湖南省常德市鼎城區(qū)斷港頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省常德市鼎城區(qū)斷港頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯誤的是()A．若混合后溶液中c(Na＋)>c(X－)，說明HX的電離程度弱于X－的水解程度B．若混合溶液呈酸性，則c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2mol·L－1D．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋)參考答案：C2.同溫同壓下，取1molA和1molB按A(氣)+aB(氣)C(氣)進(jìn)行反應(yīng)，假定平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%，且平衡混和氣體的總量變?yōu)?.5mol，則a可能是A．a(chǎn)=1

B．a(chǎn)=2

C．a(chǎn)=3

D．a(chǎn)=5參考答案：B略3.某醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該醇可能是

A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇參考答案：C0.4molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反應(yīng)NO和H2O，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是

A．1.0mol

B．1.2mol

C．0.3mol

D．1.6mol參考答案：D略5.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（

）A.酸雨——二氧化硫

B.溫室效應(yīng)——二氧化碳C.光化學(xué)煙霧——二氧化氮

D.白色污染——二氧化硅參考答案：D二氧化硫引起酸雨，故A正確；二氧化碳是主要的溫室氣體，故B正確；氮氧化合物引起光化學(xué)煙霧，故C正確；塑料引起白色污染，故D錯誤。6.下列分子中所有原子不能處于同一平面的是A．CH4

B．CH2=CH2

C．CH≡CH

D．參考答案：A略7.為了確定SbCl3、SbCl5是否為離子化合物，以下分析正確的是（

）A．常溫下，SbCl3、SbCl5均為液體，說明SbCl3和SbCl5都是離子化合物B．SbCl3、SbCl5的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃。說明SbCl3、SbCl5都不是離子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。說明：SbCl3、SbCl5、都是離子化合物

D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以導(dǎo)電。說明：SbCl3、SbCl5都是離子化合物參考答案：B略8.下面食譜營養(yǎng)搭配最均衡的是A．涼拌青菜、土豆絲、饅頭

B．糖醋排骨、清蒸鱸魚、米飯

C．蝦仁白菜、紅燒帶魚、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯

D．醬牛肉、炒油菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭參考答案：D略9.常溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是A．4

B．7.2

C．10

D．11.3參考答案：C略10.對水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解釋，其中正確的有

A．Mg(OH)2的溶度積大于MgC03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B．Mg(OH)2的溶度積小于MgC03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C．MgCO3電離出的-發(fā)生水解，使水中-濃度減小，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀參考答案：BD略11.對平衡體系CO2(g)CO2(aq)

ΔH=-19.75kJ·mol-，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是（

）A．升溫增壓

B．降溫減壓

C．升溫減壓

D．降溫增壓參考答案：D略12.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．150mL2mol/LKCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C略13.下列事實(shí)能說明甲酸屬于弱酸的是(

)①1mol/LHCOOH的pH=2

②甲酸能與水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和

④HCOONa溶液的pH>7A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：D略14.已知反應(yīng)2CO(g)==2C(s)+O2(g)的為正值，為負(fù)值。設(shè)和不隨溫度而變，下列說法中正確的是

A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行

B．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行

D．高溫下能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略15.25℃時，amol／L稀鹽酸與bmoL／L稀氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液的pH=12(混合液的總體積可視為原兩種溶液體積相加)，則a和b的關(guān)系為（

）。A．a(chǎn)=b／2

B.b=a+0.02

C．a(chǎn)=b+0.02

D.

a=b+0.01參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等．其制備方法為：+C2H5OH+H2O已知：

顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)（℃）密度（g?cm﹣3）苯甲酸*無色片狀晶休2491.2659苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05乙醇無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318*苯甲酸在100℃會迅速升華．實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65?70℃加熱回流2h．反應(yīng)時環(huán)己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層．加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210?213℃的餾分．⑤檢驗(yàn)合格，測得產(chǎn)品體積為13.16mL．（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是

（填入正確選項(xiàng)前的字母）．A.25mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL（2）步驟①中沸石的作用是

，使用分水器不斷分離除去水的目的是

．（3）驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在．A.215?220℃B.85?90℃C.78?80℃D.65?70℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

．（5）關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為

．參考答案：（1）C；（2）防爆沸；使平衡不斷地向正向移動；（3）C；（4）除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華；（5）AD；（6）92.12%

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）加入圓底燒瓶中液體的體積大約為60mL，而燒瓶所能盛放溶液的體積不超過燒瓶體積的，據(jù)此判斷圓底燒瓶的規(guī)格；（2）單一液體混合物加熱易產(chǎn)生爆沸現(xiàn)象；減少生成物能促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動；（3）溫度低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)時，苯甲酸乙酯不被蒸餾出，要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出，則溫度應(yīng)低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)，所以溫度應(yīng)低于212.6℃，但要使乙醇和環(huán)己烷蒸餾出，所以溫度應(yīng)高于乙醇和環(huán)己烷的沸點(diǎn)；（4）白煙是固體小顆粒，因?yàn)楸郊姿嵩?00℃會迅速升華，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，據(jù)此分析解答；（5）分流漏斗的使用方法，必須將水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖，而且放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，只有這樣液體才能順利流下；（6）實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=×100%．【解答】解：（1）燒瓶所能盛放溶液的體積不超過燒瓶體積的，現(xiàn)在加入圓底燒瓶中液體的體積大約為60mL，所以選取燒瓶的體積應(yīng)該為100mL，故答案為：C；（2）步驟①中沸石為了防止液體加熱煮沸時產(chǎn)生爆沸現(xiàn)象，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成物中有水生成，步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可以使生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向著正向移動，從而增大了產(chǎn)率，故答案為：防爆沸；使平衡不斷地向正向移動；（3）溫度低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)時，苯甲酸乙酯不被蒸餾出，要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出，則溫度應(yīng)低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)，所以溫度應(yīng)低于212.6℃，但要使乙醇和環(huán)己烷蒸餾出，所以溫度應(yīng)高于乙醇和環(huán)己烷的沸點(diǎn)80.8，故答案為：C；（4）加入碳酸鈉的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸，若加入的碳酸鈉不足，則產(chǎn)品中存在苯甲酸，而苯甲酸在100℃會迅速升華，則蒸餾時會出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，故答案為：除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華；（5）分流漏斗的使用方法，必須將水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖，而且放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，只有這樣液體才能順利流下，故選：AD；（6）12.20g苯甲酸的物質(zhì)的量為：=0.1mol，理論生成的苯甲酸乙酯的質(zhì)量為0.1×150g=15g，而實(shí)際生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為：13.16mL×1.05g?ml﹣1=13.818g，所以實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率═×100%=×100%=92.12%，故答案為：92.12%．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：I.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：（1）A為飽和一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為_____________________________________________。（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________________________________。（3）B是氯代羧酸，其烴基上只有一類氫原子，寫出B→C的反應(yīng)方程式：__________________________________________________________。（4）C+E→F的反應(yīng)類型為________________________。（5）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式：A______________________；F__________________________。參考答案：（1）C4H8O2；（2）HCOOCH2CH2CH3

HCOOCH(CH3)2；（3）(CH3)2CClCOOH+C2H5OH

(CH3)2CClCOOC2H5+H2O；（4）取代反應(yīng)

（5）(CH3)2CHCOOH

略18.（12分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請回答：

I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

。

II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和

4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：

2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（12分）（1）A（2）2H++2e-=H2↑(3)濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生（4）增大（5）0.28（6）2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-（每空2分）略19.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是

，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)椋ㄓ胊、b表示）．（2）負(fù)極反應(yīng)式為

．（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/p>

．（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H22LIH；Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是．②用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH與H2O作用后放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為mol．（5）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，肼作極，其電極反應(yīng)式為（生成無污染物質(zhì)）

．參考答案：（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；由a到b；（2）2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O或H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O．（3）增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率；（4）①Li；H2O；②32；（5）負(fù)；N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2O．考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池；氧化還原反應(yīng)．.專題：電化學(xué)專題．分析：（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；（2）負(fù)極上燃料失電子發(fā)生還原反應(yīng)；（