山西省晉中市石匣中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

山西省晉中市石匣中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和說法正確的是

A．和互為同位素

B．和都含有34個中子

C．和分別含有44和46個質(zhì)子

D．和含有不同的電子數(shù)參考答案：A略2.下列敘述錯誤的是A．13C和14C互為同位素,它們中子數(shù)不等.B．1H和2H是不同的核素,它們質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們中子數(shù)不等D．6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)不相等參考答案：D3.下列實驗操作中正確的是

A．蒸發(fā)時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．過濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁相互接觸C．分液時，先把分液漏斗中上層液體從上口倒出，再把下層液體從下口放出D.萃取時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B略4.為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC)，該電池的丁作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極B．正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-C．還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2參考答案：A5.已知aXn+和bYm－兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系成立的是A.a=b+n-m

B.離子半徑Y(jié)m－<Xn+C.原子序數(shù)Y>X

D.離子半徑Xn+<Ym－參考答案：D略6.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是所在周期簡單離子中半徑最小的元素，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是

(

)A.W的單質(zhì)可制作光導(dǎo)纖維

B.WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C.Z與Y形成的化合物是一種耐高溫材料

D.熱穩(wěn)定性：H2R>X2Y參考答案：C7.下列中和反應(yīng)中放出熱量最多的是()A.100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合B.80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合C.80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合

D.50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合參考答案：D略8.如圖

甲把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是卡片號：2011.3實驗后的記錄：①

Cu為陽極，Zn為陰極②

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生③SO42－向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤外電路電子流向是：Cu

Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e－=Cu2+圖乙

圖甲A.①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤參考答案：B9.3molSO32－恰好將2molXO4－還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：D考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算。SO32－具有還原性，其SO42－氧化產(chǎn)物是，因此3個SO32－一共失去3×（6－4）＝6個電子。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知2個XO4－也應(yīng)該得到6個電子，即1個XO4－得到3個電子。在XO4－中x的化合價是＋7價，得到3個電子后降低到＋4價。答案選D。10.下列關(guān)于物質(zhì)及其變化的說法不正確的是A．各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，鍵的斷裂和生成都要釋放能量C．不少的化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，常常伴隨有物理變化參考答案：B11.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

)A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B12.下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe2+參考答案：D略13.已知丙酮通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/cm3沸點55℃要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是

A、蒸餾

B、分液

C、過濾

D、蒸發(fā)

參考答案：B略14.含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)，質(zhì)量最小的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略15.下列離子方程式書寫正確的是

A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH－＋HCO3－

H2O＋CO2↑B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O

Na++2OH－＋H2↑C．氯氣與水反應(yīng)：H2O＋Cl2

2H++Cl－+ClO－D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2OH－

Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校環(huán)保小組學(xué)生處理污水樣品時，需要配制450mL0.1mol/L硫酸。（1）如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的儀器是_____（填字母），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______（填儀器名稱）。（2）如果用5.0mol/L的硫酸來配制上述硫酸，則需該硫酸的體積為_____。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____（填字母）。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水接近標(biāo)線l～2cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線D.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）定容時，若仰視刻度線，則所配溶液物質(zhì)的量濃度___(填“偏大”“偏小”“不變”)。參考答案：(1)C

玻璃棒、燒杯

(2)10.0mL

(3)AD

(4)偏小試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇和誤差分析。（1）配制450mL溶液必須選用500mL容量瓶，配制需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，肯定不需要的儀器為分液漏斗，答案選C。除了圖中儀器，還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），5.0mol/LV（濃溶液）=0.1mol/L500mL，V（濃溶液）=10.0mL。（3）A項，使用容量瓶前必須檢查它是否漏水，正確；B項，容量瓶用水洗凈后，無需潤洗，若用待配溶液潤洗則使得所配溶液濃度偏高，錯誤；C項，配制溶液時，如果試樣是固體，稱好的試樣不能直接倒入容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶中，錯誤；D項，定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，正確；答案選AD。（4）定容時，若仰視刻度線，所配溶液體積偏大，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小。點睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液定容時仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將碳酸鈉和碳酸氫鈉分別加熱，可發(fā)生分解反應(yīng)的是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式

．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可用氯化鈣溶液，碳酸鈉與之反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式

，碳酸氫鈉不反應(yīng)．參考答案：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓

【考點】鈉的重要化合物．【分析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可加入氯化鈣溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉不反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可加入氯化鈣溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，碳酸氫鈉不反應(yīng)，故答案為：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．18.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是________；（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。（4）當(dāng)有3.2g銅溶解時，銀電極增重________g。參考答案：(1)Cu(銅)

(2)Cu-2e=Cu2+

還原

(3)流向

(4)10.8【分析】根據(jù)原電池構(gòu)成條件，以及總反應(yīng)式，Cu為負(fù)極，Ag為正極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)總反應(yīng)方程式，以及原電池工作原理，Cu為負(fù)極，Ag為正極，即電極X為Cu或銅；（2）X電極為Cu，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋；銀作正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，發(fā)生還原反應(yīng)；（3）根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，Cu為負(fù)極，Ag為正極，因此電子流向Ag電極；（4）根據(jù)上述電極反應(yīng)式建立關(guān)系式為Cu～2e－～2Ag，增重銀的質(zhì)量為=10.8g。

19.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。(1)寫出A、E元素的名稱：A

E________(2)畫出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖