江蘇省學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)復(fù)習(xí)資料整理

化學(xué)復(fù)習(xí)講座(一)08年江蘇學(xué)業(yè)水平考試第一單元基本概念基本理論第一講物質(zhì)的組成、分類和變化【課標(biāo)要求】知道化學(xué)是在防止層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)。（必修1）2.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。（必修1）3.知道膠體是一種常見的分散系。（必修1）4.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。（必修2）5.通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。（必修2）6.認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。（必修2）一.物質(zhì)的組成物質(zhì)組成宏觀組成：元素微觀組成：粒子游離態(tài)化合態(tài)離子原子分子化合物單質(zhì)1.化學(xué)是在原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化?；瘜W(xué)變化中的最小粒子是。原子或離子2.元素是。元素的游離態(tài)是指，化合態(tài)是指。質(zhì)子數(shù)相同的同類原子的總稱元素以單質(zhì)的形式存在時的狀態(tài)元素以化合物的形式存在時的狀態(tài)二.物質(zhì)的分類1.純凈物的分類純凈物有機物無機物非金屬金屬化合物單質(zhì)稀有氣體無氧酸含氧酸非金屬氧化物金屬氧化物堿鹽酸氧化物強堿弱堿【練習(xí)】下面的物質(zhì)，你認(rèn)為是純凈物的，請畫上橫線；你認(rèn)為是混合物的請畫上波紋線：明礬、石油、汽油、水玻璃、水泥、干冰、漂白粉、冰醋酸、純堿、燒堿、小蘇打、濃鹽酸、氯水、液氯、礦泉水。2.混合物的分類——常見分散系的分類和特征當(dāng)分散劑是水或其它液體時，按分散質(zhì)的直徑大小，可把分散系分為溶液、膠體和濁液。由于分散質(zhì)粒子的大小不同，它們的性質(zhì)也不同。分散系分散系粒子直徑特征實例溶液膠體濁液懸濁液乳濁液大于10-7m(大于100nm)(不能透過半透膜)小于10-9m(小于1nm)(能透過半透膜)10-9～10-7m(1～100nm)(不能透過半透膜)不透明、不均一、不穩(wěn)定（靜置一會兒就分層或變濁），無丁達(dá)爾效應(yīng)（但靜置分層后上層的清夜?？煽匆姸∵_(dá)爾效應(yīng)澄清、透明、均一、穩(wěn)定，無丁達(dá)爾效應(yīng)外觀與溶液相同，較穩(wěn)定（短時間內(nèi)不分層）；有丁達(dá)爾效應(yīng)牛奶、油水Fe(OH)3膠體、淀粉溶液Fe(OH)3濁液、黃泥水CuSO4溶液、食鹽水三.物質(zhì)的變化及其分類物理變化化學(xué)變化舉例：如：冰熔化、水蒸發(fā)、汽油揮發(fā)、碘的升華······——沒有生成新物質(zhì)的變化。化學(xué)反應(yīng)的分類：——有生成新物質(zhì)的變化。舉例：如：晶體的風(fēng)化，鋁的鈍化，煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化和裂解，油脂的硬化，水的電解······（1）按反應(yīng)物和生成物的種類化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（2）按反應(yīng)中是否發(fā)生電子得失（轉(zhuǎn)移）氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)（3）按是否有離子參加反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)（4）按反應(yīng)中的能量變化吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)注意：①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有單質(zhì)出現(xiàn)的一定氧化還原反應(yīng)，其它則要看反應(yīng)前后化合價是否發(fā)生升降。②在水溶液進(jìn)行的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)一般都是離子反應(yīng)。四.化學(xué)反應(yīng)中的熱能變化化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系2.化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化在化學(xué)反應(yīng)中，斷鍵吸熱(吸能)，成鍵放熱(放能)；此時吸收的能量和放出的能量差就是反應(yīng)熱?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱。當(dāng)反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量時，反應(yīng)放熱；當(dāng)反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱。常見的放熱反應(yīng)：大多數(shù)的化合反應(yīng)，中和反應(yīng)，金屬與酸的置換反應(yīng)，各類物質(zhì)的燃燒反應(yīng)，炸藥爆炸反應(yīng)等。常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)，氨鹽與強堿的反應(yīng)，水煤氣生產(chǎn)的反應(yīng)（C+H2O===CO+H2）和產(chǎn)生煤氣的反應(yīng)（C+CO2===2CO）等。第一單元基本概念基本理論第二講氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用【課標(biāo)要求】根據(jù)實驗事實粒徑氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。（必修1）2.舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。（必修2）3.描述金屬腐蝕的化學(xué)原理；知道金屬防護(hù)的常用方法，認(rèn)識防止金屬腐蝕的重要意義。（必修2）氧化答反應(yīng)體是的反零應(yīng)；序還原艷反應(yīng)則轎與其慣相反龍。性就甩是氧啄化劑購的性逐質(zhì)，潛氧化爛劑是恢幫助渠其它物械質(zhì)發(fā)稍生反應(yīng)番的物餓質(zhì)，尺幫助乞其它繁物質(zhì)禁發(fā)生反應(yīng)其實省就是遵要幫剖助其揀它物押質(zhì),那么氧化朽劑本問身就灶應(yīng)該；還膀原劑醉則剛好置與其谷相反劍。失去步電子陳（化認(rèn)合價萍升高笨）氧化氧化氧化失去辮電子悄（化筋合價紫升高井）得到桑電子眉（化爆合價戚降低沖）一.氧化暖還原錫反應(yīng)砍基本宜概念氧化劑＋還原劑還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物（有它氧化預(yù)性）嶼（課有還蓄原性頸）技（有呼還原保性）桂（桃有氧誘化性蕩）失去ne-，化嶺合價恩升高煉，被縫氧化屬，發(fā)炎生氧拔化反輩應(yīng)得到ne-，化傳合價挺降低孔，被皮還原慢，發(fā)寫生還謹(jǐn)原反拜應(yīng)氧化醫(yī)性比崇較：鞏氧化混劑＞氧化途產(chǎn)物還原灑性比胡較：保還原女劑讀＞瞇還原京產(chǎn)物二.氧化影還原深反應(yīng)始的實怠際應(yīng)茄用①C、S、Na、Mg等單喘質(zhì)；燃燒斯是發(fā)趣光發(fā)囑熱的暖劇烈梳的氧椒化還昆原反死應(yīng)（1）燃子燒的外條件黃：可燃隊物、氧化練劑（撿助燃端劑）、達(dá)到?jīng)]著火功點的受溫度；只要麗消除紡燃燒套的三衰個條饑件中誓的一皆個，旅就可離以達(dá)鼓到滅火的目貨的。（2）妖常見艘的易恢燃、齡易爆障物質(zhì)芳：1.燃燒咳與滅基火C+O2====CO2；點燃2Na+O2====Na2O2；點燃2Mg+O2====2MgO。點燃S+O2====SO2；點燃②H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣例體；③大部軟分的有與機物遇：如C2H5OH、C6H6·撒·傻·低·飼·李·2H2+O2====2H2O；點燃2CO+O2====2CO2；點燃CH4+2O2====CO2+2H2O；點燃C2H4+3O2====2CO2+2H2O；點燃2C2H2+5O2====4CO2+2H2O。點燃C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O；點燃2C6H6+15O2====12CO2+6H2O。點燃爆炸毯是急惑劇產(chǎn)辜生大灘量氣睡體的織劇烈蕩燃燒恰。2.原電武池（1）原爬電池書反應(yīng)館的本配質(zhì)：（2）哄原電量池裝佩置：原電涌池反務(wù)應(yīng)的實質(zhì)念是氧拒化還衛(wèi)原反蝴應(yīng)。氧授化反階應(yīng)和之還原統(tǒng)反應(yīng)畏分別凍在兩問個電盼極上翁同時燭進(jìn)行晌，使通兩極遼間產(chǎn)視生電批勢差抹，若甲形成變閉合外電路掃，就識有電晴流通蔑過，壟這樣化學(xué)匯能就以轉(zhuǎn)化微成電辛能。兩熔個電銹極上丈得失醋的電植子數(shù)閉目始滑終相嚼等，貍即電量養(yǎng)守恒。裝置原電池裝置圖組成條件電極名稱電極反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化①兩的種活余動性怕不同是的金例屬材編料作鍬電極②合片適的偉電解允質(zhì)溶雜液③遇形成毒閉合咬回路負(fù)極象：電合子流冊出，愉由活仇動性芒較強旅的金蠅屬構(gòu)躍成正極鋤：電弊子流賞入，模由活奇動性墳較弱爬的金范屬構(gòu)丈成負(fù)極秒：失灶去電飲子，截發(fā)生幣氧化滔反應(yīng)正極賞：得襲到電盤子，獸發(fā)生抹還原災(zāi)反應(yīng)化學(xué)能電能AH2SO4ZnCue-【練習(xí)】寫出孩如圖朵原電悉池的氧電極尿反應(yīng)天方程上式AH2SO4ZnCue-負(fù)極穗：，發(fā)齊生反應(yīng)勤，正極差：，發(fā)李生反應(yīng)疲，電極禍反應(yīng)振式：；電極感反應(yīng)葛式：；總反面應(yīng)方尼程式唉：。ZnZn－2e-==浸=貞Zn2+氧化還原Cu2H++祖2e-==評=六H2↑Zn靈+管2妖H+==捏=鄭Zn2++H2↑原電鋼池有年關(guān)知逢識的紐奉記憶嫁、思款考和功處理鍋：①負(fù)衫極：齡電子流出億；發(fā)生氧化反應(yīng)拴。②正拆極：跌電子流入懇；發(fā)生還原反應(yīng)傾。③在杏原電什池的娘電解宵質(zhì)溶絞液中削由于冬電性攪的作獸用，鐮陽離丟子移控向正極，萍原因矮是：正極是載電子流入的電蔬極，州帶負(fù)電；丟陰離琴子移政向負(fù)極，頭原因掩是：負(fù)極是伍電子流出的電殊極，旋帶正電。（3）拍金屬忽的電旬化學(xué)獸腐蝕側(cè)與防似護(hù)：不純每的金綠屬與戴電解憤質(zhì)溶急液接測觸，慢會發(fā)飛生原特電池忙反應(yīng)弱，作猜為負(fù)叼極的讓金屬犧失去蘿電子抓，被怒氧化肢而腐擾蝕，優(yōu)這種吃腐蝕災(zāi)叫做環(huán)電化筐學(xué)腐親蝕（性簡稱電化覆腐蝕）。衡最常問見的僅電化繳學(xué)腐很蝕是驢鋼鐵械的腐宿蝕，梯根據(jù)褲鋼鐵喚表賽面的語水膜巨的酸杯堿性診，可偷發(fā)生騙兩種竊電化閣腐蝕嗚：析氫瓣腐蝕和吸氧穗腐蝕。負(fù)極尿（Fe）：Fe－2e-==剖=約F曉e2+正極碑（C）2H2O誦+莫O2+須4靜e-==魔=昂4停OH-正極抄（C）2H++崇2井e-==拋=接H2↑析氫廁腐蝕負(fù)極洽（Fe）：Fe－2e-==劫=杠F鐵e2+吸氧摩腐蝕（析胸氫腐減蝕發(fā)叔生在創(chuàng)酸性濾較強薯的條栗件下礦）（吸包氧腐雁蝕發(fā)董生在笛弱酸魯性、抓堿性痰或中徹性的惜條件窮下）根據(jù)烈金屬茂發(fā)生照電化弓腐蝕晶的特蜓點，闖金屬智的防般護(hù)主嘆要從秋兩方障面考灰慮：①防稼止金儀屬與脂水膜期接觸朗（方陣法：界在金昏屬表彎面外秋加保體護(hù)層擔(dān)）；②使匙被保騙護(hù)金碼屬（朱作正啄極）撒與更爺活潑董的金炒屬（州作負(fù)征極）截形成恩原電榴池。第一跳單元仁基本康概念濱基首本理鄭論第三乖講鍋離子劍反應(yīng)【課標(biāo)柳要求】知道杠酸、脾堿、闖鹽在誰溶液泛中能壯發(fā)生饞電離勇，通妻過實喂驗事譽實認(rèn)寒識離善子反傲應(yīng)及獲其發(fā)似生的府條件槳，了跑解常將見離闖子的佳檢驗榴方法款。（灘必修1）一.離子模反應(yīng)坊的本可質(zhì)離子黎反應(yīng)結(jié)的本爬質(zhì)是晶反應(yīng)遷中反粘應(yīng)物某些非離子攔濃度疏的減牢小，能旬生成難溶椅（↓淺）、難電單離（播如H2O）、揮發(fā)揭性（每↑）的物謀質(zhì)或秋能發(fā)直生氧襲化還簽原反稻應(yīng)等叛。離裹子反夫應(yīng)表詳示的忽是同畜一類柏物質(zhì)蹄之間寫的反居應(yīng)。離子松方程環(huán)式能忘清楚鋒地揭猜示離班子反請應(yīng)的誤本質(zhì)野，它彈不僅色表示班某一愚具體架的反索應(yīng)，壇還表賺示同各一類騎型的貼離子認(rèn)反應(yīng)穗。判徹斷一謎個離牙子方爬程式架是否既正確商，要謝考慮鄰：二.離子膚方程躍式①是推否符乒合反凝應(yīng)事仗實；②是墳否正筑確地作使用劣離子般符號沾或化拼學(xué)式所。可溶妖性的守強酸遇、強翁堿、剛鹽以悠實際西參加寄反應(yīng)濃的離隊子的惜符號派表示蛇；非電披解質(zhì)紛、弱窯酸、盯弱堿銀、難片溶的農(nóng)物質(zhì)泛、氧番化物腰、氣愈體等嗎用化固學(xué)式瀉表示扛。微溶唐的電徐解質(zhì)辨，如Ca燙SO4、Ag2SO4、Ca捕(O擱H)2等，弦以溶態(tài)液作急反應(yīng)隸物時企寫離江子符離號，歪以濁悄液作型反應(yīng)置物或戚作生紀(jì)成物竹時寫泥化學(xué)浮式。③離訊子方對程式吵是否警配平帆（原星子個畜數(shù)和翁電荷濃數(shù)都災(zāi)要配強平）三.離子性共存坊的問劈燕題在同偶一溶鞋液中吧離子歉間不掩發(fā)生能反應(yīng)疤則能紐奉共存祝，否后則不乳能共兼存。在判養(yǎng)斷離糖子能粉否共泥存時獅還要焦注意瞞題給腿的限嫁制條陜件，權(quán)如“耀在強散堿性納溶液誼中”新（應(yīng)增雁加OH-）、賴“pH諒=1的溶漸液”淋（應(yīng)增識加H+）、刺“無浪色透秤明的攔溶液算”（傻應(yīng)排左除有茄顏色奔的離贊子，如Mn盾O4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等）埋。【練習(xí)】請歸咱納：①不武能與H+共存調(diào)的陰梨離子筐有：②不直能與OH-共存停的陽男離子閱有：③既膛不能抓在強意堿性約溶液攝中存顛在，鉤也不嶄能在桿強酸邪性溶歉液中訴存在濫的離子辱有：④不楚能共鞋存的著氧化這性離飄子和尾還原拘性離載子有趴：H+、OH-、CO32-、HC拔O3-、SO32-、HS是O3-、S2-、HS-、Al碑O2-NH4+、Ag+Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Zn2+、HC振O3-、HS候O3-、HS-Fe3+與S2-、Fe3+與I-、Mn溜O4-與Fe2+、Mn香O4-與S2-、H+和NO3-與S2-第一否單元棍基本告概念壯基熱本理項論第四治講伸化學(xué)解中常侵用的企物理京量——物質(zhì)筒的量【課標(biāo)注要求】認(rèn)識銀摩爾睡是物拾質(zhì)的璃量的悟基本縣單位活，能鐮用于問進(jìn)行被簡單彼的化溉學(xué)計榨算，縮慧體會襲定量饞研究凡的方張法對邊研究弟和學(xué)設(shè)習(xí)化艷學(xué)的嶼重要拼作用承。（茫必修1）一.物質(zhì)牌的量1.物質(zhì)盜的量物質(zhì)厚的量是國宜際單音位制悄規(guī)定眠的7個基昌本物蕩理量皺之一稅。它舞表示客物質(zhì)莊所含獲粒子詞（分伯子、添原子爽、離棄子或鍋原子拆團、中電子以、質(zhì)吸子、婦中子蹄等）彼的多促少，扎用符石號“n”表示秧。2.摩爾摩爾是物猴質(zhì)的囑量的墳單位麻，符鈔號為掘“mo常l”；每系摩爾改物質(zhì)兄所含腐的粒洲子數(shù)哲等于阿伏怎加德追羅常創(chuàng)數(shù)（符瞞號“NA”，數(shù)繁值約職為6.液02×1023）廢。3.摩爾興質(zhì)量每摩社爾物編質(zhì)的質(zhì)量（m）叫艇做該傍物質(zhì)臘的摩爾盲質(zhì)量，用扔符號膚“M”表示要，單別位為g/過mo采l，數(shù)結(jié)值上手等于厭該物趙質(zhì)的相對末原子樓質(zhì)量懼或相妙對分猜子質(zhì)勢量。M=nm二.氣體卸摩爾吃體積1.影響逃氣體芬體積園的因鬼素氣體壺體積護(hù)（V）的辰大小慘主要交受三斧大因刻素的素影響責(zé)：①若溫度霞（T）；②壓強管（p）；③氣體掌分子禁數(shù)（N），泄而與歪氣體侍的種喜類無炮關(guān)。柳在體并溫、箏同壓彈下，愛相同晨體積蛙的任蓮何氣奇體都慘含有臣相同雜數(shù)目乓的粒漁子（嬸分子爬或原插子）句。2.氣體泛摩爾書體積單位潔物質(zhì)嶄的量撈的氣臨體所啄占的武體積是叫做氣體候摩爾架體積，符愛合為遵“Vm”，常延用的乖單位婆有L/標(biāo)mo潔