鈉的性質教學

浩瀚的海洋資源的寶庫你知道么?桃源一中熊娜人教版必修一

鈉及其化合物

第1課時

活潑的金屬單質——鈉【思考交流1】請畫出鈉的原子結構示意圖，分析鈉可能有什么重要的化學性質、類比其他金屬預測鈉能與哪些物質反應。

一、鈉的化學性質

1.與非金屬單質反應：Na+O2-2.與酸反應：Na+HCl-3.與某些鹽反應：Na+CuSO4-金屬鈉非?；顫姡资щ娮?，有很強的還原性一、微觀探析——結構探究NaNa+失去最外層1個電子二、宏觀辨識——實驗探究1：Na與O2【學生活動】1.閱讀實驗步驟：P32面【實驗2-1】P33面【實驗2-2】2.分組合作完成實驗，記錄現(xiàn)象并得出結論注意實驗安全性！1.用鑷子取鈉，在玻璃片上切割，剩余的鈉放回原瓶2.加熱的鈉一定要少量！（小于綠豆體積）⒊坩堝加熱時應與泥三角配套，結束時，用坩堝鉗將坩堝取下，放在石棉網上！4.觀察時與裝置保持一定距離！

實驗現(xiàn)象

實驗結論【實驗2-1】常溫下Na與O2反應【實驗2-2】加熱下Na與O2反應切開有銀白色的金屬光澤，金屬斷面很快地變暗。鈉常溫下易與空氣中的氧氣反應，得到產物Na2O熔成小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體鈉在加熱條件下易與空氣中的氧氣反應，得到另一種產物產物Na2O2【學生活動】1.請同學們書寫鈉與氧氣反應的兩組方程式，并思考通過鈉與氧氣反應的實驗，你受到何種啟發(fā)？啟發(fā)：反應條件不同，反應現(xiàn)象可能不同，產物也可能不同?！舅伎寂c交流2】寫一寫鈉和鹽酸反應的離子方程式，找出氧化劑與還原劑，思考金屬與酸反應的實質是什么？實質：金屬與酸反應實際上就是與酸電離出的H+反應鈉能還原出HCl中的氫元素，能還原出H2O中的氫元素么？如果能產物可能是什么？預測二、宏觀辨識2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑——實驗探究2：Na與H2O實驗（P34面）

實驗現(xiàn)象實驗結論將一塊綠豆大?。ㄝ^小）的鈉放入有水（滴幾滴酚酞）的燒杯中（觀察時保持一定距離?。┾c浮在水面上鈉的密度比水小熔成光亮小球且周圍有水霧反應放熱，且鈉的熔點低四處游動，嘶嘶作響，有時有火花，鈉逐漸變小至消失有氣體生成，反應劇烈溶液由無色變成紅色生成堿性物質“浮熔游響紅”【學生活動】1.書寫Na與H2O反應的化學方程式與離子方程式。

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑H2O能電離出少量的H+與OH-，鈉與水反應的本質也是與H+反應！【思考討論】1.鈉投入稀鹽酸（有HCl也有H2O）中，反應順序實際上是怎樣的？請給出理由。鈉先和酸反應再和水反應反應實際是鈉與氫離子反應，酸電離出的氫離子濃度比水更大。預測鈉與硫酸銅溶液反應能否置換出銅單質呢？【學生活動】1.觀察實驗并描述現(xiàn)象“K、Ca、Na”等活潑金屬與鹽溶液反應：

先與水反應，不能置換出金屬2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4

＝Cu(OH)2↓+Na2SO42.請寫出該過程中所有的化學方程式。浮、熔、游、響、藍色沉淀根據對前面幾個實驗的觀察你對鈉的物理性質有哪些認識呢？（硬度、密度、熔點、顏色等）二、宏觀辨識—物理性質質軟(硬度小)密度比煤油大，比水小熔點低銀白色有金屬光澤的固體二、鈉的物理性質隔絕空氣和水，防止鈉變質，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中【思考與交流】1.根據所學知識請分析為什么鈉要放在煤油中保存？2.當火災現(xiàn)場存放有大量活潑金屬時，能用水滅火嗎？不能，鈉還原性很強，能與水反應生成H2，應該用干燥的沙土滅火三、學以致用四、鈉的用途隧道光源——高壓鈉燈1.鈉可以冶煉某些金屬，如鈉與熔融TiCl4反應制金屬鈦2.鈉鉀合金（液態(tài)）可以用于原子反應堆的導熱劑3.用作電光源（高壓鈉燈）Na+TiCl4=4NaCl+Ti熔融具有強還原性1、鈉的結構2、鈉的性質（物理、化學）3、鈉的保存與用途感悟我們可以從物質結構、物理性質、化學性質、用途等幾個維度著手來學習一種新的物質！五、課堂小結五、當堂檢測1．取一小塊鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是(

)①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質A．①②B．①②③C．①④⑤ D．④⑤C2．將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，生成白色沉淀的是()A．鹽酸B．MgCl2

溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液B五、當堂檢測3．下列說法正確的是()A．金屬鈉著火時，用水滅火B(yǎng)