湖南省邵陽市洞口縣洞口鎮(zhèn)洞口中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省邵陽市洞口縣洞口鎮(zhèn)洞口中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．SiO2和A12O3都既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)B．硫化鈉溶于水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2–+2H2O

H2S+2OH–C．3.2gCu與5.5mLl8.4mol·L–1的濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022D．由水電離的c(H+)=1×10–13mol·L–1的溶液中Cl–、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存參考答案：A略2.下列敘述不正確的是

（

）

A．Al3+跟S2-在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質(zhì)化合的方法制備Al2S3 B．用鋁熱反應(yīng)原理可制得熔點較高的金屬鐵

C．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：C略3.下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（）A．2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/molC．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=﹣571.6kJ/mol參考答案：C解析：A．S不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；B．生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯誤；C.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中H2為2mol，不是燃燒熱，故D錯誤．故選C．4.下列說法不正確的是（）A．苯甲酸共有四個同分異構(gòu)體（含苯環(huán)且包括苯甲酸）B．相同條件下的沸點：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時可生成不少于4種的聚合物參考答案：A【考點】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】A．苯甲酸的同分異構(gòu)體可以是酯，也可以是酚醛；B．烷烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點越高；相同碳原子的醇的沸點大于烷烴；C．根據(jù)等效氫原子法判斷分子中所含的不同氫原子的種類；D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時，可以是同種分子間，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產(chǎn)物；【解答】解：A．苯甲酸的同分異構(gòu)體可以甲酸苯酚酯，也可以是酚醛，羥基分別在醛基的鄰位、間位、對位，有三種結(jié)構(gòu)，苯甲酸共有五個同分異構(gòu)體（含苯環(huán)且包括苯甲酸），故A錯誤；B．烷烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則沸點：乙烷＞甲烷；碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點越高，則沸點：乙二醇＞乙醇；相同碳原子的醇的沸點大于烷烴，所以沸點：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷，故B正確；C．CH3COOCH3有2種不同環(huán)境下的氫原子，故C正確；D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時，可以是同種分子間，有2種聚合物，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產(chǎn)物，所以生成物不少于4種，故D正確；故選A．5.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

A．12．5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略6.PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO參考答案：AD略7.下列實驗方法正確的是(

)A．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸B．加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C．測定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液點在潤濕的pH試紙上立即與比色卡比較D．滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化參考答案：D8.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol參考答案：A略9.（06年全國卷1）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A．

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

參考答案：答案：D10.將淀粉與KCl的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實驗，能證明半透膜有破損的是A．加入碘水不變色

B．加入碘水變藍(lán)色

C．加入AgNO3

溶液不產(chǎn)生白色沉淀

D．

加入AgNO3

溶液產(chǎn)生白色沉淀參考答案：B11.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L[學(xué)參考答案：B略12.下列說法中，正確的是：

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.利用滲析法可以提純氫氧化鐵膠體

C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：B略13.下列敘述正確的是A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋4H+＋4e－＝2H2OD．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極參考答案：AC14.下列說法正確的是(

)

A、按照系統(tǒng)命名法，

的名稱為3，3—二甲基—2—乙基戊烷B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別C、桶烯（）與苯乙烯互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴D、1.0mol的與NaOH溶液和H2反應(yīng)時，分別需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol參考答案：D15.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是A．圖1：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．圖2：實驗室制備少量氨氣C．圖3：制備并觀察氫氧化亞鐵

D．圖4：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證氧化性，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗步驟：1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。2.當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是_______

_____。（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為______

_______。（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：上述實驗結(jié)果一定能夠證明的是______（填“I”、“II”或“III”）。參考答案：（1）MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2）70%的硫酸中c(H＋)比98%的硫酸大（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋（4）I、Ⅲ【Ks5u解析】（1）在加熱的條件下二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣，所以甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。（2）應(yīng)用70%的硫酸中c(H＋)比98%的硫酸中c(H＋)大，氫離子濃度大反應(yīng)速率快。（3）鐵離子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（4）步驟3溶液中含有鐵離子生成，說明氯氣把亞鐵離子氧化生成鐵離子。根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性是氯氣強(qiáng)于鐵離子；I組實驗中既有Fe3＋又有Fe2＋，這說明氯氣不足。因此能與SO2反應(yīng)的只有鐵離子。由于步驟5溶液中含有SO42－，這說明鐵離子把SO2氧化生成了硫酸，因此氧化性是鐵離子強(qiáng)于SO2，I正確；Ⅱ組實驗中有Fe3＋無Fe2＋，因此不能排除氯氣是否過量。實驗即使步驟5溶液中含有SO42－，也不能說明是被鐵離子氧化的，所以無法證明氧化性是鐵離子強(qiáng)于SO2。Ⅲ組實驗中有Fe3＋無Fe2＋，雖然不能說明氯氣是否過量。但由于在步驟5溶液中含有亞鐵離子，這說明在反應(yīng)中鐵離子被SO2還原，所以可以證明氧化性是鐵離子強(qiáng)于SO2，答案選I、Ⅲ。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)已知：反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

(R1、R2、R3、R4表示不同或相同烴基或氫原子)現(xiàn)工業(yè)上利用某有機(jī)物A合成高分子J,其合成線路圖如下：請回答下列問題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為

，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為

。（2）圖中設(shè)計反應(yīng)③、⑥的目的是

。（3）A物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有

種（不考慮順反異構(gòu)），其中一種同分異構(gòu)體存在3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其鍵線式可表示為

，A～G七種分子中有手性碳原子的是

。（填字母）（4）在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，所得到的高分子化合物的鏈節(jié)為

一定條件下反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為

。（5）請設(shè)計從物質(zhì)A制?。ㄓ梅磻?yīng)流程圖表示并注明反應(yīng)條件，無機(jī)試劑任選）。樣例：合成反應(yīng)流程圖表示方法：參考答案：（1）（1分）

消去反應(yīng)（1分）（2）保護(hù)碳碳雙鍵，防止其被氧化（1分）

（3）5（1分）

（1分）

D（1分）（4）（1分）（1分）或（1分）

(5)（4分）18.【化學(xué)-選修題5：實驗化學(xué)】苯甲酸苯酯是重要的有機(jī)合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯．制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為：步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合．步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15℃，此時液體呈黃色．步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫攪拌5h．步驟4：將反應(yīng)后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產(chǎn)品，用無水乙醇洗滌，干燥（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因為

．（2）步驟2中為控制溫度不超過15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是

．（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是

．（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為

．（5）整個制備過程中液體混合物會出現(xiàn)褐色固體，原因是

；除去該固體操作為

．

參考答案：（1）防止液體濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)；（2）多次少量加入，不斷攪拌；（3）加水會使苯甲酸苯酯水解，降低產(chǎn)率（或?qū)е聹囟冗^高等）；（4）布氏漏斗；（5）在濃硫酸作用下反應(yīng)物碳化的結(jié)果；抽濾．【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）步驟1：乙酸易揮發(fā)，濃H2SO4與40mL冰醋酸混合放熱；（2）步驟2：二苯甲酮為有機(jī)物，易溶于有機(jī)溶劑三氯甲烷，溶于濃硫酸放熱，先用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，使?jié)釮2SO4、冰醋酸、過硫酸鉀充分混合，為控制溫度不超過15℃，后將二苯甲酮的三氯甲烷溶液分多次少量加入，并不斷攪拌；（3）步驟3：苯甲酸苯酯易水解，加水不超過1mL，原因是水多了苯甲酸苯酯水解，降低產(chǎn)率，且水和濃硫酸形成溶液放熱，導(dǎo)致溫度過高，降低產(chǎn)率；（4）步驟4：抽濾是利用水流使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，達(dá)到固液分離的目的，抽濾用到的漏斗名稱為布氏漏斗；（5）濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物脫水碳化，可通過抽濾除去該固體．【解答】解：（1）冰醋酸為純凈的乙酸，易揮發(fā)，濃H2SO4與40mL冰醋酸混合放熱，步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控