化學(xué)反應(yīng)有快有慢課件

7.1為什么化學(xué)反應(yīng)有快有慢你能舉出還有哪些化學(xué)反應(yīng)是較快的，哪些化學(xué)反應(yīng)是較慢的？反應(yīng)進(jìn)行較快的：如中和反應(yīng)、火藥爆炸等反應(yīng)進(jìn)行較慢的：如鋼鐵生銹、橡膠老化、楓葉變紅等一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念1、定義:單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大2、表達(dá)式：V=△C/△t 3、單位：mol/(L.s)mol/(L.min)mol/(L.h)下列關(guān)于反應(yīng)速率說法正確的是：A.V是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.V為0.8mol/（L·s）是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，V越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢一定條件下，在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H22NH3，在2s末時，測得容器中含有0.04mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。V(N2)=0.005mol/（L·s）V(H2)=0.015mol/（L·s）V(NH3)=0.01mol/（L·s）結(jié)論：不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率，其數(shù)值不一定相同，但他們的比值等于他們在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))之比。aA+bBcC+dDV(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d練習(xí)1、某溫度時，若0.25升密閉容器中有0.1mol氫氣和0.05mol氧氣，反應(yīng)生成水蒸汽，10min后，容器中剩下0.04mol的氫氣。求（1）水蒸氣的反應(yīng)速率（2）氧氣的反應(yīng)速率2、4NH3(g)+5O2==4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.15mol，則此反應(yīng)的平均速率V（NO）可表示為？(mol/Ls)0.0240.0120.000334NH3(g)+5O2==4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率V（x）可表示為A、V（NH3）=0.010mol/（L·s）B、V（NO）=0.001mol/（L·s）C、V（O2）=0.001mol/（L·s）D、V（H2O）=0.045mol/（L·s）B、V（NO）=0.001mol/（L·s）將10molA和5molB放入10L真空箱中，某溫度時發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）→2C（g），在最初0.2s內(nèi)，A的平均速率為0.06mol/（L?s），則在0.2s時，箱中有_______molC。0.082L密閉容器中，投入5mol氮氣、8mol氫氣，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)，2

min末時，測得容器內(nèi)生成的氨氣為4mol。求：該反應(yīng)分別用氮氣、氫氣、氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率。0.51.51可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A、V（A）=0.15mol/（L·min）B、V（B）=0.6mol/（L·min）C、V（C）=0.4mol/（L·min）D、V（D）=0.01mol/（L·s）D、V（D）=0.01mol/（L·s）探究影響反應(yīng)速率的因素鈉、鎂分別與水反應(yīng)試驗1：在一支試管中加入少量的水和適量酚酞，然后取一小塊金屬鈉，放入其中一支試管中，可以看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿實驗2：在另一支試管中加入少量的水和適量酚酞，然后取一小條鎂帶，可以看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿將該試管在酒精燈火焰上加熱，可以看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿由此你所能得到的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿內(nèi)因一定時1)結(jié)論：其他條件不變時，反應(yīng)物(固)的顆粒變小，反應(yīng)速率加快思考：為什么反應(yīng)物(固)的顆粒變小反應(yīng)速率會加快？2)結(jié)論：其他條件不變時，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快注：濃度只影響反應(yīng)速率不影響產(chǎn)物多少S2O32-+2H+→SO2+S↓+H2O思考：1.為什么增大反應(yīng)物的濃度會使反應(yīng)速率加快？注意：純液體和固體濃度是常數(shù)，其量的變化對反應(yīng)速率無影響2.對于可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD，增大反應(yīng)物A的濃度，對正逆反應(yīng)速率有何影響？3、溫度對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2-4倍設(shè)C+CO2==2CO-Q1

反應(yīng)速率為V1，N2+3H2==2NH3+Q2

反應(yīng)速率為V2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V1和V2的變化情況為A、同時增大B、同時減小C、V1增大，V2減小D、V2增大，V1減小A、同時增大4、催化劑對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：使用催化劑，反應(yīng)速率加快2H2O2

→2H2O+O2↑MnO25、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(即增大反應(yīng)物的濃度),可以增大化學(xué)反應(yīng)速率注意：參加反應(yīng)的物質(zhì)都是固體、液體或溶液時，增大壓強反應(yīng)速率不變反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密封容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）

A．增加C的量 B．將容積體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D．保持壓強不變，充入N2使容積體積增大C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ACA、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2使壓強增大C、體積不變充入He使壓強增大D、減小壓強使體積增大對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2+O22NO,下列條件中哪些能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率(假定改變下列條件時溫度不變)A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2使壓強增大6、其它因素光、超聲波、激光、放射性、電磁波、擴(kuò)散速度、溶劑等小結(jié):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因:反應(yīng)物的本性(主要)2.外因:顆粒大小、濃度、溫度、催化劑、壓強、其他（光、超聲波、激光、放射線、電磁波、擴(kuò)散速度和溶劑等）外因：

影響因素條件變化速率變化顆粒大小濃度溫度壓強催化劑變大/變小增大/減小升高/降低增大/減小慢/快快/慢快/慢快/慢一般加快除此之外，其他一些因素如激光、超聲波、放射線等也能改變反應(yīng)速率。把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示，其中t1—t2速率變化的主要原因是

，t2—t3

速率變化的主要原因是

。t1t2t3反應(yīng)放熱H+濃度降低100mL2mol·L-1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A、加入適量的6mol·L-1的鹽酸B、加入數(shù)滴CuCl2溶液C、加入適量蒸餾水D、加入適量的NaCl溶液B、加入數(shù)滴CuCl2溶液在一定溫度、壓強和催化劑條件下，10L密閉容器中，將氮氣、氫氣按1：3（體積比）混合，1h后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時混合氣體中氨氣占25%（體積比）。如果混合前氮氣為100mol，那么氮氣的轉(zhuǎn)化率為多少？用氨氣表示該反應(yīng)的速率是多少？40%8mol/L.h已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）（單位：mol/L。iin）表示，則關(guān)系正確的是A、4/5V（NH3）=V（O2）B、5/6V（O2）=V（NH3）C、2/3V（NH3）=V（H2O）D、4/5V（O2）=V（NO）D、4/5V（O2）=V（NO）將氯酸鉀加熱分解，在0.5min內(nèi)放出氧氣5mL，加入二氧化