe3＋在酸性環(huán)境中氧化性較強(qiáng)B．S2－在堿性環(huán)境中還原性較強(qiáng)C．相同溫度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大D．往FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出解析：選B。FeCl3溶液呈酸性，Na2S溶液呈堿性，題干中的反應(yīng)前者在酸性溶液中反應(yīng)，可知A、D正確；后者在堿性溶液中反應(yīng)，生成更難溶的Fe2S3，B錯誤，C正確。13．(2019·金麗衢十二校選考模擬)向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－C．2Fe2＋＋2I－＋2Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋6Cl－D．2Fe2＋＋4I－＋4Br－＋5Cl2=2Fe3＋＋2I2＋2Br2＋10Cl－解析：選D。Fe2＋、I－、Br－還原性順序為I－>Fe2＋>Br－。A項，屬于只氧化FeI2的情況；B項，屬于I－、Fe2＋全部被氧化的情況；C項，屬于FeI2、FeBr2(1∶1)全部被氧化的情況；D項，不符合n(FeI2)∶n(FeBr2)＝1∶1的情況。二、非選擇題14．(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋(2)2NH4HS＋O2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2NH3·H2O＋2S↓(3)3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4=5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O15．(2018·浙江4月選考，T27)某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實驗：實驗中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟③中，取eq\f(1,10)溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。請回答：(1)X的化學(xué)式是__________________________________________________________，步驟①的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。(2)溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。解析：含結(jié)晶水的正鹽X共含有四種短周期元素，則包括H、O元素；實驗最后加入酸化的AgNO3溶液可得白色沉淀，則X中含Cl元素，甲中含HCl；正鹽X灼燒可分解得固體乙和混合氣甲，說明X中含金屬元素。由步驟③中消耗NaOH的物質(zhì)的量可知n(HCl)＝0.02mol，則混合氣甲中n(H2O)＝eq\f(（2.03－0.40－0.02×36.5）g,18g·mol－1)＝0.05mol。根據(jù)推斷，陽離子可能為Mg2＋、Al3＋，則灼燒產(chǎn)物分別為MgO和Al2O3，根據(jù)質(zhì)量和電荷的計算可知陽離子為Mg2＋，固體乙為MgO，n(Mg2＋)＝0.01mol，則X為MgCl2·6H2O。答案：(1)MgCl2·6H2OMgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))MgO＋2HCl↑＋5H2O↑(2)2K2FeO4＋16HCl=4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O16．食品安全是社會關(guān)注的熱點。市場上已檢測出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個“行業(yè)秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實驗室中制備溴酸鹽過程如下：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________________。(2)已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：Ⅰ.2BrOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋Br2＋6H2OⅡ.6BrOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=5ClOeq\o\al(－,3)＋3Br2＋3H2OⅢ.BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O①上述反應(yīng)所涉及的粒子中，氧化性最強(qiáng)的是________。