蕭城一中2023屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

第1頁/共1頁蕭城一中2023屆高三年級上學(xué)期期末考試卷化學(xué)試題一、選擇題(本大題共15小題，共60分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程B.暖寶寶主要含有鐵粉、水、活性炭、食鹽等，其原理是利用鐵粉與水反應(yīng)放熱C.用CO2人工合成淀粉，有利于減少農(nóng)藥化肥污染和促進(jìn)“碳中和”D.“化干戈為玉帛”中“帛”主要成分是蛋白質(zhì)，一定條件下水解生成氨基酸2.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室D.傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)為人類提供了大量的建筑等材料3.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料；鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列說法正確的是A.兩種酸都能與溴水反應(yīng)，反應(yīng)類型相同B.鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個C.鞣酸分子與莽草酸分子相比，多了兩個碳碳雙鍵D.中和等物質(zhì)的量的莽草酸、鞣酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：44.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是A.切開的金屬暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗B.鈉投入盛有溶液的燒杯中，產(chǎn)生無色氣體與紅褐色沉淀：C.在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物D.向溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀5.下列說法不正確的是A.1mol乙烷在光照條件下最多能與3mol

Cl2發(fā)生取代反應(yīng)B.甲烷中乙烯雜質(zhì)可通過溴水除去C.天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在高溫下可分解為炭黑和氫氣D.相同質(zhì)量的烷烴完全燃燒時，甲烷的耗氧量最高6．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A往Na2SiO3溶液中通入少量NO2有透明凝膠生成非金屬性：N>SiB向兩支均盛有5mL0.1mol·L-1的H2O2溶液的試管中分別加入2滴0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液和0.1mol·L-1CuCl2溶液前者產(chǎn)生氣泡較快催化能力：C向淀粉解液中滴加稀H2SO4，水浴加熱，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，煮沸無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解D向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成酸雨樣品中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1.0L0.1mol·L-1的中含數(shù)目為B.1.0mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的數(shù)目小于C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合后氣體分子總數(shù)為D.在精煉銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅時，陰陽極轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為8.過氧化鈣(CaO2)是一種白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，溶于酸。利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O+2制備過氧化鈣的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.儀器Y的名稱為長頸漏斗B.儀器X的作用是導(dǎo)氣，并防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象C.W可以是NH4Cl，通過加熱W提供反應(yīng)所需的NH3D.為加快反應(yīng)速率和提高產(chǎn)率，可將冰水混合物改為溫水浴加熱9.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：+H2，下列說法錯誤的【】A.苯乙烯可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)B.增大壓強(qiáng)，有助于提高苯乙烯的產(chǎn)率C.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)D.苯乙烯分子一定共平面的碳原子數(shù)為7個10.對如圖所示實(shí)驗(yàn)的有關(guān)分析錯誤的是A.NaOH溶液中的反應(yīng)：4NO+3O2+4OH-=4+2H2OB.液面上方慢慢地出現(xiàn)紅棕色氣體C.小試管中的反應(yīng)：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OD.試紙上I被氧化,試紙變藍(lán)色11.下列事實(shí)與結(jié)論正確的是①實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論②將濃硫酸與蔗糖實(shí)驗(yàn)中的氣體通入足量的澄清石灰水中，石灰水變渾濁該氣體中為③向溶液中滴入少量水和，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色還原性強(qiáng)于④常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸銅比鐵更活潑⑤某雨水樣品，該雨水中溶解了⑥二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電二氧化硫是電解質(zhì)⑦焰色反應(yīng)中某溶液火焰顏色為黃色溶液中一定含可能含有A.①⑥ B.②⑤ C.④⑥ D.③⑤12.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D.[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道13.下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H<0、△S>0B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0C.加熱0.1mol?L-1CH3COOH溶液，CH3COOH的電離程度增大，溶液的pH減小D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(△H<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大14.二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：下列相關(guān)說法中錯誤的是A.溶液X中大量存在的陰離子只有Cl-B.電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3C.不能利用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.NH4Cl中陽離子的鍵角大于NH3的鍵角15.利用電解裝置(見下圖)分離含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的混合物漿液，使其分離成固體混合物和含鉻元素溶液。下列有關(guān)分析錯誤的是A.電解時，向陽極室移動，脫離漿液B.每轉(zhuǎn)移1mole-時，陰極室電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加23gC.電解一段時間后，陰極室溶液的pH大于陽極室溶液的pHD.分離后含鉻元素的粒子是和二、綜合題(本大題共4小題，共40分)16.輕質(zhì)碳酸鈣（CaCO3）是一種重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于油漆、塑料、橡膠和造紙等工業(yè)。一種以低品位石灰石（含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3）為原料生產(chǎn)高純度輕質(zhì)碳酸鈣的循環(huán)工藝流程如圖：回答下列問題：（1）氣體A為：______，濾渣的主要成分是______。（2）“沉鈣”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。（3）在NH4C1尾液中加入氧化鎂并加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（4）“系列操作”包含有：______。（5）氧化鎂可以在尾液處理中循環(huán)使用，______和_______可循環(huán)使用于石灰石制備輕質(zhì)碳酸鈣的過程中。（6）輕質(zhì)碳酸鈣的工業(yè)生產(chǎn)還可以使用“石灰碳化法”：用高品位石灰石焙燒制得生石灰，生石灰消化制得氫氧化鈣，再通入二氧化碳制得碳酸鈣；本題工藝流程與“石灰碳化法，相比，優(yōu)點(diǎn)是：______，______。17.氮化鈣（Ca3N2）時一種重要的化學(xué)試劑，通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鈣并測定其純度，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)Ⅰ．氮化鈣的制備。（1）加熱條件下，鈣和氮?dú)庵苽涞}的反應(yīng)方程式為______。（2）鈣和氮?dú)庵苽涞}的裝置如下（夾持裝置略去）：上述裝置合理的連接順序?yàn)開_____（按氣流方向，用接口字母表示，裝置不重復(fù)使用）。（3）按連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性、加入藥品：______（請按正確順序填入下列步驟的字母標(biāo)號）。a．點(diǎn)燃裝置C處酒精燈，反應(yīng)一段時間b．打開分液漏斗活塞c．點(diǎn)燃裝置A處酒精燈d．熄滅裝置A處酒精燈e．熄滅裝置C處酒精燈f．關(guān)閉分液漏斗活塞②裝置B的作用為______。③裝置C的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為______（4）設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明Ca3N2中混有鈣單質(zhì)：______Ⅱ．測定氮化鈣純度ⅰ稱取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋到200.00mL；ii．取20.00mL稀釋后的溶液，用0.2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。18．是一種重要的化工原料，被廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。已知反應(yīng)：I.II.III.(1)請寫出甲烷裂解制取炭黑的熱化學(xué)方程式_______。(2)根據(jù)反應(yīng)，回答下列問題：①800時，平衡常數(shù)測得密閉容器中各物質(zhì)達(dá)到平衡時物質(zhì)的量濃度分別為：，則T℃____800℃(填“”、“”或“”)，判斷依據(jù)是_____。②下列措施有利于提高反應(yīng)混合氣中含量的是_______。A．使用催化劑

B．升高溫度C．及時導(dǎo)出CO

D．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)③一定條件下，將與按物質(zhì)的量之比∶置于恒容密閉容器中反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．體系中混合氣體密度不變

B．與的轉(zhuǎn)化率相等C．反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再改變

D．與物質(zhì)的量之比不再改變(3)以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛應(yīng)用。下圖是甲烷燃料電池工作原理的示意圖。①B極上的電極反應(yīng)式為_______。②以該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極收集到112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，消耗甲烷的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。19.（10分）回答下列問題：(1)下列狀態(tài)的Co微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_______(填標(biāo)號)。A．B．C．D．(2)基態(tài)Co3+

的價電子軌道表示式為

(3)Co與Ca位于同一周期、且最外層電子數(shù)相等，但單質(zhì)Co的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均比單質(zhì)Ca高，原因是。(4)Co配合物為紫紅色固體，1mol中含有的鍵數(shù)目為___，分子與形成配合物后H—N—H鍵角___(填“變大”“變小”或“不變”)。(5)Co配合物中配位體N3—的空間構(gòu)型為_______。(6)NH4H2PO4中，P的_______軌道與O的軌道形成σ鍵。(7)

干冰的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，1個分子周圍與其距離相等且最近的分子個數(shù)為。若干冰晶胞沿軸投影，試在圖中畫出的投影位置(用“●”表示分子)。2023屆高三年級上學(xué)期期末考試卷15BDDBA610ADBBCCBCAB16【答案】①.CO2②.Fe（OH）3、A1（OH）3、Mn（OH）2③.CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl④.MgO+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3↑⑤.加熱蒸發(fā)、煅燒⑥.HCl⑦.NH3⑧.能耗低⑨.對石灰石純度要求不高17【答案】①.3Ca+N2Ca3N2②.i→gh→ab→ef→jk→d③.cbaefd④.防止外界空氣進(jìn)入裝置C使Ca3N2變質(zhì)⑤.銀白色金屬逐漸變?yōu)樽厣?取C中反應(yīng)后固體少量于試管中，加足量稀鹽酸（或水），將生成氣體通過堿石灰（或濃硫酸），通入灼熱的CuO，黑色固體變紅，則Ca3