河北省保定市2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬（二模）試題匯編-綜合、推斷、流程題

河北省保定市2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬(二模)試

題匯編-綜合、推斷、流程題

一、工業(yè)流程題

1.(2020?河北保定?統(tǒng)考二模)金屬例在自然界中的量極少，用途非常廣泛，通常以輝

韌礦為原料提取金屬銹，工藝流程如圖所示：

_HC1

0NaCIO：

已知：①輝秘礦主要成分是Bi2s3,還含少量的2。3、SiO2＞鐵的氧化物和硫化物等。

②的2。3能溶于酸，NaBiCh不溶于水。

t6

③常溫下，Ksp[Fe(OH)3j=4xlO-38,KEBi(OHRExltP。；KsplFe(OH)2]=8.0xl0;

回答下列問題：

(1)寫出酸浸氧化時Bi2s3被氧化成硫單質(zhì)的化學(xué)方程式。

(2)濾渣1的成分為o

(3)除雜劑的作用a.調(diào)節(jié)溶液pH,b,寫出一種能提高產(chǎn)物產(chǎn)量的除雜

劑?

(4)濾液2還可用來制備NaBiCh,可向濾液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,

寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(5)濾液2采用電解法制取金屬鈿單質(zhì)，陽極產(chǎn)物處理后可繼續(xù)循環(huán)使用，電解裝置

如圖所示。

①交換膜類型為(填“CT”或“OH”)交換膜。

②陽極電極反應(yīng)式為。

2.(2021.河北保定?統(tǒng)考二模)碳酸鎰(MnCO,)是制造電信器材軟磁鐵氧體的原料。工

業(yè)上利用軟鎰礦主要成分為MnO?,還含有CaCO,、Fe2O,＞可?。,等雜質(zhì))制取碳酸鎰

的流程如圖。

軟鎰礦

請回答下列問題：

(1)若在實驗室中進行步驟A,則需用到的主要儀器為,步驟B中為了加快

浸取的速率，可以采取的措施是(填寫1條即可)。

(2)步驟C中得到的濾渣的成分是,步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之

比為，

步驟E中調(diào)節(jié)pH至4.5的作用是。

(3)pH=0的溶液中，不同價態(tài)含鎰微粒的能量(AG)如圖。若某種含鎰微粒的能量處于

相鄰價態(tài)兩種微粒能量連線左方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的

微粒。上述五種含錦微粒中，不能穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中的離子是o

(4)步驟H的化學(xué)方程式為；確認Mn"已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是。

3.(2022.河北保定.統(tǒng)考二模)伯釘催化劑是甲醇燃料電池的陽極催化劑。一種以釘?shù)V

石［主要含RU(CO3)2，還含少量的FeO、MgO、RuO4,CaO、SiO”為原料制備釘(Ru)的

流程如圖。回答下列問題：

試卷第2頁，共10頁

Na2co3(aq)，

稀硫酸，Na2sOKaq)NaClO,(aq)NaF(aq)濃Na2coj(aq)鹽酸(NH4)2C2O4(aq)Ar

濾渣Na2Fe4(SO4)6(OH)2MgF2(s)濾液1濾液2CO2

(DNa2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合價為。

(2)“酸浸”時，Na2so3的作用?！盀V渣”的主要成分有SiCh和(填化學(xué)式)?！八峤?/p>

中釘?shù)慕雎逝c浸出溫度、pH的關(guān)系如圖所示，“酸浸”的最佳條件是一。

%0o%0o

、

、

樹

裕8o8o

王

6o田6o

犯

財

H64o￡4o

涼

加2O2O

00->

3565浸出溫度/C0.51.01.52.02.5浸出pH

(3)“除鐵”的禺子方程式為o偎示：ImolNaCQ參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6moi電子)

(4)從“濾液2”中可提取一種化肥，其電子式為一。

⑸“灼燒”時Ar的作用是o

(6)某工廠用10t釘?shù)V石[含8.84tRu(CQ3)2、165kgRuC)4],最終制得3636kgRu,則Ru的

產(chǎn)率為。(保留三位有效數(shù)字)

二、原理綜合題

4.(2020?河北保定?統(tǒng)考二模)將C02應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應(yīng)的

影響，又能為能源的制備開辟新的渠道，其合成反應(yīng)為

CO2(g)+3H2(g)30H(g)+H2O(g)。回答下列問題：

(1)如圖為CO2平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強的關(guān)系，其中壓強分別為3.0MPa、4.0MPa

和5.0MPa。據(jù)圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱")。設(shè)CO?

的初始濃度為Comol-L-1,根據(jù)5.0MPa時的數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K(240k)=(列出計算式即可)。若在4.0MPa時減小投料比，則CCh

的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于II線的(填“上方”或“下方”)。

(2)利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺，其反應(yīng)原理為

CH3OH(g)+NH3(g)^iCH3NH2(g)+H2O(g)AH。己知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

如下:

共價鍵C—0H—ON—HC—N

鍵能/k.J,mol"351463393293

則該反應(yīng)的△H=k.J?moI-1。

(3)已知：①CO(g)+NO2(g)=iCO2(g)+NO(g)△，/=-226kJ?mol”

②N2(g)+2Ch(g)；=^2NO2(g)A42=+68kJ?moH

③△H3=+183kJ?morl

則：2co(g)+2NO(g)K^2CC)2(g)+N2(g)△H=kJ?molL

(4)一定溫度下，下列措施一定能加快反應(yīng)CCh(g)+3H2(g)^=^CH3OH(g)+H2O(g)

的速率的是(填選項字母)。

A.及時移去甲醇B.改進催化劑C.提高反應(yīng)物濃度D.增大容器壓強

(5)甲烷重整可選氧化物NiO-AI2O3作為催化劑，工業(yè)上常用Ni(NC>3)2、A1(NO3)3

混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12(常溫)，然后將濁液高壓恒溫放置及煨燒等操作制備該催化

16

齊I」。加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時，c(Ni2+)為。[已知：Kv[Ni(OH)2>5xl0]

5.(2021?河北保定?統(tǒng)考二模)低碳經(jīng)濟已成為一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和

利用是一個重要研究方向，既可變廢為寶，又可減少碳的排放。工業(yè)上可用CC>2和H2制

備被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”二甲醛(CH30cH3)：如在500℃時，在密閉容器中將煉

焦中的化為二甲醛，其相關(guān)反應(yīng)為：

主反應(yīng)：2CO2(g)+6H,(g).CH,OCH3(g)+3H2O(g)AH,

副反應(yīng)：CO2(g)+3H,(g).CH1OH(g)+H,O(g)AH2

請回答下列問題：

試卷第4頁，共10頁

1

⑴己知：①CO(g)+2H?(g)-CHQH(g)AH3-90.1kJmof

1

②2cHQH(g).?CH30cH3(g)+H?O(g)AH4=-34.5kJ-mol-

③CO2(g)+H?(g)CO(g)+H2O(g)AH5=+41.0kJmor'

則主反應(yīng)的AH產(chǎn)。

(2)在一定溫度下某恒容密閉容器中按C0?和HZ的濃度比為1:3投料進行反應(yīng)，測得不

同時間段部分物質(zhì)的濃度如表。

時間(min)

010203040

濃度(mo】.17')

H21.000.680.400.300.30

CH30cH300.050.080.100.10

①下列情況不能說明主反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)

n(CO9)一

a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變b.十不再改變

n(Hj

c.CO2的體積分數(shù)不再改變d.3V正(CC)2)=v逆(H2)

②10~30min內(nèi)，v(C&OCH?)=。

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(列式，代入數(shù)據(jù)，不計算結(jié)果)。

(3)欲提高CHQCH，產(chǎn)率，控制生產(chǎn)的關(guān)鍵因素是。

(4)對于副反應(yīng)，溫度對CO?的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖。下列說法正確的是

轉(zhuǎn)化率

l(M?1502002503W35077C

A.溫度低于250c時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率一定減小

B.其他條件不變，若不使用催化劑，則250c時CO?的轉(zhuǎn)化率可能位于M1

C.M,點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)小

D.實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO/勺轉(zhuǎn)化率

6.（2022.河北保定?統(tǒng)考二模）我國科學(xué)家利用鉆分子篩實現(xiàn)丙烯高選擇性合成甲基環(huán)

氧乙烷（G4O）：

主反應(yīng)：CH3CH=CH2（g）+1o2（g）C3H6O（g,甲基環(huán)氧乙烷）AH尸akJ-moP

副反應(yīng)：CH3CH=CH2（g）+1o2（g）CH3cH2cHO（g,丙醛）△H2=-bkJmo『（a、

b都大于0）

請回答下列問題：

（l）C3H6O（g,甲基環(huán)氧乙烷）CH,CH2CHO（g,丙醛）AH=kJ.moL。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CH3cH=CH?（g）和O?（g）,同時發(fā)生上述兩個

反應(yīng)，下列表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）。

A.混合氣體的密度不隨時間變化

B.混合氣體的總壓強不隨時間變化

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化

D.消耗丙烯的速率等于消耗02速率的2倍

（3）在恒容密閉容器中充人一定量丙烯和氧氣，在不同催化劑Catl、Cat2條件下發(fā)生反

應(yīng)CH3cH=CH2（g）+go2（g）C3H6O（g,甲基環(huán)氧乙烷），測得單位時間內(nèi)丙烯轉(zhuǎn)化

率與溫度的關(guān)系如圖1。

①相對催化效率較大的催化劑是（填“Catl”或“Cat2”）。

②在Catl催化下，300℃時對應(yīng)的狀態(tài)（填“是"或"不是"）平衡狀態(tài)，判斷的依據(jù)

是。

③在Catl催化下，溫度高于300C時丙烯轉(zhuǎn)化率急劇下降的主要原因可能是。（答

一條即可）

試卷第6頁，共10頁

)(

4

。

衡質(zhì)相且有。

和)行。

平物g其，n

。(進，)劑

烯L總2)峰4為

2)”質(zhì)0化

丙醛C組4

C為l不物3i稱

r得丙o“H催

度積和m或準(zhǔn)有o

測5."C名

溫2，體烷0標(biāo)譜(e

圖器向的物、

應(yīng)應(yīng)乙入方氫的

反反容氧充析振合劑

時應(yīng)分

個環(huán)再共化化團

此反譜子

兩基，逆磁儺

,色分J能

述%甲變向核

0“作高H

二

二二二_0上與中-

000000一000_0_0^O8不、官?。

生。量”用其為

0987654321為積F

發(fā)的向及，H氧

為性容。是

、耕壽超洋9HO時質(zhì)、方成鏈2為

%序擇0O

同物應(yīng)合支2：,含

選度R的

，順的溫反機無為圖O

z烷正有HO中

O的烷持、量如③O稱

乙向于HC)E誤

l乙?！版I質(zhì)系C3

o小氧C)H,

m氧。填用雙子關(guān)3

x環(huán)(C錯

到環(huán)s常碳分化H(名

和。基p_AEC(C為

2基o_碳對轉(zhuǎn).=

烯大甲m_煌0H2法

圖甲)個相的CH

丙由，于.應(yīng)R型的

i如3^模兩，間HC

P衡等L反，*A說

o有性之Ot^

m系二C<類

2、平性副含F(xiàn)("jl的

關(guān)2=,考酸Uf

P到擇)中、H/：名的

入的g統(tǒng)無EC1

、達選.子~H應(yīng)命A

充強iK(D、-

p應(yīng)烷O定分2法質(zhì)

中數(shù)H,。DUR

壓，反乙C21H反名物

器、同常?保8:2、CO：

時氧H題:C=O命關(guān)

容度相衡c北為2OH題

℃環(huán)斷、CCC的統(tǒng)有

閉溫件T。平3河量為/H問

基H推.B2RC系列

密與條、比的C0質(zhì)比、H2列

3甲l機2①)3

一Po0A⑤用下

率他：之應(yīng)m有2子積：H下)))

在化其在示量反5、(分面物知C答123

).((((

4(轉(zhuǎn)①②提的主0三.7對峰機0已@回

a.A能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色b.A分子中最少有三個碳原子共面

c.A分子中存在兩種順反異構(gòu)d.A分子一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

（4）寫出②的化學(xué)方程式

（5）G與有機物D互為同系物，比D分子少6個碳原子，滿足下列條件的G的同分異

構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

a.1molG與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成ImolCOi

b.lmolG與NaOH溶液反應(yīng)消耗2moLNaOH

以上同分異構(gòu)體中，任意寫出一種滿足核磁共振氫譜有3組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式

CH3

（6）參照上述已知中的信息，以乙烯為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備ECH-CH2主

的路線。

8.（2021.河北保定.統(tǒng)考二模）有機物N和R為高分子材料，其制取的流程如圖。

OH

反應(yīng)【

OCOCH

3反應(yīng)n

CH3coe1人HCN/H2O

A1C13”

R'R，/OH

已知：)C=OHCH，H;°->)c

RRXCOOH

（1）反應(yīng)I的反應(yīng)條件是；化合物c的結(jié)構(gòu)簡式為;生成N的

反應(yīng)類型是.

（2）下列說法正確的是..（填字母）。

a.A可與NaOH溶液反應(yīng)b.常溫下，A易溶于水

c.化合物C可使酸性高銹酸鉀溶液褪色d.E存在順反異構(gòu)體

COCH3

⑶由的反應(yīng)類型是,D生成E的過程中，濃硫酸的作

用是,

（4）B中的含氧官能團的名稱為

（5）反應(yīng)n的化學(xué)方程式為

試卷第8頁，共10頁

(6)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種。

a.能與飽和濱水反應(yīng)生成白色沉淀；b.屬于酯類；

c.苯環(huán)上只有兩個取代基；d.苯環(huán)上的一氯代物有2種。

9.(2022?河北保定?統(tǒng)考二模)以芳香族化合物A為原料制備某藥物中間體G的路線如

已知：①同一碳原子上連兩個羥基時不穩(wěn)定，易發(fā)生反應(yīng)：RCH(OH)2-RCHO+FhO。

②RiCHO+R2cH2COOH---毗仁述~>RiCH=CHR2+CO2t+H2O?

請回答下列問題：

(1)G中含氧官能團的名稱為o

(2)C-D的反應(yīng)類型是一，C的分子式為.

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)F—G的化學(xué)方程式為。

(5)H是D的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H有一種(不包括立體異構(gòu))。

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③苯環(huán)上只有兩個取代基。

其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰的面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為一(寫

一種即可)。

CH2CHC12

(6)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，設(shè)計以和乙酸為原料制備

-fCH-CH2^

的合成路線.。（無機試劑任選）

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.Bi2s3+6HCl+NaClO3=2BiCb+NaCl+3Sl+3H2。S和SiC)2除去雜質(zhì)Fe3+Bi2O3

+3+

或Bi(0H)3Na+Bi+C10+4OH-NaBiO31+CI+2H2OCl-Cl+6OH-6e-C1O3+3H2O

【分析】輝鈿礦酸浸氧化后過濾，得到濾渣1為不溶于酸的二氧化硅和Bi2s3被氧化后生成

的硫單質(zhì)，濾液1中含有BiCb、NaCl,FeCb等，為了避免引入新雜質(zhì)，則加入的除雜試劑

可以是Bi2Ch或Bi(0H)3，目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵除去，濾液2中的主要

成分為氯化鈉和BiCb，經(jīng)電解得到祕單質(zhì)。

【詳解】(1)酸浸氧化時Bi2s3被氧化成硫單質(zhì)的化學(xué)方程式為

Bi2s3+6HCl+NaC103=2BiCb+NaCl+3SJ+3H2。，故答案為：

Bi2s3+6HCl+NaC103=2BiCb+NaCI+3Sl+3H2。；

(2)由分析知，濾渣1的成分為S和SiCh，故答案為：S和SiCh;

(3)由分析知，可用友2。3或Bi(OH)3調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去，故答案

為:除去雜質(zhì)Fe3+；Bi2O3或Bi(0H)3；

(4)濾液2中的主要成分為氯化鈉和BiCh，加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiCh時發(fā)生

+3+

反應(yīng)的離子方程式為Na+Bi+C1O+4OH-NaBiO31+Cl+2H2O,故答案為：

+3+

Na+Bi+C10+4OH-NaBiO3i+CI+2H2O；

(5)①氯離子為陰離子，電解時，氯離子在陽極放電，氯離子移向陽極，則交換膜類型為

cr交換膜，故答案為：ci-；

②陽極電極附近氯離子放電轉(zhuǎn)化為氯酸根，電極反應(yīng)式為C「+60H-6e=CK)3-+3H2O,故答

案為：Cl+60H--6e-C103+3H20?

【點睛】陽極陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電，若陽極是活潑金屬(金屬活動

順序表Ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子；若陽極是惰性(Pt、

Au、石墨)，則放電順序為：S2->r>Br>Cl>0H>含氧酸根離子。

2.年期增大硫酸的濃度(升高溫度或攪拌等其他合理答案)CaSO4,炭

粉2:1使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3而除

去MnO；MnSO4+2NH4HCO,=MnCO,I+CO2T+H2O+(NH4),SO4取反應(yīng)后的

濾液少許于試管中，滴入Na2s2C\溶液，溶液不變紫紅色

【分析】軟錦礦(主要成分為Mn。?，還含有CaCO,、Fe2O3,用?。,等雜質(zhì))與焦炭還原焙燒,

答案第1頁，共15頁

△不

發(fā)生主要反應(yīng)：2MnO2+C=2MnO+CO2T等，加入稀硫酸浸取，金屬陽離子

A產(chǎn)，產(chǎn)，尸*進入溶液，大部分的Ca”與SO：結(jié)合形成CaS。」，過濾除去CaSO4和多

余的炭粉，加入MnOz氧化Fe”成Fe?,然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH使旅+轉(zhuǎn)化為而

除去，過濾之后加入Na2s除去"+,此時溶液中含有的主要物質(zhì)為：MnSO4,加入NH4HCO3

發(fā)生反應(yīng)：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO,+CO2T+H2O+(NH4),SO4,該反應(yīng)的本質(zhì)為:

2+

Mn+2HCO；=MnCO,+CO2T+H2O,然后過濾、洗滌、干燥得到成品。

【詳解】(1)步驟A反應(yīng)條件為高溫，則需用到的主要儀器為用煙，步驟B中為了加快浸取

的速率，可以采取的措施是適當(dāng)?shù)脑黾恿蛩釢舛然蜻m當(dāng)?shù)纳咚峤囟然蛘咴谒峤r攪拌

等，所以答案為：用煙；增大硫酸的濃度(升高溫度或攪拌等其他合理答案)；

(2)根據(jù)分析可知步驟C中得到的濾渣的成分是Ch?+與SO：結(jié)合形成的CaSO.和焙燒時剩余

+2+2+3

的炭粉，步驟D中反應(yīng)為：MnO2+4H+2Fe=Mn+2Fe^+2H,0,則還原劑與氧化劑

的物質(zhì)的量之比為2：1,加入MnO?氧化廠產(chǎn)成尸e*,然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH使+轉(zhuǎn)

化為民(O")3而除去，所以步驟E中調(diào)節(jié)pH至4.5的作用是使Fe3+轉(zhuǎn)化為FeQH%而除去，

所以答案為：CaSO4,炭粉；2:1；使Fe"轉(zhuǎn)化為Fe(OH%而除去；

(3)根據(jù)圖中信息可知MnO;-的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒能量連線左方，所以該微粒不穩(wěn)

定并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒，所以不能穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中的離子

是MnO;；

(4)根據(jù)分析可知步驟H的化學(xué)方程式為：

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3^+CO2T+H2O+(NH4)2SO4;Na2s口能將無色的Mn"氧

化為紫紅色的MnO；,所以確認Mn?+已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是取反應(yīng)后的濾液少許于試管中，

滴入Na?，。*溶液，溶液不變紫紅色，所以答案為：

MnSO4+2NH4HCO,=MnCO,J+CO2T+H,O+(NH4)2SO4；取反應(yīng)后的濾液少許于試管

中，滴入Na2s溶液，溶液不變紫紅色。

3.(1)+3價

(2)溶解RUC)4CaSO4溫度為65℃、pH為1.0

答案第2頁，共15頁

2+-

（3）6Na++12Fe+2ClO；+18S0；+6H2O=3Na2Fe4（SO4）6（OH）2；+2Cr+6OH

H

[H：N：H]+[：Cl：J-

.???

（4）H

（5）作保護氣，防止釘與空氣中的氧氣反應(yīng)

（6）87.8%

【分析】由題給流程可知，釘?shù)V石中加稀硫酸和亞硫酸鈉酸浸時，釘元素轉(zhuǎn)化為硫酸釘，氧

化亞鐵、氧化鎂轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵、硫酸鎂，氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硅與硫

酸不反，過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的濾渣和含有硫酸釘?shù)臑V液；向濾液中先后加入氯

酸鈉溶液、碳酸鈉溶液將鐵元素轉(zhuǎn)化為生成Na2Fe4（SCU）4（OH）2沉淀，過濾得到

Na2Fe4（SO4）4（OH）2和濾液；向濾液中加入加氟化鈉溶液將鎂元素轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，過濾得

到氟化鎂和濾液：向濾液中加入碳酸鈉溶液將釘元素轉(zhuǎn)化為碳酸釘沉淀，過濾得到濾液1

和碳酸釘；碳酸釘溶于鹽酸得到氯化釘，向氯化釘溶液中加入草酸鍍?nèi)芤簩⒙然斵D(zhuǎn)化為草

酸釘沉淀，過濾得到含有氯化鍛的濾液2和草酸釘；在氨氣氛圍中灼燒草酸釘制得釘。

【詳解】⑴由化合價代數(shù)和等于0可知，NazFeKSOjXOH）?中鐵元素的化合價為+3價，

故答案為：+3價；

（2）由分析可知，酸浸時加入亞硫酸鈉溶液的目的是溶解四氧化釘，將四氧化釘轉(zhuǎn)化為可

溶的硫酸釘；濾渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣；由圖可知，溫度為65℃、pH為1.0時,

釘?shù)慕雎首畲?，則酸浸”最佳條件是溫度為65℃、pH為1.0,故答案為：溶解RUO4；CaSO4；

溫度為65℃、pH為1.0；

（3）由分析可知，加入氯酸鈉溶液、碳酸鈉溶液的目的是將鐵元素轉(zhuǎn)化為生成

Na2Fe4（SO4）4（OH）2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

6Na++12Fe2++2C10；+18SO；+6H2O=3Na2Fe4（SO4）6（OH）2j+2Cl+6OH-,故答案為：

6Na++12Fe2++2C10；+18SO；+6H2O=3Na2Fe4（SO4）6（OH）2j+2Cr+6OH-；

（4）由分析可知，濾液2的主要成分為離子化合物的氯化鏤，電子式為

HH

[H：N：H]+[：C1：]-[H：N：H]+[：Cl：]'

H,故答案為：H；

（5）灼燒時氨氣的作用是做保護氣，否則反應(yīng)得到的釘被空氣中的氧氣氧化，故答案為：

作保護氣，防止釘與空氣中的氧氣反應(yīng)；

答案第3頁，共15頁

(6)若lOt釘?shù)V石最終制得3636kg釘，由釘原子個數(shù)守恒可知，釘?shù)漠a(chǎn)率為

3636xl03g

。。彳船助叱xlO0%=87.8%,故答案為：87.8%。

8.84x10g165x10g

221g/mol165g/mol

—O.8cx0.8c.

4.放熱八,o°〃、么(\)上t方-12-750BC5xl0-2mol-L-'

O.2cox(O.6co)

【詳解】(1)根據(jù)圖象，隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)

方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，推出該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)：反應(yīng)為氣體體積減小的反

應(yīng)，作等溫線，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，I為5.0MPa下進

行的曲線，240K時CCh的轉(zhuǎn)化率為0.8,則可列三段式為

CO2(g)+3H2(g)CHQH(g)+H2O(g)

起始態(tài)(mol?L")

co3c000

轉(zhuǎn)化態(tài)(mol.L")0.8c.2.4c。().8c.().8c.

平衡態(tài)(mol?L”)

0.2c.O-6co0.8co0.8c。

0.8c?x0.8c

根據(jù)化學(xué)平衡常平數(shù)的表達式K=gn；根據(jù)上述分析，II曲線代表4.0MPa下進

0.2q)x(O.6co)

行的曲線，減小投料比，相當(dāng)于增大H2的量，CO2的量不變，平衡向正反應(yīng)方向進行，CO2

的轉(zhuǎn)化率增大，即CO2的平衡轉(zhuǎn)化曲線可能位于II曲線的上方，故答案為：放熱；

O.8cxO.8c

oo3;

O.2cox(O.6co)上方；

(2)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，故△H=351kJ/mol+393kJ/mol-293

kJ/mol-463kJ/mol=-12kJ/mol,故答案為：-12；

(3)由蓋斯定律：①x2+②-③x2可得：2CO(g)+2NO(g).2CO2(g)+N2(g)AH=-750kJ?mol”,

故答案為：-750；

(4)A.及時移去甲醇，則生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；

B.改進催化劑能加快反應(yīng)速率，故B正確：

C.提高反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.若縮小體積而使容器壓強增大，則反應(yīng)速率加快，若通入惰性氣體使容器壓強增大，則反

應(yīng)速率不變，故D錯誤；

綜上所述，答案為：BC；

16

(5)pH=12,c(OH-)=0.01molL-',KSp[Ni(OH)2]=5xl0,

5xIO'16

c(Ni2+)=------mol/L=5xl0,2mol/L,故答案為：5xl02mol-L'o

(10、產(chǎn)

答案第4頁，共15頁

5.-132.7kJmor'b0.0025mol-(L-minf'0」0x[0.30+亍J選用合適的

0.102X0.306

催化劑B

【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律可知由①x2+②-③x2可得

2CO2(g)+6H2(g).催化劑CH30cH3(g)+3H2O(g)的